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Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Anexo – Tarea 2

YULI PAOLA CORTES PULISTAR CC: 1.086.981.212

TECNOLOGIA EN REGENCIA DE FARMACIA

Contacto: [email protected]

Universidad Nacional Abierta y a Distancia Octubre, 2019

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Introducción.

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Ejercicio 1. Componentes de una solución y unidades de concentración. Tabla 1. Unidades de concentración física y química. Enunciado del problema A. Las aguas duras hacen referencia a los contenidos de sales de calcio y magnesio, las que genera muchos problemas en los sistemas de riego en cultivos, por obstrucción y oxidación de las tuberías. En el análisis de una muestra de aguas se encontró que contenía 0,3 gramos de carbonato de calcio (CaCO3) en un volumen de 1800 mL, con una densidad de 1,07 g/mL. Considerándose la densidad del soluto de 2,71 g/mL. Componentes

Soluto Solvente Unidades de concentración físicas % peso / peso (%p/p) % peso / volumen (%p/v) Calculamos los gramos de solución, usando la % peso / volumen ( % p/v) densidad: significa gramos de soluto en 100 ml de solución d = m/v % p/v = ( 0,3 g soluto / 1800 ml solución) × 100

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 m=d.v

% p/v = 0,016%

masa de solución = 1800 ml × 1,07 g /ml = 1926 g % p/p = ( 0,3 g soluto / 1926 g solución ) × 100 % p/p = 0,015 % % volumen/ volumen (%v/v) % volumen / volumen (% v/v)

Partes por millón (ppm) Concentración en ppm = mg / litro

% v/v Significa ml de soluto en 100 ml de ppm = (0,3 × 1000 ) mg / (1800 ml × 1L /1000 ml) solución ppm = 166,7 mg Calculamos los ml de soluto, usando la densidad: d= m/v v = m/d

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v = 0,3 g / 2,71 g/ml v = 0,1107 ml % v/ v = ( 0,1107 ml / 1800 ml ) × 100 % v/ v = 0,0061 % Unidades de concentración química Molaridad (M) Molalidad (m)

Normalidad (N)

Fracción Molar (Xa/Xb)

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Ejercicio 2. Propiedades coligativas. Tabla 2. Propiedades coligativas. Enunciado ejercicio A. El alcanfor es un insecticida ampliamente utilizado, con formula molecular C10H16O, su punto de fusión es 179,8 °C con una constante crioscópica de 40 °C/molal (Kc). Si se disuelve 0,500 g de una sustancia en 12,21 g de alcanfor líquido, el punto de congelación de la mezcla es 179,6 °C ¿Calcular el peso molecular de la sustancia?

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Solución. Alcanfor C10H16O

Pm = 160g/mol

Pto solve= 179.8ºC Kc = 40ºC/molal sto = 0.500 g solve = 12.21 g

moles solve = 12.21 g/ 160 g/mol = 0.076 moles

Pto sol = 179.6ºC Pm Sto=? Punto de congelación de la solución : Pc sol = Pc solve -ΔP

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 se despeja ΔP: ΔP = Pc solve -Pc sol=179.8ºC - 179.6 º C = 0.2 ºC ΔP = Pc solve * X sto se despeja X sto : Xsto = ΔP/Pcsolve = 0.2ºC/179.8ºC = 0.00111 Fracción molar del sto : Xsto = moles sto / moles sto + moles solve 0.00111 = moles sto/(moles sto + 0.076 moles solve ) moles sto = 0.500g/(0.500g+0.076 moles solve) moles sto = 0.576moles

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 moles sto = gsto / pm sto se despeja el peso molecular del sto: Pm sto = gsto / moles sto = 0.500 g sto / 0.576 moles Pm sto = 0.868 g/mol Respuesta a los interrogantes

Ejercicio 3. Constantes de equilibrio. Principio de Le Châtelier.

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Tabla 3. Constante de equilibrio. Enunciado del ejercicio

Solución.

Ejercicio 4. Escala de pH.

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Tabla 4. Determinación del pH y pOH. Enunciado del problema

Solución.

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Figura 1. Simulador de pH. Consultado el 5 de mayo del 2019 y disponible en línea: https://phet.colorado.edu/sims/html/ph-scalebasics/latest/ph-scale-basics_en.html

Tabla 5. Medición de pH en un simulador. Nombre del Estudiante 1. 2. 3. 4. 5.

Mezcla (pH) Blood( ) Milk( ) Hand Soap ( Coffe ( ) Battery Acid (

) )

Volumen de Agua(mL) 500 500 500 500 0,4

Volumen adicionado/pH registrado V pH V pH V pH 0,02 0,04 0,06 0,02 0,04 0,06 0,02 0,04 0,06 0,02 0,04 0,06 0,02 0,04 0,06

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Ejercicio 5. Aplicación y generalidades de las moléculas. Tabla 6.

Interrogantes de las moléculas escogidas.

Nombre del estudiante A. Determinar la concentración Molar de las cuatro moléculas escogidas, si el peso de cada molécula es 2,7 gramos, disueltos a un volumen de solución de 900 mL. Concentración Molar de la Molécula 1. Concentración Molar de la Molécula 2. Concentración Molar de la Molécula 3.

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Concentración Molar de la Molécula 4. B. ¿Qué problemas de salud puede causar cuando un ser humano entra en contacto con cada una de las moléculas? Molécula 1. Molécula 2. Molécula 3. Molécula 4.

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Conclusiones ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ Bibliografía ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________