Conde Reyes Andrea 201119492 Reyes Ramírez José Emigdio 201121075 Hacer de nuevo el ejemplo 9.4, pero en lugar de CA0 =
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Conde Reyes Andrea 201119492 Reyes Ramírez José Emigdio 201121075 Hacer de nuevo el ejemplo 9.4, pero en lugar de CA0 = 4 mol/litro usar CA0 = 1 mol/litro y mantener FA0 = 1000 mol A/min.
Ejemplo 9.4 - Diseño para la progresión de temperatura óptima Utilizando la progresión de temperatura óptima en un reactor de flujo pistón para la reacción de los ejemplos 9.2 y 9.3: a) Calcular el espacio-tiempo y el volumen necesario para alcanzar la conversión del 80% de una alimentación de FAO = 1 000 mol/min con CAO = 4 mol/litro. b) Graficar la temperatura y el perfil de conversión a lo largo del reactor. La temperatura máxima de operación permisible es de 95°C. Tener en cuenta que la figura E9.3 se preparó para CAO = 1 mol/litro, no para 4 mol/litro.
A
R
Reacción reversible, elemental, homogénea, de primer orden
Espacio-tiempo mínimo. Sobre la gráfica conversión-temperatura, se traza el lugar geométrico de las velocidades de reacción máximas. Luego, recordando la restricción por temperatura, trazar la trayectoria óptima para este sistema.
Figura 1. Gráfica Conversión -
Conde Reyes Andrea 201119492 Reyes Ramírez José Emigdio 201121075 De los ejercicios previos tenemos las siguientes expresiones:
A la expresión anterior para el cálculo de K le asignamos valores de 0 °C a 100 °C (273.15 °K a 373.15°K), obtendremos diferentes valores para la constante de equilibrio, afectando directamente el valor de conversión Ke de equilibrio Xe, mediante la siguiente expresión: Xe= (1+Ke) Al hacer esto, obtenemos lo siguiente:
Tabla 1. Valores de Xe obtenidos con variación en la T°
Conde Reyes Andrea 201119492 Reyes Ramírez José Emigdio 201121075
Si graficamos la Xe contra la T° obtenemos:
X
X
1 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2
Xe
0.1 0
283.15 303.15 323.15 343.15 363.15 273.15 293.15 313.15 333.15 353.15 373.15
T (K)
Figura 2. Xe en función de la T°
El comportamiento que describe la gráfica es el de una reacción reversible exotérmica, como se ha visto en clases previas:
Conde Reyes Andrea 201119492 Reyes Ramírez José Emigdio 201121075
Sobre la gráfica conversión-temperatura, se encontró el lugar geométrico de las velocidades de reacción máximas. Luego, se traza la trayectoria óptima para este sistema. Se obtiene el siguiente gráfico:
12 11 10
Trayectoria a partir de la figura 1
9 8 7
-1/rA
6 5
-1/rA
0.8
1 ∫ −rA 0
4 3 2 1 0
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
X
Figura 3. Trayectoria óptima del sistema
Con la tabla obtenemos: X 0 .2 .4 .6 .8
-1/rA 0 .4 1.1 2.7 11.4 2
Con la tabla anterior y usando la siguiente fórmula podremos encontrar el espacio tiempo y el volumen del reactor.
Conde Reyes Andrea 201119492 Reyes Ramírez José Emigdio 201121075 0.8
τ = CA0
1 ∫ −rA 0
dX = h/3 [fx=0 + 4fx=0.2 + 2fx=0.4 + 4fx=0.6 + fx=0.8]
τ=(1mol/litro)(0.2/3)[0 + 4(0.4) + 2(1.1) + 4(2.7) + 11.42] τ = (1mol/litro)*(0.0667)*(26.02) τ = 1.7355 min
Para el volumen: 0.8
V = FA0
1 ∫ −rA 0
dX = h/3 [fx=0 + 4fx=0.2 + 2fx=0.4 + 4fx=0.6 + fx=0.8]
V = (1000 mol/min)(0.2/3)[0 + 4(0.4) + 2(1.1) + 4(2.7) + 11.42] V = (1000 mol/min)*(0.0667)*(26.02) V = 1736 L
Tomar incrementos de 10% de la longitud total del reactor, tomando para cada tramo el 10% del área bajo la curva de la fi gura 3
Conde Reyes Andrea 201119492 Reyes Ramírez José Emigdio 201121075 1 0.9 0.8 0.7 0.6
.
0.5 X 0.4
T°
0.3 0.2 0.1 0
0
200
400
600
800
1000
1200
1400
1600
1800
.
Reactor de flujo pistón (PFR) 0
20%
40%
Distancia a lo largo del reactor
60%
80%
100 %
2000