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• Luis Miguel HG

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SEMINARIO DE QUÍMICA TEMA: ESTUDIO DEL ÁTOMO

ESTRUCTURA ATÓMICA 01. Indique cuales de las alternativas son correctas: I. El tamaño del núcleo es muy pequeño comparado con el átomo completo. II. El número de masa identifica al elemento químico. III. El número atómico permite distinguir los isotopos de un elemento. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I y III 02. Indique cuál de los siguientes enunciados es verdadero (V) o falso (F), según corresponda: I. Los protones y neutrones tienen masas de valores muy cercanos. II. La masa de un electrón es mayor que la del protón. III. La masa de un núcleo es aproximadamente igual a la suma de las masas de sus nucleones. A) VVV B) VVF C) VFV D) VFF E) FVF 03. Indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda: ( ) La masa de un electrón es aproximadamente 1836 veces mayor que la de un protón. ( ) Las partículas más estables de todos los nucleones son los protones y los neutrones. ( ) En un átomo neutro el número de electrones es mayor al de protones. ( ) Si un átomo pierde electrones se modifica el número de protones del núcleo. A) FFVV B) FVFV C) FFFF D) FVFF E) FVVV

04. Determinar en las especies químicas representadas, el número de masa de A y el número atómico de B respectivamente:

A B

+

Protón

-

Electrón Neutrón

A) 7, 6 D) 4, 7

B) 8, 6 E) 7, 8

C) 9, 4

05. Indique la notación correcta para el núclido de Protactinio (Pa), que tiene 91 protones, 143 neutrones y 91 electrones. A) 4391Pa B) 91Pa234 C) 23491Pa D) 23491Pa91 E) 23491Pa143

06. El yodo uno de los elementos que no tiene isotopos naturales. Su núcleo está conformado de 74 neutrones y 53 protones. Escriba la notación correcta del yodo A) 5354IB) 12764I C) 6453I D) 12753I E) 18053I 07. El átomo de 23592 U posee: A) 92p+; 92e -; 143n° B) 143p+; 92e-; 92n° C) 92p+; 92e-; 235n° D) 92p+; 143e-; 92n° E) 92p+; 92e-; 92n°

08. Complete el siguiente cuadro:

A Z

Fe3+

58 26

Se2-

79 34

n e

09. Cuántos protones, electrones y neutrones respectivamente presenta el siguiente ion: 40 2+ 20X A) 20, 18, 20 B) 40, 38, 20 C) 40, 40, 20 D) 20, 20, 20 E) 20, 22, 20

10. La especie química que posee 27 protones, 32 neutrones y 24 electrones, es: 3 A) 59 24 x 3 B) 56 24 x 3 C) 59 27 x 3 D) 59 27 x 3 E) 56 27 x

11. Una especie química proveniente del elemento calcio, tiene 20 protones, 20 neutrones y 18 electrones ¿cuál es la notación correcta para dicha especie? A) 2020Ca18 B) 4020Ca2C) 4020Ca2+ 20 2+ 40 2+ D) 20Ca E) 20Ca20 25 12. Señale lo correcto para el ion 12

x

2+

A) Tiene 10 protones y 13 neutrones

B) Si gana 2 electrones se convierte en

C) Si pierde un electrón se convierte en

:

25 12

x 2-

24 11

x 3+

D) Tiene más electrones que protones. E) Tiene igual número de electrones que el anión

16 8

x

2-

13. En cierto átomo el número de protones es al número de neutrones como 3 es a 4. Si el número de masa es 84. Determinar el número atómico. A) 12 B) 21 C) 28 D) 48 E) 36 14. La suma de los números de masa de dos isótopos es 128 y la suma de sus neutrones es 70, entonces el número de protones de cada isótopo es: A) 23 B) 29 C) 26 D) 19 E) 32

15. Considerando las especies X e Y tal que: I. El número de electrones del anión trivalente de X es igual al número de electrones del catión trivalente de Y. II. La suma de los números de protones X e Y es igual a 72. En base a esta referencia determine al número atómico de X. A) 60 B) 50 C) 33 D) 23 E) 18

16. Respecto a los núclidos 126C y 146C, marque como verdadero (V) o falso (F), según corresponda. I. Poseen igual número de electrones. II. Son isobaros (igual número de masa). III. Poseen igual número de neutrones. A) VFF B) VVF C) FVF D) VVV E) FFF 17. La forma abreviada que corresponde con la representación es:

14 7

N + 42α → 178O + 11p

A) 178O(α, ),14 7N(β, α) B) 147N; 78O(α, p) C) 147N(α, p), 178O D) 147N(p,α)178O E) 14 7N(α, β), 178O 228

18. El átomo de 90Th emite una partícula beta negativo y se convierte en: 229 228 228 A) 92U B) 89 Ac C) 91 Pa 230 232 D) 80 Ra E) 93 Np

ESTRUCTRURA ELECTRÓNICA 19. Dadas las siguientes proposiciones, con respecto a los números cuánticos. ¿Cuáles son correctas? I. Son valores que permiten ubicar exactamente a los electrones en un átomo. II. La combinación de valores permitidos n, l, m l definen a cada orbital. III. La combinación de valores permitidos n y l definen los estados energéticos en un átomo diferente del hidrogeno. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y III 20. Dadas las siguientes proposiciones respecto al concepto de orbital atómico: I. Está determinado por la trayectoria seguida por un electrón. II. Es la zona de máxima probabilidad de hallar al electrón o par de electrones. III. Queda descrito por los números cuánticos: n, l, ml A) Solo I B) Solo III C) I y II

D) II y III

E) I y III

21. Respecto a los números cuánticos, señale la alternativa que presenta la secuencia correcta, después de determinar si la proposición es verdadera o falsa. I. El número cuántico principal define el tamaño del orbital. II. El número cuántico magnético puede tomar valores enteros negativos. III. El número cuántico spin se obtiene a partir de la ecuación de onda de Schrodinger. A) VVV B) VVF C) VFV D) VFF E) FVV

22. Dadas las siguientes proposiciones referidas a los números cuánticos: I. El número cuántico principal define el nivel energético, y sus valores están relacionados directamente con la distancia promedio del electrón respecto al núcleo. II. El número cuántico azimutal define el subnivel energético, y sus valores están relacionados con la forma de los orbitales. III. El número cuántico magnético define al orbital y la orientación espacial de los mismos. Son correctas: A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I; II y III

23 Indique el significado físico de los siguientes números cuánticos NÚMERO CUÁNTICO Principal

SIGNIFICADO FÍSICO

Secundario o Azimutal Magnético Spin

24. Completar los siguientes cuadros sobre el átomo de carbono (Z = 6) Nº de orbitales llenos

Nº de orbitales semillenos Nº de subniveles

Subnivel de mayor energía

Nº de electrones de valencia

25. Completar la tabla con los números cuánticos de los seis electrones del C (z = 6) Electró n 1º 2º

Números cuánticos n l m s

3º 4º 5º 6º

26. Completar 18

Ar

16

S -2

Nº de Niveles Nº Subniveles

Nº de Orbitales Llenos Nº de Orbitales Semillenos

27. Según el principio de AUFBAU, el número atómico de un átomo cuya nube electrónica tiene nueve electrones en orbitales “p” es: A) 18 B) 9 C) 15 D) 21 E) 12

28. La configuración electrónica del átomo de silicio es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Entonces podemos afirmar que: A) El número atómico es 12 B) Tiene tres subniveles de energía C) Presenta siete orbitales llenos D) Tiene propiedades paramagnéticas E) Tiene dos electrones de valencia 29. Los 3 orbitales “p” de un mismo subnivel se diferencian en: A) Tamaño B) Orientación espacial

C) Forma D) Energía E) Número cuántico secundario

30. Los números cuánticos del último electrón del átomo neutro X son: 3, 1, -1, -1/2. Entonces la configuración electrónica del anión X 2termina en: A) 3p2 B) 3p3 C) 3p4 D) 3p6 E) 3p5 31. ¿Cuáles son los 4 números cuánticos (n, l, m, s) del último electrón del ion Al3+?, (Z = 13) A) 3, 1, -1, +1/2 B) 3, 1, -1, -1/2 C) 2, 1, +1, +1/2 D) 3, 2, +1, -1/2 E) 2, 1, +1, -1/2

A) 17 D) 53

B) 34 E) 41

C) 43

36. El ion J3- tiene 43 neutrones y sus nucleones fundamentales son 75. Si J3- tiene igual número de electrones con L2+, determinar la cantidad de electrones que existen en los subniveles del tipo “sharp” del átomo “L”. A) 4 B) 6 C) 8 D) 9 E) 10 37. Si un electrón es representado cuánticamente por (n, ℓ, mℓ, mS), indique ¿qué alternativa no corresponde a un electrón del siguiente catión atómico 30E2+? A) (3, 1, +1, +1/2) B) (3, 2, 0, ‒1/2) C) (3, 2,‒1, +1/2) D) (4, 0, 0, +1/2) E) (3, 1, ‒1, ‒1/2)

32. Para el átomo con la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 La proposición correcta es: A) Corresponde a un elemento diamagnético B) Su orbital de mayor energía es dilobular C) El átomo posee 25 protones D) Su último electrón tiene como números cuánticos 4, 0, 0, +1/2 E) El átomo posee 14 orbitales llenos.

38. Calcular el valor de “L”, si: L = U + N + I Donde: U = Número mínimo de electrones que tiene el átomo que solamente 4 subniveles. N = Cantidad máxima de electrones que tiene el átomo que posee 3 subniveles “p” I = Número mínimo de electrones que tiene un átomo con un subnivel “difuse” lleno. A) 68 B) 89 C) 65 D) 76 E) 88

34 La configuración del átomo en su estado excitado es: A) [Ar] 4s2 3d10 4p5 B) [Ne] 3s1 3p7 C) [Ne] 3s1 D) [Kr] 5s2 4d2 E) [Ne] 3s2 3p4 4s1

40. Determine el total de electrones que se encuentren en los subniveles d del elemento paladio (Pd), si se conoce que es una sustancia diamagnética. Numero atómico: Pd = 46 A) 16 B) 17 C) 18 D) 19 E) 20

33. Para la siguiente configuración electrónica, indicar verdadero (V) o falso (F) 2 2 6 2 6 2 4 24Cr: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ( ) Su número atómico es 24 ( ) Es una configuración electrónica estable ( ) Es una sustancia diamagnética. ( ) La configuración es inestable y se estabiliza cuando pasa un electrón del orbital “4s” al orbital “3d”.

35. Calcular el valor de “Q”, si: Q = J + L Donde: J = Número máximo de electrones que tiene el átomo que solamente posee un subnivel “p” lleno. L = Cantidad máxima de electrones que tiene un átomo que posee 4 subniveles llenos.

39. Dadas las siguientes proposiciones sobre el catión 44Ru3+ I. Es isoelectrónico con 43Tc2+ II. Es paramagnético. III. El orbital s del nivel más externo contiene un electrón. ¿Son correctas? A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I y III