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• Jimmy Narvaez

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Grupo N° 4 LABORATORIO N° 2 DE QUÍMICA ANALÍTICA ESTÁNDARIZACIÓN DE SOLUCIONES Y ANÁLISIS ESTADÍSTICO Hernández Ramirez, Anderson Javier (217095134); Narváez Muños, Jimmy Leandro (217095215); Santacruz Barrera, Néstor Felipe (217095299). Universidad de Nariño, Facultad de Ciencias Exactas y Naturales - Biología - Semestre 3 [email protected]; [email protected]; [email protected]

OBJETIVO

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Entender los conceptos de estandarización y preparación de soluciones. Desarrollar algunos conceptos estadísticos aplicados en el análisis de laboratorio.

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 Desarrollar las nociones sobre las técnicas volumétricas de titulación reacciones acido-base.

MARCO TEÓRICO La estandarización de soluciones es el proceso mediante el cual se determina con exactitud la concentración de una solución. Algunas veces se puede preparar una solución estándar disolviendo una muestra pesada con exactitud en un volumen de soluto medido con exactitud.1 La estandarización de un ácido o una base implica conocer la concentración real del reactivo, debido a que durante la preparación de una solución los volúmenes pueden variar, originando cambios en la concentración.2 Este proceso se realiza frente a un patrón primario con las siguientes características:

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Composición conocida. Concentración conocida.  Alta pureza.  No absorber gases.

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Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el analito.  Libre de humedad.

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Para medir la precisión se recurre a la desviación estándar, la varianza y el coeficiente de variación. 

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√∑

Variación estándar: Coeficiente de variación:



Varianza: S2

=1(

− ̅)2

=

 = ∗ 100 %

−1

MATERIALES DESCRIPCIÓN

CAPACIDAD

CANTIDAD

50 mL

3

100 mL

3

Matraz aforado

100 mL

1

Pipeta aforada

10 mL

1

Bureta

25 mL

2

Beaker

50 mL

2

Gotero

N/A

1

Pipeteador

N/A

1

Pinza

N/A

1

Erlenmeyer

UTILIDAD Se utiliza para hacer reaccionar sustancias que necesitan un largo calentamiento. También sirve para contener líquidos que deben ser conservados durante mucho tiempo o que no se ven afectados directamente por la luz del sol. Es un recipiente de vidrio generalmente con base circular o algo esférica y un cuello recto y estrecho, que se usa en laboratorios para medir líquidos o mezclar soluciones químicas. En la pipeta graduada se pueden medir distintos volúmenes de líquido, ya que lleva una escala graduada. La pipeta aforada posee un único enrase superior, por lo que sólo puede medir un determinado volumen. La probeta es un instrumento volumétrico que consiste en un cilindro graduado de vidrio borosilicatado que permite contener líquidos y sirve para medir volúmenes de forma aproximada. Es un recipiente de vidrio transparente con forma cilíndrica y boca ancha, sirve para medir volumen de líquidos y también para calentar y mezclar sustancias. Es un tubo hueco terminado en su parte inferior en forma cónica y cerrado por la parte superior por una perilla o dedal de goma. Se utiliza para trasvasar pequeñas cantidades de líquido vertiéndolo gota a gota. Se utiliza junto con la pipeta para trasvasar líquidos de un recipiente a otro evitando succionar con la boca líquidos nocivos, tóxicos, corrosivos, con olores muy fuertes o que emitan vapores. Las pinzas de laboratorio son un tipo de sujeción ajustable, generalmente de metal,que forma parte del equipamiento de laboratorio, mediante la cual se pueden sujetar diferentes objetos de vidrio.

Nuez

N/A

1

Soporte

N/A

1

Agitador de vidrio

N/A

1

La nuez se utiliza en un laboratorio de química para sujetar otros materiales, como pueden ser aros, agarraderas, pinzas, etc. Elsoporte universal esuna herramienta que se utiliza en laboratorios para realizar montajes con los materiales presentes en el laboratorio y obtener sistemas de mediciones o de diversas funciones. Se utiliza para mezclar o revolver por medio de la agitación de algunas sustancias, también sirve para introducir sustancias líquidas de alta reacción por medio de escurrimiento y evitar accidentes.

REACTIVOS

Ftalato ácido de potasio

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS Punto de Punto de Estado físico Color Densidad fusión ebullición Sin 295-300 KC8H5O4 Sólido 1,636 g/mL Se descompone color °C SEGURIDAD Precauciones Protección personal Manejo de residuo Evacuar o aislar el área de No verter por la pila. peligro. No transportar Recoger en seco y depositar junto a ácidos, sustancias Usar equipo de en contenedores de residuos explosivas e protección personal. para su posterior eliminación Incompatibles. Restringir Ventilar el área. de acuerdo con las el acceso a personas Eliminar toda fuente de normativas vigentes. innecesarias y sin la debida ignición. Descontaminar el área del protección. Ubicarse a derrame con una solución favor del viento. jabonosa.

Hidróxido de sodio

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS Formula Estado Punto de Color Densidad Punto de fusión química físico ebullición NaOH Sólido Blanco 2,1 g/mL 318 °C 1388 °C SEGURIDAD Precauciones Protección personal Manejo de residuo Guantes de protección. Barrer la sustancia derramada e No poner en contacto Traje de protección. introducirla en un recipiente de con el agua. No Pantalla facial o plástico. Recoger permitir que este protección ocular cuidadosamente el residuo y producto químico se combinada con trasladarlo a continuación a un incorpore al ambiente. protección respiratoria. lugar seguro.

Formula química

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS Formula Punto de Punto de Estado físico Color Densidad química fusión ebullición Liquido HCl Sin color 1,27 g/mL -66 °C 50 °C humeante SEGURIDAD Ácido Precauciones Protección personal Manejo de residuo Clorhídrico No respirar los vapores, Deje los productos Gafas de seguridad, aerosoles. Evitar el contacto químicos en sus guantes de protección, con la sustancia. Asegúrese recipientes originales. No vestimenta protectora una ventilación apropiada. los mezcle con otros antiestática retardante Evacúe el área de peligro, residuos. Maneje los de la flama y tabocas respete los procedimientos recipientes sucios como el con filtro A. de emergencia. propio producto. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS Estado Punto de Punto de Color Densidad físico fusión ebullición Sólido Blanco 1,296 g/mL 263,7 °C 450 °C SEGURIDAD Precauciones Protección personal Manejo de residuo Fenolftaleína No respirar los vapores, Contener el sólido y aerosoles. Evitar el contacto cubrirlo para evitar su con la sustancia. Asegúrese Guantes protectores. dispersión al ambiente. una ventilación apropiada. Gafas ajustadas de Prevenir que el Manténgase alejado del seguridad. producto llegue a calor y de las fuentes de cursos de agua. ignición. Formula química C₂₀H₁₄O₄

BIBLIOGRAFÍA 1. Galano, A. Rojas, A. (2017). Sustancias patrones para estandarización de ácidos y bases. Disponible en: https://lq218unah.wordpress.com/unidad-2/preparacion-y-estandarizacion-desoluciones/. Consultado el 24 de febrero de 2018. 2. Gonzales, D. (2016). Estandarización. Disponible en: https://dadun.unav.edu/bitstream/10171/34794/1/%28C%29%202002%20Dr%20JM%20Ferna ndez%20MANERES.pdf. Consultado el 24 de febrero de 2018.