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• Carito Estrella

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Termodinámica

Universidad Nacional de Chimborazo Nombre: Ana Carolina Estrella Escuela: Ing. Ambiental Semestre: Cuarto Fecha: 14 de Noviembre del 2014

Ley de Hess Una de las más importantes y más utilizadas leyes de la termoquímica es la ley de Hess que establece; ‘’Si una reacción química se realiza directamente o través de diferentes etapas o reacciones intermedias, el calor de la reacción directa es igual a la suma algebraica de los calores de las reacciones intermedias ’’ la ley es aplicable tanto a reacciones a volumen constante (calor igual a como a presión constante (calor igual a

∆U )

∆ H ).

La ley es una consecuencia del primer principio de la termodinámica por el que tanto U (la energía interna) como H (la Entalpia) son funciones de estado. Hay tres premisas que se deben cumplir siempre: Primera: El valor de la variación de entalpía (∆H) para una reacción que se realiza a una Temperatura y a una Presión determinadas, es siempre el mismo, independientemente de la que reacción transcurra en uno o varios pasos. 1

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Segunda: El valor de la variación de la entalpía (∆H) es directamente proporcional a la cantidad de reactivo utilizado o de producto obtenido. Tercera: Los valores de la variación de entalpía (∆H) para dos reacciones inversas, son iguales en magnitud pero de signo contrario Por ejemplo, el carbono en forma de grafito puede oxidarse hasta dióxido (1) o monóxido (2) de carbono, por otro lado, el monóxido de carbono puede oxidarse hasta dióxido (3). Como se ve a continuación, la suma de las entalpías de la reacción en dos pasos (2) + (3) es igual a la entalpía de la reacción en un paso (1):

Bibliografía  Libro Química Enrique Gutiérrez Ríos Pág. 215  http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Hess  http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/termoquimica-ytermodinamica/termoquimica-ley-de-hess/

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