• Author / Uploaded
• juan

Citation preview

Compuesto s

Solvente

Conduce la corriente eléctrica

Intensida d de la luminosid ad

Tipo de enlace

Experimento N.1 Conducción de la corriente eléctrica Tabla de resultados

CUESTIONARIO: 1.Escriba las diferencias entre enlace covalente y iónico 





El enlace iónico se da entre dos átomos diferentes (metálico y no. metálico), mientras que el enlace covalente se produce entre dos átomos iguales (no-metálicos). En el enlace covalente hay un compartimiento de electrones, mientras que en el enlace iónico hay una transferencia de electrones. El enlace iónico tiene un alto punto de fusión y ebullición, mientras que los enlaces covalentes suelen tener un punto bajo.

2.diga si las moléculas diatómicas formadas por diferentes átomos son polares? Moléculas o compuestos diatómicos (del griego δι, dos y άτομον, átomo) son aquellos que están formados por dos átomos del mismo elemento químico. Este arreglo se debe a la existencia de un mínimo en el potencial al cual se encuentran sometidas los átomos. Aunque el prefijo di sólo significa dos, normalmente se sobrentiende que la molécula tiene dos átomos del mismo elemento. Si un compuesto está formado por átomos del mismo elemento como el hidrógeno o el oxígeno se dice que son homonucleares. Si no es así, como el monóxido de carbono o el óxido de nitrógeno (II), se dice que son heteronucleares. Aun así, casi siempre entendemos por moléculas diatómicas a las homonucleares. El enlace químico en una molécula diatómica homonuclear es apolar y covalente.

3.Por que la grasa es soluble en disolventes polares y no en el agua? Porque en el agua (polar) la atracción entre los extremos con cargas opuestas de dipolos momentáneos e inducidos en moléculas vecinas. Estas fuerzas actúan entre todas las moléculas, incluidas las no polares (Fuerzas de Van der Waals). Con las grasas Las fuerzas que unen entre sí a las moléculas del soluto y a las del disolvente se reemplazan rápidamente por otras similares que mantienen unidas las moléculas del soluto con las del disolvente. Los hidrocarburos y los halogenuros de alquilo no se disuelven en agua, cuyas moléculas son muy polares y se unen unas a otras fuertemente por puentes de hidrógeno.

4. ¿Por qué los sólidos iónicos son generalmente solubles en líquidos compuestos de moléculas polares, tal como el agua, pero no lo son en la mayoría de los disolventes no polares? Estos son, en general, duros, quebradizos, buenos aislantes y tienen puntos de fusión y ebullición altos. En la red cristalina iónica, se alternan aniones y cationes, entre los cuales actúan fuerzas electrostáticas de magnitud considerable y no dirigidas, es decir que cada ion del cristal está ligado por fuerzas coulómbicas a todos los otros iones, de tal manera que no hay grupos discretos de partículas. Las fuerzas coulómbicas entre iones de distinto signo son atractivas (negativas) y entre iones de igual signo son repulsivas (positivas)y el valor de la energía de formación del cristal depende de la importancia relativa de cada tipo de fuerza coulómbica. Naturalmente, la estabilidad de los cristales iónicos existentes indica que prevalecen las fuerzas de atracción sobre las de repulsión. Estas fuerzas interiónicas explican la dureza y los altos puntos de fusión y ebullición; esto, sumado a la resistencia a la movilidad de los iones de la red, impide la conductividad eléctrica y los convierte en buenos aislantes. En cambio, cuando están fundidos son buenos conductores eléctricos porque los movimientos iónicos se hacen más amplios. Son poco solubles en la mayoría de los solventes, sólo lo hacen en los más polares, como por ejemplo el agua. En estos casos las fuerzas atractivas ion-solvente deben superar las fuerzas interiónicas (catión-

anión). Esto equivale a decir que la energía de hidratación de los iones supera a la energía reticular del cristal. El cloruro de sodio es uno de los ejemplos de sólido iónico. Son también típicamente iónicos los óxidos, sulfuros, nitruros y haluros de los metales alcalinos y alcalinotérreos. En los cristales iónicos binarios el empaquetamiento no alcanza la compactación en los cristales metálicos porque los radios aniónico y catiónico son, naturalmente, distintos. Algunos retículos característicos son el del CsCl (cúbico centrado en el cuerpo), que aparece en la parte a) de la siguiente figura: En la estructura de la cicblenda, ZnS (parte b) de la figura anterior), los iones S2- adoptan una celda cúbica centrada en las caras, con los iones Zn2+, más pequeños, dispuestos de modo que cada uno está rodeado por cuatro iones S2- que forman un tetraedro. El CuCl también adopta esta estructura. La estructura del NaCl (que consiste en un retículo cúbico simple de Na+ interpenetrado con otro igual de Cl-), característico también de los óxidos y sulfuros de los metales alcalinotérreos. En la parte a) de la siguiente figura hay iones Cl- en las esquinas de la cela unitaria, en b) hay iones Na+ en las esquinas de la celda unitaria: Otro retículo es el del CaF2 (retículo de la fluorita, que se observa en la parte c) de la figura de la página anterior) que también adoptan otros compuestos binarios tipo B2+A2-. Se denominan retículos de la antifluorita a los de compuestos binarios de fórmula general B2+A2como los óxidos y sulfuros de los metales alcalinos. Un retículo más complicado es el de algunos aluminatos u óxidos dobles naturales llamados espinelas que incluyen el ion Al3+ e iones Me2+. La espinela prototipo es la de magnesio: Al2O3.MgO o (AlO2)2Mg.

5.Defina polaridad y mencione ejemplos. La polaridad o solo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, punto de fusión punto de ebullición, fuerzas intermoleculares, etc. Una molécula polar puede ser NaCl que es muy polar y puede disociar con agua a la vez es sumamente polar. Al formarse una molécula de modo covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor

electronegatividad. Esto origina una densidad de carga desigual entre los núcleos que forman el enlace (se forma dipolo eléctrico). El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlaza; así pues, dosátomos iguales atraerán el par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por la ley de Coulomb) y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar. Pero un enlace polar no requiere siempre una molécula polar; para averiguar si una molécula es polar hay que atender a la cantidad de enlaces polares y la estructura de la molecula.Para ello es necesario determinar un parámetro físico llamado momento dipolar eléctrico del dipolo eléctrico Se define como una magnitud vectorial con modulo igual al producto de la carga que por la distancia que la separa de cuya dirección es la recta que las une, y cuyo sentido va de la carga negativa a la positiva. Está magnitud es, por tanto, un vector, y la polaridad será la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces. De esta manera una molécula que solo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos. Son moléculas adiatomicas son apolares las moléculas formadas por un solo elemento o elementos con diferencia de electronegatividad muy reducida. Serán también apolares las moléculas simétricas por el mismo motivo. El agua, por ejemplo, es una molécula fuertemente polar ya que los momentos dipolares de los enlaces dispuestos en"V"se suman ofreciendo una densidad de carga negativa en el oxígeno y dejando los hidrógenos casi sin electrones. La polaridad es una característica muy importante ya que puede ayudarnos a reconocer molécula (por ejemplo a diferenciar transdicloroetano que es apolar y el cis-dicloroetano que es fuertemente apolar ).También es importante disoluciones ya que un disolvente polar solo disuelve otras sustancias polares y un disolvente apolar solo disuelve sustancias apolares ("Semejante disuelve a semejante ")aunque la polaridad de un disolvente depende de muchos factores, puede definirse como capacidad para solventar y estabilizar cargas. Por último, la polaridad influye en el estado de agregación de las sustancias, así como en termodinámica, ya que las moléculas polares ofrecen fuerzas de intermoleculares (llamadas fuerzas de atracción dipolo-dipolo) además de las fuerzas de dispersión o fuerza de London. Un ejemplo común de compuesto polar es el agua (H20). Los electrones en los átomos de hidrogeno del agua son fuertemente atraído por el átomo de oxígeno y están, en realidad, más cerca del núcleo del oxígeno que de los del hidrogeno. Por esto, la molécula

de agua tiene carga negativa en el centro (Color rojo) y una carga positiva en sus extremos (tono azul).

6.Que propiedad se aplica en la práctica para diferenciar los tipos de enlace.

Se podría aplicar la propiedad de la conductividad ya que los compuestos iónicos cuando estas solubles, permiten el paso de la conductividad y en solido no, los compuestos metálicos son los mejores conductores de la electricidad característica de su enlace así mismo los covalente son malos conductores por lo tanto la solubilidad y la conductividad nos permite distinguir los tipos de enlace y diferenciarlos. En la tabla siguiente se muestra las características de los enlaces y ayudan a explicar un poco el porqué de la conductividad de cada una de ellas.

Característic as

Enlace Ionico

Enlace Covalente

Enlace Metálico

Partículas Unitarias

Iones positivos y negativos

Moléculas

Iones positivos y electrones móviles

Estado Físico a temperatura ambiente Punto de Fusión

Solidos

Sólidos, líquidos y gases

Todos solidos excepto Hg

Conductivid ad Eléctrica como: -Solido -Fundido

Alto, entre 300 y 10000 C Bajo ,muy variable

Varia ampliamente

Ninguna

SI

Si, buena

Ninguna Ninguna

Si

-En agua

Solubilidad Ejemplos

Si ,buena

Ninguna

No aplicable

Soluble en disolventes polares como el agua

Compuestos covalentes NO polares: solubles en disolventes no polares. Compuestos covalentes polares: Solubles en disolventes polares

Insolubles en disolventes no polares.

NaCl,CaC12

CH4,C02,H20,L2

Algunos reaccionan con los ácidos y unos pocos con agua