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• Josue Marin Poma

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I.E.P. “SAN MIGUEL”

QUÍMICA

TERCERO DE SECUNDARIA

LECCIÓN 09: “REPRESENTACIÓN DE UN ÁTOMO “ I.

EL NÚCLIDO: Trabajar con el átomo íntegramente como se ve en el diagrama inferior seria dificultoso, puesto que tendríamos que dibujar el número de electronos, protones , neutrones, etc. en átomos pequeños tal vez sería posible pero en átomos grande que tienen más de 20 electrones sería muy complicado, por esa razón se ha buscado una manera de abreviar el átomo y a esta abreviatura lo llamamos NÚCLIDO. El núclido es la representación de un átomo en la que señalamos su número de protones, neutrones, electrones, etc. y esta representación es la siguiente: 7 1+ Para el átomo del litio tenemos: 3𝐿𝑖4

𝐴 𝑞 𝑍𝐸𝑁

E = ___________________________________________ A = ___________________________________________ Z = ___________________________________________ n° = __________________________________________ q = ___________________________________________ e = ___________________________________________

E = símbolo del elemento químico A = número de masa Z = número atómico n° = número de neutrones q = carga atómica II.

CONFORMACIÓN DE UN NÚCLIDO: 1. NÚMERO DE MASA (A) : indica la cantidad de nucleones fundamentales contenidos en el núcleo del átomo, se determina mediante: Número de masa = número de protones + número de neutrones

A=Z+N Ejemplo: 11𝐸12

________________________________________

2. NÚMERO ATÓMICO (Z) : también se le denomina carga nuclear, nos indica el número de protones que contienen el núcleo del átomo. Z = p+ Se determina mediante:

Número atómico = número de protones Ejemplo: 23𝐸12 ___________________________________

Z=A-N

Cuando un átomo es NEUTRO se cumple:

Z = p + = e-

Ejemplo: 11𝐸 ______________________

Cuando un átomo NO es NEUTRO es decir, posee CARGA se cumple:

Z = p + ≠ e-

1− Ejemplo: 23 11𝐸12 ________________________________________

3. NÚMERO DE ELECTRONES (e-): indica la cantidad total de electrones presentes en el átomo. Cuando un átomo es NEUTRO se cumple: Cuando un átomo NO es NEUTRO es decir, posee CARGA NEGATIVA se cumple

Ión negativo e- = Z + q

e- = Z = p + Ión positivo e- = Z - q

Cuando un átomo NO es NEUTRO es decir, posee CARGA POSITIVA se cumple

Ejemplo: 11𝐸 3− __________________________________ Ejemplo: 11𝐸 3+ ________________________________________ 4. NÚMERO DE NEUTRONES (n° / N) : indica la cantidad de neutrones contenidos en el núcleo del átomo, se determina mediante:

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Número de neutrones = número de masa - número atómico

N=A-Z Ejemplo :

QUÍMICA

23 1− 11𝐸

________________________________________

5. CARGA ELÉCTRICA (q): indica la cantidad de electrones ganados o perdidos por el átomo. Determina los IONES ATÓMICOS. 𝐴 𝑞− 𝑍𝐸𝑁

𝐴 +𝑞 𝑍𝐸𝑁

𝐴 ⬚ 𝑍𝐸𝑁

Gana electrones ANIÓN ión negativo

3− Ejemplo: 23 11𝐸12

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ÁTOMO NEUTRO

Ejemplo:

23 11𝐸12

Pierde electrones

CATIÓN ión positivo

3+ Ejemplo: 23 11𝐸12

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QUÍMICA

REPRESENTACION DE UN ATOMO EJERCICIOS INSTRUCCIONES: Analiza cada problema planteado y resuélvalo correctamente en tu cuaderno: 1.

Completa Núclidos 2.

23 1− 11𝐸12 9 2+ 4𝐸

3.

79 3+ 𝐸51

4.

31 5− 𝐸17

5.

18𝐸19

1.

𝐸

7.

3+ 𝐸10

8.

35 25𝐸10

Z

p+

4.

El número de neutrones de la notación es 10, hallar el número atómico y el número de masa: 3𝑥+1 2𝑥−1𝐸 .

5.

hallar el número de partículas subatómicas y 3− el numero de electrones de: 4𝑥+6 2𝑥+4𝐸38

6.

En un átomo el número de neutrones es el doble que los protones, si presentan 60 como número de masa. Hallar su número de protones.

7.

Si:

8.

Calcular: “x+y+w” en : 81𝑥𝐸40 ;

9.

Un átomo de 10 neutrones y de igual número de electrones después de una reacción química perdió 2 electrones: a. ¿Cuál será su número de masa? b. ¿ su número atómico es? c. ¿cuántos protones tendrá? d. ¿Cuál es el número de electrones?

Q

212

𝐸

30

3+ 𝐸41

10.

e-

Un átomo con Z = 55 fue sometido a un proceso químico donde obtuvo una carga eléctrica de 2+, cuál será su número de electrones.

12

25 3+

9.

n°

7

15 3+

6.

2.

A

3.

determine el número de masa del siguiente 7a núclido: 15 X , si tiene 20 neutrones.

𝑛° 𝑝+

=

3 2

y A = 60. Calcular “Z” 𝑦 42 53𝑇67 ; 21𝐿𝑤

.

TAREA DOMICILIARIA INSTRUCCIONES: Analiza cada problema planteado y resuélvalo correctamente en tu cuaderno: 1.

Completa Núclidos

A

28

Z

n°

p+

3.

determine su número de masa del siguiente 8𝑎 núclido: 5𝑎+10 𝑋 si N = 20

4.

determine “x” sabiendo que el núclido posee 20 neutrones: 2𝑥+3𝑥𝐸

5.

82 3− calcular el número de electrones en: 𝑥+4 𝐸𝑥+6

6.

El número de neutrones es dos unidades mayor que el número de protones. Hallar el número de neutrones si existe 122 nucleones.

7.

Un átomo presenta A = 90, si el número de neutrones es el doble que el atómico. Determine “Z”.

79

𝐸51 35 3+ 𝐸10

22 170

3− 𝐸51

49

11 5𝐸

1-

3𝑎 3+ 𝐸10

23

5𝑥 7−

20

𝐸

determine el número atómico del siguiente 8a núclido: 5 a 10 X , si tiene 20 neutrones.

Q

14

𝐸14

81𝐸

e-

2.

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3x

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TERCERO DE SECUNDARIA

Después de analizar el siguiente núclido: 4− 208 82𝑃𝑏 , responda las siguientes preguntas: a) ¿Cuántos protones posee? b) ¿Cuántas partículas fundamentales tendrá

el átomo?

Después de analizar cada núclido : 73𝐿𝑖 ; 115𝐵 3+ ; 15 2− 𝑂7 , responda las siguientes interrogantes: ¿Cuál es el átomo con mayor cantidad neutrones? b) ¿Cuál es el átomo con menor cantidad protones? c) ¿Cuál es el átomo con mayor Z? d) ¿Cuál es el átomo con mayor cantidad electrones? e) ¿Cuál es el átomo con menor cantidad partículas fundamentales? a)

de de de de

10. un átomo después de un proceso químico gano 3 electrones, determine su número de electrones y neutrones si tiene 15 protones y A = 31 11. si un átomo neutro tiene 20 neutrones y 18 protones, halle su número atómico y su masa atómica. 12. Si:

𝑁 𝑝+

=

2 1

y A = 60. Calcular “Z”

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𝑦 15𝑃16

13. Calcular: “x+y+w” en : 38𝑥𝐴𝑟20 ;

14. Se tiene los siguientes núclidos. calcular “Z+w”

; 42𝐻𝑒𝑤 .

127 65 2+ 53𝐴𝑔𝑤 y 𝑍𝐸35 ,

15. Un átomo con 15 protones fue sometido a un proceso químico donde obtuvo una carga eléctrica de 2-, cuál será su número de electrones

c) ¿Cuál es el número de sus electrones? d) ¿el número de neutrones es?

9.

QUÍMICA

16. determine el número atómico y número de masa del siguiente núclido:

10 a  5 3a 5

X , si tiene 49

partículas elementales neutras 17. El número de neutrones es 4 unidades mayor que el número de protones, hallar el número de neutrones si existe 104 nucleones. 18. determine el número atómico y número de masa 12a del siguiente núclido: 3a 19 X , si tiene 100 nucleones neutros 19. Para la especie química: 235 92𝑈 a) ¿Cuál es su número atómico? b) ¿Qué valor toma su número de masa? c) ¿Cuántos neutrones tiene? d) ¿Cuántos electrones posee?

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LECCIÓN 10: “TIPOS DE NÚCLIDOS” Teniendo en cuenta la igualdad o diferencia entre el número de masa (A), el numero atómico (Z), el numero de neutrones (n) y el numero d electrones (e) tenemos 4 tipos de núclidos: los isotopos, los isóbaros, los isótono y los isoelectrónicos . 1. ISOTOPOS: también llamados HÍLIDOS. son átomos que pertenecen a un mismo elemento químico con igual número atómico. 𝐴1 𝑍1 𝐸𝑁1

Donde: Además:

⃡ 𝑖𝑠ó𝑡𝑜𝑝𝑜𝑠

3. ISÓTONOS: son átomos que pertenecen a diferentes elementos químicos, pero tienen igual número de neutrones

𝐴2 𝑍2 𝐸𝑁2

𝐴1 𝑍1 𝐸𝑁1

Z1 = Z 2 N 1 ≠ N2 y A 1 ≠ A 2

Donde: Además:

Ejemplo:

⃡𝑖𝑠ó𝑡𝑜𝑛𝑜𝑠

𝐴2 𝑍2 𝑄𝑁2

N1 = N2 A 1 ≠ A2 y Z 1 ≠ Z 2

Ejemplo:

2. ISÓBAROS: son átomos que pertenecen a diferentes elementos químicos, pero igual número atómico. 𝐴1 𝑍1 𝐸𝑁1

Donde: Además:

⃡ 𝑖𝑠ó𝑏𝑎𝑟𝑜𝑠

4. ISOELECTRÓNICOS: son átomos que pertenecen a diferentes elementos químicos, pero tiene igual número de electrones 𝐴1 𝑞1 𝑍1 𝐸𝑁1

𝐴2 𝑍2 𝑄𝑁2

A1 = A2 Z 1 ≠ Z2 y N 1 ≠ N 2

Donde: Es decir: Además:

Ejemplo:

⃡ 𝑖𝑠𝑜𝑒𝑙𝑒𝑐𝑡𝑟ó𝑛𝑖𝑐𝑜𝑠

𝐴2 𝑞2 𝑍2 𝑄𝑁1

− 𝒆− 𝟏 = 𝒆𝟐 Z1 ± q1 = Z2 ± q2 A 1 ≠ A2 ; Z 1 ≠ Z 2 y N 1 ≠ N 2

Ejemplo:

PRÁCTICA PARA LA CLASE Nº 10 INSTRUCCIONES: Analiza cada problema planteado y resuelva correctamente en tu cuaderno: 1.

Dado las siguientes parejas de núclidos determina el tipo de núclido al cual pertenecen: a)

27 13𝐴𝑙

b)

60 30𝑍𝑛

c) d)

1

⇔ 𝑋14 : _______________________________ ⇔

60 28𝑁𝑖

: ________________________________

4.

Si “E” es isóbaro con el 18𝑌19 . determine los neutrones de “E” si posee 10 protones.

5.

1− 32 2− Los átomos indicados son: 31 ; 16𝑆 15𝑃

6.

si un átomo “x” con Z = 12 es isótono con ¿Cuál será su número de masa?

7.

Si un átomo es isobaro con 24 12𝑀𝑔 . determinar el número de neutrones del átomo desconocido si presenta 10 protones.

8.

Si un catión divalente es isoelectrónico con un anión monovalente. Hallar el número atómico del catión si el anión posee 20 electrones.

2

𝐻0 ⇔ 𝐻1 : _________________________________

18𝑊

−2

⇔ 22𝑌 +2 :_______________________________

2.

Si: 45𝐷25 ⃡𝑖𝑠𝑜𝑡𝑜𝑝𝑜 𝑊 −2 ¿Cuál es el número atómico del átomo W?

3.

Si el ion x2- es isoelectrónico con número de electrones de dicho ion?

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41 21𝑆𝑐

¿cuál es el

23 11𝑁𝑎

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9.

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Los números de masa de dos isotopos suman 110 y la suma de sus neutrones es 80. Halle su numero atomico.

10. El átomo 53A posee 27 neutrones y es isótopo con el atomo “B”. Hallar el número de electrones de B1-.

TAREA DOMICILIARIA Nº 10 INSTRUCCIONES: Analiza cada problema planteado y resuelva correctamente en tu cuaderno: 1.

Si : 𝑍 ⃡𝑖𝑠𝑜𝑡𝑜𝑝𝑜 47𝑊20 ¿Cuál es el número atómico del átomo Z?

2.

Si 200X es isótono con tiene X?

3.

Dado las siguientes parejas de núclidos determina el tipo de núclido al cual pertenecen:

180 40𝑌

¿Cuántos protones

e)

35 16𝑆

⇔ 32 16𝑆16 : _______________________________

f)

50 30𝑌

⇔ 48 28𝐸 : ________________________________

g)

13 6𝐶

h)

26𝐹𝑒

⇔ 14𝐶8 : ________________________________ +2

⇔ 24𝐶𝑟:_______________________________

4.

24 ⃡ Si: 𝐽 𝑖𝑠𝑜𝑡𝑜𝑛𝑜 12𝑀𝑔 . Determine la masa del átomo si posee 18 protones.

5.

Indicar el isóbaro de 40 40𝐶𝑎 : 39 40 127 a) 40 20𝐶𝑎 b) 19𝐾 c) 18𝐴𝑟 d) 53𝐼 e)

6.

108 47𝐴𝑔

¿Cuál e los siguientes pares de átomos son isóbaros? 24 a. 23 11𝑁𝑎 ; 12𝑀𝑔 b. 32𝐻𝑒 ; 42𝐻𝑒 40 c. 40 20𝐶𝑎 ; 18𝐴𝑟 12 14 d. 6𝐶 ; 7𝑁 e. Hay más de una respuesta

7.

Si un anión divalente es isotopo con un catión trivalente. Hallar el número de electrones del ion positivo si el primero posee 30 electrones.

8.

Los siguientes iones: X3+ y E2- son isoelectrónicos, si el primero tiene 7 protones ¿Cuántos protones tiene el ion X2-?.

9.

Si un átomo es isóbaro con 189𝑋 . Determine los neutrones del primer átomo si posee 7 protones.

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10. Si un catión trivalente es isoeléctrico con un anión trivalente. Hallar el número atómico del catión si el anión posee 25 electrones 11. El átomo 23 11𝑁𝑎 es isoelectronico con un catión pentavalente. Calcular el número de masa del catión si tiene 16 neutrones. 12. La diferencia de los números de masa de dos isotopos es 2 y la suma de sus números atómicos es 20. Determine el número de protones de cualquiera de los isotopos. 13. Si la masa de dos isotopos suman 86 y sus neutrones 40. Determine el valor de su numero atomico. 14. indicar la pareja de isotopos: a. 126𝐶 ; 126𝐶 b. 147𝑁 ; 157𝑁 c. 115𝐵 ; 114𝐵𝑒 32 d. 31 15𝑃 ; 16𝑆 19 20 e. 9𝐹 ; 10𝑁𝑒 ⃡ 15. Si: 21𝑋 3+ 𝑖𝑠𝑜𝑒𝑙𝑒𝑐𝑡𝑟𝑖𝑐𝑜𝑠 𝑊 3− , hallar el número atómico de “X”. 16. Si “X” es isótono con 199𝐹 e isóbaro con 39𝐾 , ¿Cuál será el número de protones del átomo “X”. 17. Si: 130𝑥 ⃡𝑖𝑠𝑜𝑏𝑎𝑟𝑜𝑠 tiene “y”?

55𝑦

¿Cuántos neutrones

18. Si un anión pentavalente es isoelectrónico con un catión tetravalente. Hallar la carga nuclear del ion negativo si posee 30 electrones.

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LECCIÓN 11: “NÚMEROS CUÁNTICOS” I.

DEFINICION: Los números cuánticos son parámetros que nos dan la probabilidad de describir la energía, orientación y el movimiento de los electrones en la envoltura atómica.

II.

TIPOS: Los 4 números cuánticos son: Principal (n), secundario (l ) , magnético (m) ó (ml) y spin (s) ó (ms) 1. NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)   

Indica el nivel de energía donde se desplaza el electrón Indica el tamaño o volumen de la nube electrónica Sus valores son: n= 1 ; 2 ; 3 ; 4 ; 5 ; 6 ...



El número máximo de electrones que hay en un determinado nivel se determina con: 2n2

Designación espectroscópica

k

Designación cuántica

1

número máximo de electrones ( 2n2 )

2

2. NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO (l )     

Llamado también azimutal o momento angular Determina el sub-nivel de energía, para el electrón, dentro del nivel de energía Indica la forma de la nube electrónica Sus valores dependen de “n” Para cada nivel toma los valores: l = 0 ; 1 ; . . . ; n - 1

denominación designación espectroscópica designación cuántica

sharp

principal

diffuse

fundamental

dilobular

tetralobular

octolobular

s 0 esférica

forma

3. NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (ml )   

Determina las orientaciones que toma la nube electrónica cuando está sometida a un campo magnético Sus valores depende de los valores de “l” En cada subnivel puede tomar los valores: ml = - l ;. . .; - 1 ; 0 ; + 1 ;. . .; + l

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número cuántico secundario valores del número cuántico magnético

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0

1

2

3

s

p

d

f

4. NÚMERO CUÁNTICO SPIN (mS):   

Determina el sentido de rotación del electrón Se asumen dos valores: + ½ (sentido antihorario ↑) – ½ (sentido horario↓) Los valores están asociadas a flechas (espines)

III. NOTACIÓN CUÁNTICA DE UN SUBNIVEL: Se representa de la siguiente manera:

nl

SUBNIVEL N 2p5

  

#e

2

n = nivel de energía (número cuántico principal) l = subnivel de energía (número cuántico secundario) #e =número de electrones

l

#e

SE LEE

1 (p)

5

En el segundo nivel de energía, el subnivel “p” posee 5 electrones

4 f 10 1s2 6d7 5f1 7s2 3d8

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QUÍMICA

NUMEROS CUANTICOS - EJERCICIOS INSTRUCCIONES: lea con cuidado cada enunciado y proceda a desarrollar adecuadamente. Todo borrón o enmendadura invalida tu respuesta. I.

Analiza cada problema planteado y resuelva correctamente: 1.

2.

II.

Los N.C. de 6d 7 son: a) (6 , 2 , - 1 , + ½) b) (6 , 2 , 1 , + ½ ) c) (6 , 2 , - 1 , - ½) d) (6 , 3 , 0 , + ½) e) (6 , 3 , - 1 , - ½)

III. Completa coherentemente los espacios en blanco:

¿Qué combinación de N.C. es correcta? a) (3 , 3 , - 1 , + ½) b) (2 , 1 , 0 , + 3/2) c) (4 , - 1 , - 1 , + ½) d) (4 , 2 , - 2 , + ½) e) (3 , 1 , - 2 , + ½)

Analiza y completa siguiente cuadro: SUBNIVEL 4p4 5f10

n

l

3s2 6d7 4f11 6d3 2p2

coherentemente

ml

mS

a. b. el

resumen

c. d. e. f. g. h.

Los números __________________________ determinan la probabilidad del movimiento del electrón. Mediante la ecuación de __________________ se obtuvieron los números cuántico. El subnivel “f” tiene la forma _____________. La forma del orbital “s” es ________________. El subnivel “d” tiene la forma ____________ La forma del subnivel “p” es ______________ Los números cuánticos nos da la ubicación del ______________________ Número cuántico que indica el sentido de giro del electrón:_______________________

TAREA DOMICILIARIA INSTRUCCIONES: lea con cuidado cada enunciado y desarrolla ordenadamente en tu cuaderno. I.

Señala los números cuánticos de los siguientes orbitales: ORBITAL

n

l

ml

mS

resumen

1s1 4d6 6p2 5f5 3p1 7s1 2p4

1. Si n = 4, cuáles son los principales valores del número cuántico secundario a) 0,1,2,3,4 d) 0,1,2 b) 0,1,2,3 e) 0,1,2,3,4,5 c) -1,0,1,2 2.

Si el N.C. secundario es igual a 2, ¿qué valor no puede asumir el N.C. magnético? a) – 1 c) 0 e) + 2 b) 5 d) – 2

3.

Si el N.C. principal (n) es 3, qué valor no puede asumir el N.C. secundario ( l ) a) 0 d) 1 b) 2 e) T.A. c) 3

4.

Si l = 3, entonces “ml” toma …… valores a) 1 d) 3 b) 5 e) N.A. c) 7.

II. Escriba una “V” si la proposición es verdadera y una “F” si es falsa. Justifica en cada caso: a) El subnivel “s”, admite un máximo de 2 electrones … ( ) b) El subnivel “d” admite un máximo de 10 electrones … ( ) c) Un subnivel “p” admite un máximo de 6 electrones … ( ) III. Analiza cada problema planteado y resuelva correctamente:

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Determine el numero cuántico principal y secundario en: 3s n l

6.

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2p n l

5d n l

4f n l

Determine el subnivel del cual proviene el numero cuántico principal y secundario en: n l n l n l n l n l 5 1 2 0 6 2 1 0 4 3

7.

Los N.C. de 4p2 es: a) (4 , 3 , - 1 , + ½) b) (4 , - 1 , 0 , + ½ ) c) (4 , - 1 , - 1 , + ½) d) (4 , 1 , 0 , + ½) e) (4, 1 , - 2 , + ½)

8.

¿Qué combinación de N.C. es correcta? a) (2 , 2 , - 1 , + ½) b) (1 , 1 , 0 , + 3/2) c) (3 , - 1 , 1 , + ½) d) (3 , 2 , - 5 , – ½ ) e) (3 , 1 , 0 , + ½)

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QUÍMICA

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QUÍMICA

TERCERO DE SECUNDARIA

LECCIÓN 12: “CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA” I.

DEFINICION: La configuración electrónica es la distribución de los electrones en torno al núcleo del átomo en diferentes estados energéticos, como los niveles, subniveles y orbitales. Existen reglas básicas para escribir la configuración electrónica, lãs cuales pasaremos a estudiar:

II.

REGLAS BASICAS:

3

4

5

6

7

0; s

1s2

2s2

3s2

4s2

5s2

6s2

7s2

s

2p6

3p6

4p6

5p6

6p6

7p6

px; py; pz

3d10

4d10

5d10

6d10

4f14

5f14

1; p 2; d 3; f

N

O

P

Q

ORBITAL

d1; d2; d3; d4; d5

Dirección de la rotación del electrón

2

M

Nº de orbitales por subnivel (2l+1)

1

L

Nº de e- por subnivel 2(2l+1)

Espectral

SUBNIVEL

K

Cuántico

PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN O DE AUFBAU: Señala que “los electrones se distribuyen en orden creciente a la energía relativa de los subniveles” La forma práctica para distribuir los electrones, se realiza empleando la Regla de Mollier (Regla del serrucho), como se indica a continuación:

NIVEL

1.

↑ ↓

f1; f2; f3; f4; f5; f6; f7 Número de e- nivel (2n2) Número de orbitales por nivel (n2)

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QUÍMICA

PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD O DE HUND: Señala que la distribución electrónica en los orbítales es secuencial y equitativa. 

Orbital vacio: __



Orbital semillero – paramagnético – desapareado: 



Orbital lleno – diamagnético – apareado :

¡RECUERDA! Existen tres tipos de orbitales según la cantidad de spines



Ejemplo: p3

s1

Nº DE ORBITALES apareados = desapareados = vacios = Nº DE ORBITALES apareados = desapareados = vacios =

d4

f 10

Nº DE ORBITALES llenos = semillenos = vacios = Nº DE ORBITALES llenos = semillenos = vacios =

3. PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN O DE PAULI.- Establece que “dos electrones, de un mismo átomo, no pueden tener los 4 números cuánticos iguales, por lo menos deben diferenciarse en uno de ellos”

SEMANA 6 – CONFIGURACION ELECTRONICA

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TERCERO DE SECUNDARIA

QUÍMICA

INSTRUCCIONES: lea con cuidado cada enunciado y proceda a desarrolla adecuadamente. Todo borrón o enmendadura invalida tu respuesta 1.

realice la configuración electrónica para los siguientes elementos: 3.

a) Oxígeno 8 O : b) Cobalto: 15P3- : c) Calcio: 2.

;p

2

;d

7

;f

9

con

p2 d7

Distribución electrónica.

Nitrógeno

2

s2

20Ca2+ :

Completa coherentemente el siguiente cuadro: Elemento

Complete los orbitales: s espines:

f9 4.

después de realizar la configuración electrónica para el Astato: 85At ¿Cuántos niveles tiene?

5.

Cuantos subniveles p llenos tiene el siguiente núclido : 39Y

6.

¿Cuál de los siguientes núclidos tiene más orbitales vacios? Yodo: 53I ; Zinc: 65Zn35

7.

Señalar los electrones que giran en el último nivel para Z = 17.

8.

Si la configuración electrónica de un elemento termina en 4s1. Hallar su número atómico correspondiente:

9.

El número de orbitales semillenos para el 15P es:

Aluminio

10. La C.E. de un átomo posee 2 subniveles “p” llenos. Señala sus posibles números atómicos.

Bromo

Helio

TAREA Nº 06 - CONFIGURACION ELECTRONICA

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QUÍMICA

INSTRUCCIONES: lea con cuidado cada enunciado y desarrolla ordenadamente en tu cuaderno 1.

Cuantos orbitales paramagnéticos tiene el cloro: 17Cl

2.

Cuantos niveles tiene el siguiente núclido: 145Rh

3.

Desarrolla la configuración electrónica y determine el número de subniveles s llenos para el potasio:K1-

4. 5.

Cuantos orbitales diamagnéticos tiene el siguiente núclido: Fe3+ Completa coherentemente el siguiente cuadro: Elemento

6.

7. 8.

realice la configuración electrónica para los siguientes núclidos: a. Neon: 20Ne10 b. Cloro: 35Cl18 c. Hierro: 26Fe3+ d. Oxigeno: 8O2+ e. Titanio: 22Ti4 Indicar le número de sub niveles del fósforo a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e) 9 Un elemento presenta 13 protones señalar el número de subniveles llenos. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

Distrib. Electr.

Berilio

Azufre

Helio

9.

23 Na Para: 11 señalar el número de subniveles del tipo "s" llenos. a) 1 b) 0 c) 2 d) 4 e) 5

10. Si la configuración electrónica de un elemento termina en: 3d6. Hallar su número atómico correspondiente: a) 24 b) 25 c) 26 d) 27 e)28 11. Si un elemento presenta Z = 22 señalar donde termina la configuración electrónica: a) 3d10 b) 3d4 c) 3d2 d) 4s2 e) 3d1 12. Complete los orbitales: s 1 ; p 4 ; d 8 ; f espines:

Fosforo

s1 p4 d8

Magnesio

f 12

Mercurio

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12

con

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LECCIÓN 13: “QUÍMICA NUCLEAR” I. DEFINICION: la química nuclear es la ciencia que estudia las reacciones nucleares y la radioactividad que ocurre en los átomos inestables.

la cantidad excesiva de partículas, como neutrones y protones. La radioactividad fue descubierta por Henry Becquerel (1896), sus alumnos Marie y Pierre Curie años más tarde descubre dos elementos radioactivos (Polonio y Radio).

II. REACCION NUCLEAR: es el cambio en las partículas del núcleo de un átomo y por consiguiente causan cambio en el átomo mismo. Ejemplo: 226 88𝑅𝑎 1.

2.

→

222 86𝑅𝑛

+

4 2𝛼

+

TRANSMUTACIÓN NUCLEAR: Consiste en sintetizar (fabricar) nuevos núcleos, bombardeando núcleos específicos (núcleos básicos) con partículas simples o núcleos livianos.

Partícula Núcleo Núcleo FISIÓN O ESCISIÓN NUCLEAR: Es el Partícula proceso proyectil Blanco Nuevo emitida por el cual un núcleo se parte en dos núcleos (a ) (X) (Y) (b ) más ligeros al ser bombardeados por un Nellfron, generando una reacción en cadena. Son núcleos fisionables: U–235; U–233; Pu– 239. Está reacción nuclear en el principio de la bomba atómica de uranio y plutonio. La reacción en cadena es iniciada por un neutrón lento y termina en una explosión en el caso de una bomba atómica.

92

1 0

141

n 235

3.

En 1899 Rutherford demostró que los elementos radioactivos emiten radiaciones alfa y beta, y posteriormente se descubren los rayos gamma.

0 0𝛾

B. Radioactividad Artificial: Es la descomposición de un núcleo radiactivo artificial. Este núcleo eran inicialmente estable y no radioactivo, al bombardearlo con ciertas partículas se volvió inestable radioactivo artificial. Este proceso fue descubierto por Irene y Juliot Curie (1934) hija de Marie y Pierre Curie. IV. CARACTERÍSTICAS DE LAS RADIACIONES A. Naturaleza de las radiaciones: Radiación

Ba

Naturaleza

H

Positrón energía

Alfa

III. LA RADIOACTIVIDAD.- la radioactividad es la desintegración espontanea de núcleos inestables mediante la emisión de partículas alfa (α) y beta (β) y de radiaciones electromagnéticas llamadas rayos gama (γ). Un núcleo se vuelve inestable por

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) Not.Beta( Nuclear

Gamma( ) Not. Simplicada

4 2 He

Beta

Núcleo de He ( ) Positrón

0 —1

B

electrones 0 ( (corpuscular) 1 B 1

Protón 4,002 de u las radiaciones: 0,00055 u Masa B. Notación 1 H 2

Deutrón Partícula

Carga

H Not.1 Nuclear

Velocidad

) 0 Not. Simplicada

14 n 02 He

Neutrón Alfa

C.

H

Alfa() Partícula Alfa

U

+ H

A. Radioactividad Natural: Es la descomposición de un núcleo radioactivo natural con emisión de rayos alfa (α), beta (β) y gama (γ) .

Kr

FUSIÓN NUCLEAR: Es una reacción termonuclear, consiste en fusionar, unir núcleos ligeros para obtener núcleos pesados con la emisión de energía nuclear y partículas nucleares. Se denomina termonuclear por que se lleva a cabo a temperaturas muy altas (mayores a 10 millones de grados Celsius) cuando los núcleos fusionantes se encuentren en estado plasmático. H

Existen dos tipos de radioactividad:

0



Gamma Positrón

0 01

 B

Protón

1

H

Neutrino Beta 20 000 km/s

B km/s 300 000 km/s 0 000 —1 270

1 Poder de penetración:

Deutrón

α “____” Neutrón

β “____” γ Neutrino “____”

< Gamma >

Al

2 1

H

1 0

n

0 0



0 0



0,1 mm

D. Poder de ionización:

Al

Fe

Penetra >

3m m

30 cm

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α  Rayos ___

x + ; x + ; x + ; x + ; x + 50000 cationes x + ;x + ;x + ;x + ;x + ;x +

β  Rayos ___

γ

Rayos ___ 

E.

x+ ; x+ ; x+ x + ;x + ;x +

500 cationes

x+ ; x+ x+

50 cationes

Naturaleza eléctrica:

V. EFECTOS BIOLGICOS DELAS RADIACIONES: 1.

Radiación α: Por su bajo poder de penetración y corto alcance en el aire ( 4 a 5 cm) no daña a la materia viva. Pero cuando se ingiere elementos radiactivos como el uranio, radio, radón, et. En los alimentos o al respirar el aire contaminado, se acumula generando células cancerígenas por poseer una alto poder ionizante.

2.

Radiación β: Produce daño sobre la superficie de la materia viva, debido a su mayor poder de penetración, causando quemaduras sobre la piel y ojos como los rayos ultravioletas del sol. Producen cáncer a la piel por exposición prolongada y llega a los órganos internos por ingestión.

3.

Radiación γ: Por su elevado poder de penetración causa mucho daño a la materia viva. Produce quemaduras internas, esterilización y mutación de genes. Se utiliza para destruir células cancerosas, por ejemplo, por el método de los baños de cobalto (Co-60).

Pantalla fluorescente

α Rayos “_____”

Material radioactivo

γ Rayos “_____” β Rayos “_____”

Radiación

Alfa()

Beta()

Gamma( < )

>

Otras características de las radiaciones Naturaleza Ra dia ción

Masa Naturaleza Carga Masa Velocidad

Núcleo de He ( Alfa() ) 4,002 u Núcleo de He ( ) +2

electrones Beta() ( Gamma() ) (corpuscular) 0,00055 u electrones ( (corpuscular) -1

0

0

)

4,002 u 20 000 km/s

0,00055 u 0 270 000 km/s 300 000 km/s

20 000 km/s

270 000 km/s 300 000 km/s

Carga Velocidad

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QUIMICA NUCLEAR - PRACTICA INSTRUCCIONES: lea con cuidado cada enunciado y desarróllalo. Evita borrones o enmendaduras. 1.

¿Qué ciencia estudia las reacciones nucleares y la radioactividad? _______________________________________________________

2.

Son aquellas partículas positivas que se desvían en un campo eléctrico para la zona negativa. a) Alfa b) Beta c) Gamma d) Neutrón e) Electrón

3.

¿qué es una transmutación nuclear? _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________

4.

Indicar cuáles de las alternativas son incorrectas: I. Las partículas α se desvían hacia el ánodo. II. Las partículas β se desvían hacia el cátodo. III. Las partículas γ se desvían hacia el ánodo. a) Solo I d) I y III

b) Solo II e) II y III

c) Solo III

5.

¿Quién descubre la radiactividad? _______________________________________________________

6.

Descubre la radiación gamma. a) Thomson b) Roetgen c) Rutherford d) Villard e) Curie

7.

¿Cuál es la diferencia entre una transmutación nuclear y una escisión nuclear?

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_______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ ___________________________________________________ 8.

¿En qué año se descubre la radiactividad? a) 1887 b) 1890 c) 1900 d) 1896 e) 1877

9.

La naturaleza de las partículas “α” y “β” es _____________________________. y la de las partículas “γ” es ____________________________ .

10. ¿Qué partícula radiactiva tiene mayor masa? _______________________________________________________ 11. Señalar qué radiación velocidad: a) β b) α d) α y β e) β y γ

presenta

mayor

c) γ

12. ¿Qué radiación posee mayor poder penetración? a) Rayos α b) Rayos β c) Rayos γ d) Neutrones e) Rayos X

de

13. ¿Quién descubrió la radiactividad artificial? _______________________________________________________

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QUIMICA NUCLEAR - PRACTICA INSTRUCCIONES: lea con cuidado cada enunciado y desarrolla ordenadamente en tu cuaderno: 1.

Relaciona: A. Radiación alfa B. Radiación beta C. Radiación gamma ( ( ( ( ( (

2.

) Es la más ionizante ) Tiene carga negativa ) Es la más penetrante ) Es de naturaleza electromagnética ) Su velocidad es de 270 000 Km/s ) Está formado por el núcleo del helio

¿Qué tipo de reacción nuclear es el fundamento de la bomba atómica?

3.

¿Cuál es la diferencia entre una fisión nuclear y una fusión nuclear?

4.

¿Cuáles son los daños que causa la radiación beta?

5.

¿Qué radiación causa la mutación del ADN en los seres vivos?

6.

¿Qué estructura puede detener el poder de penetración de la radiación gamma?

7.

La radiación alfa es atraído por el ________________________, la radiación beta es atraída por el ___________________________, mientras que la radiación gamma no es atraída ni por el ____________________ ni por el ____________________

8.

Descubrió la radiactividad natural: a) Rutherford b) Dobereiner c) Curie d) H. Becquerel e) N. Bohr

9.

Los rayos gamma son(es): a) positivo b) negativo c) corpúsculos d) energía pura e) a y c

10. ¿Cuál es el único isótopo natural que puede sufrir fisión? a) tritio b) uranio 235 c) plutonio 238 d) deuterio e) bario 139 11. Producen esterilización y mutación del ADN: a) rayos “α” b) rayos “β” c) rayos “γ” d) neutrones e) rayos “ϴ” 12. La emisión de una partícula “α” de un núcleo atómico ocasiona que el número atómico de dicho núcleo ...

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a) disminuya en 2 c) aumenta en 4 e) no se altere

b) aumenta en 2 d) disminuya en 4

13. Con respecto al poder de penetración se cumple: a)      b)      c)      d)     

e)     

14. La velocidad de los rayos “α” (alfa) es: 5 a) 3  10 km/s

5 d) 2  10

4 b) 2  10

4 c) 3  10

e) 270 000

15. Los esposos Curie descubren los elementos: a) Ra y U b) Ca y Ag c) Ra y Po d) U y C e) C y Ca

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LECCIÓN 14: “EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LA TABLA PERIÓDICA” Desde que se descubrieron los elementos químicos muchos personajes estudiosos de la química intentaron ordenarlos y clasificarlos para lo cual empelaron diferentes características o propiedades de los mismos, como: su peso atómico, su número atómico, sus semejanzas físicas y químicas. Pero ahora revisemos un poco la evolución histórica de la tabla periódica. 1. J. JACOB BERZELIUS (1813): Clasificó a los elementos químicos en dos grupos:  

Elementos electropositivos (metáles): aquellos que pierden electrones. Elementos electronegativos (no metálicos): aquellos que ganan electrones

los elementos químicos en un cilindro, en el que trazó una hélice con un ángulo de 45º sobre la base. Sobre esa curva helicoidal ubico a los elementos según su peso atómico de forma crecientes donde las líneas verticales del cilindro interceptaban a los elementos con propiedades semejantes

2. HIPÓTESIS DE PROUST (1815): El inglés William Proust, sostiene que los átomos de los elementos son agrupaciones de átomos de hidrógeno por ser el más simple de los elementos. Por lo que el peso atómico de los elementos deberían ser múltiplos del hidrógeno. Por ejemplo:    

1H

 Generador  H + H 3Li  H + H + H 4Be  H + H + H + H 2He

Pero al identificarse los pesos atómicos de algunos elementos ocurrían que no eran números enteros. Por ejemplo el peso atómico del cloro es 35,453. Por esta razón y por el descubrimiento de los isótopos esta hipótesis fue descartada 3. TRIADAS DE DÖBEREINER (1829): El químico alemán Johann Wolfang Döbereiner (1780 – 1849), ordena a los elementos químicos de 3 en 3 formando triadas, en donde el peso atómico (P.A.) del elemento intermedio de la triada es igual a la semisuma de los pesos atómicos de los elementos extremos. Hasta el año de 1850, se habían llegado a identificar unas 20 triadas

Ejemplo: Li

Na

K

7

23

39

Primera tríada

Li

Na

K

Peso atómico

7

23

39

P.A. (Na) =

P.A. (Li) + P.A.(K) 2

P.A. (Na) =

7 + 39 2

= 23

4. ORDENAMIENTO HELICOIDAL O TORNILLO TELÚRICO (1862): fue propuesto por el francés Begruyer Chancourtois. Este geólogo ordenó a

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5. LEY DE LAS OCTAVAS DE NEWLANDS (1864).El químico británico John Alexander Reina Newlands ordenó a los elementos en grupos de 7 en 7 usando los pesos atómicos de forma creciente. En este ordenamiento se cumplía que el octavo elemento presentaba propiedades similares al del primero del grupo anterior (ley de las octavas, por analogía con la escala musical). Primera Serie

Li

Be

B 1 1

C 1 2

N 1 4

O 1 6

7

9

Segund a Serie

N a 23

F

M g

Al

Si

P

S

Cl

24

2 7

2 8

3 1

3 2

35, 5

19

Se desecha este sistema porque solo cumplía hasta el calcio y no con elementos de mayor peso P.A. (Li) + P.A.(K) P.A. (Na) = atómico. Además. Al descubrirse nuevos 2 elementos y entre ellos los gases nobles, ya no resulta aplicable la “Ley de las Octavas” P.A. (Na) =

7 + 39

= 23

2 6. TABLA PERIÓDICA DE DIMITRI MENDELEIEV Y LOTHAR MEYER (1869)

Se denomina tabla periódica porque el ordenamiento está basado en la variación periódica de las propiedades de los elementos. Asi L. Meyer se basó principalmente en las propiedades físicas (especialmente el volumen

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atómico) y D. Mendeleiev en las propiedades químicas (tipo de óxido, tipo de hidruro, valencia, etc). Esta tabla periódica corta presentaba las siguientes características: a) Los 66* elementos conocidos fueron ordenados en función creciente a su peso atómico, en series (filas) y grupos (columnas). b) A los elementos de un mismo grupo les dan una valencia; así los elementos del grupo III tendrán valencia igual a 3. c) Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades semejantes; así por ejemplo, forman óxidos e hidruros de fórmulas similares porque tenían igual valencia. d) La tabla posee ocho grupos. e) Dejó ciertos espacios indicando que iban a ser ocupados por elementos que más adelante se van a descubrir, dando a conocer de modo aproximado sus propiedades. A estos elementos a

descubrirse los nombró empleando el prefijo eka significa primero. Por ejemplo Ekasilicio (significa el primero después del silicio) Nombre por mendeléiev Eka aluminio Eka silicio Eka manganeso Eka telurio Eka boro

Nombre actual Galio Germanio Renio Polonio Escandio

Desventajas de la tabla: a) No sitúa al hidrógeno en un lugar adecuado de la tabla. b) No hay una clara separación entre los elementos metálicos y no metálicos. c) Los elementos poseen una sola valencia d) Ciertos elementos no cumplen el orden creciente del peso atómico

PRÁCTICA PARA LA CLASE Nº 14 INSTRUCCIONES: lea con cuidado cada enunciado y desarrollalo adecuadamente. . 1.

2.

Referente a evolución histórica de la clasificación de los elementos, lo incorrecto es: a. J. Newlands clasificó a los elementos en grupos de siete b. Li – Na – K forman una triada según Dobereiner c. Según B. Chancourtois el hidrógeno es un elemento simple d. En una triada el número atómico del elemento central es igual a la semisuma de los extremos e. J. Berzelius clasificó a los elementos químicos en electronegativos y electropositivos

6.

Según ______________________ los elementos químicos se forman a partir del hidrógeno:

4.

No corresponde a una triada: a) Li–Na–K b) Ca–Sr–Ba d) S–Se–Te e) K–Ca–Na

7.

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Elemento

Li

Na

K

m.A.

x

23

39

4 6 7 9 11

En la siguiente tríada, encontrar el valor de “x”.

a) b) c) d) e)

Elemento

Ca

m.A.

40,08

Sr 87,6

Ba x

134 135 136 137 138

8.

relaciona correctamente: I) Ley de octavas ( ) Dobereiner II) Triadas ( ) Chancourtois III) Tornillo telúrico ( ) Newlands

9.

Subraya las proposiciones correctas son:

c) Cl–Br–I

Las octavas no era aplicable para elementos a) no metálicos d) metálicos b) de alto número atómico e) T.A

En la siguiente tríada, encontrar el valor de “x”.

a) b) c) d) e)

Según Mendeléiev, señala las proposiciones correctas: a) Clasificó según su número atómico b) Su clasificación se basa en las propiedades físicas c) No se distingue los metales de los no metales d) Dejó espacios vacíos

3.

5.

c) de alto peso atómico

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Las octavas de Newlands sólo agrupan a los metales Chancourtois ordenó a los elementos en orden creciente al P.A. en línea espiral Según las octavas de Newlands el Li y el Na presentan características similares

10. Una de las deficiencias de las octavas de Newlands fue el descubrimiento de: a) Metales b) No metales c) Metaloides d) Boroides e) Gases nobles

11. Según las octavas de Newlands el carbono tiene características similares al: a) H b) Ca c) Si d) P e) Na 12. No es desventaja de la tabla de Mendeléiev: a. La posición del H es incorrecta b. No hay una sepración clara entre metales y no metales c. Dejar espacio para los elementos no descubiertos d. Los elementos poseen una sola valencia e. Ciertos elementos no cumplen el orden creciente del peso atómico

TAREA DOMICILIARIA Nº 14 INSTRUCCIONES: lea con cuidado cada enunciado y desarrolla ordenadamente en tu cuaderno 1.

Los elementos G – R – S forman una triada: XG MR - PS . Determina el valor de “X”

2.

Considera una triada de A – B – C, si el: P.A. (B) = 88,5 y el P.A. (A) = 40; halla el P.A. (C)

3.

Se conoce la triada de P – Q – R, si el: P.A. (Q) = 20,26 y el P.A. (R) = 35,42; halla el P.A. (P)

4.

Considerando que los elementos Te – Se – S conforman una triada, calcula el P.A. (S) Triadas Peso atómico

5.

S x

Se 79

Te 126

Considerando que los elementos Ca – Sr – Ba conforman una triada, calcula el P.A. (Sr) Triadas Peso atómico

Ca 40,1

Sr x

Ba 137,4

6.

Las octavas de Newlands se asemeja a las notas _______________

7.

Referente a la tabla de Mendeléiev, la respuesta incorrecta es: a) Ordenó a los elementos en grupos y periodos b) Se denomina tabla corta c) Ordenó en función a los pesos atómicos d) Ordenó en función a los números atómicos e) Dejo espacios para nuevos elementos

8.

9.

El ordenamiento de Dobereiner se basó en: a) Número atómico d) Aproximaciones b) Masa atómica e) Carga nuclear c) Número electrónico La relación incorrecta es: a) Eka aluminio – galio

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b) c) d) e)

Eka silicio – germanio Eka manganeso – renio Eka telurio – polonio Eka boro – silicio

10. El término “EKA” significa: a) Primero b) Segundo c) Después d) Tercero

e) T.A.

11. Referente a la tabla corta la relación correcta es: a) Dobereiner – Newlands b) Newlandas – Meyer c) Dobereiner – Meyer d) Medeléiev – Meyer e) Mendeléiev – Newlandas 13. Subraya las proposiciones correctas: a) Chancourtois ordena los elementos de tres en tres b) Las octavas de Newlandas dispone de casilleros vacíos c) Según Dobereiener ordena los elementos químicos de 8 en 8 d) Las triadas de Doberiener se basa en el peso atómico de los elementos 12. Señala los aspectos más importantes de cada etapa del desarrollo histórico de la clasificación de los elementos químicos: NOMBRE Berzelius Hipótesis Triadas Tornillo telúrico Ley de octavas Tabla de 1869

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CARACTERÍSTICA PRINCIPAL

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LECCIÓN 15: “TABLA PERIÓDICA MODERNA - I” I. DEFINICIÓN: La tabla periódica es un sistema químico en el que se encuentran organizados todos los elementos químicos conocidos hasta la actualidad. La tabla periódica moderna fue diseñada por Werner teniendo como base la tabla periódica corta, la configuración electrónica de los átomos en su estado basal y fundamental y lo más importante en la ley periódica propuesta por MOSELEY (1913) que nos dice: “las propiedades de los elementos químicos son función periódica de su número atómico”, dicho de otra manera refiere que el ordenamiento de los elementos químicos en la tabla periódica es de acuerdo a su número atómico creciente. II.

CARACTERÍSTICAS DE LA TABLA PERIÓDICA: 1. 2.

En la actualidad son reconocidos oficialmente por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura Aplicada) ______________elementos. La TPM tiene 7 filas a los que se les llama __________________; indican el número de niveles que tiene un átomo. a) Cada periodo comienza con un ____________________________ , excepto el primer periodo que comienza con el __________________________ y terminan en un _____________________________ b) Los elementos de un mismo periodo presentan igual número de _____________________ en su estructura atómica. c) Los elementos de cada periodo presentan diferentes propiedades. Periodo

Niveles para el átomo

1 2 3 4 5 6 7

tipo de periodo

Nº de elementos

Elementos inicia……. finaliza

NÚMEROS ATÓMICOS inicia……. finaliza

Corto Corto Corto Largo Largo Extralargo Extralargo

3. La TPM también tiene 18 columnas a los que llamamos ___________________________; cada grupo nos indica la disposición de sus electrones externos de cada elemento; por ello presentan propiedades químicas similares. Se dividen en dos grandes grupos: A y B. 3.1. ELEMENTOS DEL GRUPO “A”: Se les denomina elementos Principales o Representativos, porque sus propiedades dentro del grupo o familia varían de manera muy regular a) Sus electrones externos o electrones de valencia están en los orbitales “s” y/o “p” b) Incluye metales y no metales c) Sus electrones de valencia es igual al número del grupo al que pertenece grupos IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

Familia

Elementos

e- de valencia

Alcalinos Alcalino térreos Boroides (térreos/boranos) Carbonoides Nitrogenoides Anfígenos (calcógenos) Halógenos Gases nobles (raros/inertes)

3.2. ELEMENTOS DEL GRUPO “B”: Se les denomina Elementos de transición, porque sirven de tránsito entre los elementos metálicos (I-A y II-A) y los elementos no metálicos (III-A ; IV-A ; ... ; VII-A) a) Las propiedades de los elementos en el grupo varía de manera irregular b) Sus electrones externos o electrones de valencia están en los orbitales “d” o “f”

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c) Los elementos de transición interna, llamados tierras raras son escasos en la naturaleza y muchas veces se encuentra sólo en forma de trazas combinadas con otros elementos. grupos IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB

Familia Metales de acuñación Elementos puente Familia del escandio Familia del titanio Familia del vanadio Familia del cromo Familia del manganeso Elementos ferromagnéticos

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Elementos

e- de valencia

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Bloque: s

Bloque: d

Bloque: p

1H

2He 4Be

5B

6C

7N

8O

9F

10Ne

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

19K

20Ca

21Sc

22Tl

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

31Ga

32Ge

33As

34Se

35Br

36Kr

37Rb

38Sr

39Y

40Zr

41Nb

42Mo

43Tc

44Ru

45Rh

46Pd

47Ag

48Cd

49In

50Sn

51Sb

52Te

53I

54Xe

55Cs

56Ba

57La

72Hf

73Ta

74W

75Re

76Os

77Ir

78Pt

79Au

80Hg

81Tl

82Pb

83Bi

84Po

85At

86Rn

87Fr

88Ra

89Ac

104Rf

105Db

106Sg

107Bh

108Hs

109Mt

110Ds

111Rg

112Uub

113Uut

114Uuq

115Uup

116Uuh

117Uus

118Uuo

La►

58Ce

59Pr

60Nd

61Pm

62Sm

63Eu

64Gd

65Tb

66Dy

67Ho

68Er

69Tm

70Yb

71Lu

Ac►

90Th

91Pa

92U

93Np

94Pu

95Am

96Cm

97Bk

98Cf

99Es

100Fm

101Md

102No

103Lr

Bloque: f

3Li

TABLA PERIODICA MODERNA INSTRUCCIONES: lea con cuidado cada enunciado y desarrolla ordenadamente en tu cuaderno I.

Escriba V o F . justifica la falsedad: 1.

El berkelio (Bk) es un elemento que pertenece a los lantánidos … ( ) ___________________________________________________

2.

Todos los elementos ubicados entre los grupos IIIA y VIIA son no metales… ( ) ___________________________________________________

3.

El europio (Eu) es actinido … ( ) ___________________________________________________

4.

Los elementos están ordenados según sus números atómicos crecientes… ( ) ___________________________________________________ Todos los elementos de transición interna son naturales … ( ) ___________________________________________________

5.

6.

Los elementos del I-A son alcalinos… ( ) ___________________________________________________

7.

Los halógenos son del grupo VIII-A… ( ) ___________________________________________________

8.

Los elementos situados en la zona izquierda de la TPM son no metales… ( ) ___________________________________________________

9.

La TPA fue diseñada por Werner … ( ) ___________________________________________________

Lic: MARIN POMA Josué D.

10. En la TPM todos los elementos se ordenan por su peso atómico creciente … ( ) ___________________________________________________ 11. La TP Posee más de 100 elementos… ( ) ___________________________________________________ 12. El oro (Au) es un halógeno … ( ) ___________________________________________________ 13. El uranio (U) es un elemento de transición … ( ) ___________________________________________________ III. Subraya la alternativa correcta 1.

Elemento que no es alcalino – térreo: a) Be b) Ra c) Rb d) Ba e) Sr

2.

No es un térreo: a) B b) Al c) Ge

d) Cs

e) In

3.

Señalar el símbolo que representa a un metal: a) C b) O c) F d) Cl e)NA

4.

Señalar el grupo de los metales: a) Li, F, O b) Li, Na, O c) Na, K, C d) Na, K, C e) Na, Mg, Al

5.

Sobre la T.P.M., la proposición correcta es: a) Existen 10 grupos del tipo “A” b) se conocen 4 gases nobles

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TERCERO DE SECUNDARIA

c) Los lantánido están en el 7mo periodo d) Un periodo inicia con un alcalino térreo e) El 4to periodo presenta 18 elementos

a) b) c) d) e)

QUÍMICA

IIIA - boranos IIIB – transición interna VB – familia del vanadio IIA – metales de acuñación VIIIA – gases nobles

6.

El grupo al que pertenecen los alcalinos es: a) II-A b) III-A c) I-B d) I-A e)VII-A

7.

El grupo al que pertenecen los gases nobles es: a) I-A b) II-A c) III-A d) VIII-A e) IV-A

17. No pertenece al grupo A a) Alcalino térreos d) Terreos b) Carbonoides e) nitrogenoides c) Ferromagnéticos

8.

Señale la proposición incorrecta: a) Polonio (Po): Anfígeno b) Astato (At): Halógeno c) Bario (Ba): Alcalino terreo d) Plata (Ag): Metal noble e) Wolframio (W): Transuránico

18. Un átomo posee 15 protones, es correcto:  Es un elemento de transición  Pertenece al tercer período  Pertenece al grupo V-A

9.

No es un anfígeno: a) O b) S c) Se

d) Te

a) I y II d) TODOS e) Sr

10. No es un halógeno: a) F b) Al c) Cl

d) Br

e) I

11. No es un alcalino: a) Na b) K c) Rb

d) Cs

e) H

12. Señala un carbonoide: a) O b) F c) Cl

d) N

13. Señala un boroide: a) N b) O c) Cl 14. Señala un nitrogenoide: a) O b) B c) C 15. Par de elementos del carbonoides: a) O, F b) F, Cl d) C, Si e)Li,Na 16. Relación incorrecta.

Lic: MARIN POMA Josué D.

e) Si

d) B

e) C

d) P

e) F

grupo

de los

c) N, P

b) I y III e) Sólo III

c) II y III

19. E zinc (Zn) y el mercurio (Hg) son considerados: a) Elementos de acuñación b) Elementos de transición interna c) Elementos puente d) Elementos ferromagnéticos e) Gases inertes 20. El N pertenece al período y grupo a) 3 – I A b) 4 – II A c) 2 – V A d) 2 – I A e) N.A. 21. No se encuentra en el periodo 6: a) Ba b) Os c) Ho d) Yb

e) Mt

22. Pertenece a la familia del manganeso: a) Lr b) He c) Ca d) Tc e) Hf 23. Los elementos de transición interna se encuentran en el bloque: a) s b) p c) d d) f e) d y f

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QUÍMICA

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LECCIÓN 16: “TPM - CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS” I.

SEGÚN SU ORIGEN.- Se subdividen en naturales y artificiales. 1.

ELEMENTOS NATURALES.- Se encuentran en la naturaleza en forma libre o formando parte de una roca, piedra o mineral:  En total son _________________________ elementos químicos naturales  Desde el__________________________ ( ) (Z = ) Hasta el___________________________ (  Excepto el ___________________________ ( ) (Z = 43) y el _________________________ ( artificiales

2.

) (Z = ) ) (Z = 61) que son

ELEMENTOS ARTIFICIALES.- Se obtienen en el laboratorio mediante una transmutación nuclear:  En total son _________________________ elementos químicos artificiales  Sus números atómicos son mayores a 92 por lo que reciben el nombre de ______________________________ ____________________________________ porque _____________________________________________________________________

Elementos naturales

1H

II.

2He

3Li

4Be

5B

6C

7N

8O

9F

10Ne

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

19K

20Ca

21Sc

22Tl

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

31Ga

32Ge

33As

34Se

35Br

36Kr

37Rb

38Sr

39Y

40Zr

41Nb

42Mo

43Tc

44Ru

45Rh

46Pd

47Ag

48Cd

49In

50Sn

51Sb

52Te

53I

54Xe

55Cs

56Ba

57La

72Hf

73Ta

74W

75Re

76Os

77Ir

78Pt

79Au

80Hg

81Tl

82Pb

83Bi

84Po

85At

86Rn

87Fr

88Ra

89Ac

104Rf

105Db

106Sg

107Bh

108Hs

109Mt

110Ds

111Rg

116Uuh

117Uus

118Uuo

La►

58Ce

59Pr

60Nd

61Pm

62Sm

63Eu

64Gd

65Tb

66Dy

67Ho

68Er

69Tm

70Yb

71Lu

Ac►

90Th

91Pa

92U

93Np

94Pu

95Am

96Cm

97Bk

98Cf

99Es

100Fm

101Md

102No

103Lr

Elementos artificiales

112Uub 113Uut

114Uuq 115Uup

SEGÚN SUS PROPIEDADES.- Según sus propiedades físicas y químicas se clasifican en metales, no metales y semimetales. A) METALES.- son los elementos químicos que se encuentran en mayor cantidad. Propiedades físicas: 1. 2. 3. 4. 5.

Son sólidos, excepto el mercurio ( ) que es líquido a temperatura ambiental (25° C) Son maleables (forman láminas delgadas) y dúctiles (forman hilos delgados). El oro ( ) es el metal de mayor ductibilidad y maleabilidad, también la plata ( ), cobre ( ) Presentan brillo, debido a que reflejan la luz. Poseen conductividad térmica, es decir, son buenos conductores del calor Son buenos conductores de la electricidad, siendo los mejores con esta propiedad: plata ( ), cobre ( ), aluminio ( ) y magnesio ( ).

Propiedades químicas: 1. 2. 3. 4.

Son electropositivos. En los compuestos se presentan como cationes: Ca2+, Fe3+ … En su último nivel de energía poseen 1; 2; 3 ó 4 electrones. En reacciones químicas se oxidan, es decir pierden electrones de valencia. Por esta propiedad se les llama agentes reductores En la naturaleza, la mayoría se encuentran formando óxidos y sales y muy pocos se encuentran en estado nativo (libre), como los metales nobles: el cobre ( ), plata ( ), oro ( ), platino ( ), etc.

Lic: MARIN POMA Josué D.

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QUÍMICA

TERCERO DE SECUNDARIA

B) NO METALES.- Se encuentran en menor cantidad y sus propiedades generales son: Propiedades físicas: 1. 2. 3. 4. 5.

A temperatura ambiental son sólidos y gaseosos, excepto el bromo que es líquido. No brillan, es decir, son opacos a luz ordinaria, excepto el diamante. (C) No son dúctiles ni maleables, porque son quebradizos o frágiles en estado sólido. Son malos conductores eléctricos, excepto el grafito (C) Son buenos aislantes térmicos, es decir, no conducen el calor con facilidad, excepto el diamante.

Propiedades químicas: 1. 2. 3. 4.

Son electronegativos. En los compuestos se presentan como aniones: H1- ,C2-, B3- … En su último nivel de energía poseen 4; 5; 6 ó 8 electrones, excepto el H y He En reacciones químicas se reducen, es decir ganan electrones de valencia. Por esta propiedad se les llama agentes oxidantes. En la naturaleza se encuentran libres o formando parte de los compuestos inorgánicos (slaes, anhídridos) u orgánicos (petróleo, proteínas, vitaminas, etc.

C) SEMIMETALES .- llamados también metaloides Se caracterizan porque: 1. 2. 3.

Presentan propiedades físicas intermedias entre metales y no metales, temperatura ambiental la conductividad eléctrica es baja, a medida que aumenta la temperatura aumenta su conductividad eléctrica. Debido a esta propiedad se utiliza en la fabricación de circuitos electrónicos (diodos, microchips, etc.) Ocupan una región diagonal que se indica en la tabla (B–Si–Ge–As–Sb–Te–Po–At) Metales 1H 3Li

2He

Metaloides

4Be

No metales

5B

6C

7N

8O

9F

10Ne

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

11Na

12Mg

19K

20Ca

21Sc

22Tl

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

31Ga

32Ge

33As

34Se

35Br

36Kr

37Rb

38Sr

39Y

40Zr

41Nb

42Mo

43Tc

44Ru

45Rh

46Pd

47Ag

48Cd

49In

50Sn

51Sb

52Te

53I

54Xe

55Cs

56Ba

57La

72Hf

73Ta

74W

75Re

76Os

77Ir

78Pt

79Au

80Hg

81Tl

82Pb

83Bi

84Po

85At

86Rn

87Fr

88Ra

89Ac

104Rf

105Db

106Sg

107Bh

108Hs

109Mt

110Ds

111Rg

116Uuh

117Uus

118Uuo

La►

58Ce

59Pr

60Nd

61Pm

62Sm

63Eu

64Gd

65Tb

66Dy

67Ho

68Er

69Tm

70Yb

71Lu

Ac►

90Th

91Pa

92U

93Np

94Pu

95Am

96Cm

97Bk

98Cf

99Es

100Fm

101Md

102No

103Lr

112Uub 113Uut

114Uuq 115Uup

PRÁCTICA PARA LA CLASE Nº 16 INSTRUCCIONES: lea con cuidado cada enunciado y desarrolla ordenadamente: 1.

¿cuantos elementos naturales e encuentran registrados en la TPM? _______________________________________________________

2.

¿con que otro nombre se les llama a los elementos artificiales? _______________________________________________________

Lic: MARIN POMA Josué D.

3.

Ganan electrones: a) Metaloides b) No metales c) Los lantánidos d) Los ferromagnéticos e) Los metales de acuñación

I.E.P. “SAN MIGUEL” 4.

TERCERO DE SECUNDARIA

Compara las propiedades químicas de los elementos metálicos con los no metálicos:

5.

Grupo de los metaloides: a) S – O – Tl – N – I b) Li – K – Mg – Hg - H c) Si – Ge – As – Sb – Te d) Ne – Kr – Rn – F – Mn e) U – Eu – Tc – Pm – Cs

6.

Respectos a los elementos: a) Metales > no metales b) Metaloides = no metales c) No metales > metales d) Metaloides > no metales e) Metales = no metales

No metales

Diferencias

Metales

QUÍMICA

Igualdades

TAREA DOMICILIARIA Nº 16 INSTRUCCIONES: lea con cuidado cada enunciado y desarrolla ordenadamente en tu cuaderno 1.

¿cuantos elementos artificiales e encuentran registrados en la TPM?

2.

¿Cuál es el no metal que se encuentra en la naturaleza en estado líquido?

3.

¿Cuántos elementos químicos son considerados metaloides?

4.

¿Cuál es el metal que se encuentra en la naturaleza en estado líquido?

5.

Compara las propiedades físicas de los elementos metálicos con los no metálicos: Metales

No metales

Diferencias

Igualdades 6.

7.

Lic: MARIN POMA Josué D.

8.

Respecto a los elementos: a) Metales = no metales b) Metales < metaloides c) No metales > metales d) Metales > no metales e) No existe relación alguna

9.

Propiedad de los metales: a) Forman aniones b) Son agentes oxidantes c) Son quebradizos d) Son maleables e) No conducen la electricidad

10. Propiedad de los no metales a) Brillan b) Son solidos c) Se reducen d) Pierden electrones e) Conducen el calor 11. Investiga:

Elemento utilizados en la fabricación de circuitos electrónicos a) Molibdeno d) Silicio b) Cobre e) Mercurio c) Calcio Pierden electrones: a) Gases nobles b) Los ferromagnéticos

c) Los metales

d) Los alcalinos e) Los no metales

a) Menciona a los elementos no metálicos que se encuentran en estado gaseoso. b) ¿cuál es el nombre que le dieron al elemento 112Uub?