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Componente practico de 201102 Química General - Informe de Laboratorio

PRE-INFORME No 3: LEY DE CHARLES Nombre: Yarlen Patricia Toloza Moya Valledupar- cesar 05-05-2019 PALABRAS CLAVES: presión, temperatura, volumen, vapor, variables. OBJETIVO DE LA PRÁCTICA

Estudiar la relación existente de la temperatura sobre el volumen de un gas a presión constante. MARCO TEORICO. La presión Es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección por unidad de superficie, sirve para caracterizar como se aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea. La presión es una magnitud que mide el efecto deformador o capacidad de penetración de una fuerza y se define como la fuerza ejercida por unidad de superficie. Se expresa como: P=FS Su unidad de medida en el S.I. es el N/m2, que se conoce como Pascal (Pa). Un pascal es la presión que ejerce una fuerza de un newton sobre una superficie de un metro cuadrado. La temperatura es una medida que se utiliza para hacer referencia a la cantidad de calor que irradia un objeto o ambiente. Para su medición, el elemento que se utiliza es el termómetro dependiendo del área para el que esté desarrollado tendrá una fiabilidad variable.

CUESTIONARIO 1. ¿Qué es el vapor? Es el estado en el que se encuentra un gas cuando se halla a un nivel inferior al de su punto crítico; este hace referencia aquellas condiciones de presión y temperatura por encima de las cuales es imposible tener liquido de compresión. 2. ¿Cómo definimos el concepto de Gas ideal? Es el conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones. El comportamiento del gas ideal se tiene a bajas presiones es decir en límite de la densidad cero. 3. ¿Qué se entiende por condiciones normales? El termino de condiciones normales se suele utilizar habitualmente para la medición de volúmenes de gases en muchos de los campos de la ciencia, como en termodinámica y química correspondiéndose a una temperatura de 0 0c y a una presion de 1 atm 4. Escriba las formulas de la Ley de Boyle, Charles y Gay – Lussac. Ley boyle P.V=K

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Componente practico de 201102 Química General - Informe de Laboratorio P1.V1=P2.V2 Ley de charles y gay -lussac 𝑉 =𝐾 𝑇 𝑉1 𝑉2 = 𝑇1 𝑇2

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS  

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Física Fundamental 1. Michael Valero. Editorial Norma, Colombia. 1996. Física Vol. I. La naturaleza de las cosas. Susan M. Lea, John Robert Burke. Editorial international Thomson. México 1999

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PRE-INFORME No 4: SOLUCIONES Nombre: Yarlen Patricia Toloza Moya Valledupar-cesar 05-05-2019 PALABRAS CLAVES: soluto,solvente. OBJETIVO DE LA PRÁCTICA Poner en práctica los conocimientos adquiridos en los entornos del curso.

MARCO TEORICO. Una solución o disolución es una mezcla de dos o más sustancias. La sustancia que suele estar en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla se conoce como soluto; la sustancia donde se disuelve el soluto, se denomina solvente, la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente recibe el nombre de concentración de la solución cabe destacar que la propiedades químicas de los componentes de las sustancias no se alteran en una solución. Sin embargo las propiedades físicas de la solución difieren a las propiedades físicas del solvente puro. En este campo se suele hablar de lo que es la solución sólida, que es aquella mezcla homogénea y de carácter sólida conformada por la unión de dos sustancias.

CUESTIONARIO 1. ¿Qué son soluciones Homogéneas y Heterogéneas? Es un tipo de mezcla en la cual no se distinguen sus componentes y en la que la composición es uniforme y cada parte de la solución posee las mismas propiedades. 2. ¿Defina soluto y solvente? El soluto es la sustancia que por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en una mezcla. El solvente en cambio es la sustancia, que suele aparecer en mayor cantidad y es donde se disuelve el soluto. 3. ¿Por qué 90 g de agua son igual a 90 Ml de agua? La respuesta está en la densidad de la sustancia, que expresa la relación de la masa/ volumen de la misma. 4. Complete las siguientes formulas a. % p/p = peso de soluto/peso solución*100 b. % p/v =masa de volumen de solución *100 c.

soluto(g)/peso

% v/v = volumen/volumen*100

d. Molaridad =moles de soluto/litro de solución

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REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

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P. W. Atkins: Química General. Omega 1992.

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Herring; Harwood; Petrucci, Química General, PRENTICE HALL 8º edición, 2003 54 PET qui

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PRE-INFORME No 5: PROPIEDADES COLIGATIVAS Nombre: Yarlen Patricia Toloza Moya Valledupar- cesar 05-05-2019 PALABRAS CLAVES: propiedades, sustancias, soluto, solvente, soluciones. OBJETIVO DE LA PRÁCTICA Los estudiantes verifican experimentalmente una de las propiedades coligativas de las soluciones, el aumento de temperatura de ebullición (aumento ebulloscopico) y determinar la masa molar del soluto a partir de los datos recolectados durante la practica.

MARCO TEORICO. Son propiedades de las soluciones y sus componentes que dependen únicamente del número de partículas de soluto en relación al número de moléculas de solvente y no de su naturaleza. Generalmente expresada como equivalente, es decir, de la cantidad de partículas totales del soluto y no de su composición química. Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que ejerce la fase de vapor sobre la fase liquida.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

CUESTIONARIO 1. ¿En qué situaciones de la vida diaria encontramos las propiedades coligativas? Cuando ponemos a hervir agua para agregar la pasta pero adicionamos la pasta apenas empezar a burbujear, y vemos que la burbujas se detienen por unos segundos. Este efecto se debe al agregar un soluto no volátil al solvente que impide que las moléculas se evaporen. 2. ¿Qué se entiende por osmosis? La osmosis es un proceso fisco-quimico que hace referencia al pasaje de un disolvente, aunque no de soluto, entre dos disoluciones

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Componente practico de 201102 Química General - Informe de Laboratorio que estan separadas por una membrana con característica de semipermeabilidad. Estas disoluciones, por parte, poseen diferente concentración 3. ¿Qué establece la Ley de Raoult? unas de las características coligativas de soluciones es la disminución de la presión de vapor que ocurre cuando se agrega soluto a un solvente puro. raoult encontró que cuando se agregaba soluto a un solvente puro disminuía la presión de vapor del solvente. Entre mas se agrega mas disminuye la presión de vapor. Este estatuto llego a ser conocido como ley de raoult.

1.-G.R. Barrow.Quimica física. Ed. Reverte.Barcelona.1991 2.- F.Daniels. curso de fisicoquímica experimental,Mc-Graw Hill, Columbia.1980

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

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