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LOS CALCULOS Y SUS MARAVILLAS

PRODUCTO FINAL QUIMICA

PRESENTADO POR LEIDY FERNANDA ALARCON CASTILLO GRADO 10 B

DOCENTE CAMILO MONTENEGRO

COLEGIO LA PRESENTACION ZIPAQUIRA 2020 Leidy Fernanda Alarcon Castillo 10B

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LOS CALCULOS Y SUS MARAVILLAS

Tabla de contenido INTRODUCCION ......................................................................................................................................... 3 1.

OBJETIVO ........................................................................................................................................... 5 Objetivo general .................................................................................................................................... 5 Objetivo específico ................................................................................................................................ 5

2.

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS METODO DE OXIDO REDUCCION ........................................... 6

3.

CALCULO DE REACTIVO LÍMITE ........................................................................................................... 8

4.

CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS MOL-MOL ...................................................................................... 10

5.

LABORATORIO REACCIONES QUIMICAS ............................................................................................ 14 Objetivo general .................................................................................................................................. 14 5.1 Reacciones químicas de óxido-reducción (redox) ........................................................................... 14

6.

REACCIÓN REDOX ............................................................................................................................ 15 Procedimiento A ................................................................................................................................ 15 Cuestionamientos A .......................................................................................................................... 18 Procedimiento B ................................................................................................................................ 19 Cuestionamientos B .......................................................................................................................... 20 Procedimiento C ................................................................................................................................ 21 Cuestionamientos C.......................................................................................................................... 22

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INTRODUCCION Analizando cada tema visto en clases se llaga a la conclusión que la reacción – oxidación es toda en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte, el agente oxidante es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado. Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par rédox. Análogamente se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio este se convierte en un elemento reducido e igualmente forma un par rédox con su precursor oxidado dentro de una reacción global rédox, se da una serie de reacciones particulares llamadas semirreacciones o reacciones parciales, más comúnmente, también llamada ecuación general. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de iones implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en estos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones. Otro conocimiento que adquirido

en clase es que el cálculo de reactivo a

estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un reactivo.

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El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado, Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. Los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso. La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante se denomina rendimiento teórico de la reacción. El de reactivo limitante, permite a los químicos asegurarse de que un reactivo, el más costoso, sea completamente consumido en el transcurso de una reacción, aprovechándose así al máximo. Por último las relaciones estequiometrias determinan la cantidad de sustancias que participan en una reacción química, siendo el mol la unidad de medida a utilizar para la cuantificación de reactivos y productos, hay una relación directa entre mol y molécula. Esta relación es el número de Avogadro. Un mol siempre contiene el número de Avogadro de moléculas. Los coeficientes estequiométricos indican la proporción en la que intervienen los moles de reactivos y productos en una reacción química.

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1. OBJETIVO Objetivo general Lograr alcanzar y comprender los conocimientos vistos en clases con cada una de las explicaciones del docente

Objetivo específico Indagar y desarrollar los conocimientos compartidos.

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2. BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS METODO DE OXIDO REDUCCION

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3. CALCULO DE REACTIVO LÍMITE

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4. CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS MOL-MOL

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LABORATORIO DE REACCIONES QUÍMICAS

PRESENTADO POR: LEIDY FERNANDA ALARCON CASTILLO DIANA MILENA VILLAMIL CHACON GRADO 10 B

DOCENTE CAMILO MONTENEGRO

COLEGIO LA PRESENTACION ZIPAQUIRA 2020 Leidy Fernanda Alarcon Castillo 10B

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5. LABORATORIO REACCIONES QUIMICAS Objetivo general Reconocer los principales tipos de reacciones químicas y su comportamiento cinético. En toda reacción química existen unas sustancias que interaccionan entre sí que conocemos como reactivos es decir son las sustancias que reaccionan obtienen otras sustancias que denominamos productos, (resultado de la reacción química). 5.1 Reacciones químicas de óxido-reducción (redox)

Fuente:https://www.youtube.com/watch?v=pG6KIMkywbQ

En este tipo de reacción uno de los reactivos sede electrones y el otro los acepta

Fuente:https://www.youtube.com/watch?v=pG6KIMkywbQ

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6. REACCIÓN REDOX

Procedimiento A 1. Añadir a un Baker 100 ml de agua.

Fuente:https://www.youtube.com/watch?v=pG6KIMkywbQ

2. Añadir sulfato cúprico (sulfato de cobre)

Fuente:https://www.youtube.com/watch?v=pG6KIMkywbQ

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3. Disolverlo

Fuente:https://www.youtube.com/watch?v=pG6KIMkywbQ

4. Posteriormente agregar una granalla de zinc al sulfato de cobre en agua, agitar y lo dejamos unos minutos

Fuente:https://www.youtube.com/watch?v=pG6KIMkywbQ

5. Sacamos el Zinc del sulfato de cobre

Fuente:https://www.youtube.com/watch?v=pG6KIMkywbQ

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6. Observamos que el trozo de zinc se cubrió de una sustancia (cobre).

Fuente:https://www.youtube.com/watch?v=pG6KIMkywbQ

7. Esto indica que se produjo la reacción química entre el sulfato de cobre y el zinc para dar sulfato de zinc y cobre.

Fuente:https://www.youtube.com/watch?v=pG6KIMkywbQ

8. Se observa en el fondo del vaso partículas de cobre que se han desprendido.

Fuente:https://www.youtube.com/watch?v=pG6KIMkywbQ

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9. El cobre del sulfato cúprico gana 2 electrones para quedarse en forma de cobre metálico y el zinc en estado metálico perderá 2 electrones para combinarse con el ion sulfato y producir sulfato de zinc

Cuestionamientos A 1. Tipo de reacción en el experimento Reacción de óxido-reducción (redox) 2. formula química de la reacción que se presenta ZN + CuSO4

ZnSO4 +Cu

3. Describa que le ocurre al zinc en el experimento El zinc se oxida al perder dos electrones y el cobre se reduce al ganarlos, obteniéndose cobre metálico (Cu) y sulfato de zinc (ZnSo4).

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Procedimiento B 1. Se toman 5 gramos de yoduro de potasio y se disuelve en agua. Esta sería la solución A

Fuente:https://www.youtube.com/watch?v=BOsQuDp7EQg

2. Posteriormente se toma nitrato de plomo (II) y se coloca agregando a 100 ml de agua y se disuelve. Esta sería la solución B

Fuente:https://www.youtube.com/watch?v=BOsQuDp7EQg

3. Se mezclan ambas soluciones hasta que se forme un precipitado de color amarillo

Fuente:https://www.youtube.com/watch?v=BOsQuDp7EQg

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Cuestionamientos B 1. Qué tipo de reacción se evidencia en el experimento 

Yoduro de potasio y nitrato de plomo (II)

Yoduro de plomo (II)

2. Busque la formula química de la reacción completa del experimento Pb (NO3)2 (aq) + KI (aq) –> PbI2 (s) + KNO3 (aq) 3. Como se llama el compuesto que se forma al final de mezclar la solución a y b 

Yoduro de plomo (II)

4. Particularidades que presenta Yoduro de plomo (II) sólido precipita en forma de cristales amarillos brillantes 5. Propiedades químicas 

Cristales o polvo amarillo dorado



Inodoro



soluble en yoduro de potasio y soluciones de acetato de sodio concentradas



insoluble en agua y alcohol



peso específico 6,16



punto de fusión 402 °C



punto de ebullición 954 °C



No es combustible.

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Procedimiento C 1. Agregar 5 g de clorato de potasio a un tubo de ensayo

Fuente:https://www.youtube.com/watch?v=I_RTNSSClso

2. Se debe fijar en posición diagonal utilizando soporte y una pinza de doble nuez para asegurar el tubo.

Fuente.https://www.youtube.com/watch?v=I_RTNSSClso

3. Se somete a calentamiento por unos 10 minutos esperando que se funda el clorato potásico

Fuente.https://www.youtube.com/watch?v=I_RTNSSClso

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4. Cuando funda el clorato potásico se agrega glucosa (osito de gomita) emitirá un peculiar sonido y se evidencia la reacción química

Fuente.https://www.youtube.com/watch?v=I_RTNSSClso

Cuestionamientos C 1. Qué tipo de reacción se evidencia en el experimento. Sacarosa y clorato de potacio 2. Consulte cual es la fórmula completa de la reacción. 2 KClO 3 (l) + Energía→ 2 KCl(s) + 3 O 2 (g) C12H 22O11(s) + 12 O 2 (g) → 12 CO 2 (g) + 11 H 2 O (l) + Energía 3. Plantear un análisis y discusión donde se explique los principios científicos por los que suceden las reacciones anteriores. El clorato potásico, KClO3, es un agente oxidante o comburente ya que cuando se calienta produce oxígeno. Esto quiere decir que facilita el que una substancia combustible arda o, dicho en términos químicos se oxide. Al dejar caer el osito en el tubo de ensayo que contiene el clorato potásico fundido se produce una violenta reacción de combustión ya que la energía liberada en el proceso aumenta el poder oxidante del KClO3 al conseguir que este libere oxígeno más rápidamente.

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