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Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Anexo – Tarea 2

________________________________________________ Nombre y apellidos del estudiante __________________________________________ Programa Académico Contacto: ____________________________________ Correo electrónico institucional Universidad Nacional Abierta y a Distancia junio, 2019

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Introducción. ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________

Ejercicio 1. Componentes de una solución y unidades de concentración.   Tabla 1. Unidades de concentración física y química. Enunciado del problema A. El índice de acidez se define como los miligramos de Na(OH) necesarios para neutralizar los ácidos grasos libres en un gramo de aceite. Para un análisis, se preparó una solución de hidróxido de sodio

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Na(OH), donde se pesaron 1,7 gramos de Na(OH) y se diluyeron a un volumen final de solución de 1000 mL, con los valores de masa y volumen se determinó la densidad del soluto y la solución que corresponden a de 2,13 g/mL y 1,03 g/mL respectivamente. Componentes Soluto Na(OH) Solvente Agua Unidades de concentración físicas % peso / peso (%p/p) % peso / volumen (%p/v) masa ( g ) soluto masa ( g ) soluto X 100 % X 100 % %p/p= %p/v= masa ( g ) solucion volumen ( mL ) solucion 1,7 g Na(OH ) 1,7 g Na(OH ) X 100 % X 100 % %p/v= %p/p= 1000 mL solucion 1,03 g solucion 1000 mL solucion X %p/v=0,17% 1 mL solucion %p/p=0,16%

% volumen/ volumen (%v/v)

Partes por millón (ppm)

Unidades de concentración química Molaridad (M) Molalidad (m)

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Normalidad (N)

Fracción Molar (Xa/Xb)

Ejercicio 2. Propiedades coligativas. Tabla 2. Propiedades coligativas. Enunciado ejercicio A. En los exámenes de laboratorio clínico, la glucosa se utiliza para descartar la diabetes. Calcular la presión de vapor de una mezcla que contiene 75 gramos de glucosa (C6H12O6) en 250 gramos de agua. La presión de vapor del agua pura es 23,8 mmHg. Exprese el resultado en atmosferas.

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Solución. Respuesta a los interrogantes

Ejercicio 3. Constantes de equilibrio. Principio de Le Châtelier. Tabla 3. Constante de equilibrio. Enunciado del ejercicio A. El ácido sulfhídrico (H2S), se encuentra en estanques de almacenamiento de aceite de pescado, dando un olor característico a huevo podrido. Si a una temperatura de 370 °C la reacción de descomposición del ácido sulfhídrico en hidrogeno y azufre alcanza el equilibrio cuando hay 0,8 mol de H2S, 0,17 moles de H2 y 0,75 moles de S2 en un recipiente de 1,5 litros. Hallar la Kc.

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Solución.

Ejercicio 4. Escala de pH. Tabla 4. Determinación del pH y pOH. Enunciado del problema a. Calcular el pH y pOH de una solución de hidróxido de sodio NaOH donde se disuelven 24 gramos en 4200 mL de agua

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Solución.

Figura 1. Simulador de pH. Consultado el 5 de marzo del 2019 y disponible en línea: https://phet.colorado.edu/sims/html/ph-scalebasics/latest/ph-scale-basics_en.html

Tabla 5. Medición de pH en un simulador. Nombre del Estudiante Mezcla (pH)

Volumen de

Volumen adicionado/pH registrado

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 V pH V pH V pH Agua(mL) 1.William Orlando Serpa V Blood( ) 500 0,01 6, 0,02 0,03 9 2. Milk( ) 500 0,01 0,02 0,03 3. Hand Soap ( ) 500 0,01 0,02 0,03 4. Coffe ( ) 500 0,01 0,02 0,03 5. Battery Acid ( ) 0,4 0,01 0,02 0,03 Ejercicio 5. Aplicación y generalidades de las moléculas. Tabla 6.

Interrogantes de las moléculas escogidas.

Nombre del estudiante

William Orlando Serpa Vera

A. Determinar la concentración Molar de las cuatro moléculas escogidas, si el peso de cada molécula es 5 gramos, disueltos a un volumen de solución de 1500 mL. Concentración Molar de la Molécula 1. Concentración Molar de la Molécula 2.

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Concentración Molar de la Molécula 3. Concentración Molar de la Molécula 4. B. ¿Qué problemas de salud puede causar cuando un ser humano entra en contacto con cada una de las moléculas? Molécula 1. Molécula 2. Molécula 3. Molécula 4.

Conclusiones

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ Bibliografía ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________