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Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso:

Código: 201102

Química General

Anexo - Tarea 1

________________________________________________ Nombre y apellidos del estudiante __________________________________________ Programa Académico Contacto: ____________________________________ Correo electrónico institucional Universidad Nacional Abierta y a Distancia mes, 2020

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Química General

Introducción ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________

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Química General

Ejercicio 1. Estructura de los átomos. Diagrama 1. Línea de Tiempo de los modelos atómicos.

Rutherford

DALTON El átomo es una esfera indivisible e indestructible y de peso fijo.

1803

Schrödinger

El Átomo tiene un núcleo central donde se contiene la carga positiva y la mayor parte de la masa, además, está rodeado de electrones con carga negativa que giran alrededor del núcleo

1904

1911

Las orbitas energéticas del núcleo en el átomo se conforma por subniveles y giran de forma elíptica

1913

Thomson Böhr El átomo es una esfera de electricidad positiva donde se encuentran distribuidos los electrones.

Los electrones giran alrededor del núcleo en niveles definidos.

1926

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Tabla 1. Modelos atómicos. Cuadro comparativo Modelo atómico Dalton

Modelo atómico de Bohr

-

Tabla 2. Elección del elemento Químico. Pregunta Elegida

Resumen de la búsqueda realizada(Máximo 100 palabras)

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Referencias

Elemento Escogido

Símbolo

Tabla 3. Numero cuánticos. Distribución electrónica no abreviada Elemento

Electrones no apareados Números cuánticos n

l

ml

ms

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Ejercicio 2. Tabla y propiedades periódicas.

Figura 1. Página Ptable en línea. Consultado el 26 de noviembre del 2019 y disponible en línea: https://www.ptable.com/?lang=es# Tabla 4. Composición y estructura del elemento. Pregunta

Respuesta

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B.

Figura 2. Esquema de Tabla periódica.

Tabla 5. Variaciones presentadas en propiedades periódicas. Pregunta ¿Cómo varía el tamaño atómico de los elementos en la tabla periódica?

Respuesta

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¿Cómo se comporta el potencial de ionización en la tabla periódica? ¿Cómo disminuye la electronegatividad en la tabla periódica? ¿Cómo aumenta la afinidad electrónica en la tabla periódica?

Ejercicio 3. Enlaces químicos y fuerzas intermoleculares. Tabla 6. Preguntas enlaces químicos.

Pregunta

Respuesta.

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pregunta desde el ítem A al E

pregunta desde el ítem F al J

Ejercicio 4. Estados de la materia y leyes de los gases. Tabla 7. Diagrama de fases.

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Diagrama de fases

Pregunta escogida

Respuesta

Tabla 8. Problema de Leyes de gases. Enunciado del Problema

Cálculos

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Ley de gases que Aplica.

Ejercicio 5. Nomenclatura de compuestos inorgánicos. Tabla 9.

Interrogantes del elemento escogido.

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Molécula:

N. Stock:

Función:

N. Sistemática: N. Tradicional:

Molécula:

N. Stock:

Función:

N. Sistemática: N. Tradicional:

Molécula:

N. Stock:

Función:

N. Sistemática: N. Tradicional:

Molécula:

N. Stock:

Función:

N. Sistemática: N. Tradicional:

Molécula:

N. Stock:

Función:

N. Sistemática: N. Tradicional: Conclusiones

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