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• Sergio Andres Galindez Pita

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CAPÍTULO 20 LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA PREGUNTAS PARA ANÁLISIS

Ya que no podemos realizar un proceso al revés, porque ya hemos aplicado calor 20.2 Cite dos ejemplos procesos reversibles y dos de procesos irreversibles en sistemas puramente mecánicos, como bloques que se deslizan por planos, resortes, poleas y cuerdas. Explique qué hace a cada proceso reversible o irreversible. Procesos irreversibles:

 

Al deslizar un libro sobre una mesa se concierte la energía cinética en energía mecánica. El proceso en el cual se derrite el hielo es irreversible, si lo colocamos en una caja metálica caliente el calor fluye de la caja al hielo y al agua; nunca al revés. Procesos reversibles:

 

En la caja metálica se puede derretir el hielo pero si aumentamos o reducimos infinitesimalmente la temperatura de la caja, podemos hacer que el calor fluya de la caja hacia el hielo derritiendo este, o hacia la caja desde el agua volviendo a congelar ésta. Cualquier cambio de estado que se presente podría ser irreversible modificando inicialmente las condiciones iniciales; el flujo de calor entre dos cuerpos cuyas temperaturas difieren solo infinitesimalmente pueden revertirse haciendo un cambio muy pequeño en la temperatura.

20.3. ¿Qué procesos irreversibles se efectúan en un motor de gasolina? ¿Por qué son irreversibles? Estrangulación Fricción Pérdidas de calor por conducción Por que ocurren en una sola dirección y además no permiten alcanzar el aprovechamiento máximo de combustible. 20.4 Suponga que trata de enfriar su cocina dejando abierta la puerta del refrigerador. ¿Qué sucede? ¿Por qué? ¿El resultado sería el mismo si se dejara abierta una hielera llena de hielo? Explique las diferencias, si las hay.

El refrigerador extrae calor del interior y lo cede a la parte exterior; si se abre la puerta del refrigerador, el calor extraído de la cocina se devuelve ampliamente a esta y por ende en lugar de enfriarla se la calentará. 20.5. Un congresista de Estados Unidos sugirió un plan para generar energía. Se rompen moléculas de agua para producir hidrógeno y oxígeno. El hidrógeno se quema (se combina con el oxigeno) para liberar energía. El único producto de esta combustión es agua, así que no hay contaminación. A la luz de la segunda ley de la termodinámica, ¿qué piensa usted de este plan? El plan no podría realizarse como el congresista lo propone, porque si bien es cierto una molécula de agua si se puede romper para producir hidrógeno y oxigeno usando cierta energía, el proceso inverso requeriría la misma energía por lo cual el plan no tendría sentido. Si se logra crear este proceso de forma artificial, entonces no sólo se conseguiría una fuente inagotable de energía renovable, sino que se resolverían todos los problemas. Ya que se estaría liberando oxígeno, se consumiría dióxido de carbono, y el hidrógeno liberado también podría utilizarse como combustible.

20.6 convertir energía mecánica totalmente en calor, ¿viola la segunda ley de la termodinámica? ¿Y convertir calor totalmente en trabajo? No viola la segunda ley solo limita la disponibilidad de la energía y las formas en que puede usarse y convertirse. Es imposible construir una maquina térmica que convierta calor totalmente en trabajo, es decir, una maquina con eficiencia termina del 100%.

20.7 Imagine un filtro de aire especial colocado en la ventana de una casa. Los diminutos orificios en el filtro solo permiten la salida de moléculas de aire cuya rapidez sea mayor que cierto valor, y solo permite la entrada de moléculas cuya rapidez sea menor que ese valor. Explique porque tal filtro enfriaría la casa y por que la segunda ley de la termodinámica imposibilita la construcción de semejante filtro. Permite el enfriamiento porque funciona como un refrigerador, absorbiendo una temperatura caliente del exterior y la enfría para que entre en una casa. La construcción de uno de estos filtros sería muy complicada porque sería un proceso intermedio y estos casi no se pueden dar. 20.08 El eje de un motor eléctrico esta acoplado al de un generador eléctrico. El motor impulsa al generador, y una de la corriente de este opera el motor. El resto de la corriente se usa para iluminar una casa. ¿Qué defecto tiene este esquema? Por el hecho de que la corriente sea menor la iluminación no va hacer igual que al cundo la corriente este a su máxima capacidad.

20.9 Si un trapo mojado se cuelga en el desierto, donde hay viento caliente, se enfría por evaporación a una temperatura hasta 200 C menor que el aire. Analice a la luz de la segunda ley de la termodinámica. Fluye el calor del interior frío porque esta mojado el trapo, al exterior cálido. La segunda ley de la termodinámica dice que no puede haber un flujo espontáneo de calor de un cuerpo frío a uno caliente. 20.10. Compare el diagrama pV para el ciclo Otto en la figura 20.6 con el diagrama para la máquina térmica de Carnot de la figura 20.13.Explique algunas diferencias importantes entre los dos ciclos. Ciclo Otto.- Un modelo idealizado de los procesos termodinámicos de un motor a gasolina adiabáticamente. Este gas sale del motor pero, dado que entra una cantidad de aire y gasolina equivalente, podemos considerar que el proceso es cíclico. Ciclo de Carnot.- Consiste en dos procesos isotérmicos y dos adiabáticos, todos reversibles. 20.11. If no real engine can be as efficient as a Carnot engine operating between the same two temperatures, what is the point of developing and using Eq. (20.I4)? Para conocer la dependencia de la eficiencia en la máquina de Carnot, que está sólo dada por la diferencia de temperaturas de las fuentes TH y TC, si la diferencia es grande la eficiencia será mayor, y será muy pequeña cuando las temperaturas son casi iguales; además para tener un modelo con el cual idealizar el trabajo de una máquina térmica. 20.12. La eficiencia de una maquina de calor es alta cuando la diferencia de temperatura entre el reservorio frio y caliente es grande. Refrigeradores en la otra mano, trabajan mejor cuando la diferencia de temperatura es pequeña. Pensando en el ciclo mecánico del refrigerador de la fig 20.9 explicar en términos físicos porque toma menos trabajo remover calor de la sustancia que trabaja si los 2 reservorios (el que esta dentro del refrigerador y el aire fuera) están cerca de la misma temperatura, que si el aire fuera es mucho mas caliente que el interior del refrigerador. Si el aire fuera del refrigerador está caliente, el sistema tendrá que realizar más trabajo para depositarle calor, si el aire fuera tiene una temperatura semejante a la que hay dentro en sistema podrá tomar el calor de la sustancia dentro y depositarlo en un aire frio. 20.13 Que eficiencia tendrá una maquina de carnot que opera con TH =TC ? ¿ y si TC = 0 K y TH fuera cualquier temperatura mayor que 0 K? interprete sus respuestas. e = (TH - TC)/TH e = 0/ TH Si TH = TC no existiría una eficiencia y tampoco un ciclo carnot porque este opera entre dos fuentes de calor a temperaturas distintas y su eficiencia depende únicamente de estas temperaturas. Si Tc = 0 la eficiencia seria de 1 o sea del 100%

20.14 las máquinas térmicas reales, como el motor de gasolina de un auto, siempre tienen fricción entre sus piezas móviles, aunque los lubricantes la reduzcan al mínimo. ¿Una máquina térmica totalmente sin fricción sería 100% eficiente? ¿Por qué? ¿Depende la respuesta de si la máquina ejecuta un ciclo de Carnot o no? No podría ser una máquina 100 % eficiente, aquella que funcione sin lubricación, esa máquina no podría funcionar, se dañaría inmediatamente, porque al no existir un líquido lubricante en la máquina, esta se recalienta por la alta fricción entre sus piezas y se fundiría, independientemente de si es una máquina con el ciclo de oto o cualquier otro. 20.15 ¿Un refrigerador lleno de alimentos consume más potencia si la temperatura ambiente es 20˚C que si es 15 ˚C? ¿O el consumo es el mismo explique su razonamiento? Consume lo mismo porque en un refrigerador para que se cumpla el Principio de Carnot no debe existir transferencia de calor. 20.16 en el ejemplo 20.4 un refrigerador de Carnot requiere una entrada de trabajo de sólo 230 J para extraer 346 J de calor de la fuente fría ¿esta discrepancia implica una violación a la ley de la conservación de la energía? Explique por qué El ciclo contiene procesos irreversible como refrigerador estas ecuaciones no son válidas se requieren cálculos más detallados. 20.17. Explique por qué cada uno de los siguientes procesos es un ejemplo de desorden o aleatoriedad creciente: mezclado de agua caliente y fría; expansión libre de un gas; flujo irreversible de calor; producción de calor por fricción mecánica. ¿Hay aumentos de entropía en todos ellos? ¿Por qué? Si son ejemplo de desorden de aleatoriedad debido a que cuando se transfiere calor no se transfiere en formad de ordenada de moléculas además es irreversible el proceso. También existe aumento de entropía debido a que la cantidad de energía que no produce trabajo no se puede recuperar debido a que estos procesos son irreversibles. 20.18 La libre expansión de un gas es un proceso adiabático, por lo que no hay transferencia de calor. No se realiza trabajo, de manera que la energía interna no cambia. Por lo tanto, Q/T=0; sin embargo, el desorden del sistema y, por lo tanto, la entropía se incrementan después de la expansión. ¿Por qué la ecuación (20.19) no se aplica a esta situación? No se puede aplicar esta ecuación por que no existe un cambio de entropía ya que la formula es = a vS=S2-S1 ya que no existe trabajo ni cambio de temperatura vS=0 entonces no podemos resolver por esta formula. 20.19. ¿Están la tierra y el sol en equilibrio térmico? ¿Existen cambios de entropía asociados con la transmisión de energía a la tierra? ¿La radiación difiere de otros modos de transferencia de calor con respecto a los cambios de entropía? Explica tu razonamiento.

No, la tierra no se encuentra en equilibrio térmico con el sol, ya que si lo estuviera no se producirían más flujos de energía en dirección a la tierra. 20.20. Discuss the entropy changes involved in the preparation and consumption of a hot fudge sundae. La entropía puede crearse mas no destruirse, es por eso que si a un helado le agregamos chocolate caliente el chocolate se enfria y por lo tanto se condensa. 20.21. Si tu ruedas un filme en dirección contraria; esto es si la dirección del tiempo ha sido revertida. En el tiempo de regreso del filme; puede verse en el proceso de violación de la conservación de la energía? Conservación de el momento lineal? Puede verse en el proceso una violación a la segunda ley de la termodinámica. En cada caso, si una ley es violada en un proceso que puede ocurrir, de algunos ejemplos. -Al rodar una cinta de video en sentido contrario no estaríamos quitándole energía al sistema, ya que solo estamos cambiando de sentido , por lo tanto no se esta violando a la ley de la conservación de la energía, si hablamos de la conservación de el momento lineal, se puede decir que seria afectado si actúan fuerzas externas en el sistema, considerando que no haya fuerzas externas en todo el sistema se podría decir que el momento lineal se conserva; según la ley de la termodinámica no hay ninguna forma de que esta sea violada al rodar el filme en direccion contraria 20.22 Algunos críticos de la evolución biológica aseguran que ésta viola la segunda ley de la termodinámica, pues implica organismos simples que dan origen a otros más ordenados. Explique por qué este no es un argumento válido contra la evolución. La Segunda Ley de la Termodinámica permite que partes de un sistema disminuyan en la entropía mientras que otras partes experimenten un incremento compensatorio de manera que la entropía general del sistema sea el cual nunca disminuya. Así, nuestro planeta como un todo puede aumentar más complejo porque el sol vierte calor y los organismos simples disminuir su entropía a otros más ordenados pudiendo evolucionar hacia la complejidad además que consumiendo otras formas de vida incrementamos la universal. 20.23 Al crecer, una planta crea una estructura muy compleja y organizada a partir de materiales simples, como aire, agua y minerales. ¿Viola esto la segunda ley de la termodinámica?. Explique por qué. ¿Cuál es la fuente de energía final de la planta?. Explique su razonamiento. No, ya que la segunda ley de la termodinámica describe la direccionalidad de los procesos naturales, es decir explica todo lo ocurrido en la naturaleza, no la contradice ya que este proceso si ocurre. La fuente de energía final de la planta es el suelo ya que contiene los minerales necesarios para conservar a la planta, una vez sacada la planta de la tierra el aire es indispensable para que la planta no se pudra.

PROBLEMAS

Datos

Resolucion

W=2200 J

W=Qc-Qf

e=W/Qc

Qf=4300 J

2200=Qc-4300

e=2200/6500

a) Qc =6500 J

b) 0.338

20.2 Un motor de avión recibe 9000J de calor y desecha 6400J en cada ciclo. a) Calcule el trabajo mecánico efectuado por el motor en un ciclo. b) Calcule la eficiencia térmica del motor. a)

W =|Q H|−|QC| W =900 J −6400 J=2600 J b)

Q C 0 e=

W QH

e=

2600 J =0.29=29 % 9000 J

20.3. Motor de gasolina. Un motor de gasolina recibe 1.61x10 4 J de calor y produce 3700 J de trabajo por ciclo. El calor proviene de quemar gasolina que tiene un calor de combustión de 4.60x104 J/g. a) Calcule la eficiencia térmica, b) ¿Cuánto calor se desecha en cada ciclo?, c) ¿Qué masa de gasolina se quema en cada ciclo?, d) Si el motor opera a 690 ciclos / s, determine su salida de potencia en kilowatts y en hp. a)

e=

trabajo de salida Calor desec h ado

e=

W 3700 J = =0.22981=23 % Q H 16100 J W =Q=|Q H|−|QC|

b)

|QC|=|Q H|−W =16100 J −3700 J =12400 J Q H =m Lc

c)

m=

QH 16100 J = =0.35 g LC 4.60 x 10 4 J / g W =3700 J

d)

P=

W 60∗3700 J = =222kW t 1s

P=2.22 x 10 5

W∗1 h p =297.5871 hp=298 hp 746 W

20.5. Cierta planta nuclear produce una potencia mecánica (que impulsa un generador eléctrico) de 330 MW. Su tasa de aporte de calor proviene del reactor nuclear es de 1300 MW. a) Calcule la eficiencia térmica del sistema Datos: W/t= 330 MW QH/T=1300 MW

W W t 330 e= = = =0 , 25 Q H Q H 1300 t e=25 %

b) ¿Con qué rapidez desecha calor el sistema?

|QC|=|QH|-W |QC| |QH| W = − =1300 MW-330 MW=970 MW t t t

20.6 a) calcule la eficiencia teórica para un ciclo Otto con γ=1,4 y r= 9,5. b) si este motor consume 10 000J de calor a partir de la quema de su combustible. ¿Cuánto calor desecha hacia el aire exterior? a)

1

e=1−

r y−1 1 e=1− 1,4−1 9,5 e= 0,59=59% b)

e=

Q h+Qc Qh

0,59=

10 000+Qc 10 000

Qc= -410J calor expulsado

20.7 ¿Qué razón de compresión debe tener un ciclo Otto para alcanzar una eficiencia ideal de 65% si γ =1 . 40?

e=1−

1 r

γ−1

1

r =(1−e) 1−γ

r γ −1=

1 1−e

( γ −1 ) lnr=ln(1−e) 1

r =(1−0.65) 1−1.4

r =(0.35)−2.5

r = 13.79 20.8

20.9 Un refrigerador tiene un coeficiente de rendimiento de 2.10. Durante cada ciclo, absorbe 3.40×10 4 J de la fuente fría. a) ¿Cuánta energía mecánica se requiere en cada ciclo para operar el refrigerador? b) Durante cada ciclo. ¿Cuánto calor se desecha a la fuente caliente? a) K=2.10 Qc=3.40×10 4 J

4

|W |= Qc = 3.40× 10 =1.62 x 104 J k

2.10

b)

W =QC +QH Q H =W −Q C Q H =−1.62 x 104 J−3.40× 104 J Q H =−5. O2 x 10 4 J 20.10. Un acondicionador de aire tiene un coeficiente de rendimiento de 2.9 en un día caluroso y utiliza 850 W de energía eléctrica. a) ¿Cuántos joules de calor elimina el sistema de aire acondicionado de la habitación en un minuto? b) ¿Cuántos joules de calor entrega el sistema de aire acondicionado al aire caliente del exterior en un minuto? c) Explique por qué sus respuestas a los incisos a) y b) son diferentes. QH = QC + W W= (850 J/s)(60.0 s) = 5.10×10 4J a) Qc= K(W)= (2.9)(5.10×104 J) =1.48×10 5J b) QH = QC + W=1 .48×10 5J + 5.10×104 J =1.99×10 5J c) QH = QC + W , si QH > QC 20.11. A window air-conditioner unit absorbs 9.80 X 10 4 J of heat per minute from the room being cooled and in the same time period deposits 1.44 X 10 5 J of heat into the outside air. (a) What is the power consumption of the unit in watts? (b) What is the energy efficiency rating of the unit? P = W/t

Qc = 9.80 X 104 J QH = -1.44 X 105 J 

W = 9.80 X 104 - 1.44 X 105 = -4.60 X 104 J

W = Q c + QH

P = -4.60 X 104 / 60 = -767 W 

EER = 3.413 K K = Qc / W = 9.80 X 104 / 4.60 X 104 K = 2.13 EER = 2.13 x (3.413) = 7.27

20.12. Una refrigeradora tiene un coeficiente de 2.4. la refrigeradora va a convertir 1.8 kg de agua a 25 °C a 1.8 kg de hielo a -5 °C en una hora. Que cantidad de calor debe remover del agua para convertirla en hielo?. Cuanta energía eléctrica es consumida por el refrigerador durante esta hora. C) Cuanto calor gastado es entregado al cuarto en el que esta la refrigeradora. a)

Q=Q 1+Q 2=m . c 1. ∆ T 1+mc 2 T 2=1.8∗4.1813∗(−25 ) +1.8∗2.114∗(−5 )

Q=−378.42[kJ ] c)

K=

|Qf | |Qc|−|Qf |

1 |Qc| = −1 K |Qf | 1 Qc = −1 2.4 378420

Qc=536095 [ J ] b)

|W |=|Qf |+|Qc| W =378420+536095

W =914515 [ J ]

20.13 Una maquina de Carnot cuya fuente de alta temperatura esta a 620 k recibe 550 J de calor a esta temperatura en cada ciclo y cede 335 J a la fuente de baja temperatura. A) cuanto trabajo mecánico realiza la maquina en cada ciclo? B) A que temperatura esta la fuente fría? C) calcule la eficiencia térmica de la maquina?

a) QH = 550 J

w= QH + QC = QH – QC = 550 – 335 = 215 J

QC = 335 J b)

Qc TC =QH TH

c) e= W/QH

(QC TH)/QH = -TC

e = 215/550

(335*620)/550= -TC

TC = - 377.6 k

e= 0.39

20.14 Una máquina de Carnot opera entre dos fuentes de calor a 520K y 300K. a) Si el motor recibe 6.45 KJ de calor de la fuente a 520K en cada ciclo, ¿cuántos joules por ciclo cede a la fuente a 300K? b) ¿Cuánto trabajo mecánico realiza la máquina en cada ciclo? c) Determine la eficiencia térmica de la máquina.

a)

QC T C =− QH TH 3

T C =300 K ,=T H =520 K ,|Q H|=6.45×10 J Q C =−Q H⋅TT CH =−(6 . 45×103 J ) 3

b)

K =−3 . 72×10 J (300 520 K ) 3

3

3

|W|=|Q H|−|Q C|=6.45×10 J−3.72×10 J=2.73×10 J

W 2. 73×10 3 J e= = =0 . 423=0 . 423∗100=42 . 3 % Q H 6 . 45×103 J c) 20.15 Una máquina de Carnot tiene una eficiencia del 59% y realiza 2.5 x10 4 J de trabajo en cada ciclo a) ¿Cuánto calor extrae la máquina de su fuente de calor en cada ciclo? b) Suponga que la maquina expulsa calor a una temperatura ambiente (20.0 ˚C). ¿Cuál es la temperatura de su fuente de calor? a) e=W/QH

W=2.5 x104

e=59% QH= W/e

Q H=2.5 x104/0.59

QH=4.23* 104 J b) W= QH+ Qc

Q c=W-Qh

Qc=2.5 x104- 4.23* 104 = - 1.7x 104 TH= -TC (QH/QC) TH= 729 K

T H=-293(4.23* 104 / - 1.7x 104)

20.16 a) El funcionamiento del dispositivo está representado en la figura.

T H =24.0 ℃ =297 ° K T C =0.0 ℃=273 ° K La cantidad de calor sacado del agua para hacer el liquido cambia → fase solida es Q=−m Lf =−( 85 ) ( 334 x 103 )=−2.84 x 107 J . Esta cantidad de calor debe ir dentro de la parte del trabajo del refrigerador, entonces

QC =+ 2.84 x 107 J . Por el ciclo de Carnot

|Qc| =T /T |Q H| C H

|Q H|=|QC|( T H /T C )=2.84 x 107 ( 297/273 )=3.09 x 107 J 7

7

6

b) W =Q C +Q H =+ 2.84 x 10 −3.09 x 10 =−2.5 x 10 J W es negativo porque esta energía debe ser suministrada a la nevera en lugar de obtener de ella.

20.17. Un refrigerador de Carnot opera entre 2 fuentes de calor a temperaturas 320K y 270K. a) Si en cada ciclo del refrigerador recibe 415J de calor de la fuente a 270K. ¿Cuántos Julios de calor sede a la fuente a 320K? b) Si el refrigerador realiza 165 ciclos/min, ¿qué alimentación de potencia se requiere para operarlo? c) calcule el coeficiente de rendimiento del refrigerador. a)

K=

Tc 270 = =5.4 Th−Tc 320−270

K=

Qc Qc 415 ; Qh= +Qc= + 415=491.8518519 J Qh−Qc K 5.4

b)

e=

W ; W =e∗Qh=165∗415=68475 Qh

c)

K=

Tc 270 = =5.4 Th−Tc 320−270

20.18

a)

b) c)

20.19. Una cierta marca de refrigerador anuncia que usa 730 kWh de energía al año. (a) Asumiendo que el refrigerador opero por 5 horas cada día, cuanto poder requiere mientras está operando? (b) Si el refrigerador mantiene su interior a una temperatura de -5 ºC en un cuarto a 20 ºC cuál es teóricamente el coeficiente de rendimiento? (c) ¿Cuál es el monto teórico de hielo que éste refrigerador puede hacer en una hora. Iniciando con agua a una temperatura de 20 ºC? (a) En un año la refrigerador a opera 5 horas por día, entonces:

tiempo=(5 h /día)⋅(365 días ) tiempo=1825 [ h ] 730 [ kWh] =730000 [ Wh ] 730000 1825 P=400 [ kW ] P=

(b) El coeficiente de rendimiento máximo es:

Tc T h −T c 268 k carnot = 293−268 k carnot =10 . 7 k carnot =

(c)

|W|=P .t |W|=( 400)⋅(3600) |W|=1. 44×10 6 [ J ]

|Qc|=k⋅|W| 

Por definición, Qc es igual a:

|Qc|=1.44×106 [ J ]

|Qc|=m⋅( c H 2O⋅ΔT+ Lf ) Despejando: |Q | m= c c H 2O⋅ΔT +L f 1 .54×106 m= ( 4190)(20 )+334×103 m=36 . 9 [ Kg ] 20.20. An ideal Carnot engine operates between 500ºC and I00ºC with a heat input of 250 J per cycle. (a) How much heat is delivered to the cold reservoir in each cycle? (b) What minimum number of cycles is necessary for the engine to lift a 500-kg rock through a height of 100 m?

T C =373 K T H =773 K|QH|= 250 J a) Q C =−Q H

TC 373 K =− ( 250 J ) =−121 J TH 773 K

( )

(

)

|W |=250 J −121 J =129 J b) W TOT =( 500 kg ) ( 9,8 m/ s2 ) ( 100 m )=4.90 x 10 5 J

¿ de ciclos :

W TOT

|w|

=

4.90 x 105 J 5 =3.8 x 10 ciclos 129 J /ciclo

20.21. Un mecanismo de calor de Carnot tiene una eficiencia térmica de 0,60, y la temperatura de su reserva de calor es 800k. Si 3000 J son expulsados a la reserva de aire frio en un ciclo, cual es el trabajo del rendimiento de el mecanismo durante un ciclo

e=

Q W W ; e= =1− C QH QH QH

PARA EL CICLO DE CARNOT

T H =800 K

Q H=

Q C −T C QC = ; e=1− QH T H QH

−Q C 3000 ; QC = ; Q =7500 J 1−e (1−0,6) C

Q C =3000 J

W =e Q H ; W =( 0,60∗7500 ) ; W =4500 K

20.22 Una máquina térmica de Carnot utiliza una fuente caliente que consiste en una gran cantidad de agua en ebullición y una fuente fría que consiste en una tina grande llena de hielo y agua. En cinco minutos de operación, el calor expulsado por la máquina derrite 0,04kg de hielo. En ese tiempo ¿Cuánto trabajo W efectúa la máquina? LH=334E3 TH=100⁰C Tc=0⁰C │Qc│=0,04*334E3=13360J

│ Qc│ Tc 273,15 13360 = → = →QH =18251,09 J │QH │ TH 373,15 QH W=│QH│-│Qc│=4891,09 J

20.23 usted diseña una máquina que toma 1.50x10^4 J de calor a 650K en cada ciclo y expulsa calor a una temperatura de 350K. La máquina completa 240 ciclos en un minuto. ¿Cuál es la potencia de salida teórica máxima de esa máquina en caballos de potencia? Como tenemos el valor del Q H calculamos el valor de Q C con esta fórmula:

Qc =

−Q H∗T c 350 =−1.5 x 10 4∗( ) TH 650

Q c =−8076.92307 J w=Q H + QC =1.5 x 104 −8076.92307=6923.077 J Sabemos que completa 240 ciclos en 1 minuto y calculamos en valor en segundos y es 4 en cada segundo y tenemos:

P=6923.077∗4=27692.30769 J =37.12 HP 20.24 a) demuestra que la eficiencia e de una máquina de carnot y el coeficiente de rendimiento K de un refrigerador de Carnot tienen la relación K= (1-e)/e. la máquina y el refrigerador operan entre las mismas fuentes caliente y fría. Calcule k para los valores limites e=0 y e=1. Explique. a)

k=

TH T H −T C

k=

T C /T H 1−T C /T H

k=

1−e 1−e ¿= e 1−(1−e) ¿

b)

k=

1−0 =∞ 0

en un motor inútil e=o, no se realiza trabajo y un refrigerador que no necesita aporte de trabajo (w), es un refrigerador perfecto.

k=

1−1 =0 1

en un motor perfecto e=1, no se expulsa calor Q c=0, por lo tanto seria un refrigerador inútil. 20.25Un estudiante ocioso agrega calor a 0.350 Kg de hielo a 0.0 oC hasta derretirlo todo a) calcule el cambio de entropia del agua b) la fuente de calor es un cuerpo muy masivo de que esta a 25 oC calcule el cambio de entropia de ese cuerpo. c) Determine el cambio total de entropia del agua y la fuente de calor.

(

5

El flujo de calor en el hielo es Q=m Lf =( 0.350 Kg ) 3.34∗10

El flujo de calor se produce en T =273 K

J =1.17∗10 5 J Kg

)

Q 1.17∗105 J ∆ S= = =429 J / K T 273 K

Q es positivo al igual que ∆S b) Q= -1.17*105 J fluye de la fuente de calor T =298 K ∆ S=

Q −1.17∗105 J = =−393 J / K T 298 K

Q es negativo y ∆S es negativo c) ∆ Stot=

429 J J + −393 =36 J /K K K

(

)

20.26 usted decide tomar un reconfortante baño caliente, pero descubre q un desconsiderado compañero de cuarto consumió casi toda el agua caliente. Usted llena la tina con 270 kg de agua a 30°C e intenta calentarla más vertiendo 5 kg de agua q alcanzo la ebullición en una estufa. a) ¿se trata de un proceso reversible o irreversible? utilice un razonamiento de física para explicar el hecho

se trata de un proceso irreversible ya que el traslado de 100°C a 30° se convierte una diferencia de temperatura finita b) calcule la temperatura final del agua para el baño Q=mc∆T

cH20=4190 J/Kg

Q=0 (270 kg)c(T − 30.0°C) + (5.00 kg)c(T −100°C) = 0. T = 31.27 °C = 304.42 K.

c) calcule el cambio neto de entropía del sistema(agua de baño + agua en ebullición), suponiendo q no hay intercambio de calor con el aire o con la misma tina ΔS = mcln(T2 /T1 ) ΔS = (270 kg)(4190 J/kg K)ln

K ( 304.42 303.15 K )

+ (5.00 kg)(4190 J/kg K)ln

K ( 304.42 303.15 K )

ΔS = 4730 J/K + (−4265 J/K) = +470 J/K.

20.27 un bloque de helio de 15 kg a 0c° se derrite dentro de una habitación grande cuya temperatura es de 20.0°c.considere el hielo mas la habilitación como sistema aislado y suponga que la habitación es lo bastante grande como para despreciar su cambio de temperatura a)¿el proceso de la fusión de hielo es reversible o irreversible? Explique su razonamiento con argumentos físicos sencillos, sin recurrir a ninguna ecuación) calcule el cambio de entropía del sistema durante este proceso. Explique si el resultado es congruente o no con su respuesta en el inciso a). a) Tanto el hielo y la habitación están a una temperatura constante, por lo que ∆S=Q/T Para la transición de fase de fusión, Q = ml. Conservación de la energía requiere que la cantidad de calor que entra en el hielo es la cantidad de calor que sale de la habitación.

Si = 334 × 10 J / kg. Cuando el calor fluye hacia un objeto, Q> 0, y cuando el calor fluye de un objeto, Q . (a) irreversible porque el calor no fluye espontáneamente de los 15 kg de agua en una habitación caliente a

b)∆s=

∆ S=∆ S ( h ielo ) +∆ S ( h abit ) =

j

mL mL 3 − =( 15 kg ) 334 x 10 −( 15 kg ) T T kg

(

)

(

3

334 x 10 293

J kg

)

K . ∆ S=1250 J / K

20.28

20.29 Tres mole s de gas ideal sufren una compresión isotérmica reversible a 20 °C, durante la cual se efectúa 1850 J de trabajo sobre el gas. Calcule el cambio de entropía del gas.

ΔS =

Q T

ΔU =Q−W ΔU =0 y Q=W Para unan compresión:

ΔV 0 el calor es expulsado. c) Ta = Pa Va / nR = 2x103 / 1 (8.314) = 241 K; Tb = Pb Vb / n R = Ta = 241 K Ta = Pa Va / nR = 4x103 / 1 (8.314) = 481 K Qab = nRT ln (Vb /Va) = 1 (8.314) (241) ln (0.005/0.010) = -1.39 x10 3 J Qbc = nCP ∆T = 1(7/2) (8.314) (241) = 7.01x103 J Qca = nCV ∆T = 1(5/2) (8.314) (-241) = -5.01x103 J Qneto = Qca + Qbc + Qab = 610 J = Wneto e) e= W / QH = 610 / 7.01x103 = 0.087 = 8.7 % 20.42. Calor de la bomba. Una bomba de calor es una maquina de calor que funciona en reversa. En invierno esta bombea calor del aire frio fuera, para calentar aire dentro de la construcción, manteniendo la construcción a temperatura confortable. En verano esta bombea calor del aire fresco dentro de la construcción a aire caliente fuera, actuando como un acondicionador de aire. a) si la temperatura fuera en invierno es -5 °C y la temperatura dentro es 17 °C, cuantos julios de calor entregará la bomba hacia adentro por cada julio de energía eléctrica utilizada para correr la unidad. Asumiendo un ciclo ideal de Carnot. Suponer que se tiene la posibilidad de utilizar calor producido por una resistencia eléctrica en lugar de la bomba. Cuanta energía eléctrica tu necesitarías para entregar la misma cantidad de calor dentro de la casa? a)

TC = -5 °C = 268 K Th = 17 °C = 290 K

J entregados / J recibido = ?

|Qc| T c 268 = = |Qh| T h 290 ¿ Qc∨ ¿ =? ¿ W W=|Qh|-|Qc| Dividiendo para |Qc|

W |Q h| = −1 |Qc| |Qc|

W 290 = −1 Qc 268 W 11 = Qc 134 Qc =12,18 W R: Entrega 12,18 julios por cada julio que recibe (de la energía eléctrica). 20.43 una maquina térmica opera utilizando el ciclo de la figura. La sustancia de trabajo es 2.00 moles de helio gaseoso, que alcanza una temperatura máxima 327°C. Suponga que el helio se puede tratar como gas ideal. El proceso bc es isotérmico. La presión en los estado a y c es de 1.00 X 105 Pa, y en el estado b de 3.00 X 105 Pa. A) cuanto calor entra en el gas y cuanto sale del gas en cada ciclo?. B) cuanto trabajo efectúa la maquina en cada ciclo y que eficiencia tiene?. C) compare la eficiencia de esta máquina con la máxima eficiencia que puede lograse con las fuentes caliente y fría que se usan en este ciclo.

b)QH =+500 J W =mgy=(15 . 0 kg )(9 . 80 m/ s2 )(2 .00 m)=294 J W =QC +QH , QC =W −QH =294 J−500 J=−206 J QC TC =− QH TH T C =−T H (QC /QH )=−(773 K)[(−206 J)/(500 J)]=+ 318 K=45 °C c)e=W /Q H =(294 J )/(500 J )=58. 8% d )QC =−206 J; wastes 206 J of heat each cycle e) From part (a ), state a has the maximum pressure and minimum volume . nRT (2 . 00 mol )(8 .3145 J /mol⋅K )(773 K ) pV =nRT , p= = =2 .57×106 Pa −3 3 V 5 .00×10 m 20.44 imagine que como ingeniero mecánico le piden diseñar una,máquina de Carnot que use como sustancia de trabajo 2 moles de una gas monoatómico con comportamiento ideal y que funciona con una fuente caliente de 500|C. la máquina debe elevar 2m una masa de 15Kg en cada ciclo, empleando un suministro de calor de 500J . el gas en la cámara de la máquina puede

tener un volumen mínimo de 5L, durante el ciclo a) dibuje un diagrama pV para el ciclo, indicando dónde entra calor y donde sale de él. ¿a qué temperatura debe estar la fuente fría? C) calcule la eficiencia térmica de la máquina d)¿cuánta energía térmica gasta esta máquina en cada ciclo? e)calcule la presión máxima que tendrá que resistir la cámara de gas? a)

b) W =mgy=15∗9.8∗2=294 J

Q C =W −Q H =294−500=−206 J . QC −T C = . QH T H T C=

−Q C −−206 T = 773=318 K=45 ° C . QH H 500

c)e=1−

QC 206 =1− =0.588=58.8 % QH 500

d) Q C =−206 J . Entonces gasta 206 J por cada ciclo. e) P=

nRT 2∗8.315∗773 = =2.57∗10 6 Pa −3 V 5∗10

20.45 Una planta de electricidad experimenta en el laboratorio de energía natural de Hawai genera electricidad a partir del gradiente de temperatura del océano. Las temperaturas superficial y del agua profunda son de 26˚C y 6˚C respectivamente. a) Calcule la eficiencia térmica de esta planta. b)Si la planta debe producir 210 Kw de potencia ¿Con que rapidez debe extraerse calor del agua tibia? ¿Con que rapidez debe extraerse calor del agua fría? c) El agua fría que ingresa en la planta sale a 10 ˚C. Calcule su rapidez, en Kg/h y en L/h, con que debe fluir el agua fría por el sistema a)e=1-TC/TH e= 7%

e=1-(279/299)

b) V= P/e

V1=3x106 J/s

V 1=210/0.07

V2=3x106- 0.21 x106

V2=2.79x 106 J/s

c)V= ( QC)/t/cΔT

c=4190 J/Kg K

T= 4 K

V= (2.79x 106 J/s * 3600s/h)/ 4190 J/Kg K * 4 K V= 5.99x106 Kg/h

V= 5.99x106 L/h

20.46

C V =5 R/ 2

Para un gas ideal C P =CV + R=7 R/2 Calcular Q y W para cada proceso. Proceso 1 →2

∆ V =0 implicaW =0 ∆ V =0 implicaQ=n CV ∆ T =n CV (T 2−T 1) Pero pV =nRT y V es constante dice p 1 V =nR T 1 y p2 V =nRT 2 Por lo tanto ( p2− p1 ) V =nR ( T 2 −T 1 ) ; V ∆ p=nR ∆ T ( verdad dode V es constante ) Entonces Q=nC V ∆ T =n C V ( V ∆ p /nR )=( C V /R ) V ∆ p=( CV /R ) V 0 ( 2 p0− p0 ) =(C V /R) p 0 V 0 Q>0; el calor es absorbido por el gas. Proceso 2 →3 ∆ p=0 entonces W = p ∆V = p ( V 3−V 2 ) =2 p0 ( 2 V 0−V 0 ) =2 p 0 V 0 (W es positivo desde que V aumenta) ∆ p=0 implicaQ=n C p ∆ T =n C p (T 2−T 1 ) Pero pV =nRT y p es constante dice V 1 p=nR T 1 y V 2 p=nR T 2 Por lo tanto ( V 2−V 1) p=nR ( T 2−T 1 ) ; p ∆ V =nR ∆ T ( verdad dode p es constante ) Entonces

Q=nC p ∆ T =n C p ( p ∆ V /nR )=( C p /R ) p ∆V =( C p /R ) 2 p0 ( 2 V 0−V 0 ) =(C p / R) 2 p 0 V 0 Q>0; el calor es absorbido por el gas Proceso 3 → 4 ∆ V =0 implicaW =0 ∆ V =0 Q=nC V ∆ T =n C V ( V ∆ p /nR )=( C V /R ) ( 2 V 0 ) ( p0−2 p0 ) =−2(C V / R) p0 V 0 Q