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UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCA FACULTAD DE INGENIERIA

PRACTICA DIRIGIDA 02 Apellidos y Nombres: CARRERA REYES, LINKED ASIGNATURA

: Química General

CICLO

: III

PROFESOR

: Mg. Ing. Victor Luna Botello

FECHA

: 30/08/2020

ESCUELA

: Ingeniería Minas

NOTA

INSTRUCCIONES: • DURACIÓN: 60 MINUTOS • NO SE PERMITE EL USO DE: APUNTES, LIBROS, COPIAS, CALCULADORAS, CELULARES, ETC. • ANTES DE INICIAR EL EXAMEN ESCRIBA SUS APELLIDOS Y NOMBRES

PREGUNTA 1

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCA FACULTAD DE INGENIERIA PREGUNTA 2

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCA FACULTAD DE INGENIERIA PREGUNTA 4 Comprueba que las siguientes reacciones químicas están balanceadas: a) C10H22 +

O2  

→ CO2 +

b) Ca

H2O

→ Ca(OH)2 + H2

+

H2O

c) Be(OH)2 + H2SO4 → Be2SO4 + H2O d) Cu(NO3)2

→ CuO + NO2 + O2

PREGUNTA 5 Balancear las siguientes ecuaciones: a.- H2O + N2O5

HNO3

b.- HCl c.- KClO3

ZnCl2 KCl

+

Zn

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+

+

H2 O2

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCA FACULTAD DE INGENIERIA d.- Fe

+

O2

e.- Cu

+ HNO3

f.- HCl

+ KMnO4

Fe2O3 NO2 KCl

+ +

H2O + MnCl2

+

Cu(NO3)2 H2O

+

Cl2

PREGUNTA 6 Completa con los coeficientes la ecuación planteada para la mezcla ideal de bencina y oxígeno. C8H18 + O2 a)

CO2 + H2O

Calcula los números de oxidación del O, H y C en O2, H2O y CO2.

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCA FACULTAD DE INGENIERIA b)

Completa una tabla realizada por ti, con el cambio en el número de oxidación que sufre el átomo.

PREGUNTA 7 Escribe una ecuación química para cada una de las reacciones: a.-ácido : HCl, y base: el NaOH b.-ácido: HCl y metal, el magnesio (Mg)

c.-base :NaOH y metal, el magnesio (Mg) - 5-

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCA FACULTAD DE INGENIERIA 7.1.-¿En cuál de ellas no hay cambio en el número de oxidación? 7.2.-¿En cuál de ellas hay cambio en el número de oxidación?

PREGUNTA 8 8.1.-¿Defina e indique como varia cada concepto en la tabla periódica: radio atómico, electronegatividad? 8.2.-¿Explique las propiedades del hidrogeno y sus reacciones químicas con los metales y no metales, de ejemplos? 8.3.- ¿Defina quiénes son los metales alcalinos y alcalinos térreos, realice sus reacciones químicas? 8.4.- Explique las propiedades del nitrógeno. ¿Cuáles son sus reacciones frente al oxígeno y como se produce industrialmente?

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PREGUNTA 9 Mencione que sustancias están erróneas: a.- Cu2O .. monóxido de dicobre b.- CO2 … anhídrido carbónico c.- H2SO4 ácido sulfúrico d.- PH3 … fosfina e.- Fe2O3. Oxido férrico

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PREGUNTA 10 Se tiene la siguiente reacción de óxido- reducción: K2Cr207 + 14 HCl

2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2

a) Indica cuántos equivalentes por mol tiene el dicromato y cuántos el ácido clorhídrico. b) ¿Cuántas moles del cloro a condiciones normales vas a obtener y a qué volumen corresponden?

PREGUNTA 11 Se tiene la siguiente reacción: 2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O ……………..2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCA FACULTAD DE INGENIERIA ¿Cuántos electrones por mol intercambia el permanganato y cuántos el sulfito de sodio?

PREGUNTA 12 Clasifique a las siguientes reacciones según los siguientes criterios Cambios energéticos: Comportamiento químico Agrupamiento de los átomos: -exotérmicas -ácido base -síntesis -endotérmicas -redox -descomposición -precipitación -sustitución simple -formación de complejos -doble sustitución a.- CuCO3 ……. CuO + CO2 b.- 2 Kl + Cl2 ……. 2 KCl + I2 c.- K2CrO4 + Pb(NO3)2 …. PbCrO4 + 2KNO3 d.- Na2SO3 + S ….. Na2S2O3 e.- NaOH + HCl ….. NaCl + H2O f.- NiCl + 6NH3 …… [Ni(NH3)6]Cl4 g.- H2CO3 …… CO2 + H2O

PREGUNTA 13 Indique el número de oxidación de los elementos de cada compuesto y el agente oxidante y el reductor de: 2 Al + 3 F2

…………

Zn O + C

………Zn + CO

Fe2 O3 + 3 CO

2 Al F3 …… 2 Fe + 3 CO2

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCA FACULTAD DE INGENIERIA Pb S + 4 H2O2 Co + Cl2

……..

…………

Pb SO4 + H2O Co Cl2

PREGUNTA 14 Balancea las siguientes ecuaciones por el método del ion-electrón, para ello escribe: a) Las fórmulas de las especies que cambian durante la reacción. b) Las ecuaciones balanceadas que representan a las semi-reacciones de oxidación y reducción. c) Los nombres de las siguientes especies: la que se oxida, la que se reduce, la oxidante y la reductora. d) La ecuación iónica balanceada. e) La ecuación molecular balanceada de:

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCA FACULTAD DE INGENIERIA K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl …….. CrCl3 + KCl + FeCl3 + H2O HNO3 + S …… NO2 + H2SO4 + H2O HCl + KmnO4 ………. Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O CrCl3 + MnO2 + H2O …… MnCl2 + H2CrO4 Zn + HNO3 ……… Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Kl + H2SO4 + MnO2 ………. K2SO4 + H2O + I2 + MnSO4

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