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• Ivan Saldaña

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Peso atómico

PM

H = 1.008 g O = 15.999 g S = 32.064 g Zn = 65.37 g Cu = 63.546 g

H2O = 18.015 g/mol CuSO4 = 159.604 g/mol ZnSO4 = 161.4 g/mol CuO = 79.545 g/mol 5H2O ® CuSO4 = 249.679 g/mol

1.- Considerando la pureza de los reactivos, calcule la cantidad de Cobre que se debería obtener para las cantidades de reactivos empleados, considerando una eficiencia del 100% para la reacción. 249.679 g/mol (5H2O ® CuSO4 )/ 63.546 g/mol(Cu) ≈ 63.546 g/mol(Cu)/ 249.679 g/mol (5H2O ® CuSO4 ) X g/mol (Cu) = 2.5 g/mol (5H2O ® CuSO4 ) * 63.546 g/mol(Cu)/ 249.679 g/mol (5H2O ® CuSO4 ) = 0.6362g/mol (Cu)

2.- ¿Cuántos gramos de Zn reaccionaron con el CuSO4 empleado en la reacción? 249.679 g/mol (5H2O ® CuSO4 )/ 161.4 g/mol(ZnSO4 ) ≈ 161.4 g/mol(ZnSO4 ) /249.679 g/mol (5H2O ® CuSO4 ) X g/mol( ZnSO4 ) = 2 .5 g/mol (5H2O ® CuSO4 ) * ≈ 161.4 g/mol(ZnSO4 ) /249.679 g/mol (5H2O ® CuSO4 ) = 1.6163 g/mol ( ZnSO4 ) Si tenemos que ZnSO4 = 161.4 g/mol = 100% entonces 1% (ZnSO4) = 1.6143g/mol Por lo que el porcentaje del elemento Zn, en la molécula ZnSO4 está dado por: Zn = 65.37 g/mol * 1 % / 1.6143 g/mol = 40.49 % Entonces de 1.6163 g/mol ( ZnSO4 ) el 40.49% corresponde a 0.6536 gr de Zn que reaccionan.

3.-Calcule el peso de CuO que se debe de obtener teóricamente.

79.545 g/mol (CuO)/ 63.546 g/mol(Cu) ≈ 63.546 g/mol(Cu)/ 79.545 g/mol (CuO) X g/mol (CuO) = 0.6362g/mol (Cu) * 79.545 g/mol (CuO)/ 63.546 g/mol(Cu) = 0.7964 g/mol (CuO) 4.- Compare la cantidad de CuO obtenida experimentalmente, con que debería obtenerse teóricamente, y calcule la eficiencia de la reacción.

5.- Indique para la reacción, ¿Cuál es el reactivo limitante? El 5H2O ® CuSO4 es el reactivo limitante, se observa que al realizar punto 4 del procedimiento, la aplicación de HCl es para que reaccione con el exceso de Zn, por lo tanto, es de fácil deducción quien es el reactivo limitante.