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• Genrry Gatuno Aguilar

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otro átomo cuya cantidad es un número que carece de signo. VALENCIA NÚMERO DE OXIDACIÓN De acuerdo a la concepción clásica del latín “VALENTIA” que significa vigor, capacidad o aptitud que poseen los átomos de un elemento para combinarse químicamente con otros, pero en la actualidad la interpretación más aceptable es aquellas que nos indica a la valencia como una representación de la cantidad de electrones que el átomo de un elemento puede dar, recibir o compartir con

El número de oxidación (N.O) es conocido como “Estado de oxidación” y es un parámetro numérico que presenta signo el cual nos representa la carga real o aparente que adquieren los átomos de un elemento al formar enlaces químicos con otros.

OBSERVACIÓN: 1.

El signo de N.O queda determinado por la comparación de las electronegatividades de los átomos enlazantes.

2.

En muchos casos se verifica: VALENCIA =

N.O.

CUADRO DE NÚMERO DE OXIDACIÓN

Grupo

IA IIA

N.O.

+1 +2

GRUPO B

Ag   1

IIIA

IVA

VA VIA VIIA

+3

-4 +4 +2

-3 +5 +3 +1

-2 +6 +4 +2

-1 +7 +5 +3 +1

0

B Al Ga In Tl*

C Si* Ge* Sn Pb

N P As* Sb*

O* S Se Te

F* Cl Br l

He Ne Ar Kr Xe Rn

3 *4 *3 *+1 +2,+ +5 +3 4

*-2

*-1

Cu, Hg   1,2 Cd, Zn   2

Fe, CO, Ni   2,3

VIIIA

Au   1,3 Pt   2,4

PRINCIPALES ELEMENTOS

Sc

Li Na K Rb Cs

  3

Be Mg Ca Sr Ba

ELEMENTOS ANFÓTEROS

Elementos Cromo Manganeso Vanadio Bismuto

Metal +2,+3 +2,+3 +2,+3 +3

No metal +3,+ 6 +4,+6,+7 +4,+5 +5

Existen reglas prácticas para determinar el N.O. del átomo, ion y molécula.

CLASIFICACIÓN INORGÁNICAS

DE

LAS

FUNCIONES

QUÍMICAS

Regla 1 : Todo átomo sin combinación su N.O. es cero

Las funciones químicas inorgánicas se pueden clasificar de la siguiente manera:

Regla 2 : El N.O del hidrógeno al combinarse es +1, 1. Regla 3 : El N.O. del oxígeno al combinarse es –2, excepto: A. Cuando forma peróxidos en donde es –1 B. Cuando se combina con el flúor en donde es +2

FUNCIONES OXIGENADAS.- Estos son compuestos que se originan de la combinación del oxígeno en la etapa inicial de su formación. Metal

Regla 4 : El N.O. de toda molécula simple o compuesta es cero. Se cumple:

No metal

Oxígeno

 N.O  0 Óxido Básico

Regla 5: El N.O. de todo ion, positivo o negativo es igual a su carga Ejemplo 1:

Óxido Ácido

PH5   N.O. p  ? Agua

x 1 P H5

  x  5(1)  0   N.O.p

Ejemplo 2:

 5

 x  5 K 2 S  N .OS  ?

1

Hidróxido

Ácido Oxácido

x

K 2 S  2(1)  x  0  N .OS  2  x  2 Sal Oxisal 2. Es un conjunto de compuestos que se caracterizan por tener en su estructura toda ellas un determinado número de átomos agrupados en la misma forma, conjunto que recibe el nombre de grupo funcional, por lo cual tiene propiedades análogas.

Metal

Por ejemplo: 1. 2. 3.

FUNCIONES HIDROGENADAS.Estos son compuestos que se originan de la combustión con el hidrógeno en la etapa inicial de su formación.

Función Hidruro Función Óxido Función Hidróxido, etc.

No metal

Hidrógeno

GRUPO FUNCIONAL Hidruro

Hidrácido

Se denomina Grupo Funcional a todo agregado de uno o más átomos de una molécula que confiere a éstas unas propiedades y un comportamiento químico característico. Por ejemplo: Función

Hidróxido Grupo Funcional 2–

Óxido

0

Ácido

H

Hidróxido

OH

1+ 1–

Sal Haloidea

Ejemplos: Fe PRIMERA REGLA Para nombrar a un ion monoatómico negativo se coloca primero el nombre del elemento y luego se usa el sufijo “URO”.

Cu

TERCERA REGLA Para nombrar a un ion monoatómico positivo que tiene más de un número de oxidación utilice:

2–

O

1+

.....................................................

2–

O

.................................................

3+ 2–

Co S Pt

SEGUNDA REGLA Para nombrar a un ion monoatómico positivo de un número de oxidación, solamente se usa el nombre del elemento.

+3

4+

..................................................... 1–

(OH)

.....................................................

7+ 2-

Cl O

.....................................................

SEXTA REGLA Para indicar el nombre del compuesto se empieza por el negativo y se termina con el positivo. Ejemplos:

A.

B.

Sistema Stock: Primero se menciona el nombre del elemento y luego entre paréntesis la valencia en números romanos. Sistema Común: Se utiliza las terminaciones “OSO” e “ICO” de la siguiente manera:

Prefijo

Todos

Hipo --------Hiper (per)

Nombre del elemento

Sufijo OSO OSO ICO

1

X

Valencias 2 3 X X X X X

ICO

4 X X X X

CuO FeCl3 CaO Au(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2

01.

CUARTA REGLA 

: : : :

1 2 3 4

penta : hexa : hepta : etc...

a.

Sistema Stock: Recomendado para compuestos iónicos.

b.

Sistema IUPAC: Recomendado para compuestos covalentes

A) Sólo I D) I y II 03.

y-

  E xy Q xy-   E y O x

(

Si x e y son pares se simplifican:

(

C) Sólo III

) Los Metales alcalinos y alcalinos térreos actúan con 1+ y 2+ respectivamente ) El oxígeno en peróxidos actúa con 1+ ) Todo elemento, al estado libre (sin combinar) tiene número de oxidación cero

A) FVF D) VVV 04.

B) Sólo II E) I Y III

Marque la secuencia correcta respecto al número de oxidación: (

QUINTA REGLA Al formar un compuesto se deben unir respectivamente un ion positivo (cation) y un ion negativo (anión), realizan el ASPA de tal manera que el número de oxidación resulte cero. Q

Respecto al número de oxidación, marque la alternativa correcta:

02. Indicar en qué compuesto el azufre actúa con N.O. igual a 4+: I. SO2 II. SO3 III. H2SO3

NOTA: Los sistemas que generalmente recomienda la IUPAC son:

x

Nombre Positivo ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ............................

Es el valor positivo o negativo que se asigna a un átomo libre B) El número de oxidación de un elemento al estado libre es uno C) Los metales pueden actuar con número de oxidación sólo negativo D) Al hidrógeno se le asigna número de oxidación 1+; 1- y 0 E) Los metales sólo actúan con número de oxidación negativo

5 6 7

si hay un solo átomo del elemento en la fórmula, entonces se omite el prefijo “mono”

E

de de de de de de de

A)

Sistema lupac: Emplea prefijos numerales cuando en una sustancia existen varios constituyentes idénticos. Los prefijos numerales indican la cantidad de átomos que hay de cada elemento en el compuesto y son: mono di tri tetra

Nombre Negativo ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ............................

B) VFV E) FFF

C) FFV

¿Cuáles son las valencias del cromo como metal? A) 1; 3; 5 D) 2; 3

B) 2; 4 E) 1; 3

C) 4; 6; 7

05.

06.

¿Cuántos de los siguientes compuestos tienen un elemento tetravalente? ( ) Mn2O7 ( ) SO3

( ) MnO3 ( ) NO2

( ) CO2

A) 1 D) 4

B) 2 E) 5

C) 3

Determine el número de oxidación del fósforo en: PH5 A) –2 D) +3

07.

B) –3 E) +5

C) –5

Indicar en qué compuesto se encuentra el elemento de mayor valencia: A) H2SO2 D) HClO4

B) HNO3 E) Fe2O3

C) KClO3

B) +3 E) –1

C)+5

09. Indicar el N.O. para el carbono en: H2CO3 A) +1 D) +4

B) +2 E) +5

C) +3

10. Cuál es el número de oxidación del manganeso en el siguiente óxido: Mn2O7 A) +5 D) –2

B) +2 E) –7

B) S E) I

C) Mg

12. En los compuestos: BaO; Ni2O3; SnO2 y K2O2 marque el número de oxidación con que actúan los metales respectivamente A) B) C) D) E)

2+; 3+; 2+; 2+ 1+; 2+; 4+; 1+ 2+; 2+; 4+; 1+ 1+; 3+; 2+; 1+ 2+; 3+; 4+; 1+ 1–

13. Indicar el N.O. del manganeso en: MnO4 A) 2+ D) 8+

B) 4+ E) 5+

C)7+

14. Indicar la suma del N.O. para el bromo en: I. KBr II. KBrO2 A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 15.

Indicar cuántas proposiciones son correctas: I.

A) Sólo I D) I y II

B) Sólo II E) Todas

Todo átomo sin combinación, su N.O. es cero.

C) Sólo III

01. De: I.

En todos los compuestos el hidrógeno actúa con N.O. de +1 II. Número de oxidación = Valencia III. El N.O. del oxígeno cuando se combina siempre es –2 es(son) no correcta (s) B) Sólo II E) I, II, III

C) Sólo III

02. Hallar la suma de los estados de oxidación de los elementos subrayados: I. H2S IV. Na2SO42H2O

II. NH3

III. K2CrO4

A) +5 D) +11

B) +7 E) +12

C) +15

03. El estado de oxidación de los elementos subrayados en:

C) +7

11. ¿Qué elemento es divalente solamente? A) Cu D) Au

El N.O. de toda molécula simple o compuesta es cero. III. El N.O. de todo es igual a su carga.

A) Sólo I D) I y II

08. Indicar el N.O. del cloro en: HClO4 A) +1 D) +7

II.

Na2CO3, HNO3, KNaSO4 12H2O respectivamente son: A) +4, +5, +6 C) +1, +7, +6 E) +3, +5, +6

B) +2, +3, +3 D) –6, -5, -3

04. Determinar cuántas proposiciones son correctas: ( ) EN la fórmula F2O el Oxigeno presenta N.O. de +2 ( ) En las fórmulas SiH4 y NaH el N.O. del hidrógeno es +1 ( ) Metal + Hidrógeno Hidruro Metálico ( ) Metal + Oxígeno Oxido Básico ( ) En los peróxidos el oxígeno actúa en N.O. de -1 A) 1 D) 4

B) 2 E) 5

C) 3

05. Indicar cuántas proposiciones son no incorrectas: I.

El N.O. Del hidrógeno al combinarse es +1, excepto en los hidruros metálicos donde es –1. II. El N.O. del oxígeno cuando se combina con el flúor es +2. III. El N.O. del oxígeno cuando forma peróxidos es -1 A) Sólo I D) I y III

B) Sólo II E) Todas

C) Sólo III

NOMENCLATURA: a. Nomenclatura Común b. Nomenclatura IUPAC Los óxidos son compuesto binarios formados por un elemento con el oxígeno. Elemento + Oxígeno

Ejemplos: 1.

Óxido sulfuroso: S(+2; +4; +6) 4+ 2– S O S2O4 SO2

2.

Óxido perclórico: Cl (+1;+3; +5; +7) 4+ 2–4 S O S2O4 SO2

3.

Pentóxido de di fósforo: P2O5

4.

Trióxido de di bromo: Br2O3

Óxido

Son compuestos que se forman por las combinaciones binarias de un elemento metálico con el oxígeno. Se denominan óxidos básicos porque al reaccionar con el agua originan las bases o hidróxidos. Metal + Oxígeno

Óxido Básico

Resultan de la combinación de los correspondientes óxidos básicos de un metal con valencias (2;3) o (2;4), de tal manera que se obtenga una formulación de la forma:

NOTACIÓN:

M3O4 x+

M O

2–

M2Ox Donde:

Donde:

NOMENCLATURA: a. Óxido doble de .................................. b. Óxido ................. oso ................... ico c. Óxido salino de .............................

M = Metal x = N.O. del metal

NOMENCLATURA: a. Nomenclatura Común b. Nomenclatura Stock

Ejemplos: 1.

Ejemplos: 1. Óxido de plomo (IV) 4+

2-

Pb O 2.

Pb2O4

2+

2-

3.

Cu2O2

CuO

Óxido de potasio: K (+1) 1+

2-

K O

2+

2-

Fe O 3+ 2Fe O

FeO+ Fe2O3 Fe3O4

Óxido doble de hierro Óxido ferroso-férrico Óxido salino de hierro “MAGNETITA”

PbO2

Óxido cúprico: Cu (+1; +2) Cu O

M = metal

2.

2+

2–

Pb O 4+ 2– Pb O

2PbO+ PbO2 Pb3O4

Óxido doble de plomo Óxido plumbosoplúmbico Óxido salino de plomo “MINIO”

K2O

Se denominan óxidos ácidos a las combinaciones binarias de un elemento no metálico con el oxígeno, se denominan óxidos ácidos porque al reaccionar con el agua originan a los ácidos oxácidos. A los óxidos ácidos antiguamente se denominaban “Anhídridos” No Metal + Oxígeno

Óxido Ácido

NOTACIÓN: x+

–2

nM +O

nM2Ox

Son compuestos oxigenados en donde el elemento metálico actúa con su mayor número de oxidación y el oxìgeno está presente con la estructura -O-O- (enlace puente de oxígeno) por lo cual el oxígeno actúa con número de oxidación de –1 y las fórmulas obtenidas no se simplifican. Son generalmente inestables, siendo los peróxidos del grupo IA y IIA los más estables. Se caracterizan por la presencia del grupo “peroxi”: NOMENCLATURA:

O 22 

Peróxido de ....................................... Donde:

nM = no metal x = N.O. del no metal

Nombre del metal

Ejemplos: 1.

02. ¿Cuántos hidróxidos se representan con fórmulas heptatómicas?

Peróxido de hidrógeno 1 2 H O2   H 2 (O2 )1

  H 2 O 2

La solución acuosa de H2O2 al 3% se denomina “AGUA OXIGENADA” 2.

3.

4.

Peróxido de calcio 2 2 Ca O 2   Ca 2 (O2 ) 2

  CaO2

Peróxido de hierro 3 2 Fe O 2   Fe 2 (O2 ) 3

  Fe 2 O 6

Peróxido de plomo 4 2 Pb O 2   Pb2 (O2 ) 4

  PbO4

Los hidróxidos o también denominados “bases” se caracterizan por la presencia del grupo hidróxilo u oxhidrilo. Los hidróxidos provienen de la reacción que ocurre entre el óxido básico y el agua. Por lo tanto: M2Ox + H2O

I.

Hidróxido de potasio: ................................................ ( II. Hidróxido de aluminio: ................................................ ( III. Hidróxido de galio: ................................................ ( IV. Hidróxido ferroso: ................................................ ( V. Hidróxido cúprico ................................................ ( A) 1 B) 2 C) 3 D) 4

) ) ) ) ) E) 5

03. ¿Cuál de las siguientes propiedades permite establecer diferencias entre un óxido ácido y un óxido básico? A) Los primeros tienen masas moleculares mayores que los segundos. B) Sus reacciones con el agua. C) Poseen diferencias en su estado físico. D) Sólo los primeros se encuentran en la naturaleza. E) Los óxidos básicos por reacción con agua forman peróxidos

04. Respecto a los hidróxidos complete el siguiente cuadro: Fórmula

M(OH)x

Nomenclatura Moderna

NaOH Mg(OH)2

Donde: M = Metal x = valencia del metal

Pb(OH)2

A los hidróxidos también se les puede considerar como una combinación binaria de elementos metálicos con grupo oxhidrilo.

Cr(OH)3 Al(OH)3

Forma práctica: x

M (OH)

1–

M(OH)x

05. Completar el siguiente cuadro para los óxidos básicos:

Los hidróxidos se caracterizan por: 1. Son jabonosas al tacto 2. Azulean el papel de tornasol y toman un color rojo grosella a la fenolftaleína. 3. Poseen uno o más grupos funcionales llamado oxidrilo u hidroxilo Ejemplos:

Fórmula

Nomenclatura Clásica

CaO ZnO Cu2O Fe2O3

1. 2. 3.

1+

1-

Hidróxido de sodio : Na (OH) 2+ 1Hidróxido de cúprico : Cu (OH) 3+ 1Hidróxido de aluminio : Al (OH)

NaOH Cu(OH)2 Al(OH)3

Pb2O2

06. ¿Cuántos de los siguientes óxidos son ácidos? CaO, CO2, Na2O, MgO, Cl2O5, SO3, PbO2, Mn2O7 01. De:

A) 0

No metal + oxígeno óxido ácido Metal + oxígeno óxido básico 2 Metal + O 2 peróxido es (son) no correcta(s): A) Sólo I D) I y II

B) Sólo II E) I, II y III

C) Sólo III

B) 1

C) 2

D) 3

E) 4

07. ¿Qué óxido no presenta relación con los demás? A) Trióxido de azufre B) Heptaóxido de dicloro C) Óxido de nitrógeno (III) D) Dióxido de carbono E) Óxido de calcio

08. Completar el siguiente cuadro para los óxidos ácidos: Fórmula

Au2O3

Nomenclatura Clásica

SO2 CO2 N2O5 SiO2 Cl2O7 09. Completar el siguiente cuadro respecto a los óxidos ácidos: Fórmula Nomenclatura Moderna

15. Respecto al concepto de óxidos, indicar cuántas proposiciones son no correctas: ( ) Son compuestos binarios formados por gases nobles y oxígeno. ( ) Son compuestos formados únicamente por metal con el oxígeno: ( ) Químicamente es la unión de halógenos con el oxígeno. ( ) Son compuestos obtenidos por la unión directa de los elementos químicos con el oxígeno. ( ) Son compuestos formados por el hierro con el oxígeno del aire. A) 1 B) 2 C)3 D) 4 E) 5

CO SO3 I2O3 P2O5 Mn2O7 10. Los hidróxidos se caracterizan por tener el ion: A) Hidrógeno B) Hidruro C) Hidróxido D) Óxido E) Plata

01. Hallar “Q”, si:Q = J+L donde: J = Número de átomos de hidróxido de galio. L = Número de átomos de hidróxido férrico. A) 8

B) 14

C) 12

02. Completar el siguiente hidróxidos: Fórmula

D) 11 cuadro

E) 13 respecto

a

los

Nombre

Hidróxido de Zinc Pt(OH)4

11. Respecto a los hidróxidos complete el siguiente cuadro: Fórmula Nomenclatura Clásica

Hidróxido de oro (III) Ni(OH)2

Ca(OH)2

Hidróxido de estaño (II)

Cu(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)4 Fe(OH)2

03. Completar el siguiente cuadro para los óxidos básicos: Fórmula Nombre PbO Óxido de níquel (III)

12. ¿Cuál sería la formula más probable del óxido de un elemento 113J, que aún no se ha descubierto ni sintetizado? A) J2O3 B) JO C)J2O D) J2O5 E) JO2 13. Sabiendo que un hidróxido de cobalto presenta 7 átomos por unidad fórmula, determine el nombre de su correspondiente óxido. A) Óxido cobaltoso B) Óxido de cobalto (I) C) Óxido de cobalto (III) D) Óxido de cobalto (IV) E) No existe tal hidróxido

K2O Óxido platinico Al2O3 04. Completar el siguiente cuadro para los óxidos ácidos: Fórmula Nombre SeO3 Trióxido de Nitrógeno (III) Cl2O5 Óxido de yodo (III)

14. Completar el siguiente cuadro para los óxidos básicos: Fórmula Nomenclatura Moderna Na2O MgO CuO FeO

CrO3 05. Al unir un metal con el oxígeno se forma: A) Óxido ácido B) Hidróxido C) Óxido básico D) Anhídrido E) Ácido

Son combinaciones binarias de un elemento químico con el hidrogeno Elemento + Hidrógeno

Hidruro

Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento no metálico con el hidrógeno, se presentan en estado gaseoso. No Metal + Hidrógeno

Sólo para esta función el elemento actuará con una de sus valencias, la cual está determinada de acuerdo al número de enlaces que realiza con el átomo de hidrógeno. ¿Cuál? Grupo

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

Valencia

1

2

3

4

3

VIA VIIA 2

Hidruro No Metálico

En los hidruros no metálicos el hidrógeno actúa como número de oxidación de +1, mientras que el elemento no metálico actúa con su menor número de oxidación. NOTACIÓN:

1

y–

nM

De acuerdo con el tipo de elemento con que combina los hidruros se pueden clasificar en hidruros metálicos e hidruros no metálicos.

1+

+H

nMHy

Donde: nM: no metal y: N.O. del no metal Los hidruros no metálicos se clasifican en: a. Hidruros especiales b. Anfigenuros y haluros de hidrógeno

Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con ciertos metales, especialmente con elementos del Grupo IA y IIA, los hidruros metálicos generalmente son sólidos. Metal + Hidrógeno

A.

Elemento N.O.

Hidruro Metálico

GRUPO IIA: 3– 1+ B +H B2H6

NOTACIÓN: x+

1–

MHx

Donde: M: metal X: N.O. del metal NOMENCLATURA: Para nombra los hidruros metálicos se antepone al nombre del metal correspondiente el término “Hidruro” B. Hidruro de .................................

(nombre del metal)

1–

1. Na +H 2+ 1– 2. Ca + H 3+ 1– 3. Al + H

NaH CaH2 AlH3

: Hidruro de sodio : Hidruro de calcio : Hidruro de aluminio

IVA -4

VA -3

BH3

: “Borano” (Inestable) : “Diborano” (Estable)

GRUPO IVA: 4 1+ C +H 41+ Si +H

CH4 SiH4

: “Metano” :“Silano”

GRUPO VA: 3– 1+ N +H 3– 1+ P +H 3– 1+ As +H 3– 1+ Sb +H

NH3 PH3 AsH3 SbH3

: “Amoniaco” :”Fosfina” :”arsina” :”Estibina”

ANFIGENUROS Y HALUROS DE HIDRÓGENO: Son los hidruros formados por los elementos del grupo VIA y VIIA, excepto el oxígeno, su estado natural es gaseoso. Elemento N.O.

Ejemplo: 1+

IIIA -3

Estos hidruros llevan nombres especiales, así tenemos:

En los hidruros metálicos el hidrógeno actúa con número de oxidación de –1

M +H

HIDRUROS ESPECIALES: Son los hidruros que se forman con los elementos de los grupos.

VIA -2

VIIA -1

NOMENCLATURA:

................................. uro de hidrógeno Nombre del no metal

GRUPO VIA: 1+ 2– H +S H2S(g) 1+ 2– H +Se H2Se(g) 1+ 2– H +Te H2Te(g)

: Sulfuro de hidrógeno : Selenuro de hidrógeno : Teleruro de hidrógeno

GRUPO VIIA: 1+ 1– H +F H2F2(g) 1+ 1– H +Cl 1+ 1– H + Br 1+ 1– H +I

: (Inestable) : Difluoruro de hidrógeno : Cloruro de hidrógeno : Bromuro de hidrógeno : Yoduro de hidrógeno

HF(g) HCl(g) HBr(g) Hl(g)

01.

¿Qué afirmación considera usted, incorrecta? A)

Los hidruros pueden ser metálicos y no metálicos. B) En los hidruros no metálicos, el hidrógeno generalmente tiene número de oxidación positivo (+1) C) En los hidruros metálicos, el hidrógeno actúa con N.O. = –1 D) Los hidruros no metálicos de los grupos IIIA, IVA y VA tienen propiedades ácidas. E) El sulfuro de hidrógeno H2S es una sustancia reconocida por su olor desagradable. 02.

Cuando los ANFIGENUROS Y HALUROS de hidrógeno se encuentran mezclados con el agua formando soluciones acuosas, se denominan “ACIDOS HIDRÁCIDOS”.

En los hidruros metálicos, el hidrógeno actúa con número de oxidación igual a: A) 0 D) +2

03.

Indicar cuántas proposiciones son correctas: 1+

   

NOMENCLATURA:

Ácido .................................

H2S 1+ H3O 1+ NH4 1+ PH3

H2S(ac)

Ácido sulfhídrico

H2Se(ac)

Nombre del No metal …………………………..

H2Te(ac)

Ácido telurhídrico

H2F2(ac)

…………………………..

( ( ( ( (

HCl(ac)

Ácido clorhídrico

A) 1

HBr(ac)

…………………………..

HI(ac)

…………………………..

04.

05.

1+

1+

NH4 1+ PH4 1+ AsH4 1+ SbH4

: Amonio : Fosfonio : Arsonio : Estibonio

Otros: 1+

1+

H2S+H  H3S 1+ 1+ H2O+H  H3O

: Sulfonio : Hidronio

Sulfonio Hidronio Amonio Fosfonio

06.

B) 1 E) 4

C) 2

Indicar el número de relaciones incorrectas: ) NH3:Amoniaco ) LiH: Hidruro de litio ) PH: fosfina ) H2Se: Selenuro de hidrógeno ) HBr: Hidruro metálico B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

Formular: A) B) C) D) E) F) G) H) I) J) K)

Los radicales “ONIO” provienen de agregar un protón 1+ (H ) a los hidruros no metálicos del grupo VA NH3+H 1+ PH3+H 1+ AsH3+H 1+ SbH3+H

: : : :

A) Cero D) 3

hídrico

C) –1

B) +1 E) –2

Hidruro de bario Sulfuro de hidrógeno Fosfina Hidruro de estroncio Hidruro de cobre Amoniaco Yoduro de hidrógeno Hidruro de aluminio Hidruro de plomo Estibina Selenuro de hidrógeno

.................................... .................................... .................................... .................................... .................................... .................................... .................................... .................................... .................................... .................................... ....................................

Hallar la suma de atomicidad de los siguientes compuestos: 1. 2. 3. 4. 5.

A) 15 D) 19

Fosfamina Telururo de hidrógeno Hidruro de platino Borano Hidruro de cobre

B) 16 E) 21

C) 18

07.

¿Cuántos de los siguientes compuestos presentan una atomicidad igual a 5?

14.

Para los hidrácidos, completar el siguiente cuadro: Fórmula

a. b. c. d.

Amoniaco Hidruro de calcio Hidruro de aluminio Silano

A) 1 D) 2 08.

09.

HF(ac) HCl(ac)

B) 4 E) Cero

Hl(ac) H2S(ac)

A) Hidruro de cobre C) Dihiruro cuproso E) Dihidruro cúprico

H2Se(ac)

B) Dihidruro de cobre D) Hidruro cúprico

H2Te(ac)

¿Cuál de los siguientes compuestos contiene mayor cantidad de átomos por molécula? Hidruro de aluminio Hidruro de magnesio Sulfuro de hidrógeno Ácido clorhídrico Hidruro de potasio

10. Marcar lo correcto: A) B) C) D) E) 11.

HBr(ac)

C) 3

El nombre IUPAC para del compuesto CuH2 es:

A) B) C) D) E)

BH3 CH4 PH3 SiH4 AsH3

: : : : :

B) 5 E) 11

15.

Los hidruros: ( ) Son compuestos esencialmente ternarios ( ) Sus compuestos binarios tiene máxima atomicidad 5 ( ) El “H” tiene un número de oxidación constante ( ) Del grupo VI y VII son generalmente solubles en agua Señale el número de proposiciones no correctas: A) Cero D) 3

Silano Amoniaco Borano Esbamina Arsenamina

B) 1 E) 4

C) 2

01. Formular:

El hidruro de “X” es una molécula pentatómica. Si “X” presenta una sola valencia, determine la valencia de “X” A) 3 D) 9

Nombre

C) 7

A) B) C) D) E)

Hidruro de calcio ...................................... Hidruro de potasio...................................... Hidruro de litio ...................................... Hidruro de bario ...................................... Hidruro de magnesio......................................

02. Relacione correctamente: 12.

Nombrar: A) B) C) D) E) F) G) H) I) J) K) L)

13.

HCl MgH2 AsH3 SnH4 H2S PH3 KH CuH2 HBr AlH3 CH4 BH3

...................................... ...................................... ...................................... ...................................... ...................................... ...................................... ...................................... ...................................... ...................................... ...................................... ...................................... ......................................

Marque la alternativa que corresponde a los compuestos hidrácidos: I. CaH2(s) III. NH(s) V. MgH2(s)

II. H2S(ac) IV. HCl(ac)

A) II y IV D) I y IV

B) I y III E)III y V

A. Amoniaco C. Borano I. CH4 III. BH3

B. Metano D. Fosfina II. PH3 IV. NH3

A) AI; BII; CIII; DIV C) AIV; BI, CIII, DII E) AII, BIV; CIII; DI

B) AII; BIII, CIV; DI D) AIV; BII; CIII, DI

03. Formular los siguientes hidruros: A) Bromuro de hidrógeno ...................................... B) Sulfuro de hidrógeno ...................................... C) Telururo de hidrógeno ...................................... D) Cloruro de hidrógeno ...................................... E) Yoduro de hidrógeno ...................................... 04. En los hidruros metálicos el número de oxidación del hidrógeno es ..............., y en los hidruros no metálicos es .............. A) 1+; 1D) 2+; 2-

C) II y V

B) 1-; 1+ E) 2+; 1-

C) 1-; 2+

Formular y nombrar los siguientes ácidos simples:

CLASES DE ÁCIDOS I. Ácidos Hidrácidos II. Ácidos Oxácidos

01. 02. 03. 04. 05. 06. 07. 08. 09. 10. 11. 12.

Ácido cloroso Ácido hipobromoso Ácido permangánico Ácido hpocloroso Ácido sulfúrico Ácido carbónico HCIO4 H2MnO4 HIO HBrO3 H2SO2 H2SeO3

I.

b.

POLIÁCIDOS

Esta función está formada por compuestos que se caracterizan por: 1. Tener un sabor agrio 2. Enrojecer el papel de tornasol 3. Decoloran la solución de fenolftaleína 4. Poseen uno o más hidrógenos sustituibles por metales o radicales electropositivos para la formación de sales.

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Son los anfigenuros y haluros de hidrógeno en solución acuosa, los que se nombran usando la terminación hídrico.

Se obtienen:

Nomenclatura:

donde: n = 2; 3; 4;…………

n Óxido Ácido + H2O

Ácido……………………hídrico

Ácido Prefijo (…………………….) Nombre del Óxido Ácido Se agrega el prefijo: DI, TRI, TETRA, etc, de acuerdo al número de átomos de elemento no metálico en la molécula Ejemplo 1: Ácido tetra perclórico CI(+1, +3, +5, +7) 7+ 2– CI O 2CI2O7 + H2O H2CI4O15

II. ÁCIDOS OXÁCIDOS Llamados también oxiácidos y se obtienen de la reacción de:

Clasificación de los Ácidos Oxácidos: a. Ácido Simple b. Poliácidos c. Polihidratados a.

ÁCIDO SIMPLE Se obtiene: 1 Óxido Ácido + 1 H2O

Ácido Simple

Ejemplo 1: Ácido sulfuroso: S(+2; +4; +6) 4+ 2– S O SO2 + H2O Ejemplo 2: Ácido nítrico 5+

2-

N O

Ejemplo 2: Ácido hexa sulfuroso

Ácido Oxácido

Nomenclatura: En este caso sólo cambiaremos la palabra “oxido” del oxido ácido por la palabra “ácido”

4+

S

2–

O

6SO2 + H2O

S(+2, +4, +6) H2S6O13

Formular y nombrar los siguientes poliácidos: 1. Ácido penta sulfuroso : ……………………… 2. Ácido nona teluroso : ……………………… 3. Ácido octo brómico : ……………………… 4. Ácido octo antimónico : ……………………… 5. Ácido hexadeca perbrómico : ……………………… 6. Ácido eico sulfúrico : ……………………… 7. H2S3O10 : ……………………... 8. H2CI8O13 : ……………………… 9. H2Te6O7 : ……………………… 10. H2Sb4O11 : ……………………… 11. H2Cr2O7 : ……………………… 12. H2Mn5O16 : ……………………… c.

H2SO3

Ácido Poliácido

Nomenclatura

H2S(ac)………………………..Ácido sulfhídrico H2Se(ac)………………………Ácido selenhídrico H2Te(ac)……………………..Ácido telurhídrico HF(ac)………………………..Ácido fluorhídrico HCI(ac)……………………….Ácido clorhídrico HBr(ac)……………………….Ácido bromhídrico HI(ac) ………………………...Ácido iodhídrico

Óxido Ácido + H2O

: ……………………………… : ……………………………… : ……………………………… : ……………………………… : ……………………………… : ……………………………… : ……………………………… : ………………………………

POLIHIDRATADOS Se obtienen al reaccionar los óxidos ácidos con 1; 2 o 3 moléculas de agua

N(+1; +3; +5) N2O5 + H2O

H2N2O6

HNO3

Óxido Ácido + n H2O

Ácido Polihidratado

Nomenclatura:

Al

Ácido Prefijo (………………………………….) Nombre del Óxido Ácido

E: VALENCIA IMPAR 1 Óxido Ácido + 1 H2O

1 Óxido Ácido + 1 H2O

PIRO

1 Óxido Ácido + 2 H2O

2 Óxido Ácido + 1 H2O

ORTO

1 Óxido Ácido + 3 H2O

1 Óxido Ácido + 2 H2O

3.

La IUPAC acepta, pero no recomienda el uso de sufijos OSO e ICO para diferenciar cationes en aquellos casos en que sólo existen dos números de oxidación. Cu1+ : Ion cuproso 2+ Cu : Ion cúprico

4.

A veces por excepción, se utiliza el sufijo ICO para designar cationes de elementos que sólo forman un tipo de iones. 1+ : Na Ion sódico 1+ K : Ion potásico 2+ Ca : Ion cálcico

5.

Los radicales “ONIO” provienen de agregar un protón 1+ (H )a los Hidruros no metálicos del grupo VA

CASOS ESPECIALES EN LA NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS POLIHIDRATADOS Elemento

Prefijo

Es obligatorio nombrar

ORTO

No es obligatorio nombrar

Ejemplo 1: Ácido piro sulfuroso 4+

S

2–

O

S(+2; +4; +6)

2SO2 + H2O

Ejemplo 2: Ácido orto hiperyódico 7+

2–

I O

2–

P O

NH 3  H 1  NH 41 : amonio

H2S2O5

PH 3  H 1  PH 41 : fosfonio AsH 3  H 1  AsH 41 : arsonio

I(+1; +3; +5; +7)

I2O + 3H2O

Ejemplo 3: Ácido fosfórico 5+

P, As, Sb, B, Si

META

H6I2O10

Otros:

P(+1; +3; +5)

P2O5 + 3H2O

H 2 S  H 1  H 3 S 1 : sulfonio

H6P2O6

Ácido orto selenioso Ácido orto carbónico Ácido fosfórico Ácido piro bromoso Ácido piro nitroso Ácido orto permangánico Ácido bórico Ácido meta antimónico Ácido meta arsénico Ácido meta silícico

H3PO4

: ……………………… : ……………………… : ……………………… : ……………………… : ……………………… : ……………………… : ……………………… : ……………………… : ……………………… : ………………………

Los nombres de los iones están estrechadamente ligados a los nombres de los compuestos de los que provienen Los iones pueden ser: I. Catiónicos II. Aniónicos I. CATIÓNICOS Para nombrar los cationes tendremos en cuenta las siguientes pautas: 1.

Los cationes monoatómicos se deben nombrar de la misma manera que el elemento correspondiente 1+

Na 2+ Ca

: :

SbH 3  H 1  SbH 41 : estibonio

H3IO5

Formular los siguientes ácidos polihidratados: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.

Ion aluminio

Si el metal puede formar varias clases de iones monoatómicos, se emplea el sistema STOCK 2+ Mo : Ion molibdeno (II) 3+ Mo : Ion molibdeno (III) 4+ Mo : Ion molibdeno (IV) 5+ Mo : Ion molibdeno (V)

E: VALENCIA PAR

META

:

2.

Para formular, utilizar el siguiente cuadro: PREFIJO

3+

Ion sodio Ion calcio

H 2O  H 1  H 3O1 : hidronio II. ANIONICOS Estos a su vez se clasifican en: 1. Neutros o normales 2. Hidrogenados o ácidos 1. Radicales Neutros Se obtienen cuando el ácido original pierde todos sus átomos de hidrógeno Ácido

Radical Neutro

Hipo…………………….oso

Hipo……………..….ito

………………………….oso

……………..…….….ito

…………………………..ico

………..…………….ato

Per…………….………...ico

Per………………….ato

………………………hídrico

…………………..….uro

Ejemplos: 1

1.

2H H 2 SO4   SO42 : sulfato

Ácido sulfúrico 1

2.

1H HCIO  CIO1 : Hipoclorit o

Ácido hipocloroso

1

3.

1H HBrO2   BrO21 :bromito

IV.

Ácido bromoso 1

4.

III.

3H H 3 MnO5   MnO53 : orto permangana to

V.

HCIO4 : ácido monoprótic o H 2CO3 : ácido diprótico H 3 PO3 : ácido triprótico

A) I

B) II

C) III

D) IV

E) V

Ácido orto permangánico 5.



1H   CI 1 : cloruro

HCI

Ácido clorhídrico 6.

2.



2H   S 2 sulfuro

I.

HBr(ac ) : ácido brómico

Ácido sulfhídrico

II.

CIO3 : ácido perclórico

Radicales Ácidos: Se producen cuando los ácidos originales pierden en forma parcial átomos de hidrógeno.

III.

H 3 BO3 : ácido bórico

IV.

HMnO4 : ácido mangánico H 2 SO4 : ácido sulfhídrico

H2S

V. A) 1

Nomenclatura “H” que quedan 1 2 3

Prefijo Ácido (Hidrógeno) Di Ácido (Di Hidrógeno) Tri Ácido (Tri Hidrógeno)

. . .

. . .

Mitad

Bi

Ejemplos: 2H H 3 PO4   HPO42

a. Fosfato ácido

Ácido fosfórico

2.

b. Hidrógeno fosfato c. Hidrofosfato

1H 

1 3

H 3 BO3  H 2 BO Ácido bórico

3.

 H 1

H 2 S  HS

a. Borato di ácido b. Di hidrógeno borato c. Di hidro borato

1

Ácido Sulfhídrico

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

05. Formular los siguientes poliácidos: 01. Ácido di sulfúrico : ……………………… 02. Ácido hexa perbrómico : ……………………… 03. Ácido pentaclórico : ……………………… 04. Ácido nona carbónico : ……………………… 05. Ácido deca nítrico : ……………………… 06. Ácido octa perclórico : ……………………… 07. Ácido hexadeca crómico : ……………………… 08. Ácido penta hiposulfuroso: ……………………... 09. Ácido titetraconta carbónico: …………………… 10. Ácido hexaconta sulfúrico: .…………………….. 06. ¿Cuántos iones están con su nombre correcto?



1.

04. Cuántos de los siguientes ácidos están con su nombre correcto:

a. Sulfuro ácido b. Hidrógeno sulfuro c. Hidro sulfuro

01. De: I. Los ácidos enrojecen al papel tornasol.

II. Óxido ácido  nH 2O  Ácido polihidratado. III. Los ácidos hidrácidos no contienen oxígeno. Son no incorrectas: A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) I, II y III

02. Formular los siguientes iones e indicar la suma de sus cargas. I. Fosfonio II. Hidronio III. Clorito IV. Sulfuro V. Permanganato VI. Fosfato A) 0 B) +5 C) –1 D) –5 E) +2 03. Indicar la relación incorrecta: I.

H 3 PO4 : ácido triprótico

II.

H 2SO4 : ácido diprótico

I. II. III. IV.

S 2

: sulfato

1

Br Fe3 1 NH 4

: bromuro : férrico : amonio

1

VI.

HSe : biselenuro 1  2 PO4 : fosfato

VII.

CO3

VII.

NO3

V.

A) 6

2 1

: carbonato : nitrato B) 4

C) 2

D) 5

E) 8

07. Indicar el oxácido de mayor atomicidad: A) Ácido carbónico…………………………… B) Ácido pirocrómico………………………… C) Ácido ortohipobromoso…………………… D) Ácido nitroso………………………………. E) Ácido piropermangánico………………….

( ( ( ( (

) ) ) ) )

08. Indicar cuántas relaciones incorrectas, respecto a los ácidos oxácidos existen:

( )

H 2 MnO4 : Ácido permangánico.  CIO : Ácido hipocloroso. H 3 PO2 : Ácido fosfórico. H 2 SO3 : Ácido sulfúrico

( )

HIO4 : Ácido periódico

( ) ( ) ( )

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

09. Indicar la atomicidad del ácido fosfórico y bórico respectivamente. A) 8 y 7 D) 8 y 8

B) 6 y 7 E) 5 y 4

C) 7 y 7

10. Formular los siguientes ácidos oxácidos: 01. Ácido hipo selenioso : ……………………… 02. Ácido meta bórico : ……………………… 03. Ácido sulfuroso : ……………………… 04. Ácido permangánico : ……………………… 05. Ácido clórico : ……………………… 06. Ácido sulfúrico : ……………………… 07. Ácido carbónico : ……………………… 08. Ácido cromoso : ……………………… 09. Ácido nitroso : ……………………… 10. Ácido hipo bromoso : ……………………… 11. Formular los siguientes ácidos polihidratados e indicar la suma de los oxígenos. I. Ácido pirocrómico II. Ácido orto sulfúrico III. Ácido piro perbrómico IV. Ácido orto fosfórico V. Ácido piro carbónico A) 10 B) 20 C) 30 D) 40 E) 50

01. Formular los siguientes ácidos polihidratados: 1. Ácido orto carbónico : ……………………………. 2. Ácido piro perclórico : ……………………………. 3. Ácido orto fosforico : ……………………………. 4. Ácido orto sulfuroso : ……………………………. 5. Ácido piro hiposelenioso: ………………………….. 6. Ácido piro crómico : …………………………… 7. Ácido bórico : …………………………… 8. Ácido orto hipobromoso: ………………………….. 9. Ácido piro nítrico : …………………………… 10. Ácido orto peryódico : …………………………… 02. Relacionar el nombre correcto de los siguientes iones:

 nO4

2.

H 2 PO4

3. 4. 5. 6.

12. Indicar cuántas proposiciones son no incorrectas: ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) A) 1

Al 3 Cu 2 Pb4 Na 1 Br1

7.

: Ion aluminio

NH 41

( )

1 3

( ) ( ) ( ) A) 1

NO

1

CIO HS 2 HSO41

2

Ni 1 HSO4 2

S HSe1 1 2 3 3 1 4 1 3

CIO

( ) ion sulfuroso ( ) ion nitrato ( ) ion permanganato ( ) ion clorito ( ) ion borato ( ) ion dihidrofosfato

8.

BO

( ) ion amonio

: Ion plúmbico

9.

NH

( ) ion biselenuro

10.

NO

( ) ion sulfato ácido

: Ion sodio : Ion bromuro B) 2 C) 3

D) 4

E) 5

: Amonio : Nitrato : Hipoclorito : Bisulfuro : Hidrosulfato B) 2 C) 3

D) 4

15. ¿Cuántas de las siguientes proposiciones son correctas, respecto a los ácidos? ( ) Los ácidos enrojecen el papel de tornasol y decoloran la fenolftaleina. ( ) Poseen uno o más hidrógenos sustituibles por no metales o cationes para formar sales ( ) En solución acuosa liberan protones (hidrógeno) ( ) Los hidrácidos son hidruros del grupo VIA y VIIA B) 1

C) 2

D) 3

03. Formular los siguientes poliácidos 1. Ácido di sulfúrico : ……………………… 2. Ácido hexa perbrómico : ……………………… 3. Ácido triclórico : ……………………… 4. Ácido nona carbónico : ……………………… 5. Ácido decanítrico : ……………………… 6. Ácido octa perclórico : ……………………… 7. Ácido hexa decacrómico : ……………………… 8. Ácido pentahiposulfuroso : ……………………… 9. Ácido deca carbónico : ……………………... 10. Ácido hepta perbrómico : ………………………

E) 5

14. Formular los siguientes ácidos polihidratados: 01. Ácido piro carbónico : ……………………… 02. Ácido orto perclórico : ……………………… 03. Ácido piro crómico : ……………………… 04. Ácido fosfórico : ……………………… 05. Ácido bórico : ……………………… 06. Ácido orto sulfúrico : ……………………… 07. Ácido piro nitroso : ……………………… 08. Ácido orto selenioso : ……………………… 09. Ácido orto perbrómico : ……………………… 10. Ácido orto hipocloroso : ………………………

A) Cero

1

( ) ion niqueloso

: Ion cúprico

13. Indicar cuántas proposiciones son no correctas: ( )

1

1.

E) 4

04. Formular los siguientes ácidos polihidratados: 1. Ácido orto sulfúrico : …………………………….. 2. Ácido piro nitroso : …………………………….. 3. Ácido piro selenioso: ……………………………. 4. Ácido orto perbrómico: ………………………….. 5. Ácido orto hipocloroso: ………………………….. e indicar la suma de los átomos de hidrógeno y oxígeno. A) 33 B) 36 C) 38 D) 40 E) 44 05. Formular los siguientes ácidos oxácidos: 1. Ácido hipoteluroso : ……………………………… 2. Ácido sulfúrico : ……………………………... 3. Ácido mangánico : ……………………………… 4. Ácido perclórico : ……………………………… 5. Ácido nitroso : ……………………………… 6. Ácido hipoyodoso : ……………………………… 7. Ácido cromoso : ……………………………… 8. Ácido peryódico : ……………………………… 9. Ácido hiposelenioso: ……………………………… 10. Ácido carbónico : ………………………………

“NUESTRA SEÑORA DE MONSERRAT”

COLEGIO PREUNIVERSITARIO

16. Determinar el número de oxidación del azufre en las siguientes especies, e indicar la suma de ellos. 2 I. SO 3 III. H2S 1 II. HSO 3 IV. SO A) +8 D) +10

B) -8 E) +12

(

) Los óxidos ácidos se forman con un no metal y el oxígeno A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 22. Formular los siguientes óxidos e indicar la semisuma de sus átomos de oxígeno en total. I. Óxido plúmbico II. Óxido niqueloso – niquélico III. Óxido permangánico IV. Óxido de cobre II V. Óxido doble de estaño VI. Pentóxido de dinitrógeno

C)-10

17. ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta mayor número de átomos? A) B) C) D) E)

Óxido carbónico Óxido de plata Hidróxido férrico Óxido plúmbico Hidróxido de calcio

A) 8,5 D) 10,5

B) 10 E) 11,5

C) 11

23. ¿Cuál de los siguientes peróxidos contiene la mayor cantidad de átomos de oxígeno?

18. Determinar el número de proposiciones no correctas: ( ( ( ( (

I. Peróxido de sodio II. Peróxido de calcio III. Peróxido de estaño IV. Peróxido de niquel V. Peróxido de hidrógeno A) I B) II D) IV E) V

) Metal + Hidrógeno Hidruro metálico ) Metal + Oxígeno Óxido ácido ) Metal (IA) + agua Hidróxido + Hidrógeno ) Los hidruros formados por los elementos del grupo VIIA son llamados haluros ) Óxido básico + agua oxácido

A) Cero D) 3

B) 1

C) 2

24. Indicar cuántas proposiciones son no incorrectas, respecto a los hidróxidos:

E) 4

19. Indicar el número de proposiciones no correctas: ( ( ( (

(

) Los hidruros son compuestos que se origina de la combinación del hidrógeno con un elemento ) El número de oxidación del hidrógeno en los hidruros metálicos es –1 ) Los hidruros no metálicos son sustancias gaseosas pero no son tóxicas ) Los hidruros no metálicos del grupo VIA y VIIA en solución acuosa poseen carácter ácido.

A) 0 D) 3

B) 1 E) 4

( ( ( (

B) 11 E) 14

I. II. III. IV. V.

( (

2do Bimestre

B) 10 E) 15

C) 12

26. ¿Cuántas relaciones son no correctas? ( ) Mg(OH)2 : Leche de magnesia ( ) H2O2 : Agua oxigenada ( ) NaOH : Soda cáustica ( ) CH3OH : Es un hidróxido ( ) Fe2O3.FeO : Magnetita

) Los óxidos son compuestos binarios ) El número de oxidación de oxígeno en los óxidos es –2 y también puede ser –1 ) Los óxidos básicos generalmente son sólidos a temperatura ambiental ) Los óxidos básicos son compuestos formados por oxígeno y un no metal

4º Secundaria

C) 3

Hidróxido de magnesio Hidróxido de cesio Hidróxido cobáltico Hidróxido platínico Hidróxido de cinc

A) 8 D) 13

C) 12

21. Indique el número de proposiciones correctas: ( (

B) 2 E) 5

25. Formular los siguientes hidróxidos e indicar el número de grupos oxidrilos en total.

Hidruro de bario Arsina Hidruro de aluminio Amoniaco Telururo de hidrógeno

A) 10 D) 13

) Son compuestos ternarios, llamados también bases. ) Son resbalosos o jabonosos al tacto. ) Enrojecen a la fenolftaleina y también al papel de tornasol. ) Generalmente se produce por la reacción de un óxido ácido con el agua. ) Los hidróxidos de los metales alcalinos son llamados álcalis y son insolubles en agua.

A) 1 D) 4

C) 2

20. Formular los siguientes hidruros e indicar la suma de sus átomos de hidrógeno I. II. III. IV. V.

C) III

A) 1 D) 4

152

B) 2 E) 5

C) 3

Química

“NUESTRA SEÑORA DE MONSERRAT”

COLEGIO PREUNIVERSITARIO

A) 1 D) 5

27. ¿En qué pareja de compuestos la suma de atomicidades, es la menor? A) Óxido nítrico; carburo de hidrógeno B) Óxido fosforoso: óxido bromoso C) Óxido hiposulfuroso: sulfuro de hidrógeno D) Óxido hiperclorito: cloruro de hidrógeno E) Óxido carbónico: amoniaco

C) 4

29. Están correctamente nombrados: I. II. III. IV.

28. ¿Cuántos de los siguientes compuestos presentan 5 átomos? ( ( ( ( (

B) 3 E) 6

PB(OH)4: Hidróxido de plomo (IV) CdO: Óxido de cadmio SeO2: Óxido Selénico HNO2: Ácido nítrico

A) I y II D) I

) Amoniaco ) Óxido cloroso ) Peróxido de calcio ) Hidróxido cúprico ) Óxido de hierro (III)

B) I y III E) I, II y IV

C) II y III

TAREA

01. Indicar cuántas proposiciones son no incorrectas respecto a las siguientes reacciones químicas: ( (

) Óxido ácido + agua ) Metal activo + agua

( (

) Metal + O2 peróxido ) Óxido básico + agua hidróxido

D) 3

E) 4

ácido oxácido hidróxido +hidrógeno

1

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 0

02. En los compuestos NaClO4 y Mg3(PO4)2 marque el número de oxidación del Cl y P respectivamente A) 5+; 7+ D) 7+; 5+

B) 7+; 6+ E) 7+; 3+

03. Relacionar: I. Óxido básico II. Óxido ácido III. Hidróxido IV. Hidruro metálico V. Hidruro no metálico A) B) C) D) E)

C) 7+; 3-

A. Cr(OH)2 B. NaH C. Na2O D. NH3 E. CrO3

IA; IIB; IIIC; IVD; VE IC; IIE; IIIA; IVB; VD IE; IIA; IIIC; IVD; VB IA; IIE; IIIC; IVB; VD ID; IIB; IIIA; IVC; VE

04. Marque lo incorrecto: A) Hidróxido de sodio: NaOH B) Hidróxido de calcio: Ca(OH)2 C) Hidróxido férrico: Fe(OH)3 D) Cal Viva: CaO E) Soda cáustica: KOH 05. Señalar el número de relaciones correctas: ( ( ( (

) KH: Hidruro de potasio ) HCl(ac): Ácido clorhídrico ) H2F2(g): fluoruro de hidrógeno ) MgH2: Hidruro de magnesio (I)

A) 0

4º Secundaria

B) 1

2do Bimestre

C) 2

153

Química