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“Universidad Nacional de Ingeniería” Facultad de Ingeniería Industrial y de Sistemas “Jabones”

Pre-informe N°: 04 Alumno(a): Chanta Rodas Ariana Gabriela Curso: Química II Profesores: Nancy Fukuda Kagami / Parra Código: 20184068G Fecha: 22/10/18

LIMA – 2018

JABONES 1. OBJETIVOS 

Obtener el jabón mediante las reacciones llevadas a cabo en el experimento.



Conocer y entender todas las etapas llevadas a cabo para la obtención del jabón.



Comparar la acción limpiadora de los jabones y detergentes ya sea en aguas duras o blandas.

2. MARCO TEÓRICO JABONES

El jabón es un agente limpiador que tiene usos en lo personal hasta múltiples funciones en el aseo del hogar. Principalmente es usado para lavar y emulsionar, se compone de las sales de sodio (o de potasio) de ácidos grasos de 12 a 18 átomos de carbono.

Preparación

Durante siglos la elaboración de jabones fue una tarea casera empleándose para ello cenizas vegetales y grasas animales o vegetales. Posteriormente se sustituyó la ceniza por álcalis.

Saponificación

Son reacciones de hidrólisis lentas, catalizadas por enzimas, que dan lugar a la formación de aldehídos y catones. El oxígeno del aire ataca a los dobles enlaces y, en un proceso progresivo, termina por romper la cadena de carbonos. Esto conduce a la formación de sales de los ácidos grasos correspondientes. Estas sales constituyen los conocidos jabones.

3. DIAGRAMA DE PROCESOS

I.

Experimento A

Colocar 20 ml de aceite de oliva en el vaso de 100 ml

Añadir 12 ml de etanol y 20 ml de solución de NaOH

1

Colocar el vaso anterior en el vaso de 250 ml con agua y calentar a baño María

Si el vaso se llena de espuma retírelo del fuego hasta que esta descienda

Continuar calentando por 30 min

Añadir un poco de agua si la mezcla se pone muy dura e impida su agitación

El jabón estará en su punto si al echar una gota de la mezcla en un poco de agua, se produce espuma

Pasar el jabón a un vaso precipitado de 250 ml mientras este caliente

Añadir 20 ml de solución de NaOH

SALADO

Agitar fuertemente y dejar reposar durante la noche

La capa superior que se ha formado es el jabón. Si desea mejorar su calidad, repetir el proceso del salado.

II.

Experimento B: Acción limpiadora de jabones y detergentes

Ensúciese las manos con polvo de tiza

Lavar usando jabón y detergente en agua de mar, potable y con sales de calcio y hierro

Repetir la experiencia usando aceite o grasa

Observar

4. TABLA DE PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE REACTIVOS SUSTANCIA

ETANOL

HIDROXIDO DE SODIO

CLORURO DE SODIO

FORMULA

CH3CH2OH

NaOH

NaCl

PROP.FISICAS  Líquido incoloro e inoloro.  Altamente volátil.  Punto de fusión:114,3°C  Punto de ebullición:78,4°C  Solido blanco.  Densidad:2,1 g/cm3  Punto de fusión:318°C  Punto de ebullición:1390°C  pertenece al estado solido  es incoloro,inodoro y cristalino  punto de fusión: 1074°C  punto de ebullición:1738 °C

5. REACCIONES a) Reacción de transesterificación

PROP.QUIMICAS

 Inflamable.  Miscible en agua.  Carácter básico.

 Soluble en alcohol etílico a 20°C.  Solubilidad en agua 111/100 g/ml a 20°C.  Irritante.  Solubilidad en agua:35,9g/100ml  Es soluble en glicerol e insoluble en el acido clorhidrico

b) Reacción de saponificación R-COOH + NaOH --> R-COONa + H2O

6. BIBLIOGRAFÍA -

MANUAL Nº 4 DE LABORATORIO DE QUIMICA II. FIIS UNI McMURRY, J. (2001). Química Orgánica. International Thomson. SALOMONS, T. G. (1996). Fundamentals of Organic Chemistry. Wiley. KOTZ, J. C. (2005). Química y Reactividad Química. Thomson. - http://www.quimicaorganica.or - http://www.bib.uia.mx/gsdl/docdig/didactic/IngCienciasQuimicas/lqoa006.pdf - https://www.lifeder.com/benzaldehido/#Propiedades_fisicas_y_quimicas