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• Gonzalo Puig Durán

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PROBLEMAS DISOLUCIONES 1.- Calcular M de una disolución obtenida disolviendo en agua 100 g de sulfato de cobre(II) y añadiendo después más agua hasta completar un volumen de un litro. Masas Atómicas: S=32; Cu=63,5; O=16 Solución: MCuSO4 = 159,5 g/mol

100 gramosCuSO4 Molaridad !

1molCuSO4 ! 0, 63molesCuSO4 159,5 gramosCuSO4

0, 63molesCuSO4 ! 0, 63moles / L ! 0, 63M 1LitroDisolución

2.- Calcular la cantidad de ácido fosfórico necesario para preparar 500 mL de disolución 0.1Molar. Masas Atómicas: P=31; O=16; H=1 Solución: MH3PO4 = 98 g/mol 500mLDisolución

0,1molesH 3 PO4 98 gramosH 3 PO4 ! 4,9 gramosH 3 PO4 1000mLDisolución 1molesH 3 PO4

3.- Se desean preparar 250 cm3 de disolución 3 M de ácido sulfúrico. ¿Qué cantidad de ácido habrá de disolverse?. Masas Atómicas: S=32; O=16; H=1 Solución: MH2SO4 = 98 g/mol 250mLDisolución

3molesH 2 SO4 98 gramosH 2 SO4 ! 73,5 gramosH 2 SO4 1000mLDisolución 1molesH 2 SO4

4.- Calcular la cantidad de hidróxido de calcio que se halla disuelta en 200 cm3 de disolución 2.5 Molar. Masas Atómicas: Ca=40; O=16; H=1 Solución: MCa(OH)2 = 74 g/mol

200mLDisolución

2,5molesCa (OH ) 2 74 gramosCa (OH ) 2 ! 37 gramosCa (OH ) 2 1000mLDisolución 1molesCa (OH ) 2

5.- Se disuelven 2,5 g de ácido sulfúrico puro en agua hasta completar 125 mL . ¿Cuál es la molaridad de la disolución?. Masas Atómicas: S=32; O=16; H=1 Solución: MH2SO4 = 98 g/mol

2,5 gramosH 2 SO4 Molaridad !

1molH 2 SO4 ! 0, 0255molesH 2 SO4 98 gramosH 2 SO4

0, 0255molesH 2 SO4 ! 0, 204moles / L ! 0, 204M 0,125LitrosDisolución

6.- ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio hay en 50 cm3 de disolución 0,6 M de la misma?. Masas Atómicas: Na=23; O=16; H=1 Solución: MNaOH = 40 g/mol 50mLDisolución

0, 6molesNaOH 40 gramosNaOH ! 1, 2 gramosNaOH 1000mLDisolución 1molesNaOH

7.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6 H12 O6 , se precisa para preparar 100 cm3 de disolución 0,1M?. Masas Atómicas: C=12; O=16; H=1 Solución: MC6H12O6 = 180 g/mol 100mLDisolución

0,1molesC6 H12O6 180 gramosC6 H12O6 ! 1,8 gramosC6 H12O6 1000mLDisolución 1molesC6 H12O6

8.- ¿Que molaridad tiene una disolución de nitrato de sodio en la que hay 10 g de soluto en 100 cm3 de disolución?. Masas Atómicas: N=14; O=16; Na=23 Solución: MNaNO3 = 85 g/mol 10 gramosNaNO3 Molaridad !

1molNaNO3 ! 0,118molesNaNO3 85 gramosNaNO3

0,118molesNaNO3 ! 1,18moles / L ! 1,18M 0,100 LitrosDisolución

9.- Calcular la molalidad de una disolución que contiene 46 g de cloruro de hierro(III) en 50 g de agua. Masas Atómicas: Fe=55,85; Cl=35,5 Solución: MFeCl3 = 162,35 g/mol

46 gramosFeCl3 Molalidad !

1molFeCl3 ! 0, 283molesFeCl3 162,35 gramosFeCl3

0, 283molesFeCl3 5, 66moles ! ! 5, 66molal Kg 0, 050 Ki log H 2O

10.- Una disolución de hidróxido de sodio al 25% en peso tiene una densidad de 1,275 g/cm3. Calcular su molaridad. Masas Atómicas: Na=23; O=16; H=1 Solución: MNaOH = 40 g/mol

25 gramosNaOH 1molNaOH 1, 275 gramosDisoluc 1000mLDisoluc ! 7,97 M 100 gramosDisoluc 40 gramosNaOH 1mLDisoluc 1LitroDisoluc 11.- En un frasco de laboratorio se lee: disolución de ácido perclórico, 35% y densidad 1,252 g/cm3 . Calcular la molaridad y la molalidad de la disolución. Masas Atómicas: Cl=35,5; O=16; H=1 Solución: MHClO4 = 100,5 g/mol a) Molaridad 35 gramosHClO4 1molHClO4 1, 252 gramosDisoluc 1000mLDisoluc ! 4,36M 100 gramosDisoluc 100,5 gramosHClO4 1mLDisoluc 1LitroDisoluc b) Molalidad : El 35% indica que en 100 gramos de Disolución hay 35 gramos

de soluto y por tanto 65 gramos de Disolvente. moles 35 gramosHClO4 1molHClO4 1000 gramosDisolvente ! 5,36 ! 5,36 Molal 65 gramosDisolvente 100,5 gramosHClO4 1KgDisolvente Kg 12.- Se dispone de una disolución de ácido sulfúrico al 27%. Su densidad es de 1,19 g/cm3. Calcular su molalidad. Masas Atómicas: S=32; O=16; H=1 Solución: MH2SO4 = 98 g/mol Molalidad : El 27% indica que en 100 gramos de Disolución hay 27 gramos de

soluto y por tanto 73 gramos de Disolvente.

moles 27 gramosH 2 SO4 1molH 2 SO4 1000 gramosDisolvente ! 3, 77 ! 3, 77 Molal 73 gramosDisolvente 98 gramosH 2 SO4 1KgDisolvente Kg

13.- ¿Cuál de las siguientes disoluciones contiene más cloruro de sodio: a) 500 mL de disolución de cloruro de sodio 2 M; b) 200 mL de disolución de cloruro de sodio 5 M?. Masas Atómicas: Cl=35,5; Na=23 Solución: MNaCl = 58,5 g/mol a)

b)

500mLDisolución

200mLDisolución

2molesNaCl 58,5 gramosNaCl ! 58,5 gramosNaCl 1000mLDisolución 1molesNaCl 5molesNaCl 58,5 gramosNaCl ! 58,5 gramosNaCl 1000mLDisolución 1molesNaCl

Por tanto las dos disoluciones contienen los mismos gramos de NaCl. 14.- Se mezclan 2 litros de disolución de ácido clorhídrico 6 M con 3 litros de disolución de ácido clorhídrico 1 M. ¿Cuál es la molaridad de la disolución resultante?. 1ª Disolución: 2 LitrosDisolución

6molesHCl ! 12molesHCl 1LitroDisolución

2ª Disolución: 3LitrosDisolución

1molHCl ! 3molesHCl 1LitroDisolución

Disolución Resultante: Molaridad !

(12 " 3)molesHCl ! 3Molar (2 " 3) LitrosDisolución

15.- Se prepara una disolución disolviendo 21 g de soluto en agua, hasta completar 200 mL. ¿Cuál es el peso molecular del soluto, si la concentración es 1,2 M?. Solución:

1molSoluto 21 ! molesSoluto MgramosSoluto M 21 molesSoluto M Molaridad ! 1, 2 ! !# M ! 87,5 g / mol 0, 200 LitrosDisolución

21gramosSoluto

16.- En un litro de agua se disuelven 100 gr de hidróxido de sodio, quedando un volumen total de 1020 mL. a)¿Cuál es la riqueza en % de la disolución?. b) ¿Cuántos g/litro contiene?. Masas Atómicas: Na=23; O=16; H=1 Solución: MNaOH = 40 g/mol a) 1 Litro de agua pesa 1Kilogramo. Disolución: 1000 gramos agua + 100 gramos

NaOH=1100gramos % Masa !

b)

g/L!

100 gramosNaOH gramosSoluto 100 ! 100 ! 9,1% 1100 gramosDisolución gramosDisolución

100 gramosNaOH ! 98, 04 g / L 1, 020 LitrosDisolución

17.- Se toman 40 mL de ácido clorhídrico concentrado (36% en peso y 1,18 g/mL de densidad) y se le añade agua hasta completar un litro de disolución. ¿Qué concentración molar resulta?. Masas Atómicas: Cl=35,5; H=1 Solución: MHCl = 36,5 g/mol

40mLDisolución

1,18 gramosDisolución 36 gramosHCl 1mLDisolución 100 gramosDisolución

1molHCl ! 0, 47molesHCl 36,5 gramosHCl Molaridad Resultante:

M!

0, 47molesHCl ! 0, 47moles / L ! 0, 47 Molar 1LitroDisolución

18.- Un litro de disolución del 40% en peso y 1,2 g/mL de densidad, ¿qué cantidades de soluto y de agua contiene?. Solución:

1000mLDisolución

1, 2 gramosDisolución ! 1200 gramosDisolución 1mLDisolución

a) Gramos de soluto:

1200 gramosDisolución

40 gramosSoluto ! 480 gramosSoluto 100 gramosDisolución

b) Gramos de agua = 1200 gramos Disolución – 480 gramos Soluto = 720 gramos

de agua

19.- Disponiendo de una disolución comercial de ácido clorhídrico del 36% de riqueza y 1,18 g/mL de densidad, ¿cómo se puede preparar medio litro de concentración 6 g/L?. Masas Atómicas: Cl=35,5; H=1 Solución: MHCl = 36,5 g/mol

6 gramosHCl ! 3 gramosHCl 1000mLDisolución 100 gramosDisolución 1mLDisolución ! 7, 06mLDisolución 3 gramosHCl 36 gramosHCl 1,18 gramosDisolución 500mLDisolución

Por tanto se procedería de la siguiente manera: Se cogería un matraz aforado de 500 mL. Con una pipeta se sacarían 7,06 mL de la disolución comercial que se llevarían a dicho matraz y el resto hasta completar los 500 mL se añadiría agua hasta el enrase.

20.- En 200 g de agua se disuelven 20 g de cloruro de sodio, resultando una densidad de 1,12 g/mL. ¿Qué molaridad tendrá la disolución?. Masas Atómicas: Cl=35,5; Na=23 Solución: MNaCl = 58,5 g/mol Volumen de la disolución:

(200 " 20) gramosDisolución

1mLDisolución ! 196, 43mLDisolución 1,12 gramosDisolución

Molaridad:

1molNaCl ! 0,34molesNaCl 58,5 gramosNaCl 0,34molesNaCl Molaridad ! ! 1, 74Molar 0,196 LitrosDisolución

20 gramosNaCl

21.- ¿Qué volumen de disolución 3 M de ácido nítrico hemos de tomar para tener 20 g de dicha sustancia?. Masas Atómicas: N=14; O=16; H=1 Solución: MHNO3 = 63 g/mol

20 gramosHNO3

1molHNO3 1LitroDisolución ! 0,106 LitrosDisolución 63gramosHNO3 3molesHNO3

22.- ¿Cuántos gramos de ácido fosfórico contienen 30 ml de una disolución al 40% y densidad 1,24 g/mL?. Masas Atómicas: P=31; O=16; H=1 Solución: MH3PO4 = 98 g/mol

30mLDisolución

40 gramosH 3 PO4 1, 24 gramosDisolución ! 14,88 gramosH 3 PO4 1mLDisolución 100 gramosDisolución

23.- Necesitamos 10 g de ácido carbónico. ¿Qué volumen hemos de tomar de una disolución al 45% y densidad 1,4 g/mL?. Solución:

10 gramosH 2CO3

100 gramosDisolución 1mLDisolución ! 15,87mLDisolución 45 gramosH 2CO3 1, 4 gramosDisolución

24.- ¿Cuántos centímetros cúbicos de disolución comercial de ácido nítrico (60% en peso y densidad 1,37 g/mL) hay que medir para tener 10 g de soluto puro?. Masas Atómicas: N=14; O=16; H=1 Solución:

100 gramosDisolución 1mLDisolución ! 12,17 mLDisolución 60 gramosHNO3 1,37 gramosDisolución

10 gramosHNO3

25.- Se necesitan 30 g de ácido carbónico puro, y se dispone de una disolución de dicho ácido al 55% y densidad 1,2 g/mL. ¿Qué volumen de disolución hemos de extraer?. Solución:

30 gramosH 2CO3

100 gramosDisolución 1mLDisolución ! 45, 45mLDisolución 55 gramosH 2CO3 1, 2 gramosDisolución

26.- Calcular la cantidad de ácido nítrico y agua existentes en 20 litros de una disolución acuosa del 20% y densidad 1,3 g/mL. Solución: 1,3 gramosDisol 20 gramosHNO3 ! 5200 gramosHNO3 1mLDisol 100 gramosDisol 1,3 gramosDisol 80 gramosH 2O ! 20800 gramosH 2O 20000mLDisol 1mLDisol 100 gramosDisol

20000mLDisol

27.- En el laboratorio se dispone de una disolución de ácido nítrico al 53%, de densidad 1,3 g/mL. Calcular el volumen de ésta última que se ha de tomar para preparar 200 mL de otra disolución 2 M en el mismo ácido. Solución: MHNO3 = 63 g/mol 200mLDisolución

2molesHNO3 63 gramosHNO3 ! 25, 2 gramosHNO3 1000mLDisolución 1molesHNO3

25, 2 gramosHNO3

100 gramosDisolución 1mLDisolución ! 36, 6mLDisolución 53 gramosHNO3 1,3gramosDisolución

28.- ¿A qué volumen en mL deben ser diluidos 44,2 mL de ácido sulfúrico al 70% y densidad 1,610 g/mL para dar una disolución de ácido sulfúrico 0,4 M?. 44, 2mLDisolución

70 gramosH 2 SO4 1, 610 gramosDisolución 1mLDisolución 100 gramosDisolución

1molH 2 SO4 ! 0,51molesH 2 SO4 98 gramosH 2 SO4 Molaridad ! 0, 4 !

0,51molesH 2 SO4 !# V ! 1, 275 Litros ! 1275mL VLitrosDisolución

29.- Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo. a) ¿Cuál es la concentración de sal (en g/L) en el caldo? b) Si cogemos 150 mL de caldo ¿cuál será su concentración? ¿Qué cantidad de sal contendrán esos 150 mL? Solución: a)

g 16 gramosSal ! ! 8g / L L 2 LitrosCaldo

b) La concentración es la misma que la de la disolución original ya que la concentración de la disolución no depende de la muestra que tomemos. 150mLDisolución

16 gramosSal ! 1, 2 gramosSal 2000mLDisolución

30.- La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble en agua. La disolución de glucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos cuando no pueden comer. En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm3 aparece: “Disolución de glucosa en agua, concentración

55 g/L”. a) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución? b) Ponemos en un plato 50 cm3. Si dejamos que se evapore el agua, ¿Qué cantidad de glucosa quedará en el plato? c) Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora ¿Qué volumen de suero de la botella anterior se le debe inyectar en una hora? Solución: a) Soluto: Glucosa y Disolvente : Agua b) 50cm3disolución

55 gramosGlu cos a ! 2, 75 gramosGlu cos a 1000cm3disolución

c) 40 gramosGlu cos a

1000cm3disolución ! 727, 27cm3 disolución 55 gramosGlu cos a

31.- El ácido clorhídrico (HCl) de los recipientes de laboratorio se encuentra disuelto en agua, con una concentración del 35 % en masa. a) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico contendrá un recipiente de 1,5 kg de disolución? b) ¿Qué cantidad de disolución debemos coger para que contenga 6 g de HCl? Solución: a) 1500 gramosDisolución

b) 6 gramosHCl

35 gramosHCl ! 525 gramosHCl 100 gramosDisolución

100 gramosDisolución ! 17,14 gramosDisolución 35 gramosHCl

32.- Una disolución de sal en agua tiene una concentración del 20 % en peso y una densidad de 1,15 g/cm3. Calcular su concentración en g/L. Solución: 20 gramosSal 1,15 gramosDisolución 1000cm3 Disolución ! 230 g / L 100 gramosDisolución 1cm3 Disolución 1LitroDisolución

33.- Juntamos en un mismo recipiente 50 mL de una disolución de sal común en agua de concentración 20 g/L, y 100 mL de otra disolución de sal común en agua de concentración 30 g/L. a) ¿Qué cantidad de sal tenemos en total? b) ¿Cuál es la concentración de la nueva disolución? Solución: a) 1ª Disolución: 50mLDisolución

20 gramosSal ! 1gramoSal 1000mLDisolución

2ª Disolución: 100mLDisolución

30 gramosSal ! 3 gramosSal 1000mLDisolución

Cantidad total de sal : 1gramo + 3 gramos = 4 gramos de Sal

b) Concentración de la mezcla: g 4 gramosSal 1000mLDisolución ! ! 26, 67 g / L L 150mLDisolución 1LitroDisolución

34.- ¿Qué cantidades deben mezclarse de dos disoluciones de ácido clorhídrico del 10% y del 30% en masa, para obtener 1 Kilogramo de disolución al 25% en masa? Solución: Si tomamos “x gramos” de la disolución al 10% : 10 gramosHCl ! 0,10 xgramosHCl Tendremos: xgramosDisolución 100 gramosDisolución Si tomamos “y gramos” de la disolución al 30% : 30 gramosHCl Tendremos: ygramosDisolución ! 0,30 ygramosHCl 100 gramosDisolución En la disolución Final: 1000 gramosDisolución

25 gramosHCl ! 250 gramosHCl 100 gramosDisolución

Resolviendo el sistema de ecuaciones: 0,10 x + 0,30 y = 250 x +

y

= 1000

=> x = 1000 - y

Obtendremos: 0,10 (1000 – y ) + 0,30 y = 250 100 – 0,1 y + 0,30 y = 250 0,20 y = 150 y = 750 Por tanto debemos tomar : 750 gramos de la disolución al 30% y 250 gramos de la disolución al 10%.

35.- Calcular la molaridad de la disolución preparada mezclando 50 mL de ácido sulfúrico 0,2 molar con cada uno de los siguientes líquidos: a) Con 50 mL de agua. b) Con 50 mL de ácido sulfúrico 0,4 molar. Solución: 0, 2molesH 2 SO4 ! 0, 01molesH 2 SO4 1000mLDisoluciónH 2 SO4

a) 50mLDisoluciónH 2 SO4

Volumen total de la disolución: 100 mL = 0,1 Litros Molaridad ! M !

molesH 2 SO4 0, 01moles ! ! 0,1Molar LitrosDisolución 0,1Litros

b) 50mLDisoluciónH 2 SO4

50mLDisoluciónH 2 SO4

0, 2molesH 2 SO4 ! 0, 01molesH 2 SO4 1000mLDisoluciónH 2 SO4 0, 4molesH 2 SO4 ! 0, 02molesH 2 SO4 1000mLDisoluciónH 2 SO4

Volumen total de la disolución: 100 mL = 0,1 Litros Molaridad ! M !

molesH 2 SO4 (0, 01 " 0, 02)moles ! ! 0,3Molar 0,1Litros LitrosDisolución

36.- El ácido clorhídrico (HCl) de los recipientes de laboratorio se encuentra disuelto en agua, con una concentración del 35 % en masa. a) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico contendrá un recipiente de 1,5 kg de disolución? b) ¿Qué cantidad de disolución debemos coger para que contenga 6 g de HCl?

Solución: a) 1500 gramosDisolución

b) 6 gramosHCl

35 gramosHCl ! 525 gramosHCl 100 gramosDisolución

100 gramosDisolución ! 17,14 gramosDisolución 35 gramosHCl

37.- Una disolución de sal en agua tiene una concentración del 20 % en peso y una densidad de 1,15 g/cm3. Calcular su concentración en g/L. Solución: 20 gramosSal 1,15 gramosDisolución 1000cm3 Disolución ! 230 g / L 100 gramosDisolución 1cm3 Disolución 1LitroDisolución

38.- Se mezclan en un mismo recipiente 50 mL de una disolución de sal común en agua de concentración 20 g/L, y 100 mL de otra disolución de sal común en agua de concentración 30 g/L. a) ¿Qué cantidad de sal tenemos en total? b) ¿Cuál es la concentración de la nueva disolución? Solución: a) 1ª Disolución: 50mLDisolución

20 gramosSal ! 1gramoSal 1000mLDisolución

2ª Disolución: 100mLDisolución

30 gramosSal ! 3gramosSal 1000mLDisolución

Cantidad total de sal : 1gramo + 3 gramos = 4 gramos de Sal

b) Concentración de la mezcla: 4 gramosSal 1000mLDisolución g ! ! 26, 67 g / L L 150mLDisolución 1LitroDisolución

39.- Calcular la molaridad de la disolución preparada mezclando 50 mL de ácido sulfúrico 0,2 molar con cada uno de los siguientes líquidos: a) Con 50 mL de agua. b) Con 50 mL de ácido sulfúrico 0,4 molar. Solución: 0, 2molesH 2 SO4 ! 0, 01molesH 2 SO4 1000mLDisoluciónH 2 SO4

a) 50mLDisoluciónH 2 SO4

Volumen total de la disolución: 100 mL = 0,1 Litros Molaridad ! M !

molesH 2 SO4 0, 01moles ! ! 0,1Molar LitrosDisolución 0,1Litros

b) 50mLDisoluciónH 2 SO4

50mLDisoluciónH 2 SO4

0, 2molesH 2 SO4 ! 0, 01molesH 2 SO4 1000mLDisoluciónH 2 SO4 0, 4molesH 2 SO4 ! 0, 02molesH 2 SO4 1000mLDisoluciónH 2 SO4

Volumen total de la disolución: 100 mL = 0,1 Litros Molaridad ! M !

(0, 01 " 0, 02)moles molesH 2 SO4 ! ! 0,3Molar LitrosDisolución 0,1Litros

40.- Un ácido sulfhídrico concentrado, de densidad 1,4 g/mL, contiene 68,1% en masa de riqueza. Calcular la molaridad de este ácido. Masas atómicas: S = 32 ; H =1 Solución: MH2S = 34 g/mol 68,1gramosH 2 S 1molH 2 S 1, 4 gramosDisolución 1000mLDisolución ! 100 gramosDisolución 34 gramosH 2 S 1mLDisolución 1LitroDisolución 28, 04

molesH 2 S ! 28, 04Molar LitrosDisolución

41.- Se tiene una disolución de ácido sulfúrico del 98% de riqueza y de densidad 1,84 g/mL. Calcular : a) La molaridad b) El volumen de ácido concentrado que se necesita para preparar 100 mL de disolución al 20% en peso y densidad 1,14 g/mL. Masas atómicas: S = 32 ; H =1 ; O =16 Solución: MH2SO4 = 98 g/mol a)

98 gramosH 2 SO4 1molH 2 SO4 1,84 gramosDisolución 1000mLDisolución ! 1LitroDisolución 100 gramosDisolución 98 gramosH 2 SO4 1mLDisolución ! 18, 4 Molar b) Necesitaremos:

100mLDisolución

1,14 gramosDisolución 20 gramosH 2 SO4 1molH 2 SO4 ! 1mLDisolución 100 gramosDisolución 98 gramosH 2 SO4

! 0, 23molesH 2 SO4

Y como esos moles se toma de la disolución 18,4 Molar, tendremos que coger: 0, 23molesH 2 SO4

1000mLDisolución ! 12,5mLDisolución 18, 4molesH 2 SO4

42.- Un ácido clorhídrico comercial contiene un 37% en peso de ácido y una densidad de 1,19 g/mL. ¿Qué cantidad de agua debe añadirse a 20 mL de este ácido para que la disolución resultante sea 1 Molar? Masas atómicas: Cl = 35,5 ; H =1 Solución: MHCl = 36,5 g/mol

20mLDisolución

1,19 gramosDisolución 37 gramosHCl 1molHCl ! 1mLDisolución 100 gramosDisolución 36,5 gramosHCl

! 0, 24molesHCl

Como la disolución resultante es 1Molar : 1Molar !

0, 24molesHCl $ V ( Disolución) ! 0, 24 Litros ! 240mLDisolución VLitrosDisolución

Se deduce por tanto que habrá que añadir de agua: 240 mL – 20 mL = 220mL de agua.

43.- Dada una disolución acuosa de HCl 0,2 M, calcule: a) Los gramos de HCl que hay en 20 mL de dicha disolución. b) El volumen de agua que habrá que añadir a 20 mL de HCl 0,2 M, para que la disolución pase a ser 0,01 M. Suponga que los volúmenes son aditivos. Masas atómicas: H = 1; Cl = 35,5. Solución: MHCl = 36,5 g/mol a)

20mLDisolución

0, 2molesHCl 36,5 gramosHCl ! 0,146 gramosHCl 1000mLDisolución 1molHCl

b)

20mLDisolución

0, 2molesHCl ! 0, 004molesHCl 1000mLDisolución

Como la disolución resultante es 0,01Molar : 0, 01Molar !

0, 004molesHCl $ V ( Disolución) ! 0, 4 Litros ! 400mLDisolución VLitrosDisolución

Se deduce por tanto que habrá que añadir de agua: 400 mL – 20 mL = 380mL de agua. 44.- Calcular la molalidad de una disolución que contiene 46 g de cloruro de hierro(III) en 50 g de agua. Masas atómicas: Fe = 55,8 ; Cl =35,5 Solución: MFeCl3 = 162,3 g/mol

46 gramosFeCl3 m!

1molFeCl3 ! 0, 28molesFeCl3 162,3 gramosFeCl3

0, 28molesFeCl3 molesFeCl3 ! ! 5, 6molal KgDisolvente 0, 050 KgDisolvente