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• Genrry Gatuno Aguilar

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GENRRY AGUILAR – QUÍMICA - SVP

UNIDADES QUIMICAS DE MASA I Determine qué proposiciones son incorrectas. I. La uma se obtiene a partir del isótopo de C –12. II. Una molécula de amoniaco, NH3, pesa 17 g. III. Un mol de sustancia contiene 1,66×10 – 24 unidades estructurales. A) solo II D) I, II y III

B) solo I E) II y III

C) I y III

Los pesos fórmula del ácido nítrico, HNO3, y dióxido de azufre, en uma, son, respectivamente. Pesos atómicos (uma): S=32, H=1, O=16, N=14 A) 63 y 64 D) 54 y 58

B) 60 y 63 E) 66 y 64

C) 64 y 48

El mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas como el número de ............... contenidos exactamente en ............... A) moléculas - 12 g de carbono-12. B) átomos - 16 g de oxígeno-16. C) protones - 12 g de carbono-12. D) átomos - 12 g de carbono-12.

E) átomos - 12 g de carbono-13.

Se sabe que la masa molar del compuesto C2H4X2 es 60 g/mol. Determine la masa molar de la sustancia X3. A) 16 D) 48

B) 24 E) 64

C) 32

Determine el número de moles presentes en 155 g de ácido carbónico. PF(H2CO3)= 62 uma A) 1,5 D) 1,8

B) 3,1 E) 5,40

C) 2,5

¿Cuál es la masa, en gramos, de un átomo de hidrógeno? Dato PA: H=1,008 g A) 1,2×1023 g C) 6,023×1023 g E) 1,008 g

B) 1,67×10 – 24 g D) 2,0 g

Halle la masa de carbono contenida en 308 g de anhídrido carbónico, CO2. Pesos atómicos: C=12 O=16 A) 98 D) 84

B) 64 E) 49

C) 36 1

GENRRY AGUILAR GATUNO 09-05-17

¿Qué peso de ácido fosfórico, H3PO4, en gramos, se requiere para producir 465 g de fosfato de calcio, Ca3(PO4)2? Masa molar (g/mol): Ca=40 , O=16 , P=31 A) 294 D) 213

B) 324 E) 333

C) 122

Se tiene 500 g de piedra caliza al 80 % de pureza de CaCO3. Determine la cantidad de átomos de oxígeno presentes. Masa atómica: Ca=40 C=12 O=16 A) 7,2×1024 C) 2,4×1018 E) 9,0×1032

B) 1,9×1020 D) 1,8×1030

Calcule la masa en gramos del átomo de cloro-35 cuya masa atómica es 34,97 uma. Número de Avogadro= 6,02  1023 A) 5,244×10–23 C) 5,814×10– 23 E) 4,452×10– 23

B) 5,809×10–23 D) 6,124×10– 23

Una muestra de hormona sexual masculina llamada testosterona (C9H28O2) contiene 4,20×1021 átomos de hidrógeno. ¿Cuántos miligramos de carbono contiene la testosterona? Masa molar (g/mol):C=12; O=16; H=1 A) 27 D) 48 2

B) 36 E) 18

C) 24

REPASO UQM I 1. Cuántos at-g de calcio hay en 120 gramos de dicho elemento? P.A.: Ca = 40 a) 6 d) 5

b) 8 e) 7

c) 3

2. ¿Cuántos átomos combinados se tienen en 1710g de sacarosa? (NA = número de Avogadro) P.A.:C= 12; H= 1; O =16 a) 175 NA d) 200 NA

b) 186 NA e) 225 NA

c) 220 NA

3. Si se tiene una muestra de un mineral de 775g que contiene fosfato de calcio al 80% en peso. Indicar la proposición incorrecta. P.A.: P =31; Ca = 40; O = 16 a) Se tiene 2 mol de Ca3(PO4)2. b) Existen 4 at-g de fósforo. c) Presenta 26 mol átomos en total. d) Posee 8 mol átomo de oxígeno. e) Se obtiene 240 g de calcio. 4. El calcio posee dos isótopos,Ca40 y Ca44, si el peso atómico es 40,08 u.m.a. ¿Cuál es el % de abundancia del isótopo liviano? P.A.: P =31; Ca = 40 a) 87 % d) 90 %

b) 88 % e) 98 %

c) 75 %

5. Si de los huevos de un mamífero se obtuvieron 12,4 Kg de fosfato de calcio Ca3(PO4)2. ¿Qué peso de calcio se

GENRRY AGUILAR – QUÍMICA - SVP obtendrá de los huevos de este mamífero? P.A.: P =31; Ca = 40; O = 16 a) 3,1 Kg d) 4,8 Kg

b) 12 Kg e) 1,2 Kg

c) 2,4 Kg

6. ¿Cuántos átomos de bromo hay en 32,0g de Br2?. P.A. (Br): 80; NA = 6,02x1023 a) 2,41 x 1023 c) 1,20 x 1023 e) 2,41 x 1022

b) 1,20 x 1022 d) 2,41 x 1024

7. ¿Cuántos gramos de calcio existen en 22 moles de hidruro de calcio? P.A.: Ca=40 a) 197 g d) 765 g

b) 159 g e) 456 g

c) 880 g

8. ¿Determine el peso de 3  10 23 moléculas de agua destilada? NA  6  1023 ; P.A.:H=1; O=16 a) 6 g d) 9 g

b) 7 g e) 10 g

c) 8 g

9. El peso atómico del hierro es 55,85 u.m.a. y posee dos isótopos: Fe- 54 y Fe – 56. ¿Cuál es el porcentaje de abundancia del isótopo más pesado? a) 92,5 % d) 90, 1%

b) 34,5% e) 80.5%

c) 87,6%

10. Un elemento “X” tiene dos isótopos naturales cuyos números de masa son 42 y 44. Si por cada 3 átomos livianos

existen 5 átomos pesados. Calcular el peso atómico. a) 42 d) 44

b) 42,75 e) 43,25

c) 41

UNIDADES QUIMICAS DE MASA II

Calcule la composición centesimal del carbono en el metano (CH4). Pesos atómicos: C=12; H=1 A) 30 % D) 75 %

B) 50 % E) 80 %

C) 60 %

Indique la fórmula que es empírica. A) C2H2 D) CH

B) B2H6 E) H2C2O4

C) N2H4

La fórmula molecular de un hidrocarburo es CnH2n+2. Si su masa molar es 114, determine la fórmula empírica.PA: C=12; H=1 A) C2H7 D) CH2

B) C3H5 E) C3H

C) C4H9

Un óxido de cloro contiene un 53 % en masa de oxígeno. Determine la fórmula empírica del óxido. PA: Cl=35,5, O=16 A) Cl2O7 D) ClO3

B) Cl2O E) Cl2O5

C) Cl2O3 3

GENRRY AGUILAR GATUNO 09-05-17

Un anhídrido posee la formula EO3. Si por medio de un análisis químico se determina que presenta 3 g de oxígeno por cada 2 g de E, determine el peso atómico de E. A) 16 D) 56

B) 32 E) 28

C) 24

REPASO UQM II 1. El análisis de un compuesto da la siguiente composición centesimal: H = 5%; Si = 35%; O= 60%. ¿Cuál es su fórmula empírica? P.A.: H =1; Si = 28; O=16 a) HSiO3 d) H4SiO3

b) H2SiO e) H3SiO2

c) HSi2O3

2. La composición centesimal de un Hidrocarburo es %C= 93,75; %H= 6,25, si la masa de 0,2 mol-g del compuesto es 25,69 ¿Cuál es la atomicidad del compuesto? P.A.: C =12; H = 1 a) 9 d) 15

b) 18 e) 21

c) 27

3. Al combinarse 21 g de nitrógeno con sodio se formó 32,5 g de azida. Calcular la fórmula empírica de la azida. P.A.: N =14; Na = 23 a) NaN2 d) Na2N5 4

b) NaN5 e) NaN3

c) Na2N3

4. Se tiene 10 gramos de un óxido sólido Fex Oy el cual reacciona con Hidrógeno H2(g) hasta que todo el oxígeno se combina formándose vapor de agua y quedan 7 gramos de hierro puro. Calcular la fórmula mínima de dicho óxido. P.A.: Fe=56; O=16; H=1 a) FeO b) Fe3O4 c) Fe2O3 d) Fe3O2 e) FeO2 5. El ácido láctico es una sustancia que se acumula en los músculos durante el ejercicio aeróbico, tiene una masa molar de 90, y una composición de 40% C; 6,71%H y el resto es oxígeno. ¿Cuál es la fórmula molecular del ácido láctico? a) CH2O b) CH6O c) C3H6O3 d) C3H5O3 e) C6H2O6 6. Un docente de la Facultad de Ingeniería Química, pregunta al estudiante Mario ¿Cuantos gramos de cobre existen en 300 g de sulfato de cobre pentahidratado, que contiene 5% de impurezas?, la respuesta fue: a) 72,5 g de cobre. b) 82,5 g de cobre. c) 92,5 g de cobre. d) 102,5 gr de cobre. e) 72,5 gr. de cobre.