• Author / Uploaded
• Melissa Camargo

Citation preview

PREGUNTAS POST-LABORATORIO

temperatura final de 57,5° C. ¿Cuántas calorías ha absorbido el agua?

1. ¿Qué es un calorímetro? El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. 2. Un estudiante tiene Hierro caliente y lo agrega a un recipiente que contiene agua fría. Explica que sucede en términos del flujo de calor. Lo que sucedería al introducir el hierro caliente en el agua sería que gran parte de la energía que está contenida en el hierro comenzaría a transferirse al agua. 3. ¿Por qué el agua es mejor refrigerante que el etanol? El agua es mejor refrigerante que el etanol, ya que, el agua es un compuesto que tiene mayor capacidad calorífica (facilidad de retirar calor de una sustancia). 4. Durante el experimento se debe realizar un gráfico de temperatura vs tiempo. ¿Para qué se debe realizar esto? Este se debe realizar, ya que, el experimento no es perfecto, con esto quiero decir que al retirar el metal o el agua del fuego su temperatura no va a mantenerse porque entra mínimamente en contacto con el ambiente, esto afecta su calor porque perderá. Por lo tanto, la tabla nos ayuda a compensar esta pérdida, la temperatura máxima se obtiene por extrapolación de la curva. Esto le da al aumento de temperatura máximo que se habría registrado si no hubiera existido la pérdida de calor. 5. Una muestra de 30,0 g de agua se calentó desde una temperatura inicial de 18,0° C a una

∆𝑸 𝒑𝒆𝒓𝒅𝒊𝒅𝒐 = ∆𝑸 𝒈𝒂𝒏𝒂𝒅𝒐 ∆𝑸 = 𝒎 ∗ 𝑪𝒆 ∗ ∆𝑻 ∆𝑸 𝒑𝒆𝒓𝒅. = 𝟑𝟎𝒈 ∗ 𝟏 ∆𝑸 𝒈𝒂𝒏𝒅. = 𝟑𝟎𝒈 ∗ 𝟓𝟒𝟎 𝒄𝒂𝒍 −

𝟑𝟎𝑻𝒇𝒄𝒂𝒍 °𝑪

=

𝒄𝒂𝒍 °𝑪 ∗ (𝟏𝟖°𝑪 − 𝑻𝒇) 𝒈

𝟏𝒄𝒂𝒍 °𝑪(𝑻𝒇 − 𝟓𝟕. 𝟓°𝑪) 𝒈 𝟑𝟎𝑻𝒇𝒄𝒂𝒍 − °𝑪

𝟓𝟒𝟎𝒄𝒂𝒍 + 𝟏𝟕𝟐𝟓𝒄𝒂𝒍 =

𝟏𝟕𝟐𝟓𝒄𝒂𝒍

𝟑𝟎𝑻𝒇𝒄𝒂𝒍 𝟑𝟎𝑻𝒇𝒄𝒂𝒍 + °𝑪 °𝑪

𝟐𝟐𝟔𝟓𝒄𝒂𝒍 = 𝟔𝟎𝑻𝒇

𝒄𝒂𝒍 °𝑪

𝟐𝟐𝟔𝟓𝒄𝒂𝒍 = 𝟑𝟕. 𝟕𝟓°𝑪 = 𝑻𝒇 𝟔𝟎𝒄𝒂𝒍/°𝑪 −𝟓𝟗𝟐. 𝟓°𝑪 = +𝟓𝟗𝟐. 𝟓°𝑪 6. Una muestra de 80,0 g de esferas se calentaron en agua a 99,5°C. Las esferas se añadieron a 50,0 g de agua que estaba a una temperatura de 20,0°C, resultando en un aumento de la temperatura para el agua a 33,0°C. a. Cuál fue la temperatura a la cual se equilibraron las esferas. b. Cuál fue la temperatura de cambio de las esferas. c. Cuál es el calor especifico de las esferas. d. Empleando la siguiente tabla ¿Cuál sería la identidad de las esferas?

7. Un estudiante necesita calcular la capacidad calorífica de un calorímetro y obtuvo los siguientes datos experimentales: a) Temperatura inicial de 60 mL de agua fría en un calorímetro tf= 24.5 °C b) Temperatura inicial de 60 mL de agua caliente tc= 58,5 °C c) Máxima temperatura del agua después de agregar agua caliente al agua fría en el calorímetro t= 41,0 °C Con estos datos encuentre la capacidad calorífica del calorímetro.