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UNIVERSIDAD DEL VALLE SUB SEDE-LA PAZ TEMA: ESTEQUIOMETRIA ASIGNATURA: LABORATORIO-QUIMICA CARRERA : INGENIERIA CIVIL DOCENTE: ING.MERCEDEZ DIAZ INTEGRANTES:  CONDE RAMOS YAMIL  ALBERTO LIMACHI ALEJANDRO  ALVARO  MERLO MAYTA GESTION: 22/04/2019 INDICE

1. OBJETIVOS  GENERAL  ESPECIFICO 2. FUNDAMENTO TEORICO  MATERIALES 3. OBSERVACIONES 4. CALCULOS Y GRAFICOS 5. CONCLUSION 6. BIBLIOGRAFIA

1. OBJETIVOS

 OBJETIVO GENERAL: Observar los cambios cuantitativos y cualitativos que ocurre en las reacciones químicas, la parte cualitativa esta orientada a verificar el cambio de propiedades y la parte cuantitativa, a la medición de masas de las sustancias de los reactivos y productos  OBJETIVOS ESPESIFICOS:  Aprender experimentalmente como obtener compuestos químicos a partir de sus elementos.  Comprender y aplicar las leyes de la estequiometria  Reconocer formulas y reacciones químicas.

2. FUNDAMENTO TEORICO: La estequiometria se basa en un principio fundamental, la ley de conservación de la masa: la masa total de todas las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total antes de la reacción. De este modo, se llama estequiometría al estudio cuantitativo de los reactivos y los productos en una reacción química. La cantidad de reactivos y productos que participan en una reacción química se puede expresar en unidades de masa, volumen o de cantidad de sustancia. Sin embargo, para hacer cálculos en una reacción es más conveniente utilizar la cantidad de sustancia Para este caso particular se aborda lo correspondiente a la relación masa-masa y relación masa-volumen en los cálculos estequiométricos. La relación masa-masa o gramo-gramo, se refiere a los cálculos que se realizan sobre la ecuación química ajustada de una reacción química determinada, para hallar la masa de cualquiera de las sustancias que intervienen en la reacción química, conocida la masa de otra, ya sea reactivo o producto de la reacción En el caso de la relación masa-volumen, el volumen de los gases involucrados en la reacción se relaciona con su masa, por medio de las moles, encontradas a través de la ecuación general de los gases ideales. En el caso de que se tenga una mezcla de gases compartiendo un mismo recipiente, se tiene que la presión total de la mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales delos gases que la componen; esto es lo que se conoce como la Ley de Dalton de las presiones parciales. Un instrumento muy utilizado para el análisis de esta relación es el eudiómetro. Éste es un instrumento que se usa en los laboratorios de química para medir el cambio de volumen de una mezcla de gas después de una reacción física o química. El término rendimiento indica la cantidad de producto que se obtiene experimentalmente en una reacción química, se calcula de la siguiente manera:

%R =( 𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑅𝑒𝑎𝑙/𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑇𝑒𝑝ó𝑟𝑖𝑐𝑜) 𝑥 100  MATERIALES-REACTIVOS-EQUIPOS MATERIALES PICETA PRO-PIPETA PIPETA DE 5ml ESPATULA CRISOL DE PORCELANA TENAZAS REACTIVOS CARBONATO DE SODIO ACIDO CLORHIDRICO CONCENTRADO EQUIPOS BALANZA MECHERO

3. OBSEVACIONES: Procedimiento: 1 Lavar el crisol de porcelana 2 Secar a lo menos por 5min el crisol en el mechero 3 Una vez secado el crisol dejar que enfrié 4 Pesar el crisol (vacío) en la balanza 5 Agregar 0.5g de Na2C03. 6 Pesar nuevamente el crisol con Na2C03. 7 Agregar al crisol unas gotas de HCl hasta que eje de producir CO2 8 Calentar hasta que el producto (NaCl) este completamente seco 9 Dejar enfriar y posteriormente pesar nuevamente

4. CALCULOS Y GRAFICOS: Masa del crisol vacío Masa del crisol más el carbonato Masa del carbonato Masa del crisol más el cloruro de sodio Masa del cloruro de sodio

39,9g 40,4g 0,5g 40,4g 0,5g

ECUACION BALEANCEADA

Na2CO3 +

2HC

Acido clorhidrico

2NaCl +

NOMBRE DE LA SUSTANCIA

Carbonato de sodio

Cloruro de sodio

MASA MOLAR (g/mol) MASA TEORICA

106

36

58

MASA EXPERIMENTAL OBTENIDA

-

-

0,5g

CO2+H2O

Dioxido de carbono y agua Co2=44 H2O=18

Cálculos para hallar el reactivo limitante en la reacción y las masas teóricas de los productos

Rendimiento de la reacción

0

5. CONCLUSIONES    

Dentro de una reacción siempre hay un reactivo que reaccionara completamente y otro que al contrario le faltara reaccionar. Son muchos los factores físicos y químicos que intervienen en una reacción. La Estequiometria nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos. La estequiometria es de gran importancia para los procesos químicos, lo que la hace una herramienta indispensable, pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto. Además, problemas tan diversos, como por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, el control de la lluvia ácida, la determinación del grado de contaminación de un río, la cuantificación de la clorofila de una planta, el análisis bromatológico de un fruto, etc.

6. BIBLIOGRAFIA 

https://es.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactionsstoichiome/stoichiometry-ideal/a/stoichiometry