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• MARIA GONZALEZ

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1.- Defina Titulacion ácidos base La titulación o también llamada valoración es un método corriente de análisis químico y se utiliza para calcular la concentración desconocida de un reactivo conocido. Esta titulación de ácido base consiste en ir agregando una solución de concentración a otra solución desconocida hasta que se complete la neutralización. La valoración ácido-base consiste en la determinación de la concentración de un ácido o una base, mediante la adición de un volumen exactamente medido de base o de ácido de concentración conocida. La sustancia cuya concentración se conoce se denomina valorante. El punto final de la valoración es el punto de equivalencia (moles de ácido = moles de base en ácidos y bases monopróticos), que puede determinarse de forma precisa midiendo el Ph con un pH-metro o estimarse mediante un indicador, que toma color diferente según la concentración de H+ en la disolución. 2.- ¿Qué es un indicador acido base y para que se usa en este tipo de reacción? Se puede definir a un indicador ácido-base como, una sustancia química que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la característica de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida. Así como también se puede decir que es una sustancia química, capaz de recibir o donar protones generando un cambio de color al producirse esta donación o recepción de protones. Se pueden dividir en indicadores ácidos o básicos, según hagan el cambio de color en la zona acida o básica. También se podrían clasificar algunos como neutros pero suelen colocarse en una u otra escala dado que es muy raro que un indicador haga su viraje justo en el pH 7.00. Sus uso y aplicación principal es la de determinar el punto final de una neutralización, también puede servir para comprobar si un pH es suficientemente acido o básico.

Tipos de indicadores acido-base: Violeta de metilo: Es el nombre dado a un grupo de substancias usadas como indicadores de pH y colorantes, también llamados de violeta cristal. Son mezclas de tetrametila, pentametila y hexametila pararosanilinas. Por la mezcla de diferentes versiones, el fabricante puede crear diferentes tonos de violeta en el colorante final. Mientras más metilado el compuesto más azul profundo en el color final será: Anaranjado de Metilo: Naranja de metilo es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-

amarillo entre pH 3,1 y 4,4. El nombre del compuesto químico del indicador es sal sódica de ácido sulfónico de 4-Dimetilaminoazobenceno. Se empezó a usar como indicador químico en 1878. La fórmula molecular de esta sal sódica es C14H14N3NaO3S Se usa en una concentración de 1 gota al 0.1% por cada 10 ml de disolución. Rojo de metilo: El rojo de metilo es un indicador de pH, que actúa entre pH 4,2 y 6,3 variando desde rojo (pH 4,2) a amarillo (pH 6,3). Por lo tanto, permite determinar la formación de ácidos que se producen durante la fermentación de un carbohidrato. El rojo de metilo se prepara con 0,1 g de este reactivo en alcohol metílico y se diluye en 1500 ml de metanol. Una reacción positiva (más o menos) indica que el microorganismo realiza una fermentación acidoláctica de la glucosa por la vía ácido-mixta. Su Fórmula: C15H15N3O2 Rojo Congo: Fórmula: C32H22N6Na2O6S2 El rojo de Congo es soluble en agua, rindiendo un rojo coloidal solución; su solubilidad es mejor en solventes orgánicos tales como etanol. Tiene una afinidad fuerte, aunque al parecer no-covalente a celulosa fibras. Fenolftaleina: Es un líquido blanco o incoloro; sus cristales son incoloros y es insoluble en hexano sólido. Tiene un punto de fusión de 4° C. En química se utiliza como indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna color rosa. En química se utiliza en análisis de laboratorio, investigación y química fina. Verde de metilo: El verde de metilo es un compuesto químico que tiene dos usos principales: como indicador ácido-base y como tinte en biología. Es un polvo de aspecto verdoso que es soluble en agua. Como suele impurificarse con violeta de metilo (Violeta de Genciana o violeta cristal) se puede purificar por disolución con cloroformo, donde permanece disuelto en cloroformo el violeta pero no el verde de metilo.

Azul de bromotimol: Es un indicador de pH en que la solución de ácido se vuelve amarillo, en una solución básica es de color azul y en solución neutra se vuelve verde. Actúa como una solución de ácido débil. Normalmente se venden tan sólido como una sal de sodio indicador ácido. Su pH es 7.10. Rojo neutro: Es un colorante soluble en agua utilizada en la observación de hongos. Su finalidad es atravesar la membrana plasmática intacta del hongo y almacenarse en los lisosomas de las células viables. Cuando las membranas de las células están alteradas, el colorante no ingresa a los lisosomas. Fucsina: La fucsina ácida es un colorante magenta utilizado en histología, en las tinciones de Malloty, Van Gieson y Tricrómica de Masson. Su fórmula química es C20H17N3Na2O9S3

3.- Indique varios indicadores ácidos base señalando el color en medio ácido y en medio básico. Indicador

Color ácido

Violeta de metilo

Amarillo

0.0 - 1.6

Violeta

Azul de bromofenol Amarillo

3.0 - 4.6

Azul

Naranja de metilo

Rojo

3.1 - 4.4

Amarillo

Rojo de metilo

Rojo

4.4 - 6.2

Amarillo

Tornasol

Rojo

5.0 - 8.0

Azul

Azul de bromotimol Amarillo

6.0 - 7.6

Azul

Fenolftaleína

Incolora

8.3 - 10.0

Rosa

Amarillo

10.1 - 12.0

Rojo

Amarillo alizarina

de

en

medio Rango de cambio de Color color básico

4.- Cuando se puede utilizar Balanceo de Ecuaciones por oxido reducción

en

medio

5.- Defina Titulación Redox. Una valoración redox (también llamada volumetría redox, titulación redox o valoración de oxidación-reducción) es una técnica o método analítico muy usada, que permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como oxidante o reductor.1 Es un tipo de valoración basada en una reacción redox entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada. En una valoración redox a veces es necesario el uso de un indicador redox que sufra un cambio de color y/o de un potenciómetro para conocer el punto de equivalencia o punto final. En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuándo se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número de moles de oxidante y de reductor, como ocurre en las iodometrías o permanganometrías. 6.- Defina punto de equivalencia para la titulación acido base. El punto de equivalencia de la titulación es el punto que es reaccionado con el ácido y base. Se produce durante una valoración química cuando una cantidad de sustancia agregadas equivalente a otra sustancia. Para poder determinar el punto de equivalencia se utiliza un indicador, que se caracteriza por sus diversos colores en medio ácido y en medio básico. 7.- Defina punto de equivalencia para titulación redox.

El punto de equivalencia de una titulación redox es un punto teórico que no se puede determinar experimentalmente. Lo único que podemos estimar es su posición observando un cambio físico asociado a la condición de equivalencia (aparición o Desaparición de color, cambio de color, o aparición o desaparición de turbidez), a este cambio se lo conoce como punto final de la titulación y para que se produzca, generalmente, es preciso agregar a la solución problema contenida en un erlenmeyer unas gotas de indicador. Según el tipo de reacción que se produzca entre los solutos de ambas soluciones, la volumetría será, por ejemplo, volumetría ácido-base, de oxidación-reducción o de precipitación. 8.- Señale la deferencia entre el punto de equivalencia y el punto final. Un reactivo de concentración y volumen conocidos (una disolución estándar) o patrón se usa para reaccionar con la sustancia a analizar, cuya concentración no es conocida de antemano. Se usa una bureta calibrada para añadir la disolución titulante, siendo así

posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el PUNTO FINAL o punto de equivalencia. El punto final es el punto en el que la titulación o valoración está completa, y suele determinarse mediante un indicador .Este tiene idealmente el mismo volumen que el punto de equivalencia - el volumen de disolución estándar añadido para el cual el número de equivalentes de la sustancia tituladora es igual al número de equivalentes de la sustancia a analizar En una valoración ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la titulación o valoración es el punto en el que el pH de la mezcla es justamente igual a 7, y a menudo coincide con un cambio de color de la disolución debido a un indicador de pH. Hay muchos tipos diferentes de titulaciones o valoraciones. Pueden usarse muchos métodos para indicar el PUNTO FINAL de una reacción: a menudo se usan indicadores visuales (cambian de color). En una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2. Otro ejemplo es el naranja de metilo, de color rojo con los ácidos y amarillo en disoluciones básicas. No todas las titulaciones requieren un indicador. En algunos casos, o bien los reactivos o los productos tienen colores fuertes y pueden servir como "indicador". Por ejemplo, una titulación o valoración redox que usa permanganato de potasio como disolución estándar (rosa/violeta) no requiere indicador porque sufre un cambio de color fácil de detectar pues queda incolora al reducirse. Después del PUNTO DE EQUIVALENCIA, hay exceso de la disolución titulante y persiste un color rosado débil que no pierde el color.