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• Jose Portocarrero

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INDICE PROPIEDADES QUÍMICAS .................................................................................................................................7 APLICACION INDUSTRIAL ..................................................................................................................................9 AMINAS DE CADENA LARGA......................................................................................................................9 ETANOLAMINAS: H2N-CH2CH2OH Y HN(CH2CH2OH)2............................................................................. 10 ANILINA: MATERIA BÁSICA PARA LA FABRICACIÓN DE: ................................................................... 10 -

POLIURETANOS................................................................................................................................... 10

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ANTIOXIDANTES Y ACELERADORES PARA EL CAUCHO ............................................................ 10

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COLORANTES ...................................................................................................................................... 10

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MEDICAMENTOS Y .............................................................................................................................. 10

PROPIEDADES FÍSICAS .......................................................................................................................... 17 PROPIEDADES QUÍMICAS ...................................................................................................................... 18

CONCLUSIÓN ................................................................................................................................................... 20

AMINAS INTRODUCCION Las ami son mpu tos gánico rivado del amoniaco con mas grupos alquilo o arilo enlazados al átomo de nitrógeno. Estructura de las aminas. Se pueden considera amina com compuesto nitrog ado derivados amoniaco (:NH3) en el que uno o más grupos alquilo o arilo están unidos al nitrógeno. El átomo de nitrógeno de la molécula de amoniaco contiene un par electrónico libre, de manera que la forma de esta molécula, considerando en ella al par de electrones no enlazantes, es tetraédrica ligeramente distorsionada. El par aislado de electrones no enlazantes ocupa una de las posiciones tetraédricas. El ángulo del enlace H-N-H del amoniaco es de 107°, y tanto la forma de la molécula como el valor anterior se pueden explicar admitiendo una hibridación sp3 en el átomo de nitrógeno. Dentro de las aminas esta incluidas alguno de los compuestos biológicos mas importantes. Las aminas realizan muchas funciones en los seres vivos, tales como la os depredadores. Debido a su alto grado de actividad biológica, muchas aminas se utilizan como drogas y medicamentos. con nua ón se representan las ctuturas apl acione de gunas aminas biológicamente activas.

Sintetizados en su mayoría por las plantas para protegerse de los insectos y otros animales. dantes), la mayor parte de los alcaloides son tóxicos y producen la muerte si se ingieren en grandes dosis.

La morfina, la nicotina o la cocaína tienen también efectos tales a determinadas dosis. Los alcaloides consumidos en pequeñas dosis pueden producir efectos sobre el SNC que s que buscan estos efectos se suelen convertir en adictas a los alcaloides, ya que con el consumo de estos se adquiere una dependencia física de lo mismo que es difícil de superar. La adición a los alcaloides con frecuencia produce la muerte a corto, medio o largo plazo, dependiendo del grado de intoxicación.

NOMENCLATURA Grupo Funcional Sufijo: amina Grupo Funcional Prefijo: amino Al igual que existen alcoholes primarios, secundarios y terciarios, también existen aminas primarias secundarias, terciaria "cuaternarias Se clasifican segú que nitrógeno vaya enlazado a uno, dos o tres grupos alquilo o arilo.

Las sales de amonio cuaternarias tienen grupos alquilo o arilo enlazados al átomo de nitrógeno. Ela tomo de nitrógeno soporta una carga positiva, igual que las sales de amonio sencillas, como el cloruro de amonio.

Las aminas con estructura más complicada se pueden nombrar llamando al grupo -NH2 como amino. El grupo amino se nombra como cualquier otro sustitúyete, con un localizador que indique su posición en la cadena o anillo de átomos.

A continuación, se representan las estructuras y los nombres de alguno de heterociclos nitrogenados A este se le asigna la posición número 1.

Se pueden nombrar a las se elige como cadena principal la que contenga un mayor número de átomos de carbono y el compuesto se nombra sustituyendo la terminación -o de alcano por la terminación -amina. La posición del grupo amino y de los sustituyentes o cadenas laterales se indica mediante los correspondientes localizadores. Se emplea el prefijo N- para cada cadena alifática que se encuentre sobre el átomo de nitrógeno.

PROPIEDADES FISICAS Las aminas son más polares que los alcanos pero menos que los alcoholes y como resultado de la menor polarización del enlace N—H en relación con el O—H forman puentes de hidrógeno más débiles. De esta forma, para moléculas de peso molecular comparable, el punto de ebullición de las aminas es menor que el de los alcoholes (fuerzas intermoleculares más débiles) pero mayor que el de los alcanos o que el de los éteres (no forman puentes de hidrógeno).

Las aminas terciarias, que no poseen enlaces N—H, tienen puntos de ebullición comparables a los de los alcanos:

Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los primeros miembros de esta serie son gases con olor similar al amoníaco. A medida que aumenta el número de átomos de carbono en la molécula, el olor se hace similar al del pescado. Las aminas aromáticas son muy tóxicas se absorben a través de la piel.

Solubilidad: Las aminas primarias y secundarias son compuestos polares, capaces de formar puentes de hidrógeno entre sí y con el agua, esto las hace solubles en ella. La solubilidad disminuye en las moléculas con más de 6 átomos de carbono y en las que poseen el anillo aromático.

Punto de Ebullición: El punto de ebullición de las aminas es más alto que el de los compuestos apolares que presentan el mismo peso molecular de las aminas. El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, esto hace que los puentes de hidrógeno entre las aminas se den en menor grado que en los alcoholes. Esto hace que el punto de ebullición de las aminas sea más bajo que el de los alcoholes del mismo peso molecular.

Propiedades químicas Las propiedades químicas de las aminas son semejantes a las del amoniaco. Al igual que éste, son sustancias básicas; son aceptores de protones, según la definición de Brønsted-Lowry.

Las aminas presentan reacciones de neutralización con los ácidos y forman sales de alquilamonio (también denominadas sales de amina). Por ejemplo, la etilamina se combina con el ácido clorhídrico, para producir cloruro de etilamonio.

El cloruro de etilamonio es una sal de alquilamonio. Un grupo etilo y tres átomos de hidrógeno están unidos al átomo de nitrógeno en este compuesto. Si la dietilamina, (CH3CH2)2NH, se combina con el HBr se produce el brumuro de dietilamonio, una sal de dialquilamonio.

Un uso práctico para convertir las aminas a sus sales es el producir aminas de mayor masa molecular y solubles en agua. La mayoría de las aminas de gran masa molecular son insolubles en agua, pero después de combinarse con un ácido forman una sal de amina iónica soluble. Por ejemplo, la lidocaína, un anestésico local que es insoluble en agua como amina libre; después de combinarse con el HCl forma unclorhidrato de lidocaína el cual es soluble en agua.

La lidocaína es insoluble debido al carácter no polar de la molécula. Después de combinarse con el HCl se convierte en un compuesto iónico. Un gran porcentaje de los compuestos iónicos son solubles en agua. Muchas de las aminas esenciales en los seres vivos existen como sales de aminas y no como aminas. Uno de estos compuestos es el neurotransmisor acetilcolina. La acetilcolina se libera en el extremo de un nervio, viaja a través de la brecha sináptica, se une a otro miembro y origina un impulso nervioso. Durante el tiempo en que la molécula de acetilcolina viaja a través de la brecha sináptica, su estructura es la siguiente:

GRUPO FUNCIONAL as aminas son compuestos orgánicos compuestos por carbono, hidrógeno y nitrógeno que se pueden considerar derivadas del amoniaco. Si uno de los átomos del amoniaco, NH3, se sustituye por un grupo alquilo R-, el compuesto obtenido tiene como fórmula general R-NH2 que corresponde a una amina primaria. El grupo NH2 se denomina grupo amino y es el grupo funcional característico de las aminas. La sustitución de dos o de los tres hidrógenos del amoniaco por grupos alquilo da lugar a aminas

secundarias R1-NH-R2 y terciarias

respectivamente.

La polaridad del grupo amino hace que las aminas sean solubles en agua siempre que los grupos alquilo a los que se une no sean muy voluminosos. El par electrónico sin compartir sobre el átomo de nitrógeno hace que las aminas sean bases de Lewis y ese carácter básico hace que reaccionen con los ácidos para formar sales. El nombre de las aminas primarias se construye añadiendo al nombre del grupo alquilo la terminación -amina

Las aminas secundarias se nombran de forma similar indicando el nombre de los grupos alquilo unidos al nitrógeno; cuando los grupos son iguales se indica mediante el prefijo di-

De la misma forma se nombran las terciarias y, si es necesario se emplean los prefijos di- y tri- cuando contengan dos o tres grupos alquilo iguales.

APLICACION INDUSTRIAL

AMINAS DE CADENA LARGA Las aminas tetrasustituidas o sales de amonio cuaternario que tienen en su estructura una o dos cadenas hidrocarbonadas largas tienen propiedades tensoactivas. N(CH 3)3 Cl+

Sus principales aplicaciones son como: - desinfectantes debido a su poder antiséptico, bactericida y alguicida (inhiben el crecimiento de organismos monocelulares como las bacterias y las algas). Las moléculas se orientan en la interfase entre la membrana bacteriana y el agua o el aire, formando una película cerrada que impide la respiración del organismo y éste muere. Uno de los tensoactivos usados para tal fin es cloruro de benzalconio. Son útiles para desinfectar heridas, granjas avícolas, piscinas y material sanitario. CH 3 N CH 2

Cl

CH 3

- inhibidores de la corrosión en tuberías metálicas o en los líquidos ácidos utilizados para limpiar la herrumbre. La protección de la superficie metálica se debe a que se unen a la superficie metálica por la parte polar formando una capa protectora hidrófoba de una o dos moléculas de espesor. Esta capa es tan cerrada que evita que el ácido corrosivo ataque al metal.

- agentes de flotación para separar minerales valiosos de su ganga, porque se adsorben sobre las partículas cargadas negativamente. - suavizantes de tejidos y cabellos. Las moléculas se fijan sobre las fibras por su parte iónica formando una capa hidrófoba que impide su adherencia al secarse y proporciona suavidad. Los compuestos utilizados con este fin incluyen dos cadenas hidrocarbonadas largas en la molécula. [(CH3-(CH2)n-CH2-CH2)2-N(CH3)2] Br

ETANOLAMINAS: H2N-CH2CH2OH y HN(CH2CH2OH)2 Las etanolaminas son productos industriales muy valiosos que se utilizan, por su carácter básico, para purificar gases industriales (CO2, SO2, SO3, SH2) al circular a través de una torre de absorción. ANILINA: Materia básica para la fabricación de: - poliuretanos - antioxidantes y aceleradores para el caucho - colorantes - medicamentos y plaguicidas

AMIDAS Las amidas pueden considerarse como derivados acilados del amoníaco y de las aminas. La sustitución del grupo hidroxilo del carboxilo por el grupo amino, - NH2, el grupo – NHR o el grupo – NR 2 da lugar a una amina primaria, secundaria o terciaria, respectivamente, y cuyas fórmulas estructuras son las siguientes.

El grupo funcional de las aminas es, por lo tanto, el enlace carbonílico carbono – nitrógeno, que también se conoce como enlace amida. A las amidas se les da nombre como derivados de los ácidos orgánicos. La terminación “ico” del nombre común del ácido o la terminación “oico” del nombre IUPAC se reemplaza por el sufijo “amida”. Los sustituyentes alquílicos o arílicos unidos al nitrógeno se mencionan como prefijos, precedidos por la letra N, del nombre de la amida simple, por ejemplo Metanamida o Formamida, H–CO–NH2; Etanamida o Acetamida, CH3 –CO– NH2; Benzamida o Bencecarboxamida, C6H5 –CO-NH2; N-metilpropanamida o Nmetilpropionamida, CH3 –CH2 –CO-NH-CH3; N,N-dimetiletanamida o N,Ndimetilacetamida, , CH3 –CO– N(CH3)2; N-p-hidroxifeniletanamida o Acetaminofen, C6H5 –CO-NH- C6H4-OH.

PROPIEDADES FÍSICAS La presencia del grupo acilo confiere polaridad a los derivados del ácido. Los cloruros del ácido, anhídridos y ésteres no forman enlaces puente de hidrógeno, por lo que sus moléculas no están asociadas y sus puntos de ebullición son ligeramente más bajos de los de peso molecular semejante, en tanto que, los puntos de ebullición de los anhídridos son más parecidos al de las cetonas de peso molecular semejante. Cabe destacar que las interacciones moleculares de los derivados son una correlación de la interacción dipolo-dipolo (puentes de hidrógeno en el caso de amidas) en el grupo funcional más fuerzas de dispersión de London en la cadena hidrocarbonada. Las amidas no sustituidas y las amidas monosustituidas forman enlaces puente de hidrógeno, están mucho más asociadas que los ácidos carboxílicos y que los alcoholes, razón por la cual sus puntos de ebullición son mucho más altos. Las amidas N, Ndisustituidas no tienen la capacidad de formar enlaces puente de hidrógeno, por lo que no están asociadas.

Los puntos de fusión aumentan con la masa molecular y están influenciados por la capacidad de empaquetamiento. Los cloruros de ácido y los ésteres metílicos son líquidos hasta los C13; los anhídridos, son sólidos desde el nonanoico. Las amidas no sustituidas son sólidas excepto la formamida que es líquida a la temperatura ordinaria. CH3 C O NH2 C O NH2 Acetamida benzamida Etanamida Ácido --------- ico por ………amida Los derivados de ácidos son aquellos compuestos que por hidrólisis ácida o básica producen el correspondiente ácido carboxílico o su sal. 6 Jorge L. Breña O., Enrique F. Neira M. & Cristina Viza Ll. El grupo acilo es el responsable de la solubilidad de los derivados de ácido en agua, por la formación de puentes de hidrógeno entre el átomo de oxígeno, cloro o nitrógeno con el agua. Los cloruros de ácido y los anhídridos inferiores que son solubles en el agua, reaccionan instantáneamente con él. La solubilidad de estos derivados disminuye drásticamente con el aumento del número de carbonos debido a que se impone la naturaleza hidrofóbica de los mismos. Los ésteres de hasta 3 carbonos son solubles en agua, por ejemplo, el formiato de metilo y el formiato de etilo son muy solubles, en tanto que el acetato de metilo presenta una solubilidad del 25% mientras que, el acetato de etilo tiene una solubilidad del 2%, el propionato de etilo y ésteres superiores son prácticamente insolubles. Los ésteres son solubles en disolventes orgánicos y son buenos disolventes de resinas, barnices, etc. El acetato de etilo se emplea en grandes cantidades para este fin. Las amidas de hasta cinco carbonos se disuelven bien en el agua. La dimetilformamida (DMF) y la dimetilacetamida se disuelven en el agua en todas proporciones y a su vez, son disolventes de sustancias con polaridades variadas, por lo que se usan como disolventes de muchas formulaciones y como medio de reacciones orgánicas industriales o para separaciones cromatográficas de metabolitos secundarios. Los primeros miembros de los cloruros de ácidos y anhídridos son líquidos de olores fuertes, irritantes y producen quemaduras en la piel. En cambio, los ésteres, tienen olores suaves y agradables y se encuentran formando mezclas complejas con éteres, aldehídos, etc.

PROPIEDADES QUIMICAS

Basicidad Las amidas son solo muy débilmente básicas, debido a la interacción mesómera entre el doble enlace carbonílico y el par de electrones del átomo de nitrógeno.

Hidrólisis ácida de las amidas La hidrólisis ácida de las amidas primarias produce ácido orgánico libre y una sal de amonio. Las amidas secundarias y terciarias producen el correspondiente ácido y una sal de amonio cuaternario.

Hidrólisis básica de las amidas La hidrólisis básica de las amidas produce una sal de ácido orgánico y amoniaco o aminas, según el tipo de amida.

Reacción de las amidas con el Ácido Nitroso El ácido nitroso suele emplearse para convertir grupos amino en grupos hidroxilo. Así, cuando las amidas primarias se tratan con ácido nitroso se forma el ácido orgánico correspondiente y se desprende nitrógeno gaseoso, de acuerdo a la siguiente reacción.

Reacción de Hoffman (Formación de aminas) Esta reacción proporciona un método para preparar aminas puras con un átomo de carbono menos que la amida inicial. Una solución acuosa de la amida se trata con hipoclorito o hipodromito de sodio e hidróxido de sodio. Esta reacción es característica de las amidas primarias.

Reducción de amidas (Formación de aminas) El hidruro de litio y aluminio convierte a las amidas en aminas. En este caso, la amina tiene igual número de carbonos que la amida.

Nomenclatura Las amidas son sutancias que además del grupo carbonilo, presentan en su estructura el grupo amino, -NH2. Se pueden considerar como un derivado de un ácido carboxílico por sustitución del grupo —OH del ácido por un grupo —NH2, —NHR o —NRR'. Su fórmula general es:

Ejemplos: metanamida(HCONH2) y etanamida (CH3CONH2). Versión espacial Regla 1. Las amidas se nombran como derivados de ácidos carboxílicos sustituyendo la terminación -oico del ácido por -amida.

Regla 2. Las amidas son grupos prioritarios frente a aminas, alcoholes, cetonas, aldehídos y nitrilos.

Regla 3. Las amidas actúan como sustituyentes cuando en la molécula hay grupos prioritarios, en este caso preceden el nombre de la cadena principal y se nombran como carbamoíl.......

Regla 4. Cuando el grupo amida va unido a un ciclo, se nombra el ciclo como cadena principal y se emplea la terminación -carboxamida para nombrar la amida.

Grupo funcional Son compuestos orgánicos derivados de un ácido carboxílico por sustitución del grupo hidroxilo por un grupo – NH2, - NHR O – NRR. Se puede formar por reacción de un ácido carboxílico o Ester con el amoniaco. Su grupo funcional es carboxamida: CONH2. Su formula general es R – CO – NH2. Proteinas (parte importante del organismo). Urea (se utiliza en la industria farmacéutica en la síntesis del acido barbitúrico, como tranquilizantes, somniferos, anticonvulsivos y anestesicos; también reacciona con el formaldehido y forma plasticos sintéticos) Sacarina (utilizada como endulzante). Adjuntamos una presetacion de diapositivas que contiene la nomenclatura de este grupo funcional.

Aplicación industrial La Acrilamida: se emplea en distintas aplicaciones, aunque es más conocida por ser probablemente carcinógena y estar presente en bastantes alimentos al formarse por procesos naturales al cocinarlos. son fuente de energía para el cuerpo humano. por ejemplos pueden ser vitaminas en el cuerpo o analgesicos. la Acrilamida, un conocido carcinógeno en animales de experimentación, se encontraba presente, en grandes cantidades, en algunos alimentos comunes ricos en almidón cuando se cocinaban a altas temperaturas (por encima de 120ºC) como las que se generan con las prácticas de fritura y horneado.

Las amidas son comunes en la naturaleza y se encuentran en sustancias como los aminoácidos, las proteínas, el ADN y el ARN, hormonas, vitaminas. Es utilizada en el cuerpo para la excreción del amoniaco ( NH3) Muy utilizada en la industria farmacéutica, y en la industria del nailon.

Nitrilos El grupo funcional carácterístico de los nitrilos es el grupo ciano o nitrilo, -CΞN, razón por la que también se denominan cianuros de alquilo: pueden considerarse derivados del ácido cianhídrico, H-CΞN, al sustituir el átomo de hidrógeno por un grupo alquílico; por tanto su fórmula general es R-CN. Como el grupo ciano es polar, tienen puntos de fusión y de ebullición mayores que los de los hidrocarburos de igual números de carbonos. Son solubles en disolventes orgánicos. A pesar de su olor agradable son productos tóxicos. Para nombrarlos basta con añadir al nombre del hidrocarburo de igual número de átomos de carbono la terminación -nitrilo.

NOMENCLATURA

Hay tres reglas para nombrarlos: Regla 1: El sistema IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) nombra los nitrilos añadiendo el sufijo -nitrilo al nombre del alcano que después de aňadirlo tiene el mismo número de carbonos.

Regla 2. Cuando se aňaden como sustituyentes, el compuesto se nombra poniendo "el prefijo" ciano delante del nombre de la cadena principal.

Regla 3. Cuando los nitrilos se unen a los ciclos, los compuestos los nombramos poniendo detrás del nombre del anillo "el sufijo" -carbonitrilo.

PROPIEDADES FÍSICAS El grupo ciano está polarizado de tal forma que el átomo de carbono es el extremo positivo del dipolo y el nitrógeno el negativo. Esta polaridad hace que los nitrilos estén muy asociados en estado líquido. Así, sus puntos de ebullición son algo superiores a los de los alcoholes de masa molecular comparable. Los nitrilos de más de 15 carbonos son sólidos. Exceptuando los primeros de la serie, son sustancias insolubles en agua. La mayoría de los nitrilos tienen un olor que recuerda al del cianuro de hidrógeno y son moderadamente tóxicos 

Los primeros términos de la serie son líquidos, los superiores ( mas de 14 carbonos) son sólidos.  Los nitrilos de bajo peso molecular son solubles en el agua.  Los nitrilos de bajo peso molecular son líquidos a temperatura ambiental (excepto el HCN).  Son mas densos que el agua.  La temperatura de ebullición de los nitrilos es generalmente superior a los ácidos correspondientes.  Son usados como venenos para insectos, bacterias, hongos en la agricultura, conformando algunos insecticidas,

PROPIEDADES QUÍMICAS El olor de recuerda al del cianuro de hidrógeno y son moderadamente tóxicos. Los nitrilos, aunque no contienen el enlace C=O, se consideran a veces como derivados funcionales de los ácidos carboxílicos porque en la reacción de hidrólisis (en medios ácidos o básicos) se transforman en ácidos carboxílicos y sales de amonio.

R - CN + 2H2 --> R - COOH + NH3 Los nitrilos adicionan hidrógeno en presencia de un catalizador produciendo aminas = hidrogenación CH3 - CN + 2H2 --> CH3 - CH2 - NH2

Sustitución electrofilica: Permite aumentar en un átomo de carbono la cadena de un compuesto.

Grupos Funcionales: Grupo

Compuestos Radicales Alquilo: Alquilo: alcanos -CH3 metilo Radicales Alquenilo: Alquenilo: alquenos -CH=CH-CH3 1-propenilo Radicales Alquinilo: Alquinilo: alquinos -C≡CH etinilo Hidroxilo: R-OH Alcoholes: CH3-OH Alcoxi: R-O-R' Éteres: CH3−O−CH3 Aldehídos: R-HC=O Carbonilo: HCHO Metanal R-(C=O)-R' Cetonas: R-(C=O)-R' CH3-(C=O)-CH3 Ácidos Carboxílicos: CH3COOH ác. acético Carboxilo: Anhídridos de Ácido: R-(C=O)-OH

CH3-CO-O-CO-CH2CH3 Acilo: R-CO-O-R' Amino: R-NR'R'' RR'C=N-R'' Amino-Carbonilo R-(C=O)-NR'H R-(C=O)-NR'R" Nitro: R-NO2 Nitrilo: R-C≡N R-N≡C

Ésteres: CH3-COO-CH3 Aminas: CH3-NH-CH3 Iminas: CH3C=N-CH3 Amidas: CH3-CO-NH2 Imidas: HCONHCOCH3 Nitrocompuestos: CH3-CH2-CH2-NO2 Nitrilos o Cianuros: H-C≡N Isocianuros: CH3-N≡C

Aplicación industrial Dada la gran variedad de reacciones que sufren los nitrilos, son materia prima para un gran numero de compuestos de amplio uso en la industria y a nivel laboratorio.

Excelente para elaborar todo tipo de empaques o bridas que contacten aceites, grasas o productos químicos diversos medianamente corrosivos.

Se utiliza en la producción de colorantes. Sirve para la producción de guantes de latex, para la industria química y farmacéutica. Se utiliza para la producción de esmaltes y pinturas. Productos de limpieza para uso industrial.

Conclusión Las aminas y amidas constituyen compuestos nitrogenados importantes, cuyos usos y propiedades están dados por sus estructuras, en las que juega un papel primordial el grupo funcional que las caracteriza. Las propiedades de las aminas están estrechamente relacionadas con el par de electrones sin compartir que posee el átomo de nitrógeno en su estructura, lo que le confiere como compuestos, una gran variedad de usos y aplicaciones en diferentes industrias como: la cosmética, textil, farmacéutica, de colorantes, entre otras. Por su interacción con el organismo humano, constituye un conocimiento básico para la comprensión de las transformaciones químicas que a nivel celular tienen lugar, así como para el estudio de los aminoácidos y las proteínas. Las amidas dadas las características de su grupo funcional pueden reaccionar con los alcoholes y producir ésteres; por deshidratación producir nitrilos, por hidrólisis ácida dar ácidos y por hidrólisis básica dar sales. Son comunes en la naturaleza, se encuentran en sustancias como los aminoácidos, las proteínas, el ADN, ARN, hormonas y vitaminas, es muy utilizada en la industria farmacéutica y del nailon fundamentalmente.

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-"Teoría y problemas de fundamentos de química orgánica" de Miguel Arturo Castellanos.) libro "Química orgánica" de los autores: Herbet Meislich, Howard Mechamkin, jacob Sharefkin.) Requena, L. Vamos a Estudiar Química Orgánica. (2001). Ediciones ENEVA

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Raymond Chang- química (sexta edición)