• Author / Uploaded
• Edgar Llave Vincenti

Citation preview

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA PLAN GLOBAL QUÍMICA GENERAL

I. DATOS DE IDENTIFICACIÓN  Nombre de la materia:

Química General

 Código:

2004046

 Grupo:

3

 Carga horaria:

4 horas teóricas y 2 prácticas

 Materias con las que se relaciona:

 Docente:

Física Básica I (2006018) Cálculo I (2008054) Algebra I (2008019) Ing. Wilfredo Vega Alfaro

 Teléfono:

70771650

 Correo Electrónico:

[email protected]

II. JUSTIFICACIÓN  La asignatura de Química General, forma parte de las ciencias químicas que estudia la estructura, las propiedades y las transformaciones de la materia. Mediante esta asignatura los estudiantes recibirán los conceptos básicos que les permitirá conocer e interpretar la materia y sus cambios.  La Química General estudiada a este nivel de la Carrera, tiene fundamentos básicos que le ayudan al estudiante en el razonamiento lógico científico, necesario para encarar sus experiencias tanto en la vida cotidiana como a nivel de estudios superiores.

1

III. OBJETIVOS 1. Conocer e interpretar diversos conceptos del ámbito de la química 2. Establecer relaciones matemáticas entre componentes de una reacción química 3. Calcular cantidades de sustancias empleando leyes fundamentales de la química 4. Conocer la estructura básica de los átomos 5. Conocer y describir el comportamiento de los diferentes estados agregados de la materia 6. Conocer y realizar cálculos relacionados con el comportamiento de las disoluciones 7. Conocer e interpretar el equilibrio químico y electroquímico

IV. SELECCIÓN Y ORGANIZACIÓN DE CONTENIDOS UNIDAD 1: ESTEQUIOMETRÍA Objetivo de la Unidad CACAPI 1. Conocer diversos conceptos químicos 2. Estudiar la leyes fundamentales de la química 3. Establecer relaciones entre los elementos presentes en un compuesto químico 4. Utilizar la estequiometría en el cálculo de sustancias participantes de una reacción química 5. Resolver problemas que impliquen relaciones molares, de masa y de volumen en diferentes reacciones químicas. 6. Comprender, interpretar y emplear la ley de conservación de la masa en sistemas reaccionantes. Contenido 1.1 Conceptos, sistema de unidades. 1.2 Leyes fundamentales de la química. 1.3 Hipótesis de Avogadro. 1.4 Estudio de las relaciones ponderales en los compuestos químicos. 1.5 Relaciones estequiométricas en reacciones químicas. 1.6 Ley de conservación de la masa 1.7 Resolución de problemas y ejercicios de aplicación en ecuaciones químicas.

2

UNIDAD 2: ESTADO GASEOSO Objetivos de la Unidad 1. Describir de manera clara y concreta las propiedades y el comportamiento de los gases ideales; establecer comparaciones con los líquidos y los sólidos, considerando las diferencias existentes entre ellos. 2. Expresar correctamente las leyes y ecuaciones que gobiernan a los gases ideales. 3. Comprender los postulados de la teoría cinética de los gases y su relación con el movimiento molecular. 4. Realizar cálculos en los que intervienen gases ideales. 5. Utilizar las leyes de mezclas gaseosas. Contenido 2.1 Propiedades de los gases. 2.2 Los gases ideales y las leyes que las rigen. 2.3 Teoría Cinética de los gases. 2.4 Mezclas de gases. Leyes de Dalton y Amagat. 2.5 Resolución de problemas y ejercicios sobre gases ideales. UNIDAD 3: LIQUIDOS, SÓLIDOS Y CAMBIOS DE FASE Objetivos de la Unidad 1. Conocer las propiedades de los líquidos. 2. Interpretar correctamente los diversos cambios de fase que sufre la materia. 3. Conocer y comprender los diagramas de fases PV y PT. 4. Comprender la naturaleza de los sólidos. Contenido 3.1 Propiedades generales de los líquidos. 3.2 Diagramas de fases. 3.3 Propiedades generales de los sólidos. 3.4 Resolución de problemas y ejercicios sobre líquidos y sólidos.

3

UNIDAD 4: DISOLUCIONES Objetivo de la Unidad 1. Diferenciar las soluciones en función de la cantidad de soluto disuelto y de la fase en que se encuentran 2. Expresar la concentración de soluciones utilizando diferentes unidades 3. Comprender y utilizar la solubilidad de un compuesto 4. Determinar la concentración de una solución a partir de las cantidades de soluto y solvente 5. Cambiar de una a otra forma de expresar la concentración de las soluciones 6. Establecer y comprender las propiedades coligativas de las soluciones 7. Determinar pesos moleculares de solutos a partir de las propiedades coligativas de las soluciones. Contenido 4.1 Tipos de soluciones y sus propiedades. 4.2 Preparación de soluciones. 4.3 Formas de expresar la concentración de las soluciones. 4.4 Solubilidad. 4.5 Propiedades coligativas de las soluciones. 4.6 Resolución de ejercicios. UNIDAD 5: TERMODINÁMICA Y TERMOQUÍMICA Objetivo de la Unidad 1. Expresar la primera ley de la termodinámica 2. Analizar los diferentes procesos termodinámicos a volumen, presión, temperatura constantes y sin intercambio de calor. 3. Diferenciar entre calor sensible y calor latente. 4. Conocer e interpretar el concepto de calor específico 5. Determinar los calores de combustión de diferentes compuestos, utilizando la Ley de Hess.

4

Contenido 5.1 Concepto de Energía. 5.2 Primer principio de la termodinámica. 5.3 Entalpía y energía interna. 5.4 Termofísica. 5.5 Ley de Dulong y Petit. 5.6 Termoquímica. 5.7 Ley de Hess. UNIDAD 6: EQUILIBRIO QUÍMICO Y ELECTROQUÍMICO Objetivo de la Unidad 1. Aplicar el equilibrio químico para cualquier reacción reversible y expresar la constante de equilibrio en términos de Ka, Kc y Kp. 2. Establecer la dirección del desplazamiento del equilibrio, aplicando el Principio de Le-Chatelier. 3. Definir correctamente los términos ácido y base, a través de diferentes teorías. 4. Expresar la ecuación de la constante de disociación del agua, empleando los datos de concentración y las constantes de ionización. 5. Calcular el pH de diversas soluciones aplicando correctamente los conceptos de disociación de ácidos y bases. 6. Comprender el concepto de constante del producto de solubilidad. 7. Conocer y comprender los conceptos relacionados con la electroquímica. Contenido 6.1 Equilibrio químico y constantes de equilibrio. 6.2 Factores que afectan al equilibrio químico: Ley de Le Chatelier. 6.3 Teorías de ácidos y bases. 6.4 Concepto de pH. 6.5 Solubilidad y equilibrio. 6.6 Electroquímica. 6.7 Leyes de Faraday de la electrólisis. 6.8 Ejercicios y problemas de aplicación.

5

V. METODOLOGIAS 1. Exposiciones demostrativa y dialogada 2. Resolución de problemas a través de seminarios 3. Resolución de ejercicios en grupos de estudiantes 4. Resolución por los estudiantes de una guía de ejercicios VI. CRONOGRAMA O DURACIÓN EN PERIODOS ACADÉMICOS POR UNIDAD

DURACIÓN UNIDAD

(HORAS ACADÉMICAS)

DURACIÓN EN SEMANA

1. ESTEQUIOMETRÍA

18

3

2. ESTADO GASEOSO

18

3

3. LIQUIDOS, SÓLIDOS Y CAMBIOS DE FASE

12

2

4. DISOLUCIONES

12

2

24

4

24

4

5. TERMODINÁMICA Y TERMOQUÍMICA 6. EQUILIBRIO QUIMICO Y ELECTROQUÍMICO

VII. CRITERIOS DE EVALUACIÓN 

Evaluación diagnóstica. Prueba objetiva.



Evaluación formativa. Resolución de guías de ejercicios. Registros del desempeño. Interrogatorios



Evaluación sumativa.- Dos exámenes parciales, un examen final y el examen de segunda instancia cuando corresponda

6

VIII. BIBLIOGRAFÍA Texto base: 1. Chang, R. , College, W. (2003) “Química” 7° ed. Mc Graw-Hill 2. Dillard, C.R.; Goldberg, D.E. (1977) “Química. Reacciones, estructura, propiedades”. Fondo Educativo Interamericano S.A. 3. Hein, M.; Arena, S. (2001) “Fundamentos de Química” 10° ed. ThomsonLearning 4. Petrucci, R.H.; Harwood, W.S.; Herring, F.G. (2003) “Química General” 8° ed Prentice Hall.

-----oo0oo-----

7