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UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR Curso: Química General Profesor: Ing. Oscar REATEGUI NOTA: Justificar la respuesta en la parte derecha de cada pregunta Nombre: _________________________________________________

DISOLUCIONES 1) ¿Cuál es la concentración porcentual de ion cloruro en una solución que contiene 35.0 ppm de cloruro? A) 3.50 x 102 % B) 35.0 x 10-2 % C) 35.0 x 10-4 % D) 35.0 x 10-6 % 2) La abundancia de plata en el agua de mar es de 0.003 mg/100mL. ¿Cuánto es esta concentración en partes por millón (ppm)? A) 3 x 10-4 B) 3 x 10-3 C) 3 x 10-2 D) 3 E) 0.3 3) Determine los mg de mercurio presentes en un trozo de pez espada con una masa de 150 g que tiene una concentración de mercurio de 200 ppb en masa. ppb= partes por billón; ppm = partes por millón ppm = 103 ppb A) 3.0 x 10-5 B) 3.0 C) 3.0 x 10-11

UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR D) 3.0 x 10-2 E) 3.0 x 10-8 4) Si se dispone de 200 g de un disolvente, ¿cuántos gramos de un soluto se deben pesar para preparar una solución al 10.0% (en masa)? A) 22.2 B) 10.0 C) 18.2 D) 20.0 5) La densidad de una solución de HClO4 es 1.138 g/mL al 20.0% en peso. Calcule la molaridad del HClO4. A) 0.442 B) 3.45 C) 1.99 D) 2.26 E) 1.75. 6) Calcule el porcentaje en masa de CaCl2 en una solución que contiene 16.5 g de CaCl2 en 456 g de agua A) 0.583% B) 0.587% C) 3.49% D) 3.62%

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Calcule la fracción molar de alcohol metílico, CH3OH, en las soluciones siguientes: (i) 8.50 g CH3OH en 224 g H2O (ii) 65.2 g CH3OH en 144 g CCl4

A) 3.66 x 10-2; 3.12 x 10-1 B) 2.09 x 10-2; 6.85 x 10-1 C) 2.13 x 10-2; 2.18

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UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR 8) ¿Cuál es la Molaridad de cada una de las soluciones siguientes?(i) 10.5 g de NaCl en 0.350 L de solución(ii) 40.7 g LiClO4 • 3H2O en 125 mL de solución A) 30.0 M NaCl; 2.03 x 10-3 M LiClO4 • 3H2O B) 30.0 M NaCl; 2.03 M LiClO4 • 3H2O C) 0.513 M NaCl; 2.03 x 10-3 M LiClO4 • 3H2O D) 0.513 M NaCl; 2.03 M LiClO4 • 3H2O E) 0.513 M NaCl; 3.06 M LiClO4 • 3H2O F) 1.95 M NaCl; 3.06 M LiClO4 • 3H2O. 9) Calcule el número total de moles de iones presentes en cada una de las soluciones siguientes: (i) 400 mL de 0.240 M MgBr2 (ii) 3.00 L de 0.0400 M Na2CrO4 8

A) (i) 9.60 x 10-2 (ii) 0.120 B) (i) 0.288 (ii) 0.120 C) (i) 9.60 x 10-2 (ii) 0.360 D) (i) 0.288 (ii) 0.360 E) (i) 3.47 (ii) 2.79 F) (i) 10.4 (ii) 8.33 10) ¿En cuál o cuáles propiedades coligativas el valor disminuye a medida que se agrega más soluto? A) la presión de vapor del disolvente disminuye cuando se agrega un soluto no volátil B) punto de ebullición C) punto de congelación D) presión osmótica E) punto de congelación y presión de vapor

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UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR 11) ¿Qué molaridad de CuSO4 • 5H2O en solución se obtiene al disolver 22.2 g de este cristal en 650 mL de solución? A) 0.0341 M B) 0.0889 M C) 0.136 M D) 0.214 M E) 0.272 M 12) Una solución con sólo 12.0 g de un polímero desconocido por litro de solución a 25°C tiene una presión osmótica de 12.1 mmHg. ¿Cuál es el peso fórmula (PF) del polímero? A) 18 400 g/mol B) 24.2 g/mol C) 9 200 g/mol D) 1 533 g/mol. 13) ¿Qué concentración molar de Cl-(ac) se puede obtener de la disociación total de 1.0 M AlCl3? A) 2 B) 1 C) 4 D) 3 14) ¿Qué molaridad de MgCl2 se requiere para tener [Cl-] = 0.782? (Suponga que la disociación es total.) A) 1.56 M B) 0.391 M C) 0.782 M D) 0.261 M

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UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR 15) Se prepara una solución disolviendo 15 g de NH3 en 250 g de agua. La densidad de la solución resultante es de 0.974 g/mL. Calcule la fracción molar de NH3 en esta solución. A) 0.94 B) 0.92 C) 0.064 D) 0.060 16) Calcule la fracción molar de urea (PM = 60 g/mol) en una solución preparada disolviendo 16 g de urea en 39 g de H2O. A) 0.58 B) 0.11 C) 0.13 D) 0.37 17) ¿A qué por ciento de masa/volumen (g/mL) corresponde una determinación de colesterol en sangre de 207 mg/dL? A) 2.07 x 104 B) 2.07 x 10-3 C) 20.7 D) 0.207 E) 207 18) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico diluido (HCl al 10.8% en masa) contiene 60.0 g de agua (densidad = 1.05 g/mL)? A) ninguna de éstas cantidades B) 32.7 C) 64.1 D) 67.3 E) 35.9

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UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR 19) La lisozima es una enzima que rompe la pared celular bacteriana. Una solución que contiene 0.150 g de esta enzima en 210 mL de solución tiene una presión osmótica de 0.953 mmHg a 25°C. ¿Cuál es el peso fórmula (PF) de esta A) 13.9 g/mol B) 18.3 g/mol C) 1.17 x 103 g/mol D) 1.39 x 104 g/mol E) 1.41 x 106 g/mol 20) ¿Cuál es la presión osmótica en atm que produce una solución de glucosa (C6H12O6) 1M a 25°C? A) 27.2 B) 36.0 C) 24.5 D) 29.3 E) 4.89 21) Calcular la molalidad de una disolución de NaCl 2.50 M cuya densidad es de 1.08 g/mL. A) 7.82 B) 2.68 C) 5.36 D) 1.34 E) 78.2 22) Calcular la molalidad de una disolución de etanol (C2H5OH) 5.86M cuya densidad es 0.927 g/mL A) 2.73 m B) 8.9 m C )10.9 m D) 1.73 m E ) 3.73 m

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UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR 23) Calcular la molalidad de un disolución acuosa de NaCl al 44.6% (p/p) A) 13.76 m B) 1.376 m C) 0.1376 m D) 6.88 m 24) Después de nadar en el mar durante varias horas, los nadadores advierten que sus dedos se ven muy arrugados o apergaminados. Esto es un indicio de que el agua de mar es __________ respecto al fluido de las células. A) hipertónica B) hipotónica C) nada de esto D) isotónica 25) El ácido sulfúrico concentrado que se usa en el laboratorio es H2SO4 al 98% (p/p). Si la densidad de la disolución es de 1.83 g/mL, la molaridad de la disolución ácida será: A) 1.83 M B) 18.3 M C) 9.15 M D) 10 M E) 183 M 26) Una disolución de NH3 preparada con 30 g de NH3 en 70 g de agua y cuya densidad es de 0.982 g/mL, tiene por molaridad: A) 17.33 M B) 1.733 M C) 0.1733 M D) 8.66 M E) 0.866 M. 27) La densidad de una disolución acuosa que contiene 10% en masa de etanol (C2H5OH) es de 0.984 g/mL. La molaridad de esta disolución será: A) 214 M B) 21.4 M C) 0.214 M D) 1 M E) 2.14 M

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UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR 28) ¿Cuál sería la presión osmótica en atm producida a 25°C por una solución de 0.0100 M NaCl (Suponga un factor de van’t Hoff de 1.87.) A) 3.84 x 10-2 B) 0.490 C) 46.3 D) 0.458 E) 0.25 29) ¿Cuál es el punto de congelación en °C de una solución 0.10 m de NaCl (Kf H2O = 1.86°Cm-1)? A) + 0.37 B) -0.19 C) -1.86 D) +0.19 E) -0.37

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