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UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA

CICLO EXTRAORDINARIO 2014

1º EXAMEN PARCIAL FISICOQUIMICA Apellidos y nombres: ………………………………………………………………… Fecha: …………………………….

Docente: Ing. Julio Tirado Vásquez

1.- Encuentre los grados de libertad de : a.- En una solucion jabonosa que se està usando para lavar prendas de vestir. b.- El punto critico del agua c.- El petroleo crudo que se encuentra en el subsuelo d.- Una solucion acuosa de 2 dm3 a 20 ºC que contiene gramos de 4.0 gramos NaCl y 20ml de C0 2 ( a 20ºC la solubilidad NaCl: y de C02: 1ml/ml)

2.- Definir a.- Los azeotropos son : b. Que informacion da un diagrama de fases. c.- Que es una propieddad coligativa d.- Que es la fugacidad

3.- Los liquidos A y B forman una solucion ideal a 45°C las presiones de vapor de A y B puros son 66 torr y 8 respectivamente ¿Calcule la composicion de vapor en equilibrio si la mezcla contiene 36% molar de A a e temperatura?

4.- Calcule la solubilidad molal del bioxido de carbono en agua a 298 K y una pesion de del CO2 de 3.3 x 10-4 a corresponde a la presion parcial de del CO2 en el aire

5.- Para una solucion de sacarosa de 45.2 gramos de sacarosa en 316 gramos de agua, calcule: el punto de eb y el punto de congelacion de la solucion

6.- Una mezcla de etanol y n-propanol se comporta de manera ideal a 36.4°C , a.- Determine graficamente la fr molar del n-propanol en una mezcla de etanol que hierve a 36.4°C y 72. mm Hg. b.- Cual es la presion total de sobre la mezcla a 36.4°C cuando la fraccion molar del n-propanol es 0.60, y c.- calcule la composicion de vapo punto anterior (b). presion de vapor en equilibrio del etanol y propanol respectivamente es : son 108 y 40 mm respectivamente. 7.- Con el diagrama de equilibrio Cu - Ni. Determinar para una aleación con el 40 % de Ni:

a) Curva de enfriamiento, intervalo de solidificación, fases presentes en cada una de las regiones que atraviesa. b) Relación de fases y pesos de las mismas a 1250° C para una aleación de 1500 kg.

IO 2014

do Vásquez

20ºC la solubilidad NaCl: 0.36g/ml,

B puros son 66 torr y 88 torr ne 36% molar de A a esta

del CO 2 de 3.3 x 10-4 atm que

calcule: el punto de ebullicion

ine graficamente la fraccion es la presion total de vapor a composicion de vapor del es : son 108 y 40 mm Hg

nes que atraviesa.

Paso de gas a 100 ºC a líquido a 100 ºC Q = mc = 0,8 • 2257000 J Paso de líquido a 100 ºC a líquido a 0 ºC Q = mc Δt = 0,8 • 4180 • 100 = 0,8 • 418000 J Paso de líquido a 0 ºC a sólido a 0 ºC Q = mc = 0,8 • 334000 J Paso de sólido a 0 ºC a sólido a – 7 ºC Q = mc Δt = 0,8 • 2132 J El calor total es la suma de todos: 0,8 • 2257000 + 0,8 • 418000 + + 0,8 • 334000 + 0,8 • 2132 = = 0,8 (2257000 + 418000 + + 334000 + 2132) = 2408905,6 J