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• Diego Felipe Orellana Aravena

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Propiedades de sustancias puras. Diego Orellana Aravena. Termodinámica. Instituto IACC 03 de diciembre de 2018.

Desarrollo

Desarrollo. 

¿Cuál es la diferencia entre punto crítico y punto triple?

R= El punto crítico del estado líquido saturado y vapor saturado son idénticos. En el punto triple las tres fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio. 

¿Cuál es la diferencia entre vapor saturado y vapor sobrecalentado?

R= Un vapor saturado es aquel que está a punto de condensarse. De lo contrario es un vapor sobrecalentado. 

¿En qué difiere el proceso de ebullición a presiones supercríticas del proceso de ebullición a presiones subcríticas?

R = A presiones supercríticas, no hay un proceso de cambio de fase distinta. Ellíquido es uniforme y se expande gradualmente en un vapor. Apresiones subcríticas, siempre hay una superficie distinta entre las fases. 

¿Cuál es el significado físico de hfg? ¿Es posible obtenerlo a partir de hf y hg? ¿Cómo?

R= El término hfg representa la cantidad de energía necesaria para evaporar una masa unitaria de líquido saturado a una temperatura o presión especifica. Se puede determinar a partir de: hfg = hg – hf T (°C)

P (kPa)

V (m3/Kg)

DESCRIPCION DE LA FASE.

140

361,53

0.05

VAPOR SATURADO

155

550

0,346

LIQUIDO SATURADO

125

750

0,77

LIQUIDO SATURADO

500

155

0.140

EVAPORACION

Datos V = 0,025 m3 T1 = 25 [C] T2 = 50 [C] P = 210 [kPa] MA = MW (Aire) R0 = 8,314 [kJ=kgK] R = R0/Ma P2 = 210 kPa ∗

50°𝐶 + 273 25°C + 273

P2=227,61

m2 =

227,61 𝑘𝑃𝑎 ∗ 0,025𝑚3 0,287 kj ∗ (50°C + 273)

m2 = 0,06138

m3 =

210 𝑘𝑃𝑎 ∗ 0,025𝑚3 0,287 kj ∗ (50°C + 273)

m3 = 0,05663 kg. ∆𝑚 = 𝑚2 − 𝑚3 ∆𝑚 = 0,004751 𝑘

Bibliografía 

Materia entregada durante la semana 2 IACC 2018.