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• Danii Escobar Santrich

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Osmosis de zanahoria

JA Pulgar, JM Moyano, MJ Acosta Universidad del Atlántico Laboratorio de Quimica II

Resumen. ¿Alguna vez has escuchado hablar de osmosis? Con este sencillo

experimento demostraremos como funciona este fenómeno del osmosis, así como otra propiedad llamada presión osmótica que también resulta bastante interesante. Mediante este experimento lograremos que una zanahoria aumente su tamaño y la otra reduzca su tamaño, todo mediante la presión osmótica y el fenómeno del osmosis. Palabras claves: Osmosis, tamaño, peso, presión osmótica Abstract. Have you ever heard of osmosis? With this simple experiment this

phenomenon of osmosis desmostrate how it Works, as well as another property called osmotic pressure is also quite interesting. Through this experiment we will make a carrot to increase its size and the other to shrink, all through the osmotic pressure and the phenomenon of osmosis Key words: osmosis, size, weight, osmotic pressure.

1. Introducción La concepción popular de la osmosis está representada por la posibilidad de hacer pasar “algo” a través de una barrera sin consumo de energía, en el presente informe estudiaremos el fenómeno de osmosis las mismas células de zanahoria en diferentes tipos de soluciones. Verificaremos los cambios físicos que se presenten

2. Discusión teórica El agua entra o sale de las células a través de la membrana celular en un proceso llamado osmosis. Las soluciones presentan el fenómeno de la osmosis cuando se separan mediante una membrana semipermeable (que permite el paso del disolvente, pero no así del soluto), y cuyas concentraciones son distintas. En estas condiciones se observa que el disolvente, tiene tendencia a atravesar la membrana en el sentido de la disolución cuya concentración es más elevada, lo que tiene como consecuencia un aumento de la cantidad de disolvente en la parte que contiene la disolución más concentrada y una disminución de la cantidad de este en el lado en que se encuentra la disolución cuya disolución es menor. De tal forma que cuando el volumen de la solución más diluida disminuye, el volumen de la solución más concentrada aumenta. El efecto continuo hasta que la presión hidrostática consigue equilibrar dicha tendencia. Por lo tanto, se dice que la solución más diluida ejerce una presión a la que se le da el nombre de presión osmótica. Este equilibrio entre la presión hidrostática y la presión osmótica permite determinar la magnitud de esta a partir de la medición de la altura que alcanza el disolvente.

MEDIO HIPOTÓNICO. Mayor concentración de agua y menor de sales. En células estas toman un aspecto hinchado por la gran cantidad de agua que tienen y su concentración salina disminuye. MEDIO HIPERTÓNICO: Mayor concentración de sales y poca de agua. En las células estas se ven comprimidas como arrugadas debido a que no tienen agua y hay exceso de sales MEDIO ISOTÓNICO: Concentración de soluto es la misma afuera y adentro.

3. Métodos experimentales .- MATERIALES Y REACTIVOS.  Vaso transparente  Sal  Agua  Marcador  Libreta

Inicialmente se marcan los vasos con números del 1 al 3, siguiendo con esto toma el peso de las tres zanahorias preferiblemente las zanahorias deben tener las mismas características, luego al primer baso le agregamos agua con 7 cucharadas de sal hasta el punto que la solución quedara totalmente saturada, al segundo vaso le colocamos lo mismo; agua con sal pero esta vez el soluto con menos proporción, es decir la solución no estaba completamente saturada, en cuanto al tercer vaso lo dejamos a la intemperie, una vez tenemos los vasos listo procedemos a ingresar las tres zanahorias, una en cada vaso, lo que queda de la práctica es observar, quedarán en temperatura ambiente y se tomarán los datos de lo que se observe pasada 24 horas, este proceso se repetirá tres veces lo que quiere decir que las zanahorias estarán en el mismo recipiente bajo las mismas condiciones durante 3 día

4. Análisis de resultado y discusión Al momento de colocar la zanahoria Solucion Peso Tamaño NaCl + 𝑯𝟐 𝑶 (Saturada) 45g 9 Cm NaCl + 𝑯𝟐 𝑶 A la interperie

Grosor 6 Cm

42g

10 Cm

5 Cm

44g

10 Cm

4 Cm

Pasadas las primeras 24 horas Solucion Peso NaCl + 𝑯𝟐 𝑶 (Saturada) 38g

Tamaño 8 Cm

Grosor 5 Cm

41g

10 Cm

4 Cm

44g

10 Cm

3 Cm

Al pasar 48 horas Solucion NaCl + 𝑯𝟐 𝑶 (Saturada)

Peso 32g

Tamaño 7 Cm

Grosor 4 Cm

NaCl + 𝑯𝟐 𝑶

41g

9 Cm

4 Cm

44g

10 Cm

3 Cm

Al pasar 72 Horas Solucion NaCl + 𝑯𝟐 𝑶 (Saturada)

Peso 24g

Tamaño 6 Cm

Grosor 3 Cm

NaCl + 𝑯𝟐 𝑶

40g

8Cm

4 Cm

44g

10 Cm

3 Cm

NaCl + 𝑯𝟐 𝑶 A la interperie

A la interperie

A la interperie

Vaso # 1 : NaCl + 𝑯𝟐 𝑶 (Saturada) Se notó como la zanahoria con forme avanza el tiempo perdía sus fibras y sus minerales, entre más tiempo pasaba ella se notaba más débil y mucho más deshidratada esto, al final su tejido se arrugo perdiendo totalmente grosor tamaño y peso. Vaso #2 : NaCl + 𝑯𝟐 𝑶 Muy poco se le noto cambio durante la experiencia, sus tejidos se dañaron un poco pero se mantuvo colorida y su tamaño no disminuyó en un gran cambio.

Vaso #3: A la interperie Esta zanahoria al contrario de las demás se mantuvo normal, su tamaño no vario en cuanto a su tejido se mantuvo, no tuvo cambio alguno durante su experiencia, su color naranja se opacó esto debido al estar en contacto con el aire

5. Conclusiones Hemos aprendido como se da el proceso de osmosis en diferentes tipos de disolución, en este caso fue la zanahoria perdiendo minerales debido a su presión osmótica Al vaso con agua con bastante sal la zanahoria se encojo, y perdió minerales, esto paso debido a un fenómeno llamado presión osmótica en la que la concentración de dos líquidos tiende a igualarse, al ver que la zanahoria posee agua y nutrientes en su interior, el agua con sal el único camino que tiene para igualar la concentración es absorber el agua de la zanahoria con el fin de diluir dicha sal que posee, esto explica porque la zanahoria pierde nutrientes y se deshidrata. En cuanto al baso que tiene menos sal pasa exactamente lo mismo, esta vez con menos magnitud ya que el agua del baso no tiene que diluir tanta sal.

6. Bibliografia -

https://www.coursehero.com/file/33086365/Informe-de-LaboratorioZanahoriadocx/

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https://www.um.es/molecula/sales06.htm

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https://www.fundacionaquae.org/wiki-aquae/otros/que-es-la-osmosis/