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• Marvin Rodriguez Moncada

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UNIVERSIDAD CATOLICA DE HONDURAS

LABORATORIO DE QUIMICA

PRACTICA No. 6

CINECTICA QUMICA

Dr. Leonardo

Marvin Rodríguez Sthepania Carrasco

Lunes 3-5 PM

Lunes 1 de julio del 2013-07-01

Comayagüela M.D.C

Practica No. 6 CINETICA QUIMICA Objetivos 1. Que el estudiante comprenda a través de la experimentación, la forma en que se afecta la velocidad de la reacción. 2. Que discuta acerca del efecto de los factores que intervienen en la velocidad de la reacción Introducción La cinética química se encarga de estudio de las velocidades de reacción, los factores que afectan o modifican estas velocidades, además incluye el estudio de los mecanismos y el equilibrio que establecen las reacciones reversibles y como se expresa este equilibrio al cual se le denomina EQUILIBRIO QUIMICO. Entre los factores que afectan la velocidad de reacción se encuentran: a. Temperatura: A mayor temperatura velocidad de reacción. b. Concentración de los reactivos: A mayor concentración de reactivos mayor velocidad de reacción. c. Catalizadores: Compuestos que aumentan la velocidad de reacción, sin intervenir en ella. d. Área superficial: En sólidos aumenta la velocidad de reacción al aumenta el área superficial. e. Por otro lado la velocidad de reacción puede ser afectada según el tipo de material con que se esté trabajando utilizando un mismo reactivo. Materiales a. b. c. d. e. f. g. h. i. j. k.

1 gradilla 8 tubos de ensayo 1 estufa eléctrica 2 erlenmeyer de 250 ml HCL 1M – MnO2 HCL 5 M 1fraaco pequeño de agua oxigenada 2 Laminas de Zinc de 0.5 cm x 1cm 1 clavo de hierro ½ pulgada 1 tableta de Alka-selter 1 pedazo de alambre de cobre cm

Procedimiento a. Temperatura En la clase aprendimos que conforme aumenta la temperatura, aumenta la velocidad de reacción. Además según la teoría dice que un aumento de 10°C, duplica la velocidad de la reacción. Este hecho lo podremos comprobar en el siguiente experimento. Agregue Manifestación Tiempo que No. Tubo Agregar Tubo A1 Tubo A2 Tubo A3

10 ml de agua fría 10 ml de agua caliente a 30°C 10 ml de agua caliente a 40°C

Al mismo tiempo ¼ de Alka-selter

termina reacción

Muestra como una efervescencia pero difiriendo de la velocidad que sucede.

la

39 seg. 22 seg 12 seg

Discusión de resultados. El primer tubo con 39 segundos se llevo a cabo la mezcla, el segundo se tardo a 22 segundos, y el tercero con 12 segundos. Conclusiones Pues concluimos que es calor nos sirve podríamos decir como un catalizador en esta reacción porque nos acelera el proceso de la combinación de nuestro solvente y soluto, pudimos determinar la verificada de mayor temperatura, menor es el tiempo en que tarda la disolución.

b. Concentración El principio nos indica que a mayor concentración mayor velocidad de reacción. No Tubo

Agregar

Tubo B1

3 ml de HCL 1 M

Tubo B2

3 ml de HCL 5M

Agregue al Liberación de mismo tiempo gas (Mayor o una lamina de Menor) zinc Menor Velocidad Mayor velocidad

Discusión de los resultados. La reacción del primer tubo se empieza con un tiempo de 10.21segundos despidiendo un olor desagradable, con burbujitas lentas y con poco movimiento, indicándonos que la reacción esta lenta.

La reacción del segundo tubo comienza un poco más rápido a eso de los 3.42 segundos, siempre manteniendo un olor feo y unas burbujitas mar aceleradas, y la descomposición se ve más rápida. Conclusiones Podemos observa luego del proceso de nuestro experimentos, concluir que la reacción va a ser más veloz cuando la concentración de la sustancia sea mayor, a mayor concentración de la reacción, del compuesto, mayor velocidad de reacción. c. Área Superficial Esta es la propiedad de los sólidos, a mayor área superficial mayor velocidad de reacción, a partículas más pequeñas mayor área superficial. No. Tubo

Tubo C1

Tubo C2

Agregue

Tiempo en que termina la reacción Agregar 5 ml de ¼ de tableta 41 segundos agua. Alka-Selter entera ¼ de Alka-Selter 22 segundos Pulverizada

Discusión de resultados Se tarda más la mezcla con la tableta de Alka-selter entera, en el caso de la Alka-selter pulverizada fue más rápida la reacción, debido a que sus partículas eran más pequeñas al momento de que nosotros la pulverizáramos en el mortero cuando era una tableta solida. Conclusiones Podemos observar a partir de la experimentación la velocidad de las reacciones, en el primer caso mayor tiempo porque sus partículas contenidas como tabletas estaban contraídas al momento de disolverlo al agua, y en el segundo caso, mayor velocidad porque sus partículas estaban mas separadas tenían mayor área y por lo tanto su reacción fue mas veloz.

d. Catalizadores o catalíticos

No. Tubo

Agregue 3ml de Agregue Manifestación y agua oxigenada tiempo. Tubo D1 Una pizca de MnO2 Tubo D2 Nada PDT: No se llevo a cabo este inciso porque no había agua oxigenada que era lo esencial en esta. Por lo cual elaboramos una investigación sobre el tema. La rapidez de muchas reacciones se puede aumentar agregando una sustancia que se conoce como catalizador. Para que se lleve a cabo una reacción química es necesario un cierto nivel de energía, esto se conoce como energía de activación. Un catalizador acelera la velocidad de la reacción disminuyendo la energía de activación y sin modificar el producto y sin ser consumido durante la reacción. Las enzimas son catalizadores biológicos, moléculas de proteínas que actúan como catalizadores aumentando la velocidad de reacciones bioquímicas específicas.

e. Naturaleza de los reactivos No todas las sustancias reaccionan igual ante situaciones semejante. Ej.: Un clavo de hierro se oxida más fácilmente que un clavo de platino. En este experimento podrá ver cómo reaccionan dos diferentes metales ante un acido de una concentración fija. No. Tubo Tubo E1 Tubo E2

Agregue 3ml de Agregue HCL 5 M Un clavo de hiero de ½ pulg. Un pedazo de alambre de cobre

Manifestación Empezó a descomponerse. No se observo ninguna manifestación.

Discusión de los resultados. Pudimos observar al momento de tener el primer tubo de ensayo teníamos adentro el clavo de hierro y le agregamos el acido clorhídrico a 5 molar, empezó a descomponerse de una forma que se notaban burbujitas alrededor del metal de forma constante y con leves movimientos y notamos un pequeño cambio de color en su estructura, y el el segundo caso no.

Conclusiones A partir de esto al notar que al primer metal se descompuso y fue notable hasta en el color, y él en segundo nada, que la naturaleza de los reactivos, son porque los elementos o compuestos siendo reactivos tienen diferentes propiedades y van a reaccionar de maneras muy distintas.

Cuestionario 1. Se disuelve más rápido una cucharada de azúcar en un vaso de agua caliente o en un vaso de agua fría, porque. Que factor afecta la velocidad de la reacción. Se va a disolver de manera más veloz la cucharada de azúcar en el agua con mayor temperatura, el agua que esté caliente, el factor que nos va a afectar la velocidad de reacción será el calor, porque a medida de comparación será más rápida la que se vierta en el agua caliente, porque a mayor temperatura, mayor velocidad de reacción. 2. ¿se quema más rápido un trozo de madera de 10 libras o 10 libras de aserrín? ¿Porque? ¿Qué factor afecta la velocidad de la reacción? Se va a quemar más rápido lo que son las 10 libras de aserrín porque el aserrín en por decirlo así una forma de la madera más pequeña, pulverizada como en el ejemplo de la Alka-selter, entonces sus partículas son pequeñas, alcanza mayor área superficial, entonces la velocidad será más pequeña. 3. ¿Se quema más rápido una hoja de papel a la que se le agrega 5 gotas de agua o una hoja a la que se le agrega 10 gotas de gasolina?¿Porque?¿Que factor afecta la velocidad de la reacción? Se va a quemar la hoja de papel a la que se le agrega las 10 gotas de agua, porque la gasolina en una forma de petróleo refinada, es un hidrocarburo inflamable, y este ya vertido en una superficie, y al entrar en contacto de el calor aceleraría la velocidad con la que la hoja se queme, que sería una combustión, que solo sea la pura hoja, o bien con agua que retrasaría la reacción.

4. ¿Al gua oxigenada se descompone liberando oxigeno (burbujeo) aplicándola a una piel sana o a una piel que ha sufrido un chimo o lastimadura? ¿Porque? Pues va a ver una liberación del oxigeno del agua oxigenada en una piel que ha sufrido una quemadura o una lastimadura porque al entrar en contacto con la superficie que este chimada, entonces va a reaccionar con esta y entonces haciendo ese burbujeo y el ardor que observamos y sentimos al momentos de aplicar sénosla.

INVESTIGACION DE LA PRACTICA No. 7