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ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL

FACULTAD DE INGENIERÍA EN MECANICA Y CIENCIAS DE LA PRODUCCIÓN Corrosión Investigación

Serie de Fuerza electromotriz

Marcos Andrés Sánchez Marcillo Matricula. 201138147 26 de noviembre del 2014 Fuerza Electromotriz Se denomina fuerza electromotriz (FEM) a la energía proveniente de cualquier fuente, medio o dispositivo que suministre corriente eléctrica Cuando metales distintos están separados por un electrolito o una capa delgada de un gas, capaces de actuar sobre ellos, se establece entre dichos metales una diferencia de potencial. Los diversos metales pueden ordenarse en una serie, en la cual cada uno de ellos sea más electropositivo que los que le siguen. Esta serie se puede utilizar para.    

Determinación de la espontaneidad de las reacciones redox. Completar y balancear las ecuaciones de reacción de sustitución sencilla y clasificar el tipo de reacción. Cálculo de potenciales que se pueden obtener por la combinación adecuada de dos semireacciones.

Al explicar la fuerza electromotriz (FEM), se debe saber que: Para poder suministrar corriente eléctrica, es necesaria la existencia de una diferencia de potencial entre dos puntos o polos que sea capaz de bombear o impulsar las cargas eléctricas a través de un circuito cerrado. Potencial Estándard de Reducción. es la espontaneidad, o la tendencia a que sucedan reacciones redox entre dos especies químicas. Una reacción redox se puede suponer que es la suma de dos semirreacciones. La celda voltaica al funcionar genera cierto voltaje. Su valor se determina al restar el potencial del ánodo del potencial del cátodo. Así, el potencial de la pila

E°

estará dado

por la diferencia de los dos potenciales de electrodo:

E° pila=E° reduccion−E° oxidacion o lo que es lo mismo.

FEM=E ° celda=E° catodo−E ° anodo FEM = Eº Celda = Eº cátodo - Eº ánodo Es necesario aclarar que el “potencial de electrodo” es la carga electrostática que tiene un electrodo, y el “potencial de reducción” es la carga electrostática

que tiene un electrodo asociado a una reacción de reducción. Se que produce por la reacción de la celda que no está en equilibrio. La información contenida en esta serie electromotriz, representa simplemente la tendencia termodinámica (el potencial) de los varios sistemas ahí en lista destinados a corroerse. Cuanto más negativo sea el valor de potencial E°H mayor será la tendencia a la corrosión.

Ecuacion de Nernst

La ecuación de Nernst es útil para hallar el potencial de reducción en los electrodos en condiciones diferentes a los estándares. La ecuación lleva el nombre en honor a quien la formuló, el físico-químico alemán Walther Hermann Nernst. La ecuación tiene la siguiente forma: °

E −RT E= nF ∙ ln Q De donde E, hace referencia al potencial del electrodo. Eº= potencial en condiciones estándar. R= constante de los gases. T= temperatura absoluta (en grados Kelvin). n= número de moles que tienen participación en la reacción. F= constante de Faraday ( con un valor de 96500 C/mol, aprox.) Q= cociente de reacción De éste modo, para la reacción

Q=

aA+ bB →cC +dD , Q adopta la expresión:

[ C ]c ∙ [ D ]d a b [ A] ∙[B]

En este caso [C] y [D], hacen referencia a las presiones parciales, también conocidas como concentraciones molares si se trata de gases o iones en disolución, para los productos de la reacción, en cambio [A] y [B], son también las presiones parciales pero para el caso de los reactivos. Siendo los exponentes, la cantidad de moles que conforma cada sustancia que se encuentra participando en la reacción (conocidos como coeficientes estequiométricos), y a las sustancias que se encuentran en estado sólido se les da una concentración unitaria, por lo cual no aparecen en Q.