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1

NOMENCLATURA INORGÁNICA Formulación de compuestos

Recopilado por: Eliana Marítza Tulcán

2

COMPUESTOS INRGÁNICOS 1.

Clasificación de compuestos

2.

Formación de compuestos inorgánicos

3.

Reglas para determinar el número de oxidación

4.

Números de oxidación

5.

Formulación

6.

Identificación de tipos de compuestos químicos

7.

Sistemas de nomenclatura

8.

Sustancias simples

9.

Combinaciones binarias del O y H

10. Compuestos ternarios 11. Tablas de nomenclatura inorgánica

3

CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS

4

FORMACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

Oxígeno

Óxido básico

Hidrógeno

Hidruro metálico

Oxígeno

Óxido ácido o anhídrido

+ Agua

Oxoácido u oxácido

Hidrógeno

Hidruro no metálico

En solución acuosa

Hidrácidos

+ Agua

Sal básica o Hidróxido

Metal COMPUESTOS INORGÁNICOS

Sal neutra + Agua

No Metal

5

REGLAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN  Los átomos aislados tienen número de oxidación cero. Solamente existen aislados los átomos de gases nobles. También se consideran con número de oxidación cero (0) los compuestos que se encuentran en estado fundamental en forma diatómica: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2.  Se escribe en primer lugar el átomo positivo, a la izquierda en la fórmula química, después el átomo negativo. En los compuestos ternarios catión y anión, respectivamente.

 En toda molécula, la suma de los números de oxidación de todos los átomos enlazados, es cero: el mismo número de cargas positivas que de cargas negativas.

6

REGLAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN  El oxígeno actúa siempre con número de oxidación 2-, excepto en los peróxidos, en los que actúa aparentemente con 1-, y con el F con el que usa 2+.  El Hidrógeno con los metales actúa con 1- y con los no metales con 1+.  Los No Metales suelen tener número de oxidación negativo.  Los Metales suelen tener número de oxidación positivo.

 Los No Metales son positivos cuando se unen con el oxígeno, excepto el F.

7

Números de oxidación

8

Números de oxidación 3+ 1+ 6+

2O4 ) 3

Sc(HSO 4)3

Sc (H S

Mn2P2O7

2+ 5+ 2Mn2 P2 O7

Al(NO 3)3

3+

5+

Al (N

2O3 )3

• • •

Tradicional: hidrogenosulfato de escandio IUPAC: tris(hidrogenotetraoxosulfato) de escandio Stock: hidrogenosulfato(VI) de escandio(III)

•

Tradicional: difosfáto manganoso IUPAC: Heptaoxodifosfato (V) de manganeso Stock: difosfato(V) de manganeso(IV)

• • •

Tradicional: nitrato aluminico IUPAC: tris[trioxonitrato(V)] de aluminio Stock: nitrato de aluminio

• •

9

2

3

4

5

6

7

1

2

Li +1

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

Be

B

C

N

O

+2

+3

+2,+4

+1,+2,+3,+ 4,+5

–2

F –1

4

-3

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

+1

+2

+3

+2,+4

+3,+5

+2,+4,+6

+1,+3,+5,+7

+4

3

-2

-1

K

Ca

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

+1

+2

+2,+3

+2,+3

+2,+3

+1,+2

+2

+3

+2,+4

+3,+5

+2,+4,+6

+1,+3,+5,+7

+4

3

-2

-1

Rb

Sr

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

+1

+2

+1

+2

+3

+2,+4

+3,+5

+2,+4,+6

+1,+3,+5,+7

+3

-2

Cs

Ba

+1

+2

Fr

Ra

+1

+2

Au +1,+3

-1

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

+1,+2

+3

+2,+4

+3,+5

+2,+4

+1,+3,+5,+7

+3

+2

-1

Los elementos situados a la derecha utilizan los números de oxidación múltiples en sus combinaciones con oxígeno. En los demás casos usan el número de oxidación recuadrado.

10

CLASIFICACIÓN DE LOS NO METALES 1° Familia

2° Familia

3° Familia

4° Familia

Monovalentes

Divalentes

Trivalentes

Tetravalentes

Halogenos

Anfigenos

Nitrogenoides

Carbonoides

1, 3, 5, 7

2, 4, 6

1, 3, 5, 7

4

F

Flúor

O

Oxigeno

N

Nitrógeno

C

Carbono

Cl

Cloro

Se

Selenio

P

Fosforo

Si

Silicio

Br

Bromo

Te

Teluro

As

Arsénico

Ge

Germanio

I

Iodo

S

Azufre

Sb

Antimonio

CN

Ion cianógeno

B

Boro

CLASIFICACIÓN DE LOS METALES

11

Monovalentes

Divalentes

Trivalentes

Tetravalentes

1

2

3

4

La

Lantano

Lutecio

H

Hidrogeno

Be

Berilio

Ac

Actinio

Ti

Titanio

Lu

Li

Litio

Mg

Magnesio

Al

Aluminio

Zr

Zirconio

Md Mendelevio

Na

Sodio

Ca

Calcio

Ga

Galio

Hf

Hafnio

Nb

Niobio

Rb Cs

Rubidio Cesio

Sr Ba

Estroncio Bario

Bi Cf

Bismuto Californio

Th Ru

Torio Rutenio

Pm

Prometio

Sc

Escandio

Fr

Francio

Ra

Radio

Cm

Curio

Os

Osmio

Y

itrio

Ag

Plata

Zn

Zinc

Dy

Disprocio

Ir

Iridio

Yb

Iterbio

Cadmio

Er

Erbio

Tb

Terbio

In

Indio

Tm

Tulio

NH4

Radical amonio Cd

PENTAVALENTE

HEXAVALENTE

Es

Einstenio

Rh

Rodio

5

6

Eu

Europio

Pu

Plutonio

Wolfranio

Fm

Fermio

U Uranio Mo Molibdeno

Gd Ho

Gadolinio Holmio

Ta

Tantalio

Pa Np

Protactinio Neptunio

W

METALES DE VALENCIA VARIABLE

12

Di -Tetravalente 2,4 Pb Plomo Sn Estaño Pt Platino

Mono-Divalente

Mono - Trivalente

Di -Trivalente

1, 2

1,3

2, 3

Cu

Cobre

Au

Oro

Fe

Hierro

Hg

Mercurio

Tl

Talio

Ni

Niquel

Co

Cobalto

Cr

Cromo

Tri- Pentavalente Multi-valencia 3, 5 2, 3, 4, 6, 7 V Vanadio Mn Manganeso Nb Niobio

• 2 y 3. Se comporta como Metal. • 4, 6 y 7. Se comporta como No Metal.

13

FORMULACIÓN  Los compuestos son eléctricamente neutros (no tienen carga). Los elementos se combinan de manera que no hay carga neta, la formación de un compuesto se produce por la interacción de iones monoatómicos o poliatómicos positivos y negativos.  En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos situados a la izquierda de la Tabla Periódica (menos electronegativo), y en segundo lugar, los situados a la derecha (más electronegativos). Orden de electronegatividad aplicada a la formulación:

14

FORMULACIÓN  Se intercambian los números de oxidación, pero prescindiendo del signo:

 Siempre que sea posible se simplifica: Sulfuro de cobre

1 x +2 = +2

Ca2+

+3

Al2 O 3

+2

Br-

-2

Cu 2 S 2

2 x -1 = -2

CaBr2

-2

+2 -2

Cu S

15

IDENTIFICACIÓN DE TIPOS DE COMPUESTOS QUÍMICOS  La fórmula química corresponde a una molécula. Los subíndices que aparecen en ella, indican cuántos átomos de cada tipo la forman.  Según el número de átomos distintos que se unen, se pueden tener compuestos:  Binarios  Ternarios  Cuaternarios  Complejos, más de cuatro (4)

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Óxidos ácidos (Anhídridos) Óxidos Básicos (metálicos) Peróxidos Óxidos Salinos Hidruros metálicos Ácidos Hidrácidos Compuestos especiales Sales halógenas neutras Hidróxidos metálicos Ácidos oxácidos Sales oxísales neutras Sales halógenas acidas Sales halógenas mixtas Sales halógenas dobles Sales Sales Sales Sales Sales

Halógenas Básicas oxísales acidas Oxísales básicas oxísales mixtas oxísales dobles

17

IDENTIFICACIÓN DE TIPOS DE COMPUESTOS QUÍMICOS  Binarios.  Óxidos. Tienen oxígeno a la derecha que actúa siempre con número de oxidación -2, excepto en los peróxidos que actúa con -1 y en los superóxidos que actúa con -1/2.  Hidruros. Tienen hidrógeno. Según (electronegatividad) pueden ser:

el

carácter

del

otro

átomo

 Metálicos: el hidrógeno actúa con número de oxidación -1 (aparece a la derecha de la fórmula).  No metálicos: el hidrógeno actúa con número de oxidación +1 (aparece a la izquierda). En disolución se les denomina ácidos hidrácidos.

 Sales binarias: no tienen ni H ni O, suelen tener un metal a la izquierda y un no metal a la derecha.

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IDENTIFICACIÓN DE TIPOS DE COMPUESTOS QUÍMICOS  Ternarios.  Hidróxidos. Tienen el grupo OH a la derecha. Se considera éste grupo como una unidad y tiene número de oxidación -1.  Ácidos oxácidos. Tienen un H a la izquierda y O a la derecha, en el centro pueden contener un Metal o un No Metal.  Sales ternarias. Tienen un metal a la izquierda y O a la derecha.

 Cuaternarios.  Sales cuaternarias: Compuestos que además del catión y del anión, llevan iones óxidos o iones hidroxilo. Por lo general son derivadas de sales oxigenadas, parcialmente hidrogenadas.

19

SISTEMAS DE NOMENCLATURAS  Los compuestos se leen de derecha a izquierda.  Los tres sistemas de nomenclatura son:  Sistemática, propuesta por la IUPAC  Stock  Tradicional o funcional, el sistema más antiguo

20

Nomenclatura Sistemática (IUPAC)  Consiste en la utilización de prefijos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula.  Los prefijos que se utilizan son:

Compuesto

Nombre Sistemático

Cl2O5

Pentaóxido de dicloro

H2S

Sulfuro de dihidrógeno

SiH4

Tetrahidruro de silicio

Na2O

Óxido de disodio

BCl3

Tricloruro de boro

21

Nomenclatura Stock  Consiste en indicar el numero de oxidación con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento.  Si el elemento tiene un único número de oxidación, éste no se indica.

Compuesto

Nombre Sistemático

Nombre Stock

Cl2O5

Pentaóxido de dicloro

Óxido de cloro (V)

H2S

Sulfuro de dihidrógeno

Sulfuro de hidrógeno

SiH4

Tetrahidruro de silicio

---

Na2O

Óxido de disodio

Óxido de sodio

BCl3

Tricloruro de boro

Cloruro de boro

N2O4

tetraóxido de dinitrógeno

Óxido de nitrógeno (IV)

CrO3

Trióxido de cromo

Óxido de cromo (VI)

22

Nomenclatura Tradicional  Consiste en añadir un prefijo y sufijo al nombre del elemento, teniendo en cuenta el número de oxidación con el que actúe:

Nomenclatura Tradicional

23

 Ejemplos

Compuesto

Sistemática

Stock

Tradicional

FeH2

Dihidruro de hierro

Hidruro de hierro(II)

PtH4

Tetrahidruro de platino

Hidruro de platino (IV) Hidruro platinico

H2S

Sulfuro de dihidrógeno

Sulfuro de hidrógeno

Sulfuro de hidrógeno

P2O5

Pentaóxido de difósforo

Óxido de fósforo (V)

Anhídrido fosfórico

Cl2O3

Trióxido de dicloro

Óxido de cloro (III)

Anhídrido cloroso

Cl2O5

Pentaóxido de dicloro

Óxido de cloro (V)

Anhídrido clórico

Ca(H2PO4)2 CdCr2O7 Al2(HPO4)3

Hidruro ferroso

Bis[dihidrógenotetraoxof Dihidrogenofosfato osfato(V)] de calcio de calcio Heptaoxodicromato (VI) Dicromato de cadmio cadmio

Fosfato cálcico de

diácido

Dicromato cádmico

Tris[hidrógenotetraoxofo Hidrogenofosfato de Fosfato sfato(V)] de aluminio aluminio alumínico

ácido

24

SUSTANCIAS SIMPLES  Están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. Su fórmula indica el número de átomos de dicho elemento, tal y como se presenta en estado natural a temperatura ambiente.  Por ejemplo, muchos elementos que son gases, suelen encontrarse en forma diatómica. La forma de nombrarlas es: Sustancia Simple

Nombre sistemático

Tradicional

H2

Dihidrógeno

Hidrógeno

O3

Trioxígeno

Ozono

P4

Tetrafósforo

Fósforo rojo

K

Potasio

Potasio

Helio

Helio

He

25

Combinaciones binarias del O: Óxidos básicos y óxidos ácidos  ÓXIDOS BÁSICOS

Oxígeno + Metal ÓXIDOS BÁSICOS FORMULA

SISTEMÁTICA

TRADICIONAL

STOCK

Fe2O3

Dióxido de dihierro

Óxido férrico

Óxido de hierro (III)

Cu2O

Óxido de dicobre

Óxido cuproso

Óxido de cobre (I)

CuO

Óxido de cobre

Óxido cúprico

Óxido de cobre

Na2O

Óxido de disodio

Óxido sódico

Óxido de sodio

MnO3

Trióxido de manganeso

Óxido manganoso

Óxido de manganeso (VI)

26

Combinaciones binarias del O: Óxidos básicos y óxidos ácidos  ÓXIDOS ÁCIDOS

Oxígeno + No Metal ÓXIDOS ÁCIDOS FORMULA SO3

SISTEMÁTICA

TRADICIONAL

STOCK

Trióxido sulfúrico

Anhídrido sulfúrico

Óxido de azufre(VI)

Cl2O7

Heptaóxido perclórico

Anhídrido perclórico

Óxido de cloro(VII)

Cl2O

Óxido hipocloroso

Anhídrido hipocloroso

Óxido de cloro(I)

TeO2

Dióxido teluroso

Anhídrido teluroso

Óxido de telurio(IV)

Br2O7

Heptaóxido perbromico

Anhídrido perbrómico

Óxido de bromo (VII)

SeO3

Trióxido selénico

Anhidrido selenico

Óxido de Selenio (VI)

27 Li2O2 Na2O2 K2O2 Rb2O2 Cs2O2 MgO2 CaO2 SrO2 BaO2 Ag2O2 ZnO2 CdO2 HgO2

Peróxidos y peroxiácidos  PERÓXIDOS Son combinaciones binarias del oxígeno que contienen el grupo peroxo, -OO-. En los peróxidos, el oxígeno presenta un número de oxidación –1. La formula de su anión es 𝑂22− .

Metal + Grupo Peróxido 𝑶𝟐− 𝟐 PERÓXIDOS FORMULA

SISTEMÁTICA

TRADICIONAL

STOCK

H2O2

Peróxido de dihidrógeno

Peróxido hidrogénico

Peróxido de hidrógeno

BaO2

Peróxido de bario

Peróxido barico

Peróxido de bario

Al2O6

Peróxido de aluminio

Peróxido aluninico

Peróxido de aluminio

FeO2

Peróxido de hierro

Peróxido ferroso

Peróxido de hierro(II)

Na2O2

Peróxido de sodio

Peróxido sodico

Peróxido de sodio

28

Peróxidos y peroxiácidos  SUPERÓXIDOS También llamados hiperóxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo o anión superóxido. Aparentemente, el oxígeno tiene valencia -1/2. La formula de su anión es 𝑂2− . Generalmente el grupo superóxido reacciona con los elementos alcalinos y alcalinotérreos.

Metal + Grupo Superóxido 𝑶− 𝟐 SUPERÓXIDOS FORMULA

SISTEMÁTICA

TRADICIONAL

STOCK

KO2

Superóxido de potasio

Superóxido potásico

Superóxido de potasio

CaO4

Superóxido de calcio

Superóxido cálcico

Superóxido de calcio

CdO4

Superóxido de cadmio

Superóxido cádmico

Superóxido de cadmio(II)

NaO2

Superóxido de sodio

Superóxido sódico

Superóxido de sodio

Peróxidos y peroxiácidos

29

 PEROXIÁCIDOS Se obtienen sustituyendo un grupo oxo 𝑂2− , del ácido correspondiente, por el grupo peroxo 𝑂22− .

PEROXIÁCIDOS FORMULA HNO2 (O2)

SISTEMÁTICA Dioxoperoxonitrito de hidrógeno

TRADICIONAL

STOCK

Ácido peroxonitrico(V)

----

H2CO2 (O2) Dioxoperoxocarbonito de dihidrógeno

Ácido peroxocarbónico(II)

----

H2S2O6 (O2) Hexaoxoperoxodisulfato de dihidrógeno

Ácido peroxodisulfúrico(VI)

----

H2SO3 (O2)

Ácido peroxosulfúrico(VI)

----

Trioxoperoxosulfato(VI) de dihidrógeno

30

Combinaciones binarias del H: Hidruros e hidrácidos  HIDRUROS METÁLICOS MeHn El H- se combina con cualquier elemento que posee una carga positiva, es decir un Metal.

𝑯− + Metal HIDRUROS METÁLICOS FORMULA LiH

SISTEMÁTICA

TRADICIONAL

STOCK

Hidruro de litio

Hidruro lítico

Hidruro de litio

CoH2

Dihidruro de cobalto

Hidruro cobaloso

Hidruro de cobalto(II)

MgH2

Dihidruro de dihidrógeno

Hidruro magnésico

Hidruro de magnesio

NaH

Hidruro de hidrógeno

Hidruro sódico

Hidruro de sodio

FeH3

Trihidruro de hierro

Hidruro ferrico

Hidruro de hierro(III)

31

Combinaciones binarias del H: Hidruros e hidrácidos  HIDRÁCIDOS HnE(g) El H+ se combina con cualquier elemento que posee una carga negativa, es decir un No Metal.

𝑯+ + No Metal HIDRÁCIDOS FORMULA

SISTEMÁTICA

TRADICIONAL

STOCK

H2Te

Teluro de hidrógeno

Ácido telurhídrico

Teluro de hidrógeno

HCl

Cloruro de hidrógeno

Ácido clorhídrico

Cloruro de hidrógeno

H2S

Sulfuro de dihidrógeno

Ácido sulfhídrico

Sulfuro de hidrógeno

HF

Fluoruro de hidrógeno

Ácido fluorhídrico

Fluoruro de hidrógeno

32

Combinaciones binarias: Sales  SALES METAL-NO METAL Compuestos derivados de la unión de cationes y aniones. En sales de un anión, éste debe ser distinto de H-, O2- y –OH.

Metal + No Metal SALES NO METAL-METAL FORMULA

SISTEMÁTICA

TRADICIONAL

STOCK

CaF2

Difluoruro de calcio

Fluoruro cálcico

Fluoruro de calcio

K2Se

Seleniuro de potasio

Seleniuro potásico

Seleniuro de potasio

CaF2

Difluoruro de calcio

Fluoruro cálcico

Fluoruro de calcio

SnS2

Disulfuro de estaño

Sulfuro estánnico

Sulfuro de estaño

33

Combinaciones binarias: Sales  SALES VOLÁTILES NO METAL-NO METAL Su fórmula es MxXy donde x e y son las valencias intercambiadas entre los no metales, simplificadas a ser posible. Se coloca en primer lugar el no metal menos electronegativo.

No Metal + No Metal SALES VOLÁTILES FORMULA

SISTEMÁTICA

TRADICIONAL

Tricloruro de fósforo

Cloruro fosforoso

Cloruro de fósforo(III)

As2Se3

Triseleniuro de diarsénico

Seleniuro arsenioso

Seleniuro de arsénico(III)

CCl4

Tetracloruro de carbono

Cloruro carbónico

Cloruro de Carbono (IV)

CS2

Disulfuro de carbono

Sulfuro carbónico

Sulfuro de carbono(IV)

PCl3

STOCK

34

Compuestos Ternarios: Ácidos oxácidos Formados por la combinación de tres elementos Hidrógeno, Oxígeno y otro elemento (E). De formula general 𝐻𝑎 𝐸𝑏 𝑂𝑐 Para los oxácidos que se forman por combinación del óxido mas 1 molécula de H2O.  a = 1, si el número de oxidación de E es impar a = 2, si el número de oxidación de E es par.  b = 1 siempre, porque se forma partir de una sola molécula de agua.  𝑐=

(𝑎+𝑁𝑜.𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑑𝑒 𝐸) 2

H + Elemento + O

35

Compuestos Ternarios: Ácidos oxácidos  Ácidos meta, orto y piro Los prefijos meta, orto y piro hacen referencia a los distintos grados de hidratación que puede presentar una molécula de ácido. Parar elementos con No. de oxidación par (S, Se, Te, C, Si, Cr): Meta

Se suma 1 molécula de H2O

Orto

Se suma 2 molécula de H2O

Piro o di Se suma 1 molécula de H2O y 2 moléculas de óxido 𝑆𝑂3 + 𝐻2 𝑂 ⟶ 𝐻2 𝑆𝑂4

Ácido metasulfúrico

Ácido sulfúrico

𝑆𝑂3 + 2𝐻2 𝑂 ⟶ 𝐻2 𝑆2 𝑂5

Ácido ortosulfúrico

----

2𝑆𝑂3 + 𝐻2 𝑂 ⟶ 𝐻2 𝑆2 𝑂7

Ácido pirosulfúrico

Ácido disulfúrico

36

Compuestos Ternarios: Ácidos oxácidos  Ácidos meta, orto y piro Parar elementos con No. de oxidación impar (Cl, Br, I, N, P, As, Sb, B): Meta

Se suma 1 molécula de H2O

Orto

Se suma 2 molécula de H2O

Piro o di Se suma 3 molécula de H2O

𝑃2 𝑂5 + 𝐻2 𝑂 ⟶ 𝐻2 𝑃2 𝑂6 𝑜 𝐻𝑃𝑂3

Ácido metafosfórico

----

𝑃2 𝑂5 + 2𝐻2 𝑂 ⟶ 𝐻4 𝑃2 𝑂7

Ácido ortofosfórico

Ácido fosfórico

𝑃2 𝑂5 + 3𝐻2 𝑂 ⟶ 𝐻6 𝑃2 𝑂8 𝑜 𝐻3 𝑃𝑂4

Ácido pirofosfórico

----

37

Compuestos Ternarios: Ácidos oxácidos ÁCIDOS OXÁCIDOS

FORMULA

SISTEMÁTICA

TRADICIONAL

STOCK

HNO2

Dioxonitrato(III) de hidrógeno

Ácido nitroso

Ácido dioxonitrico(III)

HBO2

Dioxoborato(III) de hidrógeno

Ácido metabórico

Ácido dioxoborico(III)

H3BO3

Trioxoborato(III) de trihidrógeno

Ácido bórico

Ácido trioxoborico(III)

H2SO4

Tetraoxosulfato(VI) de dihidrógeno

Ácido sulfúrico

Ácido tetraoxosulfurico(VI)

H3PO3

Trioxofosfato(III) de trihidrógeno

Ácido fosforoso

Ácido trioxofosfórico(III)

HBrO4

Tetraoxobromato(VII) de hidrógeno

Ácido perbrómico

Ácido tetraoxobrómico(VII)

H6Si2O7

Heptaoxosilicato(IV) de hidrógeno

Ácido disilícico

Ácido heptaoxodisilícico (IV)

Elementos

Cl, Br, I

S, Se, Te

N, P, As

C, Si

Cr

Mn

Número de oxidación

+1, +3, +5, +7

+4, +6

+3, +5

+4

+6

+4, +6, +7

Sales: Neutras y Haloideas

38

 NEUTRAS Provienen de la sustitución total de los hidrógenos de los ácidos por metales. Se obtienen por neutralización total de un ácido con una base:

Ácido + Base ⟶ Sal + H2O SALES NEUTRAS FORMULA

SISTEMÁTICA

TRADICIONAL

STOCK

Na2SO4

Tetraoxosulfato(VI) de disodio

Sulfato sódico

Sulfato de sodio

Ca(NO3)2

Bis[trioxonitrato(V)] de calcio

Nitrato cálcico

Nitrato de calcio

Trioxonitrato(V) de sodio

Nitrato sódico

Nitrato de sodio

Wolframato cobaltico

Wolframato de cobalto(III)

NaNO3

Co2(WO4)3 Tetraoxowolframato(VI) de cobalto(III) 𝑆𝑂42−

𝑆𝑂32−

𝑁𝑂3−

𝑁𝑂2−

𝐶𝑂32−

𝑃𝑂43−

𝐶𝑟2 𝑂72−

𝑀𝑛𝑂4−

Sulfato

Sulfito

Nitrato

Nitrito

Carbona to

Fosfato

Cromato

Permanganato

39

Sales: Neutras y Haloideas  HALOIDEAS Se forman por reacción de un hidrácido con un hidróxido. También se forman por reacción de neutralización y se forma agua junto a la sal.

Ácido + Base ⟶ Sal + H2O SALES HALOIDEAS FORMULA

SISTEMÁTICA

TRADICIONAL

STOCK

NaCl

Cloruro de sodio

Cloruro sódico

Cloruro de sodio

BaCl2

Dicloruro de bario

Cloruro bárico

Cloruro de bario

CuCl2

Dicloruro de cobre

Cloruro cúprico

Cloruro de cobre(II)

FeBr3

Tribromuro de hierro

Bromuro ferrico

Bromuro de hierro(III)

MnS

Sulfuro de manganeso

Sulfuro manganoso

Sulfuro de manganeso(II)

Dibromuro de cobre

Bromuro cúprico

Bromuro de cobre (II)

CuBr2

40

Sales: Ácidas y Básicas o hidróxidos  SALES ÁCIDAS Contienen H ácido en su estructura y otro catión. El H se considera parte del anión y se señala con el prefijo hidrógeno. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.

Mn+H(anión) SALES ÁCIDAS FORMULA

SISTEMÁTICA

TRADICIONAL

STOCK

NaHCO3

Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio

Carbonato ácido de sodio

Hidrogenocarbonato de sodio

Fe(HSO4)3

Tris[hidrogenotetraoxosulfa to(VI)] de hierro

Sulfato ácido de hierro

Hidrogenosulfato de hierro(III)

Na(H2PO4)

Dihidrógenofosfato de sodio

Fosfato ácido de sodio

Hidrogenofosfato de sodio

Sales: Ácidas y Básicas o hidróxidos

41

 SALES BÁSICAS O HIDRÓXIDOS Se forman por la combinación de iones positivos metálicos (cationes) con iones hidroxilo –OH. El OH actúa como una especie de “superátomo” con No. De oxidación -1 y se trabaja así como si fuera un binario. Su formula general es 𝑿(𝑶𝑯)𝒏 .

Óxido metálico + H2O SALES BÁSICAS O HIDRÓXIDOS FORMULA

SISTEMÁTICA

TRADICIONAL

STOCK

Fe(OH)3

Hidróxido de hierro

Hidróxido ferrico

Hidróxido de hierro(III)

Mg(OH)NO3

Hidroxitrioxonitrato(V) de magnesio

nitrato básico de magnesio

Hidróxido-nitrato de magnesio

Fe(OH)CO3

Hidroxitrioxocarbonato( Carbonato básico de IV) de hierro hierro (III)

CaCl(OH)

Carbonato-hidróxido de hierro(III)

Hidroxicloruro de calcio cloruro básico de calcio Cloruro-hidróxido de calcio

Oxisales y sales dobles o binarias

42

 OXISALES Compuestos derivados de un oxácido, en el que se sustituye el hidrógeno por un metal. Se obtienen por neutralización total de un oxácido y un hidróxido. Están formadas por un Metal (M), No metal (X) y oxígeno; los subíndices a, b y c corresponden a los valores del oxoácido del que procede y n es la valencia del elemento metálico.

Oxácido + Hidróxido ⟶ Oxosal + H2O 𝑴𝒂 (𝑿𝒃 𝑶𝒄 )𝒏 OXISALES FORMULA NaClO2

SISTEMÁTICA

TRADICIONAL

STOCK

Dioxoclorato de sodio

Clorito sódico

Clorito de sodio

Tris[tetraoxosulfato(VI)] de dihierro

Sulfato ferrico

Sulfato de hierro (III)

FeSO2

Dioxosulfato(II) de hierro

Hiposulfito ferroso

hiposulfito de hierro (II)

CdSO3

Trioxosulfato(IV) de cadmio

Sulfurito cádmico

Sulfurito de cadmio

Fe2(SO4)3

Oxisales y sales dobles o binarias

43

 SALES DOBLES Se componen de más de un catión y/o más de un anión. Se formulan escribiendo los cationes primero y luego los aniones, y dentro de cada grupo por orden alfabético. SALES DOBLES FORMULA MgNaCl3 CuFeS2

SISTEMÁTICA Tricloruro de magnesio y sodio

TRADICIONAL Cloruro (doble) de magnesio y sodio

Disulfuro de cobre (II) y hierro (II) Sulfuro (doble) de cobre y hierro

Cu2(OH)2(SO4) Dihidróxidosulfato de dicobre

Hidroxisulfato de cobre

ReF5O

Pentafluoruromonóxido de renio(VII)

Fluoruromonóxido de renio

FeTiO3

Trióxido de hierro y titanio

Óxido de hierro y titanio

Trioxocarbonato(IV) de potasio y sodio

Carbonato (doble) de potasio y sodio

KNaCO3

STOCK ----------

44

Formulación de iones: Cationes, Aniones y Aniones poliatómicos  Ejemplos:

CATIONES

ANIONES

Sn+2

Ion estaño (II)

S-2

Ion sulfuro

Pb+4

Ion plomo (IV)

P-3

Ion fosfuro

ANIONES POLIATÓMICOS ClO4-

Ion perclorato

SO3-2

Ion sulfito

45

TABLAS DE NOMENCLATURA INORGÁNICA Abreviaturas aceptadas por la IUPAC para nombrar compuestos inorgánicos

46

Nombres sistemáticos para compuestos binarios del H  Terminación –ano.

47

Aniones monoatómicos y homoatómicos incluyendo anomalías importantes

48

Aniones heteropoliatómicos Sin terminación -ano

49

Cationes heteropoliatómicos Terminación -onio Hidruros: No metal + H-

Cationes con nombres especiales

50