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FACULTAD DE CIENCIAS

CARRERA: BIOQUÍMICA Y FARMACIA ASIGNATURA: QUÍMICA ANALÍTICA TEMA: ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO ACTIVIDAD: TALLER GRUPAL INTEGRANTES:

CÓDIGOS:

Jonathan Alajo. Jessica Granizo. Dennis Pérez. Johanna Rosero.

3736. 3788. 3814. 3767.

FECHA: 29/12/2020.

SEMESTRE: Tercero “B”.

1. En una tabla explique las diferencias entre un precipitado coloidal y uno cristalino. Tabla 1: Diferencias entre precipitado coloidal y cristalino. PRECIPITADO COLOIDAL. PRECIPITADO CRISTALINO. Masas sólidas formadas en suspensiones Masas sólidas formadas en suspensión cristalina. coloidales. Tienen un diámetro desde 10-7 a 10-4 cm. Las partículas cristalinas tienen un diámetro aproximado de una décima de milímetro o más. El precipitado no se forma fácilmente. El precipitado se forma fácilmente. Las partículas coloidales no se depositan Las partículas cristalinas se asientan fácilmente. espontáneamente. Difícil de filtrar. Fácil de filtrar. Fuente: Chemistry LibreTexts. Elaborado por: Grupo 7 del laboratorio de Química Analítica. 2. En una tabla explique las diferencias entre un método gravimétrico de precipitación y un método gravimétrico de combustión. Tabla 2: Diferencias entre método gravimétrico de precipitación y combustión. MÉTODO GRAVIMÉTRICO DE PRECIPITACIÓN. MÉTODO GRAVIMÉTRICO DE COMBUSTIÓN. Se usa una reacción de precipitación para Usado para determinar el contenido de C e H en separar iones de una solución. compuestos orgánicos. Se usa un agente precipitante. Se usa exceso de O2 para quemar compuestos orgánicos. El sólido precipitado puede separarse por Para medir los productos que se forman se usa filtración. absorción de IR, conductividad térmica o columbimetría. Fuente: Daniel C. Harris. Elaborado por: Grupo 7 del laboratorio de Química Analítica.

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3. El tratamiento de una muestra de 0.2500 g de cloruro de potasio impuro con un exceso de AgNO 3 resultó en la formación de 0.2912 g de AgCl. Calcule el porcentaje de KCl en la muestra. Escriba las reacciones químicas. Datos: m1= 0.2500 g KCl. m2= 0.2912g AgCl. % KCl =?

AgNO3 (ac) + KCl (ac) → AgCl(s) + KNO3 (ac) AgCl∗1mol AgCl ∗1 mol KCl 143.32 g AgCl ∗74.5513 g KCl 1mol AgCl 0.2912 g =0.151 g KCl 1 mol KCl CÁLCULO DEL PORCENTAJE DE KCl EN LA MUESTRA.

% KCl enlamuestra =

masa soluto ∗100 masamuestra

% KCl enlamuestra =

0.151 g KCl ∗100 0.2500 g KCl

% KCl en lamuestra =60.4 %

4. Una muestra de 0.2121 g de un compuesto orgánico fue calcinada en un flujo de oxígeno y el CO 2 producido fue recolectado en una disolución de hidróxido de bario. Calcule el porcentaje de carbono en la muestra si se formaron 0.6006 g de BaCO 3. Datos: m com orgánico, =0.2121 g. mBaCO3 =0.6006 g. % C =?

CÁLCULO PARA mCO2 EN GRAMOS:

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1 mol CO2 ∗1 mol BaCO 3 44 g CO 2 Xg CO 2* ∗197.34 g BaCO 3 1 mol CO2 1 mol BaCO3 = x∗4.49 g BaCO3−0.6006 g BaCO3

0 .6006 g BaCO 3=x∗4.49 g BaCO3

x=

0.6006 g BaCO3 4.49 g BaCO 3

x=0.134 .

CÁLCULO PARA m CO2 EN GRAMOS.

1 mol CO2 ∗1 mol C 44 g CO 2 0.134 g CO 2* ∗12 g C 1mol CO 2 =0.0365 g C . 1 mol C CÁLCULO DEL PORCENTAJE DE CARBONO EN LA MUESTRA.

% C en la muestra=

masa soluto ∗100 masa muestra

% C en la muestra=

0.0365 gC ∗100 0.2121 g

% C en la muestra=17.2 %

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