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• Rafa Perez

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PRACTICA DE LABORATORIO NUMERO 2 LEY DE CHARLES

Jefferson Andrés Gómez Cód.: 201620959, Javier Barajas Cód.: 20151149, Rafael Leonardo Pérez Cód.: 201620371

Escuela de Ingeniería, UPTC. Grupo 4-2 Laboratorio de Química General 14 de septiembre 2016 Resumen: En este informe se presenta (la práctica de ley de charles) donde se observó la relación entre el volumen de un gas confinado y su temperatura, se dedujo con ayuda de dicha ley que si un gas se calienta, su volumen aumenta es decir que la temperatura es directamente proporcional al volumen si la presión permanece constate

Abstract: This report presents (the practice of law charles ) where the relationship between the volume of a confined gas and its temperature was observed , it was deduced with the help of such a law that if a gas is heated, its volume increases is that temperature is directly proportional to the volume if the pressure remains finds

Palabras clave: gas, temperatura absoluta

Key words: volumetric, density

1. INTRODUCCIÓN Es necesario saber los siguientes conceptos para poder abordar convenientemente el tema. VOLUMEN Es el espacio ocupado por un cuerpo, el volumen de un gas es igual al volumen del recipiente que lo contiene las unidades en que se dan son: cm3 mm3 ml L PRESIÓN Es la fuerza ejercida por unidad de área las unidades son: Atmosferas (760 mmHg) Torr Pascales

TEMPERATURA Mide la intensidad de calor, la temperatura se mide generalmente en oC. Pero: Cuando se aplican las leyes de los gases ideales esta temperatura debe convertirse a kelvin Propiedades Se adaptan a la forma y al volumen. Se dejan comprimir fácilmente. Se difunden fácilmente. Se dilata con gran facilidad. LEY DE CHARLES A presión constante el volumen de un gas varía directamente proporcional a su temperatura absoluta. V1 = T1 V1 T2 = V2 T1 V2 T2

Universidad Pedagógica y Tecnológica de Colombia (UPTC)

2. CONTENIDO Material y equipo 1 soporte universal 1 Aro 1 Malla de asbesto 2 Vasos de precipitados 250 y 500ml 1 Probeta de 100 mililitros 1 Pipeta de 5 mililitros 1 Termómetro 1 Mechero 2 Pinzas y nueces 1 Pinzas para tubo de ensayo 1 Tubo con desprendimiento lateral con tapón Manguera de caucho Reactivos Agua

precipitado de 500 mililitros registra la cantidad de aire Atrapado 5. Inicia el calentamiento controle las variables temperatura y volumen de aire en la probeta 6. Precaución: el termómetro sólo de tocar el líquido (agua) de lo contrario la lectura de las temperaturas será errónea 7. Finalice la experiencia cuando llegué a temperatura constante (punto de ebullición del agua).

3.6.3 Resultados.

lectura

temperatura

o

3.6.2 Metodología y procedimiento 1. Realiza el montaje tal y como se muestra en la figura 2. Llene 3/4 partes con agua el vaso de precipitado de 250 mililitros y a la mitad el de 500 mililitros 3. Tapa herméticamente el tubo de ensayo. Verifique que no queden escapes en la manguera de lo contrario el experimento no tendrá resultados positivos 4. Llene una probeta de 100 mililitros con agua casi hasta su totalidad inviértala sobre el vaso de

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

C 19 30 40 50 60 70 75 80 85 90 95 95.5

K 292 303 313 323 333 343 348 353 358 363 368 368.5

Volumen de aire en la probeta 64 64 65 65 65 66 68 69 70 72 77 77

Precauciones: Para proceder con la toma de muestras Universidad Pedagógica y Tecnológica de Colombia (UPTC)

El área de trabajo debe estar bien iluminado y limpio 8

CONCLUSIONES

Universidad Pedagógica y Tecnológica de Colombia (UPTC)