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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA ELÉCTRICA, UNIDAD ZACATENCO. INGENIERÍA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN.

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA.

“ESTEQUIOMETRÍA” Prof. Luis Vicente Guzmán Ruiz Integrantes:

Hernández Zenteno Aldo Orocio Alvarado Juan Jesús Vargas Luna Ricardo Francisco Martínez González Brandon Ibarra Pérez

Grupo: 1AV7

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INDICE:

Marco teórico………………………………………………….. 3 Introducción…………………………………………………… 5 Desarrollo de la Práctica………………………………………9 Datos y cálculos……………………………………………….. 12 Observaciones…………………………………………………. 13 Conclusión…………………………………………………….. 15 Referencias bibliográficas…………………………………..... 18

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Marco teórico: Estequiometria La estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas, en otras palabras la estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de elementos químicos que están implicados. A continuación mostraremos conceptos básicos que se derivan de la estequiometria:     

Peso atómico y mol de átomos Peso molecular y mol Numero de Avogadro Peso equivalente y equivalente gramo Valencia, formulación química.

PESO ATOMICO Su significado es la relación entre la masa de los átomos dentro de cada elemento. Por esta razón también se le llama masa atómica relativa que no es lo mismo que masa atómica que es la masa de cada átomo individualmente. MOL DE ATOMOS El mol es definido como la cantidad de materia que poseen las partículas, es decir los átomos y las entidades elementales. También puede considerársele como la cantidad de partículas, sean estas moléculas, átomos, electrones, etc. Esta unidad de medida llamada mol resulta elemental en la química ya que permite conocer el valor o cantidad de partículas muy pequeñas. Al ser de tamaños tan reducidos el valor en que será expresado suelen ser muy grandes o altos. PESO MOLECULAR Representa la masa relativa promedio de una molécula de una sustancia. Se determina sumando los pesos atómicos de los elementos teniendo en cuenta el número de átomos de cada uno en la molécula.

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NUMERO DE AVOGADRO El número de Avogadro es la cantidad de átomos, electrones, iones, moléculas que se encuentran en un mol, además este número sirve para establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.

EQUIVALENTE GRAMO El peso equivalente o equivalente químico no tiene unidades, por ello es necesario atribuirle una unidad: el gramo. Surge así el concepto de equivalente-gramo, por lo tanto: 1Eq-g = (PE) g Esto significa que un equivalente-gramo de cualquier sustancia química es igual a su peso equivalente expresado en gramos.

USOS DE LA ESTEQUIOMETRIA En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Cuando preparas una receta de cocina. Ahí te dicen cuanto de cada ingrediente necesitas. La relación con la estequiometria está en que en este caso se trata de sustancias perfectamente medibles en proporciones que se deben respetar para que puedas obtener el producto deseado. En cuanto a la medicina, puedes saber las dosis que son recomendadas, las concentraciones máximas y mínimas para un medicamento. En una industria de los alimentos la estequiometria, es en el control de calidad de los productos. Dentro de la investigación y el desarrollo de productos nuevos, la estequiometria juega un rol importante, ya que indica fielmente el costo y la ganancia a la que nos llevaría la comercialización de dicho producto, lo cual es un principio básico en cualquier industria. Te ayuda a saber que a partir de ciertos reactivos y su proporciones cuanto vas a tener de un producto o productos. Basados en el rendimiento de la reacción, puedes saber los costos que va implicar producir cierta cantidad de estos productos, la cantidad de energía, mano de obra. Por lo tanto toda industria que utilice como materia prima sustancias químicas debe recurrir a la estequiometria de la reacción. Muchas industrias, como la de los polímeros (plásticos), combustibles, metalurgia, farmacéutica, entre muchas otras trabajan diariamente con Practica 2

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sustancias químicas y la estequiometria les permite saber qué tanto de cada sustancia deben agregar para que ocurra correctamente una reacción de modo se formen productos con un excelente rendimiento y economizando materia prima.

VENTAJAS DESVENTAJAS Habilidad para manejar diferentes Cuando no se respeta la estequiometria los proporciones y equivalencias entre reactivos, ingredientes y demás se echaran diferentes volúmenes de materia. a perder.

Introducción:  Hernández Zenteno Aldo: La química es la ciencia encargada de estudiar la composición y las propiedades de la materia además de sus transformaciones, esta ciencia se encuentra regida por una ley universal muy simple: La ley de conservación de la materia, la cual plantea que en cualquier reacción química la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma. Esta ley, elaborada independientemente primero por Mijaíl Lomonósov y luego por Antoine Lavoisier, nos dice que en las reacciones químicas la masa consumida por los reactivos debe ser igual a la masa obtenida en los productos. Partiendo de este principio básico podemos estudiar las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química, de esto se encarga la estequiometría. En las relaciones estequimétricas se relacionan las moles, los gramos e incluso el volumen de los compuestos químicos, la estequimetría estudia en qué cantidades reaccionan unos con otros y cuánto se obtiene de productos como resultado de la reacción. En una reacción estequiométrica el número de átomos y moléculas en los reactivos debe ser el mismo que en los productos, para ello se utilizan coeficientes que nos indican la proporción en la que reaccionan las sustancias. Existen a su vez leyes que explican las proporciones entre compuestos químicos, una de estas leyes es la ley de las proporciones definidas o ley de Proust, la cual enuncia que “cuando se combinan dos o más elementos para dar un compuesto determinado, siempre lo hacen en la misma proporción fija, con independencia de su estado físico y de la manera de obtenerlo”. Esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. En otras palabras, existe una relación fija entre el número de átomos que reaccionan de un compuesto con otro. La ley de Proust fue complementada por John Dalton quien propuso que en las reacciones químicas los elementos se pueden unir en diferentes proporciones en razón de un número Practica 2

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entero, para formar distintos compuestos, por ejemplo, en distintas cantidades se pueden unir el cobre y el oxígeno para formar dos óxidos de cobre distintos: el CuO (óxido cúprico) y el Cu2O (óxido cuproso). A esta ley se le conoce como la ley de las proporciones múltiples. En esta práctica verificaremos de manera experimental, la cantidad de masa (gramos) de Óxido de Cobre (CuO) que se debe obtener en la siguiente reacción: CuSO_4*5H_2 O+Zn 2Cu+O_2

ZnSO_4+Cu+5H_2 O 2CuO

Además, identificaremos la eficiencia de la reacción y el reactivo limitante de la misma.

 Francisco Martínez González: La estequiometria es el cálculo de las relaciones entre los reactivos y productos en el proceso de una reacción química, la cual se produce a partir de una modificación de la identidad química de las sustancias intervinientes, esto quiere decir que no se puede identificar las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos. Una reacción química se produce por la colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones. Lo cual conlleva a la unión existente entre los átomos se rompa y facilite la creación de nuevas uniones entre los mismos. El reacomodo producido por el intercambio de electrones pero sin embargo los átomos implicados no desaparecen ni se crean nuevos, y esto es conocido como ley de la conservación de la masa. En la cual se tienen presente que el número total de átomos antes y después de la reacción química no cambian y el número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción. En el transcurso de las reacciones químicas las partículas subatómicas tampoco desaparecen, el número total de protones, neutrones y electrones permanece constante. Y como los protones tienen carga positiva y los electrones tienen carga negativa, la suma total de cargas no se modifica. Esto es especialmente importante tenerlo en cuenta para el caso de los electrones, ya que es posible que durante el transcurso de una reacción química salten de un átomo a otro o de una molécula a otra, pero el número total de electrones permanece constante. Esto que es una consecuencia natural de la ley de conservación de la masa se denomina ley de conservación de la carga, la cual nos dice que la suma total de cargas antes y después de la reacción química permanece constante. Las relaciones entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y por lo tanto pueden ser

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determinadas por una ecuación que las describa. A esta igualdad se le llama ecuación estequiometrica.

 Orocio Alvarado Juan Jesús La estequiometria es la parte de la química que estudia las relaciones en peso y volumen de las sustancias participantes en la reacción. Consta de cuatro leyes principales: La de Lavoisier, Proust, Dalton Y Ritcher-Wenzel. Por medio de ellas podemos realizar cualquier calculo estequiometrico. La ley de Lavoisier afirma que los pesos de los reactivos deben ser igual al peso de los productos, lo cual es uno de los principales fundamentos de la química. La estequiometria estudia, además, las relaciones de masa en las reacciones químicas. Todos los cálculos estequiometricos se basan en las relaciones molares que existen entre las especies que indica la ecuación balanceada para la reacción. El balanceo de la ecuación es fundamental ya que se necesita para las relaciones molares estequiometricas. Entre los principios estequiometricos existen los siguientes:

1.- Mol a Mol

4.- Masa a Masa

2.- Masa a Mol

5.-Volumen a Masas

3.- Mol a Masa

6.- Masa a Volumen

7.-Volumen a Volumen

Los cálculos estequiometricos requieren el uso de los pesos atómicos de los elementos y pesos moleculares de los compuestos. Al resolver los problemas se sugieren los siguientes pasos: • La ecuación para la reacción; los datos y decidir qué es lo que se quiere buscar; a este tipo de problema estequiometrico pertenece la secuencia de cálculos para el problema, atento a los factores de conversión que necesita aplicar al problema puede ser que sea necesario calcular las masas moleculares de algunas sustancias, el planteamiento completo del problema, incluyendo todos los datos y factores necesarios, de que se cancelan las unidades para obtener las que se de desean y el resultado numérico .Revisar los cálculos.

• La estequiometria permite calcular la composición porcentual (en peso) de un compuesto a partir de su fórmula empírica a partir de la composición por ciento, que se

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obtiene de métodos experimentales. Una vez que se conoce la formula molecular usando un método experimental aproximado del compuesto analizado. Por tanto, concluimos que la estequiometria es un proceso que nos da el balanceo de ecuaciones a partir de su peso, volumen, o No. De moles. Y sus pasos para llegar a su propósito son los siguientes:

1.- Balancear la ecuación para la reacción 2.- Resumir los datos y decidir lo que se busca 3.- Definir a qué tipo de problema estequiometrico se refiere el problema en cuestión. 4.-Plantear la secuencia de cálculos para el problema. 5.-Estar atento a los factores de conversión que necesita el problema. Talvez haya que calcular los pesos moleculares de alguna de las especies. 6.- Escribir el planteamiento completo del problema, incluyendo todos los datos y factores necesarios. 7.-Asegurarse de calcular las unidades para obtener las que se desean. 8.- Calcular el resultado numérico. 9.-Revisar los cálculos.

 Vargas Luna Ricardo: La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas. Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos como lo es; mol que se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente en 12 gramos de 12C, así como también La reacción química se define como, el proceso mediante el cual una o más sustancias sufren un proceso de transformación. Esta práctica es de gran utilidad ya que podremos apreciar cómo es que se obtiene o se puede llegar a separar algún compuesto y de la misma manera entender cómo funcionan los cálculos estequimetricos y si son tan exactos.

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Gracias a la experimentación será posible observar de manera visual como es que se puede llegar a obtener algún elemento puro al realizar o forzar alguna reacción entre los elementos del compuesto, esto será muy útil para entender lo que la estequiometria hace y saber si los cálculos realizados coinciden con la cantidad de masa que se desea obtener, en este caso en esta práctica se busca obtener solo el cobre.

 Brandon Ibarra Pérez: Mediante esta práctica vamos a realizar los cálculos necesarios para realizar reacciones químicas, de modo que dichos cálculos deben ser estequiométricos para conocer la eficiencia de la reacción química. El término estequiometria se emplea para designar el cálculo de las cantidades de las sustancias que participan en las reacciones. La estequiometria nos informa el estudio cuantitativo de los reactivos y productos en una ecuación química. Los cálculos estequiométricos se realizan de manera óptima expresando, tanto las cantidades conocidas como las desconocidas, en términos de moles y después si es necesario se convierten en otras unidades Los cálculos estequiometricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes. Este tipo de cálculos es muy importante y se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustancias químicas en la industria. Para efectuar cálculos estequiometricos es necesario representar la reacción química por medio de una ecuación balanceada de la que a su vez es posible obtener información relacionada con el tipo de sustancias que participan en el proceso, propiedades físicas de las mismas, dirección o sentido de la reacción, absorción o desprendimiento de energía calorífica, etc.

Desarrollo de la Práctica: El procedimiento consiste en lo siguiente: 

Se tomará el Sulfato de cobre II pentahidratado (𝐶𝑢𝑆𝑂4 ∗ 5𝐻2 𝑂) y se pesara aproximadamente 2.5g. , utilizando la balanza electrónica proporcionada por el profesor. Se anotara el peso exacto de la muestra y se colocara dentro de un vaso de precipitados de 100 𝑐𝑚3 .

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

Con ayuda de agua destilada se disolverá el Sulfato de cobre II pentahidratado, se agregara aproximadamente 50𝑐𝑚3 y se agitara con ayuda del agitador hasta que la disolución este completa y quede de forma homogénea.



En seguida se adicionara a la solución una cantidad pequeña de Zn (Zinc) en polvo, se agitara de igual manera y se esperara a que finalice la reacción. En caso de que la solución continuase de color azul, se agregara otra pequeña cantidad de Zn y se agitara nuevamente.

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



Para la eliminación del exceso de Zn que no haya reaccionado se adicionaran de 5 a 10 𝑐𝑚3 de HCl y se agitara nuevamente de manera constante. La operación debe de realizarse en la campana de extracción, este ácido reaccionara con el exceso de Zinc pero no con el Cobre obtenido. Cuando la efervescencia haya cesado, se decantara y se filtrara siguiendo las instrucciones del profesor, para finalmente lavar el cobre obtenido con Acetona.



A continuación se retirara el papel filtro el cual contiene el cobre y se colocara dentro de la capsula de porcelana para secarlo calentándolo ligeramente.



Por ultimo se dejara enfriar y se pesara el producto obtenido, en forme de Oxido de Cobre (CuO).

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Datos y cálculos: Datos: 2.5 gramos de 𝐶𝑢𝑆𝑂4 ∗ 5𝐻2 𝑂 (Sulfato de Cobre II pentahidratado). 50 𝑐𝑚3 de agua destilada Una pequeña cantidad de zinc en polvo: 2 gramos aproximadamente. Reacción: 𝐶𝑢𝑆𝑂4 ∗ 5𝐻2 𝑂 + 𝑍𝑛

𝑍𝑛𝑆𝑂4 + 𝐶𝑢 + 5𝐻2 𝑂 (1)

2𝐶𝑢 + 𝑂2

2𝐶𝑢𝑂 (2)

CUESTIONARIO: 1.- Considerando la pureza de los reactivos, calcule la cantidad de Cobre que se debería obtener para las cantidades de reactivos empleados, considerando una eficiencia del 100% para la reacción. 𝐶𝑢𝑆𝑂4 = 159.6 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑢 = 63.54 𝑔/𝑚𝑜𝑙 ∗ 2.5𝑔 𝑋 Resolviendo la regla de 3 el cobre que se debe obtener = .995 gramos.

2.- ¿Cuántos gramos de zinc reaccionaron con el 𝐶𝑢𝑆𝑂4 ∗ 5𝐻2 𝑂 empleado en la reacción? 𝐶𝑢𝑆𝑂4 = 159.6 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑍𝑛 = 65.4 𝑔/𝑚𝑜𝑙 ∗ 2.5𝑔 𝑋 Resolviendo la regla de 3 el zinc que reacciona con 2.5 gramos de 𝐶𝑢𝑆𝑂4 ∗ 5𝐻2 𝑂 es = 1.03 gramos

3.- Calcule el peso de CuO que se debe obtener teóricamente. *Usando la reacción 2

2𝐶𝑢 = 127 𝑔/𝑚𝑜𝑙 . 995𝑔

∗

2𝐶𝑢𝑂 = 159.08 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑋

Resolviendo la regla de 3 el CuO que se debe obtener es = 1.24 gramos

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4.- Compare la cantidad de CuO obtenida experimentalmente, con la que debería obtenerse teóricamente, y calcule la eficiencia de la reacción. Cantidad obtenida experimentalmente= 1.20 gramos Cantidad a obtener teóricamente= 1.24 gramos

𝑬𝒇𝒊𝒄𝒊𝒆𝒏𝒄𝒊𝒂 (%) =

𝒓𝒆𝒏𝒅𝒊𝒎𝒊𝒆𝒏𝒕𝒐 𝒆𝒙𝒑𝒆𝒓𝒊𝒎𝒆𝒏𝒕𝒂𝒍 (𝒈) 𝒓𝒆𝒏𝒅𝒊𝒎𝒊𝒆𝒏𝒕𝒐 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐 (𝒈)

∗ 𝟏𝟎𝟎

𝟏.𝟐𝟎(𝒈)

𝑬𝒇𝒊𝒄𝒊𝒆𝒏𝒄𝒊𝒂 (%) = 𝟏.𝟐𝟒 (𝒈) ∗ 𝟏𝟎𝟎 Resolviendo obtenemos que la eficiencia de la reacción es del 96.77% 5.- Indique para la reacción ¿Cuál es el reactivo limitante? Reactivos:  1.25 gramos de 𝐶𝑢𝑆𝑂4 ∗ 5𝐻2 𝑂  2 gramos de Zn Teóricamente 1.25 gramos de 𝐶𝑢𝑆𝑂4 ∗ 5𝐻2 𝑂 reaccionan con 1.02 gramos de Zinc, del cual tenemos 2 gramos. De lo cual podemos concluir que el reactivo limitante es el 𝑪𝒖𝑺𝑶𝟒 ∗ 𝟓𝑯𝟐 𝑶 (Sulfato de cobre pentahidratado).

Observaciones:  Hernández Zenteno Aldo: Al realizar esta práctica pudimos observar que los 2.5 gramos de CuSO_4*5H_2 O reaccionaron por completo, sin embargo, notamos que hubo un exceso de zinc que no reaccionó por lo que tuvimos que agregar HCl para que reaccionara con el exceso de zinc, éste no reaccionó con el cobre que obtuvimos en la reacción original. Una vez que lavamos el cobre y lo calentamos para obtener óxido de cobre (2) (CuO) lo pesamos y obtuvimos 1.20 gramos de éste que se aproximó bastante a la cantidad teórica que debíamos obtener la cual era de 1.25 gramos considerando una eficiencia del 100% para la reacción. Nos pudimos dar cuenta que en la práctica no se nos especificó la cantidad en gramos de zinc

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que debíamos ocupar para la reacción por lo que ocupamos más de lo que reacciona con los 2.5 gramos de CuSO_4 por lo tanto, éste último resultó ser nuestro reactivo limitante en la reacción.

 Francisco Martínez González: En la realización de esta práctica se pudo observar las disoluciones en los procedimientos, primero con el cobre y luego con el zinc teniendo como una factor muy importante la coloración de las mismas, ya que estas daban la pauta de distinguir un factor muy importante de la practica el cual es la distinción entre un agente limitante y uno en exceso. Al momento de agregar el HCl a la reacción se observó una efervescencia y se apreció la separación del zinc que no reacciono a la vez que hubo un desprendimiento de gas. Cuando se realizó la filtración del producto fue claramente observable al oxido de cobre resultante de la reacción y los residuos de zinc e impurezas fueron eliminados por la acetona. Solo quedo el proceso de secado a través del calor para su posterior pesaje, en el cual se obtivo el dato de 1.20 aproximadamente.

 Orocio Alvarado Juan Jesús: 1.-Durante la reacción es posible distinguir el reactivo limitante y en exceso gracias a la coloración que se aprecia 2.-De manera que nosotros incrementábamos el zinc podemos observar un color más gris, esto podemos concluir que este reactivo estaba en exceso 3.-Por otra parte si la coloración continuaba azul nuestro reactivo en exceso es el cobre 4.-Por ultimo al alcanzar un tono similar al del agua podríamos decir que nuestra reacción estaba completa o balanceada. 5.- La estequiometria nos puede ayudar a verificar si en efecto lo anterior es cierto.

 Vargas Luna Ricardo: Pudimos observar de manera clara que la estequiometria es una parte fundamental de la química pero que para utilizarla de manera adecuada tenemos que conocer algunos conceptos importantes de los cuales en algunos casos dependen los cálculos estequimetricos. Al momento de agregar e sulfato de cobre al agua fue un poco difícil de disolver y el agua cambio casi inmediatamente a color azul y al momento de agregar el zinc su color se tornó más oscuro hasta llegar a un tono gris oscuro, posteriormente, agregamos el HCl se

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presentó una efervescencia y su objetivo era eliminar el exceso de zinc para que la reacción se llevara a cabo de manera adecuada. Después de eso lavamos el papel filtro con un poco de acetona y pudimos ver el zinc el cual se distinguía por su color que lo caracteriza y finalmente al momento de pesarlo nos dimos cuenta de que el peso que registramos primero se vio afectado por la pureza del reactivo y eso hizo que la cantidad de masa de cobre obtenida variara un poco con la obtenida con los cálculos estequimetricos.

 Brandon Ibarra Pérez: Mediante la realización de dicha práctica pudimos observar el por qué es importante el uso de la estequiometria en la vida cotidiana, un ejemplo muy claro fue la reacción química de la práctica realizada, cuando se agregó el sulfato de cobre y se mezcló con el agua fue poco visible ver que se disolviera, lo que si fue notorio ver fue que el agua cambio inmediatamente a color azul y al momento de mezclar lo ya obtenido con el sin se mostró una coloración en la sustancia de color gris, enseguida se agregó el HCl y se produjo una reacción efervescente, el cual hizo que desapareciera el exceso de zinc para tener una correcta reacción química. Posteriormente pasamos a lavar el papel filtro donde se encontraba la mezcla con acetona para para despintar el zinc y poder ver el color por el cual se distingue. Finalmente al momento de pesarlo nos dimos cuenta que el peso se vio afectado por la pureza del reactivo, es decir no fue el mismo peso antes y después de la reacción, esto es una variación de los cálculos estequiometricos en relación a la reacción.

Conclusión:  Hernández Zenteno Aldo: En esta práctica pudimos corroborar de manera experimental las relaciones que existen entre la cantidad (en este caso medida en gramos) de los compuestos en una reacción. Estas relaciones, las cuales son el objeto de estudio de la estequiometría, son una herramienta de vital importancia en todo tipo de actividad que involucre reacciones químicas, como en la industria y se debe utilizar para poder predecir cuánta cantidad necesito de un cierto reactivo para que produzca una determinada cantidad de producto o viceversa. Como pudimos observar, en las reacciones existen reactivos que limitan dicha reacción. Como hemos estudiado, la ley de las proporciones constantes nos dice que los reactivos siempre se unen en la misma proporción para formar un compuesto, esto quiere decir que siempre 3 gramos de Na reaccionará con 5 gramos de Cl para formar NaCl, de la misma manera 6 gramos reaccionan con 10 y 9 con 15, siempre guardando la misma proporción y aunque nosotros agreguemos 100 gramos de Na si sólo tenemos 5 gramos de Cl, sólo 3 de esos 100

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gramos de Na que agregamos serán los que reaccionan. En este caso tendremos que el Cloro es nuestro reactivo limitante, ya que no hay suficiente de éste para que reaccione con todo el Sodio que tenemos. De esta manera la estequimetría nos indica las relaciones cuantitativas entre las cantidades de nuestras sustancias y nos proporciona gran ayuda cuando realizamos cálculos de una reacción. Cabe aclarar que no todas las reacciones siguen los principios estequiométricos y existen varias excepciones a las leyes previamente planteadas.

 Francisco Martínez González: La realización de esta práctica fue un gran ejemplo de la aplicación de la estequiometria, la cual es de vital importancia el estudio de las reacciones químicas y en el estudio de las proporciones con respecto a las mismas. Al mismo tiempo se realizan cálculos para la utilización de las proporciones y así aplicarlas a mayor o menor escala. La estequiometria tiene como fundamento principal el balance de las reacciones debido a las leyes de la conservación de la materia, por lo cual es útil en sistemas de cálculo de para reacciones en las que se busque ciertos datos dados por una ecuación química. Los datos que nos pueden ser proporcionados por datos estequiometricos son de gran utilidad en la industria química, debido a su gran importancia en procesos de producción de materias por medio de reacciones químicas. Por lo cual las industrias hacen mejor utilización de los elementos empleados en los procesos de producción de las materias.

 Orocio Alvarado Juan Jesús: La estequiometria desarrolla un papel fundamental, ya que permite predecir las cantidades delos reactivos participantes y los reactivos por obtener en una ecuación química, además por medio de la estequiometria podemos realizar comparaciones en cantidades mayores y establecer la escala con respecto a un reactivo limitante para así poder asegurar una completa reacción. Además podemos concluir que la estequiometria es un proceso, en el cual podemos obtener una ecuación química balanceada tanto en reactantes y productos, cuyos valores serán cuantitativos y cualitativos. La estequiometria por otra parte también nos permite hacer comparaciones entre características propias de los compuestos químicos como lo son las relaciones masa, volumen y números de moles (el mol es un número Avogadro utilizado en química que representa la cantidad de átomos existentes en una molécula, es decir, 6x1023=mol).

 Vargas Luna Ricardo:

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Al realizar la práctica pudimos concluir que efectivamente los cálculos estequimetricos son muy exactos, lo que puede variar un poco es debido a la pureza de los reactivos los cuales si afectan un poco la cantidad de masa obtenida al final. La estequiometria es una parte fundamental de la química ya que es de gran ayuda para poder saber qué cantidad de masa de un elemento se puede llegar a obtener y así conocer incluso cual es el reactivo limitante. En esta práctica fue muy útil para ayudarnos a comprender mejor que es la estequiometria e incluso comprobar algunas leyes que anteriormente abordamos pero que gracias a la experimentación podemos observar y comprobarlas por nosotros mismos. También logramos entender que al momento de alguna reacción no importa la cantidad de algún elemento, siempre solo una parte de ellos son los que reaccionan como en el caso del zinc y así poder conocer cuál es el reactivo limitante de un compuesto. En conclusión y para cerrar esta práctica podemos decir que nos sirvió mucho para poder ver, gracias a la experimentación, la importancia de la estequiometria y para qué es para lo que se utiliza y que gracias a ella podemos conocer la cantidad de masa obtenida de algún compuesto y pudimos conocer cuáles son algunos de los elementos que hacen que reaccionen los compuesto para obtener algún compuesto en especial y que siempre en todo compuesto hay un reactivo limitante ya que solo una parte de él es la que reacciona.

 Brandon Ibarra Pérez: Al realizar esta práctica nos quedó más claro el concepto de estequiometria la cual nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactantes. Otros puntos que también pudimos concluir son los siguientes:     

El rendimiento de reacción de una sustancia está ligado a las condiciones en los que se desarrolla. Dentro de una reacción siempre hay un reactivo que reaccionara completamente y otro que al contrario le faltara reaccionar. Son muchos los factores físicos y químicos que intervienen en una reacción. La Estequiometria nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos. La estequiometría es de gran importancia para los procesos químicos, lo que la hace una herramienta indispensable, pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto. Además, problemas tan diversos, como por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, el

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control de la lluvia ácida, la determinación del grado de contaminación de un río, la cuantificación de la clorofila de una planta, el análisis bromatológico de un fruto, etc.

También pudimos concluir que al reactivo que se ha consumido en su totalidad en una reacción química se le denomina reactivo limitante, ya que limita la cantidad de producto formado.

Referencias bibliográficas: 1. Brown, Theodore L., LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E. Química, la Ciencia Central, 7 ed. Pearson Educación, México, 1998. 2. Chang, Raymond Química, 6ª ed McGraw-Hill, México, 1999. 3. Moore, John W. El Mundo de la Quí-mica Conceptos y Aplicaciones. 2 ed. Addison-Wesley, México, 2000. 4. Petrucci Ralph y Harwood, William, S. Química General, 7ª ed. Prentice Hall.

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