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UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERIA QUIMICA NOMBRE: Dora Iturralde Luisa Kathleen CURSO: Cuarto Semestre “A” DOCENTE: Ing. Qco. Manuel Fiallos Cárdenas MSc. ASIGNATURA: Química Analítica I FECHA: 02 de agosto de 2016.

Investigación 1.- ¿A QUE SE DENOMINA ACTIVIDAD EN TERMODINÁMICA? La actividad es una medida de una "concentración efectiva" de una especie. Surge debido a que las moléculas en un gas o solución no ideal interactúan unas con otras. La actividad no tiene dimensiones. Se hace adimensional utilizando la fracción molar para su cálculo. La actividad depende de la temperatura, presión y composición. Para los gases, la presión efectiva parcial se suele referir como fugacidad. Los efectos de la actividad son el resultado de las interacciones entre los iones, tanto electrostáticas como covalentes. La actividad de un ion está influida por su ambiente. Este tipo de actividad es relevante en la química para la constante de equilibrio y la constante de velocidad. Por ejemplo, pueden existir grandes desviaciones entre la concentración de iones hidrógeno calculada de un ácido fuerte en solución, y la actividad de hidrógeno derivada de un pHmetro, o indicador de pH.1 Definición En mezclas ideales se puede escribir la dependencia del potencial químico de una especie y en la composición (expresada como fracción molar X de i) como:

Se puede usar esta fórmula para definir una actividad a, insistiendo en que el mismo formalismo se mantiene en el caso no ideal.

Evidentemente, en el caso ideal: a=X. Para un caso no ideal, la actividad es la concentración efectiva. Se puede definir un coeficiente de actividad γ: ai = γi xi Sin embargo, hay varios esquemas alternativos para definir la actividad. Para soluciones diluidas, generalmente el solvente sigue la ley de Raoult, pero el soluto sigue la ley de Henry. Frecuentemente es conveniente el uso de estas leyes como base para una definición: Raoult: Psolvente = P*solvx2 Henry: Psoluto = Ksolux1 Dora Iturralde Luisa

“A”

Donde P*solv es la presión de vapor del solvente puro y Ksolu es la constante de Henry. Definiendo las actividades: a2 ≡ Psolvente/ P*solvente a1 ≡ Psoluto/ Ksoluto Como Ksoluto ≠ P*soluto, esto implica la elección de un punto de referencia diferente. Esto representa a la extrapolación de la línea de Henry hasta x 1 =1 y éste es un estado virtual: un estado del sistema que nunca puede ser alcanzado. Sin embargo, la definición conduce a un sistema consistente de valores mientras no se haga x1 demasiado grande. La actividad es un proceso que nos sirve para modelar un proceso real a partir de uno no ideal, y es para líquidos, es decir, corrige la no idealidad de los líquidos, a diferencia de la fugacidad que lo hace para gases. (wikipedia 2016) La actividad de una sustancia en una disolución es una medida de la tendencia de la sustancia a escapar de la disolución a otras disoluciones con menor actividad. La actividad, a, está relacionada con la concentración, C, mediante el coeficiente de actividad, , siendo a = .C. El coeficiente de actividad es una medida del grado de divergencia del comportamiento de la sustancia con respecto al ideal. Para el disolvente la actividad se relaciona con su presión de vapor, aD = PD / PDo, donde PDo es la presión de vapor del disolvente puro. La relación entre la constante de equilibrio termodinámica, K o, y la de concentraciones, Kc, puede ponerse como: Ko =

Kc K

donde K es el producto de los coeficientes de actividad elevados a los coeficientes estequiométricos. Los coeficientes de actividad varían de la unidad debido principalmente a las diferentes fuerzas intermoleculares que experimentan en la disolución con respecto al estado de referencia, por lo tanto cuando en la reacción intervienen especies cargadas, la discrepancia será mayor. (BAEZA 1997).

Web grafía : www.uv.es/baeza/equili.html https://es.wikipedia.org/wiki/Actividad_(qu%C3%ADmica)

Dora Iturralde Luisa

“A”