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PROBLEMAS DE QUÍMICA

UNMSM

SEMINARIO DE PROBLEMAS DE QUÍMICA Problema Nº 1. Se dispone de una base concentrada de Ba(OH)2 (PM = 154 g/mol) al 35% p/p y densidad 1,25 g/ml. a) Calcule la fracción molar de la base concentrada. R: 0,059. b) Calcule la concentración normal de la solución resultante cuando se diluyen 60 ml de la solución concentrada en 250 ml de agua. R: 1,10N. c) Calcule su pH y pOH. d) Cuantos ml de HCl 0.05 M se necesitan para neutralizar 100 ml de la solución anterior. R: 2724 ml

Problema Nº 2. Se dispone de una solución de NaOH (PM = 40 g/mol) de 35% p/p y densidad 1.25 g/ml. a)¿Cuál es la concentración Normal del NaOH?. R: 10,94N. b)¿Calcule su pH y pOH? C)¿Qué volumen de esta base es necesario para neutralizar 2,5 g de H2C2O4 (PM=90 g/mol)?. R: 5,1 ml. d) Si se mezclan 50 ml del NaOH original con 100 ml de una solución de NaOH al 20% p/p y densidad 1,15 g/ml ¿cual es la molaridad de la solución resultante?. R: 7,47 M. ¿calcule su pH y pOH Problema Nº 3. A) Identifique los siguientes compuestos como ácido o base, fuerte o débil: a) NH , b) H PO , c) LiOH, d) H SO , e) HF, g) Ba(OH) 3

3

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2

4

2

B) Identifique cada una de las especies siguientes como un ácido o una base de Brønsted o como ambos: −

−

a) HI, b) CH COO , c) H PO , d) HSO 3

2

4

−

4

Problema N° 4. Identifique el ácido de Brønsted-Lowry y la base de Brønsted-Lowry del lado izquierdo de las ecuaciones siguientes: +

−

a) NH (ac) + CN (ac) 􀀧HCN(ac) + NH (ac) 4

3

+

−

b) (CH ) N(ac) + H O(l) 􀀧(CH ) NH (ac) + OH (ac) 3 3

2

3 3

3−

2−

−

c) HCHO (ac) + PO (ac) 􀀧CHO (ac) + HPO (ac) 2

4

2

−

4

−

d) CHO (ac) + H O(l) 􀀧HCHO (ac) + OH (ac) 2

−

2

2

−

2−

e) HSO (ac) + HCO (ac) 􀀧SO (ac) + H CO (ac) 4

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DISEÑADO POR AMADO DE DIOS

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2

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+

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f) HSO (ac) + H O (ac) 􀀧H SO (ac) + H O(l) 3

3

2

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Problema N° 5. −

El ion hidrogeno oxalato (HC O ) es anfótero. Escriba una ecuación química balanceada que 2

4

muestre su comportamiento cómo ácido frente al agua y otra ecuación que muestre su comportamiento como base frente al agua. Problema N° 6. Calcule el pH de una disolución de ácido acético (ácido etanoico): a) 0,500 M; b) 2,0×10-3 M Problema N.° 7. Calcule a 25 0C, el pH de una solución obtenida al mezclar 0,50 L de una solución 0,50 mol/L de ácido clorhídrico con 0,70 dm3 de una solución 0,50 mol/L de hidróxido de sodio. Suponer volúmenes aditivos. Problema N° 8. La constante de equilibrio Kc para la formación del cloruruo de nitrocilio 2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g) es de K= 6,5x104 a 35°C . En un experimento se mezclan 2*10-2 moles de óxido nitroso (NO) , 8,3x10-2 moles de cloro y 6,8 moles de NOCl en un matraz de 2 litros ¿en qué dirección se

desplaza el sistema para alcanzar el equilibrio? Y calcule la concentración de todas las especies químicas en el equilibrio. R. [NOCl] eq= 3,35 M; [NO] eq= 0,052 M [Cl2 ] eq= 0.062 M Problema N° 9. Supongamos que las concentraciones iniciales de una solución son las siguientes: H2=0,00623M, I2-=0,004141M, HI=0,00240M y K=54,3. Calcule las concentraciones al equilibrio de todas las especies químicas en solución. [H2]=0,0027M; [I2]=0,000641M [HI]=0,0094 M Problema N° 10. La constante Kc para la reacción es 2,37x10-3, a una temperatura de 700°C. En un experimento determinado, las concentraciones al equilibrio son las siguientes: [N2]=0.683M, [H2]=8.8M y [NH3]=1.05M. Suponer que se añade NH3 a la mezcla, de manera que su concentración se incrementa hasta 3.65M. a) Prediga el cambio en la dirección de la reacción para alcanzar un nuevo equilibrio. b) Calcular las concentraciones de todas las especies químicas al final de la reacción. c) Confirme la predicción de la reacción calculando Q, y comparándolo con K. d) Calcula el rendimiento de la reacción en el sentido en el que se lleva a cabo DISEÑADO POR AMADO DE DIOS

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Problema N° 11. Considere la siguiente reacción: N2F4 H2(g) + I2(g) a) ¿se encuentra en equilibrio?; b) En caso de no encontrarse, ¿Cuántos moles de HI, H2 e I2 habrá en el equilibrio? Problema N° 13. En un matraz de 5 litros se introduce CaCO3 y se calienta a 1000 K, estableciéndose el equilibrio: CaCO3 (s)