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• Juan Napoleon Caroca

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Ácido Base. Química Instituto IACC Domingo 10 de Diciembre de 2017

Desarrollo

1. Se tiene una solución de Ácido nitroso (HNO2), cuya concentración es 0,003 M. La constante del ácido, Ka es de 4,5 * 10-4. Con esta información: a) Plantee la expresión de ionización del HNO2 en función de las concentraciones de sus componentes. Ka =

[𝑁𝑂2−][𝐻3𝑂+] [𝐻𝑁𝑂2]

b) Complete la siguiente tabla con los valores solicitados:

Ionización Concentración inicial (M) Cambio en la concentración (M) Concentración final (M)

HNO2 + H2O ⇆ NO2− + H3O+ 0,003 -x +x +x -3 -4 2,042x10 9,58x10 9,58x10-4

Cálculos: [HNO2] = 0,003 M Ka = 4,5x10-4 Ka =

[𝑁𝑂2−][𝐻3𝑂+] [𝐻𝑁𝑂2]

HNO2 + H2O ⇆ NO2− + H3O+ HNO2 + H2O ⇆ NO2− + H3O+ 0,003 -x +x +x -3 -4 2,042x10 9,58x10 9,58x10-4 4,5x10-4 = x2 / (0,003 – x) x2 + 4,5x10-4 x – 1,35x10-6 = 0 𝑥=

−4,5x10−4 ± √(4,5x10−4 )2 + 5,4x10−6 2

Al resolver encontramos dos valores para X, uno positivo y uno negative. Como no puede haber concentraciones negativas nos quedamos con el valor positive X = 9,58x10-4. Reemplazando estos valores en la tabla encontramos las concentraciones finales de cada elemento. 2. Complete la siguiente tabla de muestras, con la información solicitada: Muestra HCl 0,2 M H2SO4 0,3 M

pH 0,7 0,2

Cálculos: [HNO2] = 0,003 – 9,58x10-4 = 2,042x10-3 M [NO2-] = [H3O+] = 9,58x10-4 M HCl 0,2M Ácido Fuerte: se disocia completamente. HCl + H20  Cl- + H3O+ 0,2

-

0,2

0,2

pH = - log [0,2] = 0,7 H2SO4 0,3 M H2SO4  2H+ + SO4-2 0,3

2*0,3

0,3

pH= - log [2*0,3] = 0,2

Bibliografía 

IACC (2012). Ácidos y bases, pH, redox y solución amortiguadora. Semana 6.