• Author / Uploaded
• OBBYF GAMERS

Citation preview

Acido Base Química Omar Monterrosa Instituto IACC 25-05-2019

Desarrollo Se tiene una solución de Ácido nitroso (HNO2), cuya concentración es 0,003 M. La constante del ácido, Ka es de 4,5 * 10-4 . Con esta información: a) Plantee la expresión de ionización del HNO2 en función de las concentraciones de sus componentes. HNO2 + H2O NO2 + H3O+ [ K=

] [ ] -------------------------[ ]

b) Complete la siguiente tabla con los valores solicitados: Ionización Concentración inicial (M) Cambio en la concentración (M) Concentración final (M)

HNO2 + H2O ⇆ NO2 − + H3O+ 0.003 0 0 -x x x 0,003-x x x

c) Exponga el cálculo numérico paso a paso necesario para calcular las concentraciones de cada uno de los componentes. Puede utilizar las herramientas de Word o una imagen con el desarrollo hecho en forma manual, escrito de manera ordenada y clara. x2 4,5 10-4 = ------------0,003 - x x = [H3O+] = [NO2-] = 9,6 * 10-4 mol/L [HNO2] = 0,003 - 9,6 10-4 = 2,04 * 10-3 mol/L

2.- Complete la siguiente tabla de muestras, con la información solicitada:

HCl + H2O → Cl- + H3O+ pH = - log 0,2 = 0,7

H3O+ será 2 · 0,3 = 0,6 M pH = - log 0,6 = 0,2 M

Bibliografía Contenidos semana 6 Química IACC 2019