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• Esteban Barrios

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TAREA DISOLUCIONES El vinagre que utilizamos en la mesa es obtenido por la fermentación acética del alcohol en presencia de bacterias de Mycodermaaceti alojadas en las virutas de madera. Está compuesto principalmente por ácido acético, un ácido monoprótico de fórmula (CH3COOH).

Se tomaron 6,00 mL de vinagre comercial utilizando una pipeta aforada, y se disolvieron con suficiente agua hasta completar 50 mL, utilizando un balón aforado. 5,00 mL de esta solución diluida en vinagre se titularon con 4,80 mL de una solución preparada de la siguiente manera: se pesaron en la balanza analítica 2.1044 g de NaOH, se agregó agua hasta disolver completamente el sólido y finalmente se llevó hasta completar 1 L en un balón aforado. 1. Realice un dibujo o diagrama, que represente el procedimiento experimental realizado. Sea lo más creativo posible. 2. ¿Cuál es la concentración de ácido acético en el vinagre comercial? 3. Indiqué si la concentración del ácido acético obtenida según sus cálculos es cercana a la concentración real del vinagre comercial.

6 ml de vinagre comercial

Disolución

2.1044 g de NaOH

Resultado

2) ¿Cuál es la concentración de ácido acético en el vinagre comercial?

NaOH+CH3COOHNaCH3COO+H20 1L

4.8ml 1000 ml =0.0 0 48 L de NAOH 1mol de NaOH 2.1044gde NaOH 40 g de NaOH =0.0 52610 mol de NaOH

0.0 52610mol M= 0. 0 048 L =1 0. 9 6 M de NaOH

CAVA=CBVB CB=

10 . 9 6 M∗0.0 0 5 L =11 .41 M 0.0 0 48 L

3) Indiqué si la concentración del ácido acético obtenida según sus cálculos es cercana a la concentración real del vinagre comercial.

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%e ¿1 0.96−11.41∨ 1 0.96 ∗100=4. 10 % ¿