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INFORME SOLUCIONES

PRESENTADO POR: ISIS DALEFH LEONEL HERNANDEZ 030050052018 CARLOS ANDRÉS ROJAS DONOSO 030050222018

PRESENTADO A: MARÍA EMA RENGIFO

UNIVERSIDAD DEL TOLIMA INGENIERÍA AGRONÓMICA QUÍMICA FUNDAMENTAL IBAGUÉ-TOLIMA 2019

1.OBJETIVOS



Aplicar las técnicas para preparar soluciones sólido-líquido.



Iniciar los estudiantes en el análisis volumétrico.

2.MATERIALES Y REACTIVOS Balón aforado de 100 mL 5 balones aforados de 50 mL Beaker 50 mL Beaker de 100 mL Frasco lavador Probeta de 100 mL Probeta de 250 mL Pera de succión Pipeta de 1mL Pipeta de 10 mL Bureta de 50 Ml

Fenolftaleína Ácido Clorhídrico, Hidróxido de Sodio

3.DIAGRAMA DE FLUJOS

3.1 Preparación de soluciones .

1.Calcular el peso necesario de NaOH para preparar 200 mL de una solución cuya concentración se desea sea 0.500 M. Calcule el volumen necesario de ácido clorhídrico para preparar 100 mL de solución de concentración 1.000 M a partir del reactivo puro. Mostrar los cálculos al profesor antes de preparar las soluciones 2. Agregue una pequeña cantidad de agua, suficiente para disolver el ácido en el balón aforado de 100.00 mL, agregar la cantidad de ácido correspondiente. Siga agregando agua destilada hasta unos 2 cm por debajo de la base del cuello del balón aforado.

3.Con el balón tapado agite y termine de agregar agua destilada hasta la marca de enrase (aforado)

3.2. Dilución de soluciones 1.Calcule el volumen necesario para preparar 50.00 mL de las diluciones con concentraciones de 0,1; 0,3; 0,5 y 0.7 M a partir de la solución de HCl preparada en el punto anterior 2.Una vez encontrada la cantidad necesaria para cada una de ellas, adicione en el balón volumétrico de 50.00 mL una pequeña cantidad de agua, mida el volumen de la solución de ácido con una pipeta volumétrica y transfiéralo al balón aforado. Siga agregando agua destilada hasta unos 2 cm por debajo de la base del cuello del balón aforado.

3.Agite con el balón tapado y termine por agregar agua destilada hasta la marca de enrase (aforado)

3.3 Curvas de Titulación de Ácido y Base Fuerte:

1. Estandarice la solución de NaOH 0.500 M preparada anteriormente contra el patrón primario ftalato ácido de potasio, realice el cálculo para tomar un peso de ftalato de forma tal que consuman alrededor de 15.00 mL de base. Transfiera de esta solución en un vaso de precipitados limpio y seco. 2. Limpie con agua la bureta hasta que al vaciarla no se adhieran gotas de agua al interior. 3. Enjuague la bureta dos veces con una porción de 5 mL de la solución de NaOH, puede utilizar un embudo seco o verter directamente la solución del vaso de precipitados. Vacíe la solución por la punta en un vaso de precipitados y deséchela. 4. Llene la bureta con la solución estandarizada de NaOH y sujétela al soporte universal. Es importante asegurarse de que la bureta quede vertical y que no queden burbujas en el líquido. 5. Afore perfectamente la bureta abriendo lentamente la llave. 6. En un vaso de precipitados limpio y seco deposite 20 mL de solución de HCl 1 M. Adicione 2 gotas de Fenolftaleína.

7. Inicie la titulación adicionando gota a gota de la solución estandarizada de NaOH a la solución de HCl y realizando agitación circular del matraz para mezclar las sustancias.

8. Adicione suficiente NaOH hasta que la solución de ácido vire a color rosado tenue 9. Calcular la concentración de HCl en la muestra.

10. Escribir la ecuación balanceada de la reacción llevada a cabo en la estandarización 11. Repetir los pasos 6, 7 y 8 para las diluciones de 0,1; 0,3; 0,5 y 0.7 M

4. TOMA DE DATOS

5. PREGUNTAS 1. De qué depende la concentración de una solución, ¿de la cantidad de soluto, de la cantidad de solvente, de la cantidad de solución o de los tres parámetros? Explique. 2. Describa paso a paso la preparación en el laboratorio de 250 mL de una solución 2.0% de ácido cítrico. 3. Los blanqueadores comerciales tipo clorox se preparan con hipoclorito de sodio, NaClO al 13 % diluyéndolo al 5.25%. Si se desea preparar 1 L de blanqueador comercial, ¿qué cantidad de NaClO al 13 % se necesita? Densidad del hipoclorito al 13 % = 1.20 g/mL.

6. CONCLUSIONES

7.BIBLIOGRAFIA