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• Andrés Arganis

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Equipo 4

Grupo 37 Práctica No. 6

Arganis Ramírez Carlos Andrés Gómez de la Cruz Ambar Julissa Rosales Ortega Sahad Janyla Padilla Villanueva Diana Elizabeth Cuestionario Previo 1. ¿Cómo se determina el espectro de absorción de una solución colrida? Un procedimiento fotométrico se basa en la medida directa de la intensidad del color en términos de absorción de luz de la solución a una λ específica del espectro. El espectro de absorción es una representación gráfica que indica cantidad de luz absorbida (ᵋ) a diferentes valores de λ. A partir de una solución diluida de un compuesto, cuya absorbancia máxima entra dentro del rango de medida del espectrofotómetro, se verá el valor de absorbancia a diferentes longitudes de onda frente a un blanco que contenga el disolvente de la solución de la muestra a caracterizar. A partir del espectro de absorción se obtendrá el valor de λ al que el compuesto presenta la mayor absorbancia (λmax). Dicho λ se utilizará a la hora de hacer determinaciones cualitativas y cuantitativas del compuesto. La intensidad del color se usa como una medida de la concentración del producto disuelto y permite calcular la concentración de sustancia presente en la solución. La sustancia debe ser coloreada o ser capaz de dar reacciones que permitan la producción de color. Además, la intensidad del color debe depender de su concentración, de otra manera no tiene utilidad para propósitos colorimétricos. Un procedimiento fotométrico se basa en la medida directa de la intensidad del color en términos de absorción de luz de la solución a una λ específica del espectro. A diferencia de los procedimientos colorimétricos los cuales están limitados a la porción visible del espectro, los principios generales de fotometría se aplican tanto a la absorción de energía radiante en las regiones ultravioleta e infrarrojo del espectro como a la absorción de luz en la región visible

2. ¿Cómo se selecciona lo longitud de onda apropiada en un espectro para la aplicación en la determinación de concentraciones por espectrometria? La curva espectral es la que se confecciona colocado el espectrofotómetro en distintas longitudes de onda, en incrementos de 10 nm, comenzando por el infrarrojo y terminando en el ultravioleta, midiendo la absorbancia del color investigado contra un blanco de agua, colocando las lecturas de la absorbancias versus las longitudes de ondas en un gráfico de sistema cartesiano, uniendo los puntos se obtiene una curva.

En esta curva selecciona la longitud de onda que indique el 70 % de la máxima absorción y ésta sería la longitud de onda más apropiada para usar en la determinación de la sustancia que produce dicho color. 3. ¿Qué establece la ley de Lambert-Beer Bourger? Establece que al hacer pasar un haz de luz monocromático a través de una solución transparente y colorida la cantidad de luz absorbida por esta es directamente proporcional a su concentración y al diámetro de la celda que contiene dicha solución.

( )

Que establece una relación lineal entre la absorbancia y la concentración, donde:  

ε es la constante de proporcionalidad llamada coeficiente de absorción molar, Absortividad molar o coeficiente de extinción (M-1 cm-1). Es la característica de una sustancia que nos dice cuánta luz absorbe a una longitud de onda determinada.  b Es el paso óptico, anchura de la celda que contiene la muestra (cm). 4. c Es la concentración de la especie de la cual estamos midiendo la absorbancia (M). La ecuación mencionada es el fundamento de la espectrofotometría. La ley de Lambert-Beer Bourger se cumple para una radiación monocromática que atraviesa una disolución diluida (≤ 0.01M), cuando la especie absorbente no participa en un equilibrio que dependa de su Concentración.

¿Qué es, para que sirve y cómo se construye una curva patrón? Es un método de química analítica empleado para medir la concentración de una sustancia en una muestra comparándola con una serie de elementos de concentración conocida. Establece la existencia de una relación en principio lineal entre un carácter medible (por ejemplo la absorbancia en los enfoques de espectrofotometría) y la variable a determinar (la concentración). Para ello, se efectúan diluciones de unas muestras de contenido conocido y se produce su lectura, luego se establece una función matemática que las relacione; después, se lee el mismo carácter en la muestra problema y, mediante la sustitución de la variable independiente de esa función, se obtiene la concentración de esta. Se dice que la respuesta de la muestra puede cuantificarse y, empleando la curva patrón, se puede interpolar el dato de la muestra problema hasta encontrar la concentración

Bibliografía: - Skoog A Douglas, West m. Donald. Análisis instrumental. México Nueva Editorial Interamericana S.A. de C.V. 1985. Levine, Ira. “Fisicoquímica”. Volumen I. 5ª edición. Mc Graw Hill. España. 2004. Castellan, G. W., Fisicoquímica, 2ª edición, Pearson Educación, México, 1998, p.p. 814