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UNP / BIOLOGIA GENERAL

INTRODUCCIÓN En el presente informe aprenderemos a reconocer y diferenciar los diferentes tipos de dispersiones, reconocer los coloides, suspensiones, emulsiones y soluciones; además, aprenderemos a reconocer y diferenciar los fenómenos físicos, como difusión en líquidos tensión superficial y presión osmótica. “La difusión es el fenómeno en el cual se produce un desplazamiento espontaneo de las partículas de soluto desde los lugares donde se encuentra en mayor concentración hacia un lugar de menor concentración”. La ósmosis es un fenómeno físico relacionado con el comportamiento de un fluido como solvente de una solución ante una membrana semipermeable para el solvente pero no para los solutos. (Josefina Pérez Campos, 2007. Bruce Campel, 1994)  Sistemas Dispersos se les consideran a aquellas sustancias que estén mezcladas, es decir, dos o más sustancias que estén unidas físicamente pero que también se puedan separar por medio de métodos químicos y que al mezclarse no pierdan ninguno de sus componentes ambas sustancias. (Petrucci, 2007. Chang, 2006). Al analizar la presente práctica nos daremos cuenta que estos temas son de mucha importancia pues la materia viva es esencialmente un sistema coloidal y luego de analizarla observaremos la aparente homogeneidad ya que las fases no se separan, formando así un sistema coloidal que es el conjunto de partículas y moléculas inorgánicas. .Para realizar esta práctica de laboratorio, las muestras biológicas que hemos examinado Su buen resultado en la observación van desde sus preparaciones hasta las coloraciones que usamos en la práctica.

OBJETIVOS:  Conocer los tipos de dispersiones.  Conocer el estado coloidal y de los fenómenos biológicos que estos entregan.

MATERIALES Y MÉTODOS Materiales A. Materiales de laboratorio: - NaOH al 40%(  hidroxido de sodio) -SO4Cu al 5 %(SULFATO DE COBRE) - Tubos de ensayo - Vaso de precipitación - Embudo - pipeta 

UNP / BIOLOGIA GENERAL -Eosina B. Materiales del alumno: - Papel de filtro -Azufre en polvo - Agua destilada - Aceite comestible - Tiza molida - Sal comú - tijera - Pavilo -Papel celofan -Alcohol -Vaselina Métodos:

A. SISTEMAS DISPERSOS: a.1 Suspensión: * En un tubo de ensayo agregamos 5 ml de agua destilada. * Agregamos al mismo tubo 1 gr de tiza en polvo. * Lo pasamos a agitar y a observarlo a la luz. * Dejamos reposarlo por 2 minutos. * Observamos la precipitación de las partículas de tiza. RESULTADOS: Cando agitas la mezcla de agua con tiza se observo que forman una mexcla homogenea; pero al dejarla reposar, se observo que la tiza queda suspendida en el fondo del tuvo de ensayo.

AGITAMOS Y FILTRAMOS LA TIZA Luego procedemos a filtran la tiza, utilizando papel filtro y un embudo. Resultado Podemos observar que las partículas de la tiza son más gruesas que el papel filtro y filtra una cierta cantidad de agua destilada quedándose las demás partículas dentro del papel filtro.

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a.2. Emulsión: * En dos tubos de ensayo A Y B agregamos a cada uno 3 ml de agua destilada. * Agregamos a cada uno 3 ml de aceite comestible * Agitamos el tubo A y luego observamos a la luz como el aceite se dividió en pequeñas gotitas. * Dejamos reposar por 3 min ese tubo. RESULTADO Cuando agitamos y dejamos reposar la mezcla de agua con aceite, observamos que el aceite flota sobre el agua y que sus partiulas permanecen siempre separadas y se ha obtenido una solucion Inestable.

TUBO B * Al tubo B le agregamos 1 ml de NaOH * Agitamos y observamos. * Dejamos reposarlos por 3 minutos. RESULTADOS Observamos que el hidroxido de sodio descompone la grasa y se a formado una sustancia homogenizada y se a obtenido una solucion estable.

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a.3. Solución: * En un tubo de ensayo agregamos 3 ml de agua destilada. * Agregamos 2 gr de cloruro de sodio (sal común). * Agitamos y observamos a la luz, notar la homogeneidad del preparado. * Agitar y nuevamente observar. RESULTADOS No se puede diferenciar la sal, podemos observar que se forma una mezcla homogenes, en estado coloidal, tambien podemos decir que la sal fue disuelta por las macromoleculas del agua.

B.FENOMENOS FISICOS: b.1. Difusión en líquidos: * En dos tubos de ensayo A y B colocamos 5 ml de agua destilada a cada uno. * Agregamos al tubo A 3 gotas de sulfato de cobre al 5% *Observar RESULTADOS TUBO A Observamos que es que el sulfato de cobre se disolvió más rápido, el sulfato de cobre es más solubre por su gran valor de producto de solubilidad.

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TUBO B * Luego agragamos al tubo B 3 gotas de eosina. *Podemos observar que va de mayor concentracion a menor concentracion RESULTADOS TUBO B En comparacion al Tubo A la eosina se demoró más en disolver siendo asi la eosina menos soluble.

b.2. Tensión superficial: * En un vaso de precipitación agregamos agua hasta las ¾ partes. * Espolvoreamos azufre en la superficie del agua. * Con un lapicero con vacelina presionamos suavemente sobre la superficie de la capa de azufre. * Extraemos el lapicero y pasamos a agregar al vaso unas gotas de alcohol o acetona. RESULTADOS Podemos observar que cuando se agrega primero el azufre el agua no se precipita, ademas el agua actua como una membrana por ello soporta el peso de las particulas.Cuando agregamos la vacelina con ayuda del lapicero podemos observar que hiere a la menbrana, por adhesion rompe el enlace de hidrogeno de cada molecula.Finalmente para romper los enlaces de la

UNP / BIOLOGIA GENERAL molecula de agua se agrega el alcohol y podemos observar que las moleculas se precipitan, rompiendo los enlaces de la molecula de agua.

b. 3. Osmosis: * Con un embudo construimos un osmómetro, tapando la parte ensanchada con el papel celofan (siendo este sujetado por hilo pavilo). * Llenamos el osmómetro con una solución de sulfato de cobre 5 ml * Introducimos la parte ancha del osmómetro en un vaso de precipitación con agua destilada y lo mantuvimos por un lapso de 30 minutos. RESULLTADOS Podemos observar que el agua empieza a pasar de mayor concentracion a menor concentracion, a medida que pasa el tiempo el agua va aumentando dentro del osmometro.

Discusión: En la práctica se observó componente como es el agua, que contiene sustancias sólidas, líquidas y gaseosas, dispersas y organizadas en formas dispersas y de variados tamaños; esto coincide con lo que dice el libro: (Baker, J. y E. Allen. 1986)

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Además nos dimos cuenta que la solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias y que el componente que está en mayor proporción se llama solvente y los que están en menor, soluto; esto coincide con lo que dice el libro: (Baker, J. y E. Allen. 1986) También comprobamos que el agua tiene elevada (máxima) tensión superficial de entre los líquidos. La tensión superficial de un líquido es la resistencia que opone a la penetración de cuerpos en él; esto coincide con lo que dice el libro: (Baker, J. y E. Allen. 1986)

Conclusiones: En la práctica podemos concluir: * Que la materia viva es un sistema coloidal que se caracteriza por presentar moléculas de gran tamaño dispersas uniformemente en varios medios (solido, líquido o gaseoso), también que la suspensión posee componentes, los mismos que se llaman fases (fase dispersa y fase dispersante) y además que el agua  tiene máxima tensión superficial de entre los líquidos salvo alguna excepción como el mercurio. * La osmosis depende de la concentración y temperatura de las soluciones. * La difusión es el fenómeno en el cual se produce un desplazamiento espontaneo de las partículas de soluto desde los lugares donde se encuentra en mayor concentración hacia un lugar de menor concentración.

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Referencias:  Baker, J. y E. Allen. 1986: biología e Investigación científica. Addison-Wessley IberoaméricaS.S.USA.666p  Josefina Pérez Campos, 2007. Bruce Campel, 1994  Petrucci, 2007. Chang, 2006  BIOLOGIA / J. Kimball. 

Baker, J. y E. Allen. 1986

 Antología de Biología Celular 2007 /Josefina Pérez Campos  ELEMENTOS DE BIOLOGIA / Editorial Omega S.A.

CUESTIONARIO 1. ¿POR QUÉ SE UTILIZA LA VEJIGA DE CERDO PARA CONSTRUIR EL OSMÓMETRO? Porque debe ser un material que cumpliendo con las propiedades de las membranascelulares es accesible, fácil de conseguir y económico. Nollet obtuvo una membrana semipermeable a partir de una vejiga de cerdo, colocó alcohol a un lado y agua al otro, y observó que el agua fluía a través de la vejiga para mezclarse con el alcohol, pero el alcohol no lo hacía debido a su menor densidad y presencia de iones. 2. ¿EXPLIQUE LA DIFERENCIA EN LA VELOCIDAD DE DIFUSIÓN DEL SULFATO DE COBRE Y LA EOSINA. ? La diferencia consiste en que la velocidad de difusión del sulfato de cobre es relativamente mayor que la de la eosina. Al añadir en un tubo de ensayo “A” sulfato de cobre (Cu2SO4) y en un tubo “B” eosina observamos que ambas son soluciones, pero que el sulfato de cobre (Cu2SO4) es más tenue por eso las difusión no se tiñe mucho y la eosina es un colorante más fuerte tiñendo bien la solución. 3.¿QUÉ FUNCIÓN CUMPLE LA BILIS EN LA EMULSIÓN? La bilis es una sustancia líquida verde y de sabor amargo producida por el hígado de muchos vertebrados. Contiene sales biliares, proteínas, colesterol, hormonas y agua (mayor componente, cerca del 97% del contenido total). La bilis está compuesta de

UNP / BIOLOGIA GENERAL agua, colesterol, lecitina (un fosfolípido), pigmentos biliares (bilirrubina y biliverdina), sales biliares (glicocolato de sodio y taurocolato de sodio) e iones bicarbonato. La bilis actúa hasta cierto punto como un detergente, ayudando a emulsionar las grasas (disminuyendo la tensión superficial de las grasas para ayudar a que actúen las enzimas). Emulsiona las grasas, especialmente los triglicéridos, aumentando la superficie de contacto con las enzimas que van a actuar sobre ellos. La función de la bilis es la de degradar los lípidos a través de la emulsión, quitando la tensión de la superficie de los mismo para que puedan actuar las enzimas digestivas. Por ejemplo, la lipasa pancreática puede acceder a las moléculas de los triglicéridos por los espacios de las sales biliares, incrementando la superficie para la digestión. 4. DE EJEMPLOS DE ORGANISMOS QUE UTILIZAN LA TENSIÓN SUPERFICIAL. Caminar sobre el agua: Pequeños insectos, como el zancudo pueden caminar sobre el agua debido a que su peso no es suficiente para penetrar en la superficie. Aguja flotante: Si se coloca en la superficie, una pequeña aguja se puede hacer flotar en la superficie del agua a pesar de que es varias veces más densa que el agua. Jabones y detergentes: Ayudan a la limpieza de ropa por la reducción de la tensión superficial del agua a fin de que se absorbe más fácilmente en los poros y las superficies manchadas. 5. EN QUE CONSISTE EL FENOMENO DE PLASMOLISIS Y CREANACION Plasmolisis: Se produce en la celula vegetal ya que las condiciones del medio extracelular son hipertónicas; debido a esto, el agua que hay dentro de la vacuola sale al medio hipertónico (ósmosis) y la célula se deshidrata ya que pierde el agua que la llenaba. Finalmente se puede observar cómo la membrana celular se separa de la pared (la célula se plasmoliza). Si es que este fenomeno ocurre, la planta corre el riesgo de una muerte segura. Al menos hasta que consiga agua que llene la vacuola, volviéndose la célula turgente nuevamente y que se recupere. La crenación es el fenómeno en donde la célula animal se somete a una solución hipertónica. Al estar en esta solución con gran cantidad de soluto, tiende a liberar su agua. La destrucción de la célula se produce por deshidratación. La crenación puede ser una característica de los glóbulos rojos de la sangre. Estos eritrocitos parecen tener proyecciones que se extienden desde una zona central más pequeña, como una bola de púas. Las crenaciones pueden ser o bien espículas de acantocitos grandes, irregulares, o proyecciones más pequeñas, irregulares de equinocitos. Acantocitos y equinocitos pueden surgir de anormalidades de

UNP / BIOLOGIA GENERAL los lípidos o proteínas de las membranas celulares, o de otros procesos de enfermedad, o como un artefacto ex vivo. 6.POR QUE EL ACEITE ES INSOLUBLE EN AGUA La razón de ello se encuentra en lo más íntimo de su ser, en su propia naturaleza. Cada molécula de agua está compuesta por tres átomos: dos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). La atracción que experimentan entre sí, la fuerza de cohesión que las mantiene unidas, es muy especial: deriva de la polaridad que caracteriza a las moléculas, como si de un montón de minúsculos imanes se tratase, con sus polos negativos y sus polos positivos. Por su parte el aceite está formado por grandes moléculas integradas por muchos átomos de carbono e hidrógeno, careciendo de átomos de oxígeno. No son en absoluto sustancias polares, no poseen ningún atractivo para tentar a una molécula de agua. Igual sería acercar un imán a un trozo de madera. No ocurriría nada.