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• Yasneila Ferrer

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1- QUE ES LA TERMODINÁMICA: es el estudio de las relaciones que existen entre todas las formas de energía que aparecen en los procesos químicos Es una rama de la fisicoquímica que estudia los efectos de los cambios de magnitudes de los sistemas a un nivel macroscópico Termodinámica, campo de la física que describe y relaciona las propiedades físicas de la materia de los sistemas macroscópicos, así como sus intercambios energéticos. 3.A) REACCIÓN ENDOTÉRMICA: Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía. Una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos. Ejemplo: Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por la energía del Sol. Esta misma reacción también ocurre en las proximidades de las descargas eléctricas en una situación de tormenta eléctrica. 3O2 + ENERGÍA® da lugar a 2O3 ; ΔH > 0 3.B) REACCION EXOTÉRMICAS: Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende energía, es decir con una variación negativa de entalpía. Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico. Ejemplo: Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión. La combustión es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz. 4- LA TERMOQUÍMICA: son todos lo proceso químicos y físicos que van acompañados de cambios de energía (pérdida o absorción de calor). Termoquímica: es una sub disciplina de la fisicoquímica que estudia los cambios de calor en procesos de cambio químico, como lo son las reacciones químicas. La Termoquímica (del gr. thermos, calor y química) consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química. 5- UN SISTEMA: es un conjunto de funciones, virtualmente referenciada sobre ejes, bien sean estos reales o abstractos. Es un objeto compuesto cuyos componentes se relacionan con al menos algún otro componente; puede ser material o conceptual.1 Todos los sistemas tienen composición, estructura y entorno, pero sólo los sistemas materiales tienen mecanismo, y sólo algunos

sistemas materiales tienen figura (forma). Según el sistemismo, todos los objetos son sistemas o componentes de algún sistema 5.1TIPOS DE SISTEMAS: A) UN SISTEMA ABIERTO: Un sistema abierto es un sistema físico (o químico) que interacciona con otros agentes químicos, por lo tanto está conectado correlaciona mente con factores externos a él.es aquel que intercambia energía y materia con su entorno Ejemplos de sistemas abiertos, el motor de un auto (necesita gasolina), la tierra (necesita de la luz y calor del Sol), un vela quemándose B) UN SISTEMA CERRADO: es un sistema físico (o químico) que no interacciona con otros agentes físicos situados fuera de él y por tanto no está conectado "causalmente" ni correlaciona mente con nada externo a él. Es aquel que intercambia energía con su entorno C) SISTEMA AISLADO: es aquel que no puede intercambiar ni energía ni materia (masa) con su entorno. Este así como lo dice su nombre es aislado, por lo que no interactúa con el medio ambiente y no cambia de su energía. Sistema aislado: Un sistema aislado son aquellos cuya interacción con el ambiente inmediato es mínima. Todas las interacciones que se refieren al sistema cerrado, actúan dentro del propio sistema, entre las partes y dentro de un todo. Ejemplo: el universo. 6) PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA: La primera ley de la termodinámica describe la conservación de la energía; establece que la energía puede ser convertida de una forma a otra, pero no se puede crear o destruir. En otras palabras, la energía total del universo es constante. Por fortuna, para evaluar la validez de la primera ley sólo debe considerarse el cambio en la energía interna de un sistema que resulta de la diferencia entre su estado inicial y su estado final.

7) EL CALOR: es la transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia de calor hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico. La energía puede ser transferida por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos se encuentran presentes en mayor o menor grado.

8) TRABAJO: El trabajo es la forma de intercambio de energía mediante la aplicación de fuerzas (la otra forma sería el calor, que aparece cuando hay cuerpos a distinta temperatura). El trabajo es el desgaste de energía que tiene la materia al realizar un "trabajo o labor. El trabajo en termodinámica siempre representa un intercambio de energía entre un sistema y su entorno. 9 A) QUE ES ENTALPIA: es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H, también llamada contenido de calor, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno. El contenido de calor entalpia es igual a la energía interna mas el producto presión- volumen 9B) LA ENTROPÍA: (simbolizada como S) es una medida del grado de desorden o aleatoriedad de un sistema. La entropía: es una magnitud física que permite, mediante cálculo, determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos 10) EL SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA O SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA: expresa que: La cantidad de entropía del universo tiende a incrementarse en el tiempo y se mantiene constante en un proceso que se encuentra en equilibrio. Como el universo está constituido por el sistema y su entorno, para cualquier proceso el cambio de entropía del universo (SUNIVERSO) es la suma de los cambios de entropía del sistema (SSISTEMA) y de su entorno (SENTORNO). LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA postula que una reacción química espontánea hace que la entropía del universo aumente, > 0, así mismo el universo está en función a un sistema y a su alrededores. Por lo general sólo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por otro lado el cálculo de los alrededores puede ser complicado. 11) QUE ES LA ENERGÍA LIBRE: la energía libre de un sistema es una medida de la energía que se puede utilizar para realizar trabajo útil. LA ENERGÍA LIBRE: Es aquella energía obtenida a través de fenómenos físicos que no requieren ningún tipo de combustible, es decir, de generadores que suministran energía sin necesidad de ser alimentados. Esta definición interfiere totalmente con la física actual, sin embargo los estudios, experimentación y desarrollo de un gran número de motores muestran que es una realidad y que por tanto la física actual debe ser revisada.