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• Alexander Montes

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“Año de la lucha contra la corrupción y la impunidad” UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS E.A.P. INGENIERIA INDUSTRIAL

CURSO:

TERMODINÁMICA

PROFESOR:

Ing. PADILLA

TEMA:

SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA

INTEGRANTES: PARIONA VERGARAY JEAN PAUL VILCAYAURI HUAMANI BERNI MALQUE AVILA ERIK SANCHEZ CABRERA EDSON

2019

Pastilla efervescente y velocidad de una reacción química Objetivo: El objetivo principal del trabajo es alcanzar la comprensión del tema de física (en este caso las leyes de la termodinámica), mediante el desarrollo, la construcción y la prueba de un experimento simple realizable en el aula con elementos cotidianos, que permita estudiarlo y entenderlo. Introducción: En la siguiente práctica se desarrollará y se explicarán las cuatro principales leyes de la termodinámica, mediante una serie de demostraciones y experimentos sencillos realizados en el laboratorio, utilizando elementos accesibles y procedimientos simples que se pueden efectuar en cualquier aula. Las leyes de la termodinámica que se desarrollarán serán: - Ley cero de la termodinámica o principio del equilibrio termodinámico. - Primera ley de la termodinámica o principio de la conservación de la energía. - Segunda ley de la termodinámica. - Tercera ley de la termodinámica. MATERIALES:

Pastillas efervescentes

Vasos descartables (3)

Agua (fría, caliente y de grifo)

Procedimiento

 Vaciar en cada vaso agua a diferentes temperaturas (agua fría, agua a temperatura ambiente y agua caliente).

 Agregar pastillas efervescentes a cada vaso.

 Observar los resultados obtenidos.

 En cada sistema la reacción es diferente, en el agua caliente tiene un mayor desorden, por lo que tiene mayor entropía que en el agua fría y que en el agua a temperatura ambiente, y la irreversibilidad en este caso es la pastilla, la cual no vuelve a su estado original. Conclusión: Como sabemos “la energía siempre tiende a dispersarse “entonces la herramienta que mide dicha dispersión es la entropía. Para la explicación del experimento En cada sistema la reacción es diferente, en el agua caliente tiene un mayor desorden por lo que tiene mayor entropía que en el agua fría y que en el agua a temperatura ambiente y que la reversibilidad en este caso es la pastilla la cual no vuelve a su estado original.