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• Edwin Jesús Lainas Araujo

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Blgo. Edwin Jesús Lainas Araujo

UNIDADES QUÍMICAS DE MASA 1. ¿Cuál es la definición correcta sobre una unidad de masa atómica (u.m.a)? a) La masa de un átomo de carbono 12. b) La doceava parte de la masa del isótopo C12 c) La doceava parte de la masa del isóbaro carbono  12 d) La doceava parte de la masa del isótopo carbono 14 e) La masa de 1 protón 2. Respecto a unidades químicas de masa, indique la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones: ( ) La masa de los átomos y moléculas se expresan en uma ( ) El átomo patrón es el O – 16 ( ) El peso atómico representa la masa relativa promedio de los isótopos ( ) La masa molecular se expresa en gramo a) VVFF b) VFVF c) VFFV d) FFVV e) FFFV 3. Marque verdadero (V) o falso (F) según corresponda: ( ) En 1 mol de óxido de sodio hay 3 moles de átomos en total ( ) En 2 moles de fosfina, PH3, hay 15 gramos de fósforo ( ) 5 moles de moléculas de ozono (O3), corresponderían a 8 moles de moléculas de O2 a) VVV b) VFV c) VVF d) VFF e) FFF 4. Señale verdadero (V) ó falso (F) en las siguientes proposiciones: ( ) El peso de una molécula de ácido o–fosfórico es 98g ( ) El átomo-gramo es el peso de un mol de átomos ( ) El peso atómico y el peso molecular son pesos relativos ( ) Un átomo-gramo es numéricamente igual al peso atómico expresado en gramos a) FFVV b) FVVV c) FVVF d) VVVF e) FFFF 5. Determine el valor de verdad en las siguientes proposiciones: ( ) Un mol contiene 6,023x1023 unidades de especies químicas ( ) Un mol de átomos contiene la masa de 1 átomo – gramo ( ) Un mol de protones tiene 1 g de masa ( ) La masa de un mol de agua es la masa de una molécula de agua. ( ) En un mol de NaCl hay 6,023 x 1023 iones a) FFFFF b) FFVFF c) FVVFF b d) VVVFF e) VFFFF 6. El peso de un átomo X es 40 uma ; su peso atómico es: a) 40 uma b) 20 c) 40 d) 20 uma e) 1 uma

7. Señalar con (V) verdadero y (F) falso : ( ) El peso de una molécula de NH3 es 17 g ( ) Un átomo – gramo es el peso atómico expresado en gramos ( ) 6,023x1023 moléculas de agua equivalen a 18 g. ( ) En NA moléculas de agua existen 3 moles de átomos totales. a) FFVV b) FVVV c) FVVF d) FVFV e) VVVF 8. Señalar verdadero (V) o falso (F) según corresponda con respecto a masa atómica; ( ) La masa atómica, es equivalente a la masa en gramos de 6.02 x 1023 átomos de un elemento. ( ) La masa relativa de todos los elementos de la tabla periódica está situada en la parte inferior de los símbolos de dichos elementos. ( ) La masa del átomo de carbono 12, es la masa de referencia para las masas atómicas. ( ) Una unidad de masa atómica (u.m.a), se define exactamente como 1/12 de la masa de un átomo de 12C. ( ) La masa atómica relativa molar de 12C, tiene una masa de 12 g en esta escala. ( ) La masa atómica de los elementos es un valor promedio y relativo. a) VFVFVF b) FVFVFV c) FFFFFF d) VVVVVV e) VFVVFF 9. En un motor de prueba de la NASA se consume 20 moles de N2O4 como parte de una mezcla propulsora, ésta contiene: ( ) 40 at- g de nitrógeno ( ) 40 at-g de oxígeno ( ) 80 NA átomos de oxígeno ( ) 20 NA átomos de nitrógeno ( ) 1840 g de N2O4 Indique con (V) verdadero ó (F) falso según sea el caso: a) VFVFV b) FVFVF c) VVFFV d) FFFVV e) VVVVV 10. Completa correctamente: “En 8 gramos de agua, hay _______ moles que contienen ____________ moléculas” a) 0,55 – 2,30 x 1023 b) 0,44 – 2,66 x 1023 c) 2,00 – 6,02 x 1023 d) 0,55 – 1,00 x 1023 e) 0,44 – 3,01 x 1023 11. El elemento “Ca” está constituido por dos isótopos cuyos números de masa son 40 y 42 respectivamente sus porcentajes de abundancia son 62% y 38%. Hallar su masa atómica promedio. a) 25,5 b) 40,76 c) 35,5 d) 18,75 e) 38,85 12. ¿Cuántos neutrones existen en 15mol-g de agua pesada? a) 10NA b) 15 NA c) 120 NA d) 150 NA e) 170 NA

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13. Hallar el número de átomos - gramos de Einstenio presentes en 5,42×1028 átomos de Einstenio. a) 90 b) 900 c) 9000 d) 90000 e) 9 14. ¿Cuántos carbono? a) 20 d) 56

átomos-gramos b) 29 e) 64

hay

en

348

g

de

c) 38

15. En 689,5 gramos de Oro. ¿Cuál es el número de at-g de este metal? (PA: Au =197) a) 0,35 b) 35 c) 3,5 d) 350 e) 7 16. Si el átomo de un elemento pesa 1,2 x 10-22 g. Su peso atómico es el siguiente: a) 68 b) 72 c) 80 d) 85 e) 90 17. El calcio tiene un peso atómico de 40,08 y posee dos isótopos estables 40Ca y 44Ca, encuentre el porcentaje de abundancia del isótopo más liviano. a) 2% b) 75% c) 80% d) 95,5% e) 99,98%

18. ¿Cuántos átomos de carbono existen en 1,20 g de este elemento? a) 0,1 b) 10 c)6,023x1023 d) 6,023 x 1022 e) 6,023 x 1024 19. Calcular la masa de un átomo de 168 X 2- en uma: a) 8 b) 10 c) 14 d) 16 e) 18 20. ¿Cuántos átomos-gramo existen en 3,01 x 1022 átomos de hidrógeno? a) 50 b) 0,5 c) 2 d) 0,05 e) 0,10 21. ¿Cuántos at-g de hidrógeno y oxígeno hay en 45 g de H2O? a) 5 y 1 b) 5 y 1,5 c) 5 y 2 d) 5 y 2,5 e) 5 y 3 22. ¿Cuántos gramos de calcio se encuentran en 700 gramos de CaCO3? (P.A: Ca = 40 , C = 12 , O = 16) a) 154 b) 280 c) 341 d) 400 e) 422 23. El peso en gramos de una molécula de H3PO4 es: a) 6,023 x 10-23 b) 3,03 x 10-24 c) 1,63 x 10-22 -20 -22 d) 2,64 x 10 e) 4,75 x 10 24. Una molécula de cierta sustancia posee un valor de masa igual a 8 x 10-23 g ¿Cuál es el valor de la masa molecular de dicha sustancia? a) 12,6 b) 36 c) 48,2 d) 100 e) 96,8

25. ¿Cuántas moléculas existen en un milimol de CO2? a) 0,001 b) 1000 c) 6,023 x 1020 -3 3 d) 44 x 10 e) 44 x 10 26. ¿Qué masa de monóxido de carbono tendrá el mismo número de moléculas como las que hay en 40 g de SO3? a) 14 g b) 28g c) 32 g d) 26 g e) 18 27. Una gota de agua ocupa un volumen de 0,05 ml, si la densidad del agua es 1 g/ml . El número de moléculas de agua que hay en una gota es : a) 6,45 x 1021 b) 0,35 x 1023 c) 1,67 x 1021 24 25 d) 4,6 x 10 e) 33 x 10 28. El peso fórmula del Na2SO4.XH2O, en el cual el % O es 69,56 es: a) 160 b) 178 c) 232 d) 302 e) 322 29. La composición centesimal del agua en el Na2B4O7.XH2O es 47.12%.Halle la masa molar del P4Ox.(Na=23; B=11 ;P=31) a) 284 b) 242 c) 220 d) 200 e) 300 30. El ácido benzoico es un polvo blanco, cristalino, que se emplea como conservante de alimentos. El compuesto contiene 68.8% de C, 5.0% de H y 26.2% de O; por masa. ¿Cuál es la fórmula empírica?. a) C4H6O3 b) C7H6O2 c) C4H16O3 d) C6H7O2 e) C40H6O3 31. La composición en porciento del acetaldehído es 54,5% de C, 9,2% de H y 36,3 % de O, y su peso molecular es 44. Determina la fórmula molecular del acetaldehído. a) C4H6O3 b) C4H2O3 c) C14H6O4 d) C2H8O2 e) C2H4O1 32. Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición porcentual: 49,02% de C, 2,74% de H y 48,24% de Cl. Si el peso molecular del compuesto es 147. ¿Cuál es su fórmula molecular? a) C3H2Cl b) C5H6Cl2 c) C6H4Cl2 d) C2H2Cl3 e) C6H5Cl2 33. La composición porcentual de calcio, fósforo y oxígeno en el fosfato de calcio, Ca3(PO4)2 es: Dato: P.A. : Ca = 40, P=31 , O = 16 a) 36,7% , 18,0% , 41,3% b) 38,7% , 20,0% , 41,3 c) 40 %, 20 %, 40 % d) 35,8 % , 24,2 % , 40,0 % e) 42 % , 25 % , 33 % 34. Un ácido está compuesto de 3,08 % de H, 31,61 % de P y 65,31 % de O. Su fórmula empírica es la siguiente: a) HPO b) H2PO3 c) H PO2 d) H3PO3 e) H3PO4

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35. ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno existen en 1720 g de “yeso“? a) 50 b) 55 c) 25 d) 10 e) 60

45. A partir de 10 moles de glucosa, (C6H12O6) ¿Qué masa de carbono se obtendrá teóricamente? a) 976 g b) 420 g c) 500 g d) 720 g e) 480 g

36. El número de fórmulas químicas de NaCl que hay en 12 miligramos de compuesto es: a) 2,44 x 1022 b) 1,23 x 1020 c) 3.32 x 1023 21 24 d) 4,35 x 10 e) 5,55 x 10

46. ¿Cuántos at-g de nitrógeno contienen 8 kg de nitrato de amonio NH4NO3? (PA: N=14, O=16) a) 1,4x1026 b) 200 c) 300 d) 150 e) 125

37. Determine el número de átomos de oxígeno, que existe en cierta cantidad de CaSO4 que presenta igual número de fórmulas que 300 gramos de CaCO3. Datos: P.A. : S = 32 NA = 6 x 1023 23 22 a) 72 x 10 b) 6,4 x 10 c) 7,2 x 1023 21 22 d) 8,2 x 10 e) 64 x 10

47. Diga qué proposiciones son verdaderas (V) y cuáles son falsas (F): ( ) Un mol de glucosa (C6H12O6) y un mol de sacarosa (C12H22O11) poseen la misma masa. ( ) Una molécula de lactosa (C12H22O11) tiene una masa de 342,0 uma. ( ) Un mol de moléculas de lactosa tiene una masa igual a 342 gramos. ( ) Masa iguales de óxido de deuterio y agua súper pesada contienen el mismo número de moles de moléculas. a) VVVV b) FVVV c) VFVF d) FFVV e) FVVF

38. Una sustancia pura X se mezcla con otra sustancia pura Y. La masa total de la mezcla es 22,6 g . Si el peso molecular de Y es 46,0 y en la mezcla hay 0,30 moles de Y que constituye el 60 % del número de moles de la mezcla. El peso molecular de X es : a) 44 b) 20 c) 46 g d) 44 g e) 88 39. Hallar el peso de 2000 átomos de calcio, 40 23 20 Ca (NA= 6x10 ) a) 13x1023 g b) 1,3x10-22g c) 1,3x1020 g -19 -23 d) 1,3x10 g e) 1,3x10 g 40. ¿Cuántos átomos de oro existen en una joya que pesa 41 g si tiene aproximadamente 80% de oro puro? (PA: Au = 197) (NA = 6x1023) a) 6x1023 b) 2,4x1023 c) 1023 24 25 d) 1,2 x10 e) 6x10 41. Con respecto a una muestra de 350 g de carbonato de calcio, CaCO3, señale la proposición incorrecta. (PA: Ca=40; C=12; 0=16) a) Existen 3,5 moles de CaCO3 b) Contiene 10,5 át-g de O c) Existen 6,32x1024 átomos de O d) Contiene 2,11x1024 pf de CaCO3 e) Existen 4,22 x1024 átomos de C 42. ¿Qué peso de carbono se tiene en una muestra formada por 300 g de metano, CH4, y 260 g de acetileno, HCΞCH? a) 409 g b) 386g c) 560g d) 265 g e) 465 g 43. En 5 moles de HNO3 ¿Cuántos gramos hay de hidrógeno? (PA: N=14; O=16; H=1) a) 2 b) 4 c) 5 d) 6 e) 8 44. El porcentaje de O y de S en el SO3 es: (PA: S=32, O=16) a) 60% y 40% b) 45% y 55% c) 70% y 30% d) 80% y 20% e) 50% y 50%

48. Dada la siguiente relación de fórmulas: I. H2O2 II. Na2S III H2SO4 IV Ca3(PO4)2 V. C6H12O6 Indique la alternativa que describa fórmulas empíricas y/o moleculares que se ionizan al disolverse en agua. a) I, II y IV b) II, III y IV c) II y IV d) II, III y V e) Sólo III 49. La masa de una molécula de un hidrocarburo de la forma (CnH2n+2) es 5 x 10–23 g. Determine la atomicidad de dicho hidrocarburo: a) 4 b) 5 c) 8 d) 11 e) 14 50. El análisis de un compuesto orgánico que pesó 11.22 g que solo contiene carbono, hidrogeno y oxígeno, dio los siguientes resultados: 6,12 g de carbono y 1,02 g de hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto si su masa molecular es 88 g/mol? a) C3H7O5 b) C4H8O2 c) C2H4O3 d) C4H6O2 e) C3H8O5 51. La masa molecular del compuesto E2(SO4)3 es 534uma. Determine el número de átomos gramos de E que existen en 1200 g del elemento E. a) 9,756 b) 9,865 c) 10,178 d) 11,178 e) 12,756 52. La masa molecular del compuesto XCO3 es 100 uma Determine el número de átomos gramos de X que existen en 400 gramos del elemento X. a) 5 b) 6 c) 7 d) 10 e) 9

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53. ¿Cuántas moléculas de SO3 existen en 560 gramos de SO3? a) 7 NA b) 8 NA c) 9 NA d) 10 NA e) 14 NA 54. ¿Cuántos átomos de cobre están contenidos en 2g. de cobre puro? m.A. (Cu=63,5); NA =6,023.1023 a) 1,9x1022 b) 2,1x1022 c) 3,5 x 1023 23 d) 5,5x10 e) 7,9x1023 55. Si la masa molecular del óxido de hierro (III) es 160 g/mol. ¿Cuál será la masa de 0,5 milimoles de dicho óxido?. m.A. (Fe=56) a) 8 g b) 80mg c) 0.8mg d) 16g e) 0.08mg 56. Una masa de 1,428 g de SOx ocupa un volumen de 400 mL a condiciones normales. Hallar el valor de x. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 57. En 600 g de MgSO4: I. Hay 120g de Magnesio II. Hay 6,02 x 1023 átomos de Azufre. III. Hay 20 mol de electrones de valencia. m.A.:(Mg=24; S=32; O=16) a) I y II b) II y III c) I y III d) Sólo I e) I,II y III 58. ¿Cuántos átomos de oxígeno se puede extraer de 1146 g de bórax? Bórax: Tetraborato de sodio decahidratado (Na2B4O7.10H2O). m.A.: (Na=23; B=11; O=16) a) 7 NA b) 12 NA c) 51 NA d) 17 NA e) 23 NA 59. Calcule el número de átomos de oxígeno que hay en 160 gramos de SO2. PA (S) = 32 NA=número de Avogadro a) 2 NA b) 3 NA c) 4 NA d) 5 NA e) 6 NA 60. Hallar el número de moléculas que hay en 40 g de agua. a) 1,338.1024 b) 13,38.1024 c) 3,8.1024 d) 24 NA e) 27 NA 61. La masa del átomo de un elemento es 5,146.10-23 g. Calcular la masa de un mol si su molécula es tetratómica. a) 124 g b) 12,5 g c) 12g d) 243 g e) 78 g 62. El aluminio tiene un peso atómico de 27 Calcular: Los at-g que hay en 63 g de aluminio. a) 2,33 b) 1,04 c) 234 d) 4,32 e) 23,4

63. ¿Cuántos at-g de calcio hay en 12g de éste? a) 0,3 b) 0,5 c) 0,45 d) 0,4 e) 1,6 64. ¿Cuántas moléculas gramo de amoníaco (NH3) hay en 5,2 g de esta sustancia? a) 0,3 b) 0,5 c) 0,05 d) b. 0,4 e) 1,6 65. ¿Cuántas moles y cuántos gramos de oxígeno gaseoso puede obtenerse a partir de 1.806x1024 unidades fórmula de Ca3 (PO4)2 a) 24; 128 b) 2; 128 c) 12; 384 d) 24; 384 e) 18; 128 66. Seleccione la proposición incorrecta a) En 18 gramos de agua existen 6.023x1023 moléculas b) En 3 moles de CaCO3 hay 18.069x1023 de unidades fórmula c) En una mol de todo compuesto molecular siempre existirán 6.023x1023 moléculas d) 12.046x1023 átomos corresponden a 2 At-g de oxigeno gaseoso. e) En 18 gramos de agua hay 18.069x1023 de átomos. 67. Hallar el número de at-g que existen en 149 gramos de fosfato de amonio a) 8 g b) 20 g c) 1mol d) 1 at-gr e) 20 at-gr 68. ¿Cuántos gramos de metano, CH4, hay en 1.20 x 104 moléculas? a) 31.9x10-27 g b) 13.9x10-27 g c) 3.19x10-27 g -27 -24 d) 91.3x10 g e) 31.9x10 g 69. Hallar el número de at-gr presentes en un peso equivalente de ácido sulfúrico H2SO4 a) 0,5 b) 49 c) 3,5 d) 3,5 NA e) 7 70. El átomo de un elemento cuya molécula es triatómica, tiene una masa de 2,66x10-23g Calcular la masa molecular de la sustancia. a) 16 b) 32 c) 48 d) 144 e) 30 71. La hemoglobina de la sangre contiene 0,32% de hierro. Asumiendo que hay dos átomos de hierro por cada molécula de hemoglobina; calcular la masa molecular aproximada de la hemoglobina m.A.: (Fe=56) a) 36000 b) 38000 c) 35000 d) 34000 e) 37000 72. Al calentar 0,625 g de sulfato de magnesio polihidratado se desprende toda el agua de hidratación la cual pesa 0,32 g ¿Cuál es la fórmula hidratada? a) MgSO3.7H2O b) MgSO4.5H2O c) MgSO4.7H2O d) MgSO4.6H2O e) MgSO4.3H2O