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Samuel Lázaro Química

UNIDADES QUIMICAS DE MASA 1.

INTRODUCCIÓN Para medir la masa relativa de átomos y moléculas se utiliza una unidad de masa muy pequeña, llamada unidad de masa atómica (U.M.A.) 1 UMA = viene a ser la masa de la  1  parte del átomo de carbono -12, el isótopo 12C es el átomo patrón para determinar  12 

la escala de pesos atómicos. masa C12 = 1 uma

ÁTOMO PATRÓN

1 uma = 1,66 x 10-24 g

2.

DEFINICIONES QUIMICAS A. PESO ATÓMICO Es el peso promedio relativo y ponderado asignado a los átomos de un elemento y comparado con la unidad de masa atómica (UMA). 

Elemento Peso atómico (P. A) B. PESO MOLECULAR

C H O N P 

K

Fe

S , Ca ….

12 1 16 14 31 39,1 55,8 32 40 ….

( M ).- Es el peso promedio relativo y ponderado de las moléculas de una sustancia, siempre comparado, con el (UMA). El peso molecular se determina por la sumatoria de pesos atómicos de todo los átomos de la molécula. Ejemplos:

1. O2

→ 2(16)

= 32

2. H2O → 2(1) + 16 = 18 3. CaSO4 . 2 H2O → 40 + 32 + 4(16) + 2(18) = 172 C.

MOL Unidad de conteo de partículas que hace referencia a 6,023 x 10 23 partículas contables denominándose a este número el número de Avogadro. 1 mol de cualquier sustancia, contiene 6,023 x 1023 partículas de dicha sustancia No avogadro Antiguamente a una mol de átomos se le denominaba átomo – gramo. 1 mol plomo

=

1 mol H2O = 6,023 x 1023 molécula H2O 6,023 x 1023 átomo Pb = 1 at – g Pb

D. MOL – GRAMO (MOL) Es la masa expresada en gramos de los 6,023 x 1023 partículas de sustancia y se determina como el peso molecular de la sustancia expresada en gramos: E.

F.

1 molx = Mx (g)

Ejm.: 18 g H2O → 1 mol H2O → 6,023 x 1023 moléculas H2O VOLUMEN MOLAR Es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas a determinadas condiciones de presión y temperatura. Si las condiciones son normales (p = 1 atm y t = 0º C) el volumen molar es 22,4 litros independiente de la naturaleza del gas.

NÚMERO DE MOLES

-1-

Samuel Lázaro Química

n =

W M

# moléculas

=

23

avogadro(6,023 x 10 )

=

Vgas Vm

 Corolario : 1 mol de compuesto también se determinara por la suma de las moles de sus componentes. 1 molécula N2O4 = 2 átomo N + 4 átomo O 1 mol N2O4 = 2 mol N + 4 mol O 1 mol N2O4 = 2 at – g N + 4 at – g O 1 mol N2O4 = 1 mol N2 + 2mol O2 EJERCICIOS 01. Se tiene 3 at – g de k. Hallar su masa. (M.A – K = 39) a) 17 b) 117 c) 27 d) 37 e) 127

12. ¿Cuántos gramos de fósforo existen en 20 moles de ácido fosfórico (H3PO4)? a) 420g b) 520 c) 620 d) 720 e) 820

02. Se tiene 300 g de CaCO3. Hallar sus moles. a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) N.A.

13. ¿Cuántos átomos – gramos de hidrógeno existen en 280 gramos de Propano (C3H8)? a) 42 at – g b) 50 at – g c) 52 at – g d) 44 at – g e) 51 at – g

03. ¿Cuánta cantidad de materia(masa) hay en tres at – g de sodio?(M.A: Na = 23)? a) 69g b)32 c)23 d)46 e)7,7

14. Una cantidad de 12,046.1023 átomos de un elemento presenta 60 gramos de masa. Calcular la masa atómica de dicho elemento? a) 27g b) 28g c) 29g d) 30g e) 31g

04. ¿Cuántos at – g hay en 160g de calcio?(Ca = 40)? a) 0,25 b)4 c) 16 d)2 e) S.S.l.s. 05. ¿Cuántos átomos hay en 120g de magnesio? (Mg = 24; Número de Avogadro = No) a) 10No b) 5No c) 2,5No d) 3No e) 4No

15. Completar el cuadro: Elemento M.A. N A O 16 C D Hallar: d – (a + b) a)-14 b)-24 c)-34

06. ¿Cuántos gramos hay en 3.1023 átomos de Litio? (Li = 7) a) 3,5g b) 7g c) 14g d) 1,75g e) 10,5g 07. ¿Cuántos gramos hay en 4 at – g de Flúor: a) 76g d) 4,75g

b) 38g e) 57g

b) 3.1023 e) Sólo Sheva lo sabe

20 10

d)-44

#at – g 1 2 3 e)-54

16. Hallar la masa molecular: a) NaNO3 ________________________

F?

c) 19g

08. ¿Cuántos átomos hay en 10g de Neón: a) 6.1023 d) 42

19 9

Masa 14 b 36

Ne ?

c) 0,5

b)

CaCO3

________________________

c)

H 2 SO4

________________________

d)

Fe2O3

________________________

e)

CO2

________________________

f)

09. ¿Cuántos gramos hay en 1 átomo de Hidrógeno? (M.A: H = 1) a) 0,19.10-22g b) 3.1023g c) 0,16.10-23g d) 1g e) 2g

g)

10. ¿Cuántos átomo – gramos hay en 115g de sodio? a)1 b)2 c)3 d)4 e)5

j)

h) i)

11. Se tiene 490 gramos de H2SO4. Hallar n. a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1

-2-

Mg ( OH )2

Al ( OH )3

CaO ( NO3 )2

( SO4 )3

________________________ ________________________ ________________________ ________________________ ________________________

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17. Cierta mezcla de Hierro y Carbono presenta 1200g de masa y en ella están contenidos 30 at – g. ¿Cuántos gramos de carbono contiene la mezcla? a) 130g b) 131g c) 132g d) 133g e) 134g

a)

Se tiene 3 at – g de Na: Hallar la masa. b) ¿Cuántos at – g hay en 200g de ca. c) Se tiene 88 g de CO2. ¿Cuántas mol – g posee? d) Se tiene 6 moles de H2O. Hallar su masa. e) Se tiene 168 g de CaO. Hallar sus moles.

18. Hallar las moles de Hidróxido de Aluminio (Al(OH)3) presentes en una masa de 390g. (M.A: Al = 27) a)2 moles b)3 moles c)4 moles d)5 moles e)6 moles

07. El peso molecular del compuesto Fey(SO4)x es 400. Sabiendo que el peso molecular de Fe2Ox es 160, hallar la masa de una molécula de PbOy. P.A. (Fe = 56, S = 32, Pb = 207) a) 42.10-23g b) 6.10-23 -23 c) 27,3.10 d) 39,8.10-23 e) 3.10-23

19. ¿Cuántos gramos de Oxígeno contienen 20g de Carbonato de Calcio? a) 8,6g b) 9,6g c) 7,8g d) 7,2 e) 8,2g 20. ¿Cuántos gramos de Calcio existen en 22 moles de Hidruro de Calcio? a) 600g b) 400g c) 680g d) 880g e) 900g

08. En un platillo de una balanza se coloca 7 moles de Fe2O3. ¿Cuántas moles de óxido de Calcio (CaO) se deben colocar en otro platillo para equilibrar ambos platillos? P.A. (Ca = 40, O = 16) a) 20 b) 21 c) 24 d) 17 e) 12

ACTIVIDAD 01. Hallar la masa molecular: a) H 2O ________________________ b) c) d)

H 3 PO4 HClO HClO2

________________________ ________________________

09. Se tiene 160 g de azufre. ¿Cuántos átomos posee? a) 3 . 1023 b) 3 . 1022 c) 30 . 1024 23 d) 30 . 10 e) N.A.

________________________

e)

Cu ( OH )2

________________________

f)

H 2 SO2

________________________

g)

Ca3 ( PO4 )2

________________________

h)

HNO2

________________________

i)

HNO3

________________________

j)

C6 H12O6

________________________

10. Se tiene 68 g de NH3. ¿Cuántas moléculas posee? a) 24 . 1022 b) 24 . 10-22 d) 24 . 10-3 e) N.A.

02. ¿Cuántos gramos pesa una molécula de Oxígeno (O2)? P.A. (O = 16) a) 16 b) 1,9.10-24 c) 16.10-23 -23 -23 d) 9,6.10 e) 5,3.10 03. ¿Cuántas moléculas hay en 400g de CaCO3? M.A (Ca = 40, C = 12, O = 16) a) 12 . 1023 b) 1,2 . 1023 c) 2,4 . 1023 23 d) 24 . 10 e) N.A. 04. ¿Cuántos a) 12No

N

o

existen en 115g de Sodio: ?

b) 60No c) 30No d) 5No e) 6No

05. Si un átomo de un elemento pesa: 1,2.10-22g. Calcular el peso atómico correspondiente. a) 52 b) 720 c) 80 d) 72 e) 7,2 06. Resolver:

-3-

c) 24 . 1023