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Practica 2 ENERGIA DE RED CRISTALINA INTRODUCCIÓN El calor estándar de formación del cloruro de litio cristalino es de -408.8KJ/mol 1 KJ Li( s )+ Cl 2( g ) → LiCl( S ) ∆ H f =−408.8 2 mol El calor estándar de formación del cloruro de Litio acuoso es de -445.93 KJ/mol −¿ ∆ H f =−445.93

KJ mol

+¿+ Cl¿( ac ) 1 ¿ Li( s )+ Cl 2+ H 2 O→ Li (ac ) 2

Por lo tanto el calor estándar de disolución del Cloruro de Litio se puede calcular muy fácilmente −¿ ∆ H sol =−37.1

KJ mol

+¿+Cl ¿( ac ) LiCl ( s) + H 2 O → Li ¿( ac ) Objetivo Comparar la energía de red cristalina calculada experimentalmente con la calculada teóricamente Material 5g de Cloruro de Litio 10 mL de agua destilada 2 vasos de unicel de distinto tamaño Termómetro Procedimiento Colocar los dos vasos uno dentro del otro. Colocas en el vaso interno los 5g de Cloruro de Litio y añadir los 10 ml de agua destila. Agitar la solución y medir la temperatura. La temperatura se incrementara hasta 65° por arriba de la temperatura ambiente. Riesgos

La reacción produce suficiente calor como para causar quemaduras Discusión Muchas sales de Litio pueden ser usadas en lugar del LiCl. El Bromuro de Litio y el Yoduro de Litio producen cambios de entalpia más altos, sin embargo son mucho más caros que el Cloruro de Litio.

Resultados Calcule el calor de la disolución del Cloruro de Litio y relaciónelo con el calor estándar de formación del Cloruro de Litio. Calcule la energía interna ∆ U LiCl =−C P LiCl ∆ T Calcule la energía de red cristalina del Cloruro de Litio usando el ciclo de Born-Haber Compare su resultado con el cálculo de energía de red cristalina calculada teóricamente

Practica 4 DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD Objetivo Determinar la constante del producto de solubilidad del compuesto AgCl mediante titulación gravimétrica. Introducción El producto de solubilidad se define como la constante de equilibrio de la reacción química en la que aparece un sólido iónico como reactivo y sus correspondientes iones disueltos en agua como producto. Una de las aplicaciones más importantes de la ley de acción de masas es el estudio del equilibrio entre un electrolito poco soluble y lesiones que emiten en disolución. Por ejemplo, en una disolución saturada Material 2 matraz aforado de 50 ml 2 matraz Erlenmeyer 1 pipeta de 5 ml 1termometro Reactivos Cloruro de Sodio Agua destilada Cromato de Sodio (NaCr2O4) Nitrato de Plata (AgNO3) Procedimiento Primero haceos los cálculos correspondientes de los reactivos a utilizar NaCl PM=58.44g/ml M=0.01 M V=0.05 L M=n/VL ; n=MVL ; n=g/PM ; g=nPM

= (0.01M)(0.05L)

= 0.0005 moles

=(0.0005 moles)(58.44 g/mol)= 0.029g

Na2CrO7 PM=161.97g/ml M=0.01 M V=0.05 L M=n/VL ; n=MVL ; n=g/PM ; g=nPM

= (0.01M)(0.05L)

= 0.0005 moles

=(0.0005 moles)(161.97 g/mol)= 0.080g

AgNO3 PM=169.87g/ml M=0.002 M V=0.05 L M=n/VL ; n=MVL ; n=g/PM ; g=nPM

= (0.002M)(0.05L)

= 0.0001 moles

=(0.0001 moles)(169.87 g/mol)= 0.0169g

Después de haber hecho los cálculos entonces tomamos un ml de NaCl y lo llevamos a un matraz de aforación de 50ml y lo aforamos con agua, de este matraz tomamos una alícuota y la pasamos a un matraz Erlenmeyer donde en su conjunto adicionaremos unas cuantas gotas de Na 2CrO7 como indicador. Entonces en una bureta previamente llenada de AgNO 3 por mis compañeros realizamos una titulación. Esta adición de AgNO 3 a nuestro Erlenmeyer generara un cambio de color, esto realmente no indicara el cambio de pH como comúnmente sucede en una titulación, esto será porque el AgNO 3 se disociara en el Erlenmeyer, entonces cuando este cambio este realizado, paramos el experimento y medimos la temperatura que adquirió la disolución Cuestionario Porqué el compuesto es poco soluble en agua. Porqué al agregar NH4OH a un precipitado de AgCl, este se disuelve. Qué importancia tiene conocer la Kps de compuestos poco solubles en agua. Tiene la misma valides los valores de Kps en otros disolventes. Porqué es importante conocer la temperatura a la cual se efectúa la medición.

Conclusiones

Practica 6 Clatrato Introducción Un clatrato es un compuesto que está estructurado de forma cristalina, y en esta forma tiene cavidades las cuales le confieren la capacidad de retener átomos o moléculas de otro tipo Objetivo Preparación, formación y estructura de un clatrato. Material 1 balanza digital 1 parrilla de calentamiento 2 vasos de precipitado de 250 ml 1 embudo de bola 1 tapón de hule 1 tubo de ensaye 1 tubo de hule 1 pipeta Pasteur 1 kitazato Papel tornasol

Reactivos Hidroquinona Agua destilada Bisulfito de sodio (NaHSO3) Ácido sulfúrico (H2SO4)

Procedimiento Primero se hizo un cálculo estequiometrico sobre cuantos gramos se necesitan de bisulfito de sodio para poder reaccionar con ácido sulfúrico el cual es el siguiente.

Aunque hemos realizado los cálculos pertinentes la maestra nos hizo saber que para poder hacer reaccionar bisulfito siempre se hará con un exceso de ácido sulfúrico y entonces discutimos sobre la mejor cantidad para adicionar y poder llevar a cabo la reacción, todos los equipos dieron sus propuestas y cada uno experimento con ellas. De manera particular elegimos reaccionar un gramo de bisulfito con un mililitro y medio de ácido sulfúrico. Entonces como primer paso adicionamos 1 gramo de hidroquinona en un tubo de ensaye, teníamos que agitar y esperar hasta que se disolviera, sin embargo no podía disolverse, ni siquiera cuando la sometimos a temperatura, por lo que decidimos modificar el primer paso y adicionar medio gramo al tubo de ensaye, al cual consecuentemente se le adicionaba agua y se disolvía al ser sometido a un pequeño de cambio de temperatura, como siguiente paso preparábamos un matraz kitazato al cual le conectábamos un tubo de hule y adicionábamos el bisulfito y acido en el kitazato, la otra entrada del tubo de hule se sometía en la solución de hidroquinona, entonces cuanto nuestros reactivos se adicionaban agitábamos vigorosamente y se apreciaba que la solución de hidroquinona burbujeaba y cambia de color a un amarillo canario, dándonos como resultado pequeños cristales con el color ya mencionado. Cuestionario Escribe las posibles reacciones ocurridas Dibuja la posible estructura cristalina del compuesto Que es n clatrato y que es un compuesto clúster En la primera reacción que pH tiene Cuál es el pH de la solución del compuesto obtenido Explique la diferencia de pH de las soluciones de hidroquinona. Conclusiones Como se mencionó anteriormente cada equipo experimento sobre la cantidad de reactivos a utilizar, nuestro equipo fue el único en obtener un resultado positivo, pues la formación de cristales amarillo fue evidente, sin embargo no se terminó la practica por falta de tiempo.