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• Giancarlos Jaraba

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Unidad N°3: Nomenclatura Inorgánica Asignatura: Química NM1

Profesoras: Carina Catalán Fuentealba Andrea Mena Torres Colegio Andrés Bello

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Departamento de Ciencias

QUÍMICA INORGÁNICA OA: 19 Explicar la formación de compuestos binarios y ternarios, considerando las fuerzas eléctricas entre partículas y la nomenclatura inorgánica correspondiente.

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QUÍMICA INORGÁNICA

Se encarga del estudio de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos, es decir, los que NO poseen CARBONO (C) unido a un hidrógeno (H). Por ejemplo:

O

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O

O

C

O

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Nomenclatura Química

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NOMENCLATURA INORGÁNICA https://bdescolar.mineduc.cl/info/00040767

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VALENCIA Es la capacidad de combinación de un elemento. Cada elemento puede tener una o mas valencias.

Otra definición es que; la valencia de un átomo es el número de electrones que están siendo compartidos por un átomo en un enlace iónico o covalente.

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Como puedes ver hay Elementos que

presentan mas de una valencia. También se clasifican en metales y no metales, según sus propiedades.

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¿Cómo podemos clasificar los compuestos inorgánicos? Compuestos Inorgánicos

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Compuestos Binarios

Compuestos

Compuestos

Ternarios

Cuaternarios

(2 elementos)

(Tres elementos)

(Cuatro elementos)

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Nomenclatura Inorgánica

Los compuestos binarios y ternarios pueden clasificarse en tres grupos, como puedes observar en el siguiente esquema.

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A)Óxidos Básicos

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Ejemplo de óxidos básicos •Cu2O metal + Oxigeno Cu+1 + O-2 Valencia +1 Valencia -2

Cu2O

Las valencias (subíndices) se cruzan al unirse los elementos, quedando como subíndices (los signos + o – de las valencias desaparecen). Recuerda que en química los 1 no se escriben.

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B)Óxidos Ácidos

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Ejemplos de Óxidos Ácidos •CO2 No metal + Oxigeno C+4 + O-2 Valencia +4 Valencia -2

C2O4

Acá los subíndices se simplificaron por 2, quedando finalmente el CO2

CO2 Colegio Andrés Bello

El Oxigeno sigue teniendo valencia -2 y las valencias vuelven a entrecruzarse, como en el ejemplo del oxido básico.

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A) Nomenclatura de Óxidos Básicos (METAL + OXIGENO) IUPAC: Óxido de …………………….....(estado de oxidación en números romanos del metal) (Nombre del elemento)

Ejemplo:

Na2O : Oxido de Sodio (I) Cu2O: Oxido de Cobre (I) CuO: Oxido de Cobre (II) Colegio Andrés Bello

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Ejemplo • Al y O 1- Escribir las Valencias entre paréntesis:

Al (+3) y O (-2) 2- Colocar las valencias sobre el elemento

3 2 Al O Colegio Andrés Bello

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3-Intercambiar las valencias:

3 2 Al O

3 2 Al O

Simplificar si es necesario (no se puede simplificar)

Quedando Al2O3 Colegio Andrés Bello

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4- Escribir el nombre:

Al2O3 Oxido de ………………………………….. (Numero romano del metal)

Oxido de ……………………………………………… (………)

Oxido de aluminio (III) o simplemente Oxido de aluminio (ya que el Al sólo tiene una valencia). Colegio Andrés Bello

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B) Nomenclatura de Óxidos Ácidos (NO METAL + OXIGENO) IUPAC: Óxido de …………………………(estado de oxidación en números romanos del NO metal) (Nombre del elemento)

Ejemplos:

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Ejemplo • C (carbono) y O (oxigeno) 1- Escribir las Valencias entre paréntesis:

C (+2,+4) y O(-2) 2- Colocar las valencias sobre el elemento

2 2 C O Colegio Andrés Bello

En este ejemplo se puede ver que el Carbono tiene 2 valencias +2 y +4, es por ello que se pueden formar dos óxidos ácidos diferentes.

4 2 C O www.colegioandresbello.cl

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3-Intercambiar las valencias:

2 2 C O

2 2 C O

Simplificar si es necesario (Se puede simplificar por 2)

Así queda: CO Colegio Andrés Bello

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4- Escribir el nombre:

CO Oxido de ………………………………….. (Numero romano del metal)

Oxido de Carbono (II)

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3-Intercambiar las valencias:

4 2 C O

4 2 C O

Simplificar si es necesario (Se puede simplificar por 2)

Así queda: CO2 Colegio Andrés Bello

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4- Escribir el nombre:

CO2 Oxido de ………………………………….. (Numero romano del metal)

Oxido de Carbono (IV)

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ACTIVIDAD: Completa la siguiente tabla Formula

Nombre

Clasificación

CaO

Oxido de Azufre (VI) Cl2O7 Oxido de Nitrógeno (V)

Fe2O3 Oxido de Potasio (I) Oxido de Magnesio (II) Colegio Andrés Bello

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A continuación te dejo unos videos que te servirán para complementar los contenidos vistos en esta clase.

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VALENCIA DE UN ÁTOMO https://www.youtube.com/watch?v=-vuBetx1rak

ESTADOS DE OXIDACIÓN https://www.youtube.com/watch?v=GSkCdOOPas0

OXIDOS BÁSCIOS Y ÁCIDOS https://www.youtube.com/watch?v=Mp6ZN2Dhvec

NOMENCLATURA DE OXIDOS https://www.youtube.com/watch?v=hE2EYR8561Y Colegio Andrés Bello

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2- Compuestos Hidrogenados

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2- Compuestos Hidrogenados Se clasifican en Hidruros Metálicos

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Hidruros No Metálicos

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Hidrácidos

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A) Hidruros Metálicos Metal (M) + Hidrogeno (H) Fórmula General: MHy y (Valencia del metal) Para Nombrar: Hidruro de ………………………..(Valencia del Metal en números romanos) (Nombre del elemento)

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Ejemplo • Mg y H 1- Escribir las Valencias entre paréntesis:

Mg (+2) y H(-1) 2- Colocar las valencias sobre el elemento

El hidrógeno en estos compuestos utiliza valencia -1

2 1 Mg H Colegio Andrés Bello

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3-Intercambiar las valencias:

2 1 Mg H

MgH2

Nombrar el compuesto: Hidruro de Magnesio (II) O Hidruro de Magnesio

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Recuerda que si el elemento tiene sólo una valencia no es necesario escribir el número romano ().

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B) Hidruros No Metálicos No Metal (A) + Hidrogeno (H) No Metal (Grupo VA) Fórmula General: AHy y = (Valencia del No metal)

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Para Nombrar: Hidruro de ………………………..(Valencia del NO Metal en números romanos) (Nombre del elemento)

Y ¿Cómo los escribo?

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Igual que los hidruros metálicos, la diferencia es que el hidrogeno utiliza valencia +1

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C) HIDRÁCIDOS No Metal (A) + Hidrogeno (H) No Metal (Grupo VIA y VIIA) Fórmula General: HyA y = (Valencia del No metal)

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Para Nombrar: El no metal con el sufijo “uro” de Hidrogeno Cloro = Cloruro Azufre= Sulfuro Fluor= Fluoruro Bromo= Bromuro Yodo =Yoduro

Para Nombrar: ÁCIDO ………………………………….. Hídrico (Nombre del elemento)

HCl: Cloruro de Hidrogeno o Acido Clorhídrico Colegio Andrés Bello

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ACTIVIDAD: Completa la siguiente tabla con el nombre del compuesto hidrogenado y clasifícalo en Hidruro metálico, no metálico o hidrácido. FORMULA

NOMBRE

CLASIFICACIÓN

HF CaH2 PH3 FeH2 LiH H2S AsH3 Colegio Andrés Bello

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3- Sales Binarias Formados por dos elementos distintos que no contienen H ni O. • Elemento metálico + No metálico (Grupo VI A o VII A)

• Su fórmula general es :

MxAy

Donde : M: Metal A: No metal “x” es la valencia del no metal “y” es la valencia del metal https://www.youtube.com/watch?v=xRSkwbvtW8c

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Para Nombrar: Primero: Escribimos el nombre del no metal con el sufijo “uro”. Segundo: Escribimos el nombre del metal (Valencia del metal con números romanos)

FeS: Sulfuro de Hierro (II)

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COMPUESTOS TERNARIOS

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Compuestos Ternarios 1- HIDRÓXIDOS

2- OXIÁCIDOS 3- SALES DE OXIÁCIDOS

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1- HIDRÓXIDOS METAL

+ (OH)

M(OH)

Fórmula general: y Donde: M = símbolo del metal OH = grupo hidróxilo (La valencia es -1) y = valencia del metal Colegio Andrés Bello

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• Para Nombrar: • Hidróxido de ..…………………………..(valencia del metal) (nombre del metal)

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Ejemplos Al (3) y OH(-1) - Al(OH)3

Hidróxido de aluminio

Fe(2,3) y OH(-1) - Fe(OH)2 - Fe(OH)3

Hidróxido de Hierro (II) Hidróxido de Hierro (III)

Cu (2,1) y OH(-1) - CuOH - Cu(OH)2

Hidróxido de Cobre (I) Hidróxido de Cobre (II)

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Recuerda que las valencias se entrecruzan

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2- OXIÁCIDOS Hidrógeno + No Metal + Oxigeno Fórmula general: HyExOz Donde: H y O = símbolos del hidrógeno y oxígeno. E = símbolo del no metal y, x, z = subíndices determinados para cada compuesto

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• Se obtiene como combinación de: Óxido ácido + H2O

OXIÁCIDO

• Ejemplo: CO2 (óxido de carbono IV) + H2O CO2 + H2O  H2CO3

Ácido Carbónico Colegio Andrés Bello

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Ejercicio: Realiza la reacción - N2O5 Oxido de Nitrógeno (V) + H2O

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Ejercicios S (2,4,6) + H2O

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PARA NOMBRAR 1- Una valencia: Ácido ...ico Ejemplo: Cr(6)

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2- Dos valencias: Menor valencia: Ácido ...oso Mayor valencia: Ácido ...ico EJEMPLO: N(3 y 5)

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Ejemplos • HNO2 ÁCIDO NITROSO • HNO3 ÁCIDO NITRICO

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3- Tres valencias: Menor valencia: Ácido hipo...oso Valencia intermedia: Ácido ...oso Mayor valencia: Ácido ...ico Ejemplo: S(2,4,6)

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Ejemplo: • H2SO2 Ácido hiposulfuroso • H2SO3 Ácido Sulfuroso • H2SO4 Ácido Sulfúrico

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4- Cuatro valencias: - Primera valencia (baja): Ácido hipo...oso - Segunda valencia: Ácido ...oso - Tercera valencia: Ácido ...ico - Cuarta valencia (alta): Ácido per...ico Ejemplo: Cl(1, 3,5,7)

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Ejemplos de los ácidos formados por el Cloro (Cl): • HClO • HClO2 • HClO3 • HClO4

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Ácido hipocloroso Ácido Cloroso Ácido Clorico Ácido perclorico

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Una Valencia

ÁCIDO

ICO DOS VALENCIAS

TRES VALENCIAS

CUATRO VALRNCIAS

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ÁCIDO

ÁCIDO

OSO

ICO

ÁCIDO

ÁCIDO

ÁCIDO

HIPO …… OSO

OSO

ICO

ÁCIDO

ÁCIDO

ÁCIDO

ÁCIDO

HIPO …… OSO

OSO

ICO

PER ….. ICO

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Ejercicios A) B) C) D) E) F)

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Br(1, 3, 5,7) As(3, 5) Si (4) Te(2,4,6) B(3) Se (4,6)

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3- SALES DE OXIÁCIDOS

Combinación: Oxiácido con un Hidróxido Oxiácido + Hidróxido

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SAL

+ H2O

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Fórmula general:

MyAz

M = símbolo del metal. A = anión cuya capacidad de combinación (y) está dada por el número de átomos de hidrógeno que fueron remplazados en el oxiácido. z = valencia del metal

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Para Nombrar • Para nombrar la sal ternaria, debes fijarte en el nombre del oxácido y cambiar el sufijo: • Si es (OSO) en el oxiácido, es (ITO) en la sal. • Si es (ICO) en el oxiácido, es (ATO) en la sal.

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Ejemplo Hidróxido de Sodio (I) + Acido Nítrico NaOH + HNO3 H2O + NaNO3 La reacción es un tipo de sustitución doble. Recuerda que lo vimos en la primera unidad del año

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• Completa las siguientes reacciones de sustitución doble que formaran la sal de oxiácido.

Ácido Sulfúrico (H2SO4) + Hidróxido de hierro (II) H2SO4 + Fe(OH)2 Ácido Fosfórico (H3PO4) + Hidróxido de Calcio(II) H3PO4 + Ca(OH)2

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!Felicitaciones has terminado de ver el contenido¡ • Ahora puedes trabajar la guía relacionada con la unidad de Nomenclatura Inorgánica.

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