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QUÍMICA QUINTO SEMINARIO TEMA: UNIDADES QUIMICAS DE MASA Lic. Carlos Jara Benites

******************************************************** (Pesos atómicos: Mg=24,3; Cl=35,5 ; Mn=54,9) A) 97,2% B) 54% C) 58,4% D) 48,1% E) 18%

01. (U.N.M.S.M.-1980)Al quemar 36 g de carbono con oxígeno, la cantidad de anhídrido carbónico obtenido, es: A) 13,8 g B) 132 C) 36 D) 96 E) 80

06. (U.N.M.S.M.-1999)A partir de la descomposición de 180 toneladas de agua puara se obtendrán: A) 80 toneladas de hidrógeno y 100 de oxígeno B) 160 toneladas de hidrógeno y 20 de oxígeno C) 20 toneladas de hidrógeno y 160 de oxígeno D) 100 toneladas de hidrógeno y 80 de oxígeno E) 40 toneladas de hidrógeno y 140 de oxígeno

02. (U.N.M.S.M.-1987)Si

el peso atómico del oxígeno es igual a 16, entonces en 180 g de agua hay: A) 15 moles B) 20 C) 18 D) 1 E) 10

03. (U.N.M.S.M.-1989)¿Qué masa de plata contiene 2 kg de una muestra impura de cloruro de plata con 40% de impurezas?. (Pesos atómicos: Ag=107; Cl=35,5) A) 9 kg B) 0,9 C) 0,6 D) 6 E) 18

07. (U.N.M.S.M.-2000)¿Cuántos gramos de potasio hay en 112 gramos de hidróxido de potasio (KOH)? (Pesos atómicos: K=39 ; O=16 ; H=1) A) 32 g B) 56 C) 78 D) 39 E) 48

04. (U.N.M.S.M.-1997)Si en una gota de agua existen 3,35 x 1019 moléculas, el peso de la gota será: A) 3,35 miligramos B) 0,55 miligramos C) 0,60 miligramos D) 1,00 miligramos E) 0,10 miligramos

08. (U.N.M.S.M.-2001)Determine las toneladas métricas TM de plomo que se obtienen a partir de 318 TM de galena (PbS), con 90% de rendimiento. (Pesos atómicos: Pb=207 ;S=32) A) 227,37 B) 230,43 C) 247,88 D) 254,56 E) 250,25

05. Una mezcla está constituida por 30% de MnCl2.4H2O y por 70% de MgCl2.6H2O. ¿Qué porcentaje de agua contiene la mezcla?

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glucosa disuelta. La cantidad de moles de glucosa en la solución es. Dato: PF glucosa = 180 g/mol A) 5,0 x 10-1 B) 2,0 x 10-1 -2 C) 2,0 x 10 D) 5,0 x 100 E) 2,0 x 102

09. (U.N.M.S.M.-2003)¿Cuántas TM de Cu se encuentran en 682 TM de malaquita, Cu2(CO3)(OH)2? (Datos : PF=341 , PA: Cu=63,5) A) 254 B) 127 C) 64 D) 32 E) 18

10. (U.N.M.S.M.-2005-II)¿Cuántos 15. (U.N.M.S.M.-2013-I)En 100 g de

gramos de anhídrido carbónico se forman cuando reaccionan 60 g de carbono con suficiente oxígeno, si sus PA son 12 uma y 16 uma respectivamente? A) 220 B) 440 C) 130 D) 240 E) 200

agua, el porcentaje de hidrógeno es 11, 1. La cantidad de oxígeno que hay en 50 g de agua es: A) 88,8 g B) 22,2 g C) 11,1 g D) 44,5 g E) 66,7

16. (U.N.F.V.-1981)¿Cuál

de las sustancias que se indican aportan más oxígeno? I. 0,5 mol de peróxido de oxígeno. II. Un a mol de etanol. III. 56 g de óxido de calcio. IV. 11,2 dm3 de anhídrido carbónico. V. 24,5 g de ácido sulfúrico. A) I y II B) II y V C) IV D) III, V y V E) Todas aportan igual

11. (U.N.M.S.M.-2007-I)Calcular

el número de átomos de cobre que hay en 192 kg de cobre metálico. Datos : Cu=64 uma Número de Avogadro=6,02x 1023 A) 1,8 x 1027 B) 1,2 x 1026 C) 0,6 x 1023 D) 2,1 x 1024 25 E) 2,5 x 10

12. (U.N.M.S.M.-2008-II)¿Cuántas toneladas métricas (TM) de plomo se obtienen de 717 TM de galena (PbS), si el proceso tiene un rendimiento del 50%? Datos : Pesos atómicos: Pb=207 ; S=32 A) 310,5 B) 119,5 C) 358,5 D) 621,0 E) 155,3

17. (U.N.F.V.-1983)¿Cuántos átomos hay en 5,00 g de oxígeno? A) 1,88.1022 B) 1,6.1023 C) 1,82.1021 D) 5,22.1023 23 E) 1,88.10

18. (U.N.F.V.-1986)¿Cuál

de las siguientes cantidades tiene mayor número de moléculas? A) 10 g de oxígeno (PM = 32) B) 50 g de Al2O3 (PM = 112) C) 44,8 L de oxígeno a condiciones normales D) 10 g de hidrógeno (PM = 2) E) Ninguna de las anteriores

13. (U.N.M.S.M.-2012-I)Calcule

el número de átomos de fósforo que hay en 31,0 g de fosfato de calcio. Datos: Ca=40 uma; P=31 uma; Número de Avogadro = 6,02x 1023 A) 6,0 x 1022 B) 1,8 x 1023 23 C) 1,5 x 10 D) 1,2 x 1023 E) 2,4 x 1023

19. (U.N.F.V.-1986)¿Cuál es la masa

14. (U.N.M.S.M.-2013-I)Una solución fisiológica

contiene

36

g

de un átomo de azufre (mA = 32 uma)?

de

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A) 5,33.10-23 D) 12

B) 32,1 E) 8

C) 16

24. (U.N.F.V.-1990)Calcular

el porcentaje de cloro útil en poder blanqueador en el CaOCl2 considerando que solamente uno de los dos átomos de cloro en la fórmula se libera como cloro libre. A) 9 % B) 30 % C) 35 % D) 28 % E) 19 %

20. (U.N.F.V.-1986)El átomo de un

elemento pesa 1,2.10-22 g. Calcular la masa atómica de dicho elemento. A) 7,2 uma B) 72 C) 6 D) 12.10-22 E) N.A.

25. (U.N.F.V.-1995)Indique

la propuesta incorrecta. (pesos atómicos: O = 16 ; C = 12 ; H = 1). A) 5 moles de oxígeno pesan el doble de 5 moles de metano. B) 3 litros de oxígeno, contienen el doble número de moléculas que 3 litros de metano en las mismas condiciones. C) 3 moles de ácido acético contienen 6 átomos-gramo de carbono. D) 5 moles de metano, a una temperatura de 0 ºC y una presión de 760 mmHg ocupan 112 litros. E) 54 g de H2O contienen aproximadamente, 18 x 1023 moléculas.

21. (U.N.F.V.-1988-I)Existen 6,02 x 1023 moléculas en : A) 1 mol (18 g) de agua B) 1 mol (44g) de dióxido de carbono C) 1 mol (180 g) de hexosa D) Todas las anteriores E) ninguna de las anteriores

22. (U.N.F.V.-1989)¿Puede

una persona vivir el tiempo suficiente para que conduciendo un automóvil a una velocidad de 95 km/h, durante 8 horas diarias, puede recorrer una distancia igual al número de Avogadro expresado en angstrom? A) debería vivir 1,26 x 108 años B) debería vivir 3,45 x 105 años C) debería vivir 5,15 x 106 años D) debería vivir 4,20 x 103 años E) debería vivir 1,05 x 107 años

26. (U.N.F.V.-1999)Una mol de agua contiene: A) 6,02 x 1023 moléculas de agua B) 6,02 x 1023 átomos de hidrógeno C) 2 átomos gramo de oxígeno D) un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno E) 18 moléculas de agua

23. (U.N.F.V.-1990)Una mezcla dada consiste en la sustancia X pura y la sustancia Y pura. El peso total de la mezcla es 3,72 gramos; el número total de moles es de 0,0600. Si el peso de un mol de Y es 48 gramos y en la mezcla hay 0,0200 moles de X. ¿Cuál es el peso de un mol de X? A) 58,0 gramos/mol B) 72,0 gramos/mol C) 90,0 gramos/mol D) 86,0 gramos/mol E) 61,0 gramos/mol

27. (U.N.F.V.-2010)Determine

el número de moléculas que forman un residuo de agua de 1,5 g. A) 8,018x1021 B) 6,313x1021 C) 7,313x1022 D) 6,018x1023 22 E) 5,018x10

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28. (U.N.A.L.M.-1992-II)¿Cuántas

34. (U.N.I.-2003-I)¿Qué

masa de ozono O3(g) contiene la misma cantidad de átomos de oxígeno que 0,8 moles de O2(g)? Dato: masa atómica del oxígeno = 16 A) 51,2 g B) 34,7 g C) 25,6 g D) 12,8 g E) 77,2 g

moléculas de dióxido de carbono existen en 44,8 litros de gas medidos a condiciones normales? A) 2 B) 6,022 x 1023 24 C) 1,2044 x 10 D) 1 E) 142,4

29. (U.N.A.L.M.-2006-I)Hallar cuánto pesan 5 moléculas de agua (PM = 18). Número de Avogadro (N0 = 6.1023). A) 18 g B) 90 g C) 36 g D) 1,5.10-22 g E) 3.10-23 g

35. (U.N.I.-2004-I)La hemoglobina de la sangre es una proteína que contiene 4 iones Fe2+ por molécula. Si la masa de hierro (como ión hierro (II), Fe2+) representa el 0,33 % de la masa de la hemoglobina, calcule la masa molar de la misma. Dato: masa atómica del Fe = 56 A) 1,7 x 104 B) 2,2 x 104 4 C) 4,8 x 10 D) 6,8 x 104 4 E) 8,6 x 10

30. (U.N.A.L.M.-2007-I)En tres moles de metano (CH4), calcular el número de átomos: A) 11 No B) 12 No C) 13 No D) 14 No E) 15 No

31. (U.N.A.L.M.-2008-I)El

número total de átomos que están contenidos en tres moles de metano es (considere N=Número de Avogadro). A) 5 B) 3N C) 3 D) 15N E) 15

36. (U.N.I.-2009-I)¿Cuántos neutrones hay en 92 gramos de sodio,

23 11

Na ?

Número de Avogadro = 6,02 x 23 10 A) 2,41 x 1024 B) 2,65 x 1024 24 C) 7,22 x 10 D) 1,38 x 1025 25 E) 2,89 x 10

32. (U.N.I.-2000-I)¿Cuál

será la masa, en gramos de un átomo de 35 cloro-35 (Cl ) cuyo peso atómico es 34,969? Número de Avogadro, NA=6,02x1023 A) 2,9 x 10-23 B) 5,8 x 10-23 -22 C) 1,1 x 10 D) 2,9 x 10-22 -22 E) 5,8 x 10

37. (U.N.A.C.-2009-II)Se tienen 100 gramos de nicotina (C10H14N2) e igual cantidad de clorofila (C55H72MgN4O5). ¿Cuál tiene mayor número de moles de átomos y a cuánto corresponde este valor?. Datos: Masas atómicas: C=12 ; H=1 ; Mg=24 ; N=14 ; O=16) A) clorofila ; 15,35 B) nicotina ; 15,35 C) nicotina ; 16,04 D) clorofila ; 16,04 E) nicotina ; 26,00

33. (U.N.I.-2001-I)Calcule

cuántas moléculas hay en 5,23 g de glucosa C6H12O6. NA=6,02x1023.Masa molar (g/mol)( C6H12O6=180) A) 1,18 x 1021 B) 3,36 x 1023 C) 1,75 x 1023 D) 1,75 x 1022 26 E) 3,36 x 10

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