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LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

PRACTICA Nº 7: TITULACION ACIDO - BASE 1 CAPACIDADES 1.1. Determina la concentración de una solución básica mediante la técnica de titulacion. 1.2. Expresa la concentración de una solución en diferentes unidades como molaridad, normalidad, partes por millón y porcentaje (w/v).

2 FUNDAMENTO TEORICO 2.1 TITULACION Un método titulométrico de análisis está basado en una reacción química tal como:

aA + tT  → productos donde a moléculas del analito A reacciona con t moléculas del reactivo T. El reactivo T llamado titulante es adicionado por incrementos desde normalmente una bureta en la forma de una solución de concentración conocida (solución estándar). La concentración de la solución estándar es determinada por un proceso llamado estandarización. La adición del titulante continúa hasta que una cantidad de T químicamente equivalente a una de A ha sido agregada. En este punto, se dice que el punto de equivalencia de la titulación ha sido alcanzado. Para saber cuando parar la adición del titulante, se usa una sustancia química llamada indicador la cual responde cambiando de color a la adición en exceso del titulante. Este cambio de color puede o no ocurrir precisamente en el punto de equivalencia. El punto en el cual el indicador cambia de color se denomina punto final. Es deseable por supuesto que el punto final sea lo más cercano posible al punto de equivalencia. La elección del indicador para hacer que estos dos puntos coincidan es uno de los aspectos más importantes del análisis titulométrico.

Tabla No1 INDICADOR Acido Pícrico

CAMBIO DE COLOR (incremento de pH) Incoloro a Amarillo

RANGO DE pH 0.1 – 0.8

Anaranjado de Metilo

Rojo a Amarillo

3.1 – 4.4

Verde de Bromocresol

Amarillo a Azul

3.8 – 5.4

Fenolftaleína

Incoloro a Grosella

8.0 ‐ 9.6

1,3,5‐Trinitrobenceno

Incoloro a Anaranjado

12.0 – 14.0

2.2 TITULACIONES ACIDO FUERTE – BASE FUERTE La reacción entre un ácido fuerte y una base fuerte se le conoce como una Reacción de Neutralización.

NaOH + HCl  → NaCl + H 2 O............(1) El progreso de una titulacion ácido‐base puede ser monitoreado por el uso de un adecuado indicador ácido‐base o con el uso de un pH‐metro. Con este último es posible construir la curva de titulacion ploteando el pH de la solución como función del volumen

[

]

titulante añadido. pH = − log H 3 O + . La figura 1 muestra la curva de titulacion de pH obtenida por la adición de NaOH 0.1M a 40 mL de HCl 0.1M. 14

12

10

Punto de Equivalencia

pH

8

6

4

2

0

0

20

40

60

80

100

Volumen NaOH 0.1M Adicionado

Figura 1: Curva de Titulacion de 40 mL de HCl 0.1M con NaOH 0.1M.

3 MATERIALES Y REACTIVOS Muestra de solución de NaOH (concentración desconocida)

Solución estandarizada de HCl

Agua destilada

01 pipeta volumétrica de 10 mL

01 bureta de 50 mL

02 matraces de 250 mL

01 embudo de pequeño de vástago corto

02 vasos de precipitados de 50 mL

Solución de indicador fenolftaleína

4 PROCEDIMIENTO, CALCULOS Y RESULTADOS 1) Llenar la bureta con la solución estandarizada de HCl (M1). 2) En un matraz colocar 15 mL (V2) de NaOH de concentración desconocida. 3) Agregar 2 gotas de fenolftaleína y titular de grosellaÆincoloro. 4) Anotar el gasto de HCl estándar (V1) en el cuadro No 1. 5) Calcular la concentración de NaOH (M2) utilizando los datos del cuadro No 1. Según ecuación (1) un mmol de NaOH es neutralizado por un mmol de HCl.

Cuadro No 1 V1(mL)

M1

Milimoles de HCl (mm1) mm1=M1xV1

Milimoles de NaOH (mm2) mm2=mn1

V2(mL)

M2=mm2/V2

5 CUESTIONARIO 5.1. Exprese la concentración M2 en las siguientes unidades: Normalidad, porcentaje (w/v) y ppm. RCR