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• Cristel Paulette Machuca Sanchez

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QUIMICA ANALITICA II

Resolver los siguientes ejercicios, es trabajo individual, trabajos iguales se anulan

Problema 1 Para realizar un análisis cuantitativo de cloruros por gravimetría, de un stock de 587 gramos de cloruro de sodio, se pesa por borda una muestra representativa de 0.2098 gramos. Luego se pesa un papel filtro el mismo que tiene un valor de 1.1234 gramos, como sabemos que esta determinación se la realiza obteniendo una sal de plata razón por la cual utilizamos nitrato de plata al 5% y se adiciono con el 10% de exceso. Obteniéndose al final un papel filtro con muestra tratada que pesa 1.5840 gramos. Se desea conocer el volumen del nitrato de plata utilizado Cuál es el porcentaje de riqueza de la muestra.

NaCl

+

AgNO3



AgCl

58,45 𝑔𝑟. 𝐶𝑙𝑁𝑎 169,9 𝑔𝑟. 𝐴𝑔𝑁𝑂3 0,2098 𝑔𝑟. 𝐶𝑙𝑁𝑎 𝑥 𝑥 = 0,609 𝑔𝑟 𝐴𝑔𝑁𝑂3

100 𝑚𝑙. 𝐴𝑔𝑁𝑂3 5 𝑔𝑟. 𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑥 0,609 𝑔𝑟. 𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑥 = 12,18 𝑚𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3 +10% =13.39

58,45 𝑔𝑟. 𝐶𝑙𝑁𝑎 143,35 𝑔𝑟. 𝐶𝑙𝐴𝑔 𝑥 0,4606 𝑔𝑟. 𝐶𝑙𝐴𝑔 𝑥 = 0,18 𝑔𝑟. 𝐶𝑙𝑁𝑎

PUREZA 0,2098 𝑔𝑟. 𝐶𝑙𝑁𝑎 0,18 𝑔𝑟. 𝐶𝑙𝑁𝑎 𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠

100% 𝑥

𝑥 = 85,79% 𝐶𝑙𝑁𝑎

+

NaNO3

QUIMICA ANALITICA II

Problema 2 Un precipitado de 0,5031 gramos es el resultado del análisis de cloruros en 0,2098 gramos de cloruro de sodio utilizando el método gravimétrico. Para garantizar precipitación total se utiliza 5% de exceso de nitrato de plata al 10%. Calcular los mililitros de precipitante utilizados en exceso en este análisis.

NaCl

+



AgNO3

AgCl

58.45 𝑔𝑟. 𝐶𝑙𝑁𝑎 0,2098 𝑔𝑟. 𝐶𝑙𝐴𝑔

+

NaNO3

169.9 𝑔𝑟. 𝑥

𝑥 = 0,61 𝑔𝑟. 𝐴𝑔𝑁𝑂3

100 𝑚𝑙. 𝐴𝑔𝑁𝑂3 10 𝑔𝑟. 𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑥 0,609 𝑔𝑟. 𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑥 = 6.09 𝑚𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3 +10% = 6.39

Problema 3 0.063 gramos de nitrato de plata corresponden al 10% de exceso utilizado para precipitar una muestra de sal común y da como resultado un precipitado de 0,5316 gramos. Calcular el valor de la masa de cloruros. ClNa

+ AgNO3

->

ClAg +

NaNO3 .

143,35 𝑔𝑟. 𝐶𝑙𝐴𝑔 0,5316 𝑔𝑟. 𝐶𝑙𝐴𝑔

35,45 𝑔𝑟. 𝐶𝑙 − 𝑥

𝑥 = 0,13 𝑔𝑟. 𝐶𝑙 −

Problema 4 En una muestra de 0,498 gramos de sulfato de sodio se determinan sulfatos y se obtiene como resultado 0,79 gramos de precipitado. Calcular el volumen de precipitante utilizado en el análisis si sabemos que se utilizó cloruro de bario al 5% y 10% de exceso según la técnica. Determinar el % de sulfitos en la muestra Calcular los gramos de bario obtenidos en el análisis

SO4Na2

+ Cl2Ba

->

2ClNa + BaSO4

QUIMICA ANALITICA II 142 𝑔𝑟. 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 0.498 𝑔𝑟. 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4

208,23 𝑔𝑟. 𝐶𝑙2 𝐵𝑎 𝑥

.

𝑥 = 0,73 𝑔𝑟. 𝐶𝑙2 𝐵𝑎 100 𝑚𝑙. 𝐶𝑙2 𝐵𝑎 𝑥

5 𝑔𝑟. 𝐶𝑙2 𝐵𝑎 0,73 𝑔𝑟. 𝐶𝑙2 𝐵𝑎

𝑥 = 14,6 𝑚𝑙. 𝐶𝑙2 𝐵𝑎 +10% = 16.6

SULFITOS 233,34 𝑔𝑟. 𝐵𝑎𝑆𝑂4 0,79 𝑔𝑟. 𝐵𝑎𝑆𝑂4

142 𝑔𝑟. 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 𝑥

𝑥 = 0,46.5 𝑔𝑟. 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠 233,34 𝑔𝑟. 𝐵𝑎𝑆𝑂4 0,79 𝑔𝑟. 𝐵𝑎𝑆𝑂4

80 𝑔𝑟. 𝑆𝑂3 𝑥

𝑥 = 0.27 𝑔𝑟. 𝑆𝑂3 0,498 𝑔𝑟. 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 0.27 𝑔𝑟. 𝑆𝑂3

100% 𝑥

𝑥 = 54,21% 𝑆𝑂3

Problema

5

En una muestra de 0,498 gramos de sulfato de sodio se determinan sulfatos y se obtiene como resultado 0,79 gramos de precipitado. Calcular el volumen del precipitante utilizado en el análisis si sabemos que se utilizó cloruro de bario al 5% y 10% de exceso según la técnica. Determinar el % de sulfitos en la muestra

Na2SO4

+ Cl2Ba

-> BaSO4

+2ClNa

142 𝑔𝑟. 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 0.498 𝑔𝑟. 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4

208,23 𝑔𝑟. 𝐶𝑙2 𝐵𝑎 𝑥

𝑥 = 0,73 𝑔𝑟. 𝐶𝑙2 𝐵𝑎 100 𝑚𝑙. 𝐶𝑙2 𝐵𝑎 𝑥

5 𝑔𝑟. 𝐶𝑙2 𝐵𝑎 0,73 𝑔𝑟. 𝐶𝑙2 𝐵𝑎

𝑥 = 14,6 𝑚𝑙. 𝐶𝑙2 𝐵𝑎 + 10% =16.6

QUIMICA ANALITICA II

SULFITOS 233,34 𝑔𝑟. 𝐵𝑎𝑆𝑂4 0,79 𝑔𝑟. 𝐵𝑎𝑆𝑂4

142 𝑔𝑟. 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 𝑥

𝑥 = 0,48 𝑔𝑟. 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠 0,498 𝑔𝑟. 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 0,48 𝑔𝑟. 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4

100% 𝑥

𝑥 = 96,38% 233,34 𝑔𝑟. 𝐵𝑎𝑆𝑂4 0,79 𝑔𝑟. 𝐵𝑎𝑆𝑂4

80 𝑔𝑟. 𝑆𝑂3 𝑥

𝑥 = 0.27 𝑔𝑟. 𝑆𝑂3 0,498 𝑔𝑟. 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 0.27 𝑔𝑟. 𝑆𝑂3

100% 𝑥

𝑥 = 54,21% 𝑆𝑂3